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动力学1习题
动力学
(1)习题
第七章 化学动力学
(1)练习题
一、判断题:
1.在同一反应中各物质的变化速率相同。
2.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3.单分子反应一定是基元反应。
4.双分子反应一定是基元反应。
5.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6.若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7.一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8.一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大。
9.若反应A+BY+Z的速率方程为:
r=kcAcB,则该反应是二级反应,且肯定不
是双分子反应。
10.对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温
度有利于生成更多的产物。
(C)kA>kB>kD;(D)
。
3.关于反应速率r,表达不正确的是:
(A)(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关;
(B)(B) 与各物质浓度标度选择有关;
(C)(C) 可为正值也可为负值;
(D)与反应方程式写法有关。
4.进行反应A+2D3G在298K及2dm3容器中进行,若某时刻反应进度
随时间变化率为0.3mol·s-1,则此时G的生成速率为(单位:
mol-1·dm3·s-1):
(A)0.15; (B)0.9; (C)0.45; (D)0.2。
5.基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中,不正确的是:
(A) -d[A]/dt=kA[A]a[D]d; (B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d;
(C) d[G]/dt=kG[G]g; (D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。
6.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c0/k,该反应级数为:
(A) 零级; (B)一级; (C)二级; (D)三级。
7.某一基元反应,2A(g)+B(g)E(g),将2mol的A与1mol的B放入
1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速
率间的比值是:
(A)1∶2; (B)1∶4;
(C)1∶6; (D)1∶8。
8.关于反应级数,说法正确的是:
(A)(A) 只有基元反应的级数是正整数;
(B)(B) 反应级数不会小于零;
(C)(C) 催化剂不会改变反应级数;
(D)反应级数都可以通过实验确定。
9.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5%的时间t1与
反应完成50%的时间t2之间的关系是:
(A) t1=2t2; (B)t1=4t2;
(C)t1=7t2; (D)t1=5t2。
10.某反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%
的时间的两倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的
两倍,则x为:
(A) 32; (B) 36; (C) 40; (D) 60。
11.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期
为t1/2;若经二级反应,其半衰期为t1/2',那么:
(A)(A) t1/2=t1/2'; (B)t1/2>t1/2';
(C)t1/2 12.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p时,半衰期为2秒; 起始压强为0.1p时半衰期为秒,其速率常数为: (A)0.5s-1; (B)0.5dm3·mol-1·s-1; (C)31.69dm3·mol-1·s-1; (D)31.69s-1。 13.起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度,n为级数): 14.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·dm-3,1小时后为 0.5mol·dm-3,2小时后为0.25mol·dm-3。 则此反应级数为: (A)0; (B)1; (C)2; (D)3。 15.某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为 1.0mol·dm-3,则其反应半衰期为: (A)43.29s; (B)15s; (C)30s; (D)21.65s。 16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16, 该反应是: (A) 二级反应;(B)三级反应; (C)0.5级反应; (D)0级反应。 17.某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1,反应物起始浓度为 1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为: (A)2t1/2=t1/2'; (B)t1/2=2t1/2'; (C)t1/2=t1/2'; (D)t1/2=4t1/2'。 18.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期 与反应物最初浓度有何关系? (A) 无关; (B)成正比; (C)成反比; (D)平方成反比。 19.恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为: ,分别 以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率,其中完全正确的一组是: (A) rA=k1cA2 , rB=k2cB; (B) rA=k1cA-k-1cB, rB=k-1cB+k2cC; (C) rA=k1cA2+k-1cB , rB=k-1cB-k2cC; (D) rA=-k1cA2+k-1cB , rB=k1cA2-k-1cB-k2cC。 20.反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B],则反应: (A) 是二分子反应; (B)是二级反应但不一定是二分子反应; (C) 不是二分子反应; (D)是对A、B各为一级的二分子反应。 21.