高考化学复习仿真冲刺卷2docx.docx
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高考化学复习仿真冲刺卷2docx
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
仿真冲刺卷(仿2015年全国卷Ⅱ)
(时间:
50分钟 分值:
100分)
一、选择题(每小题6分,共42分)
7.化学与社会、生活、生产联系广泛。
下列说法正确的是( )
A.高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同
B.推广煤的气化和液化技术,能减少二氧化碳的排放
C.食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量
D.对废旧电池进行分类回收有利于改善现今的雾霾天气
8.某有机物的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )
A.与乙醇发生酯化反应生成酯的分子式为C10H18O4
B.该有机物可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,原理相同
C.1mol该有机物可与2molNaOH发生中和反应
D.1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2
9.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知Y的一种核素的质量数为15,中子数为8;W的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )
A.X元素有多种核素
B.X与Y可形成YX3、Y2X4型共价化合物
C.简单离子的半径由大到小顺序是W、Y、Z、X
D.W的单质有强氧化性,可与水发生置换反应
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1molCl2通入足量氢氧化钠溶液中或通入足量水中,转移的电子数都是NA
B.25℃时,1LpH=1的HCl溶液中,含有的HCl分子数为0.1NA
C.46.0g乙醇中存在的共价键总数为8NA
D.25℃,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO
和HCO
的离子数之和为0.1NA
11.1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应,理论上得到的氯代物有( )
A.3种 B.5种 C.7种 D.9种
12.已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
13.如图所示的实验,能达到实验目的的是( )
A.
B.
C.
D.
验证甲烷与氯气发生化学反应
验证Fe