基元反应A+B2D,A与B的起始浓度分别为a和2a,D为0, 则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为: 22.已知某复杂反应的反应历程为: ,则B的 浓度随时间的变化率-d[B]/dt是: (A) k1[A]-k2[D][B]; (B)k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]; (C) k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]; (D)-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。 23.下述等温等容下的基元反应符合下图的是: (A) 2A→B+D; (B) A→B+D; (C) 2A+B→2D; (D) A+B→2D。 24.对于可逆一级反应,下列叙述正确的是: (A)(A) 平衡时cA=cB; (B)(B) 平衡时k1=k-1; (C)(C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和; (D)加入正催化剂可使k1>k-1。 25.某温度时,平行反应 的k1和k2分别为0.008和0.002min-1, 那么100min后A的转化率为: (A) 100%; (B)81.9%; (C)44.9%; (D)63.2%。 26.右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规 律,所对应的连串反应是: (A) GFE; (B) EFG; (C) GEF; (D) FGE。 27.1-1级对峙反应,由纯A开始,进行到[A]=[B]的时间t为: (A) ; (B); (C) ; (D)。 28.对复杂反应 可用平衡近似处理时,K=k1/k-1=[B]/[A]。 为了不致扰乱快速平衡,①BC必为慢步骤;②BC必为快步骤; ③k-1=k1;④k-1>>k2;⑤k-1< (A) ①; (B)②③; (C)①⑤; (D)①④。 29.乙酸高温分解时,实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的 浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应是: (A) 基元反应; (B) 对峙反应; (C) 平行反应; (D) 连串反应。 30.在恒容的封闭体系中进行对峙反应: MN,M与N的初始浓度分别为 cM,0=a,cN,0=0,反应终了时,认为 (1)cM能降低到零; (2)cM不可能降 低到零;(3)cN可等于cM0;(4)cN只能小于cM0。 正确的是: (A) (1)(3); (B) (2)(4); (C) (1)(4); (D)(3)(4)。 31.对自由基反应A+B-CA-B+C,已知摩尔等压反应热为 -90kJ·mol-1,B-C的键能是210kJ·mol-1,那么逆向反应的活化能为: (A)(A) 10.5kJ·mol-1;(B)100.5kJ·mol-1; (C) 153kJ·mol-1;(D) 300kJ·mol-1。 32.一级平行反应 ,速率常数k与温度T的关系如图所示, 下列各式正确的是: (A)E1 (B)E1 (C)E1>E2,A1 (D)E1>E2,A1>A2。 33.如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea是: (A) Ea≥-100kJ·mol-1; (B)Ea≤-100kJ·mol-1; (C) Ea=-100kJ·mol-1; (D)无法确定。 34.某反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度增加1K, 反应速率常数增加的百分数约为: (A) 4.5%; (B)9.4%; (C)11%; (D)50%。 35.一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热 120kJ·mol-1,则正反应的活化能是(kJ·mol-1): (A) 120; (B)240; (C)360; (D)60。 36.对于连串反应 ,巳知E1>E2,若想提高产品B 的百分数,应: (A)(A) 增加原料A; (B)及时移去D; (C)降低温度;(D)升高温度。 37.平行反应 ,巳知E1>E2,设两反应的指前因子相等。 当温度 不断升高时,最后则有: (A) cB>cD; (B)cB (C)cB=cD; (D)|cB-cD|最大。 38.反应: ,巳知E1>E2,E1 (A)(A) 提高温度; (B)(B) 降低温度; (C) 反应器入口处提高温度,出口处降低温度; (D) 反应器入口处降低温度,出口处提高温度。 39.平行反应 ,已知活化能E1>E2,指前因子A1>A2。 那么 (1)降低反应温度; (2)提高反应温度;(3)加入适当催化剂;(4)延长反 应时间;其中能增加产物P的方法有: (A) (1)(3); (B) (2)(4); (C)(3)(4); (D) (2)(3)。 40.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2, 则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为: (A) Ea=E2+½(E1-2E4); (B)Ea=E2+½(E1-E4); (C) Ea=E2+(E1-E4)1/2; (D)Ea=E2×½(E1/2E4)。 第七章 化学动力学 (1)练习题题答案 一、判断题答案: 1.错,同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。 2.错,总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 1.3. 对,只有基元反应才有反应分子数。 2.4. 对,只有基元反应才有反应分子数。 3.5. 对。 4.6. 对。 5.7. 错。 6.8. 错。 9.错,不一定是双分子反应。 10.错,若为可逆反应,温度升高则逆反应速率常数也增加。 11.错,A与Ea和ko都有关。 12.错,Ea>0。 13.错,对行反应达平衡时,正、逆反应速率相等。 14.错,k1/k2=(k01/k02)exp(El—E2)/RT。 15.15. 错,复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 16错。 17.错。 二、单选题答案: 1.A; 2.B; 3.C; 4.C; 5.C; 6.A; 7.D; 8.D;9.C; 10.C; 11.D; 12.C; 13.B; 14.B; 15.A; 16.B;17.B; 18.B; 19.D; 20.B; 21.C; 22.D; 23.C; 24.C; 25.D; 26.C; 27.C; 28.D; 29.C; 30.B; 31.B; 32.D;33.D; 34.A; 35.B; 36.D; 37.C; 38.C; 39.D; 40.B。
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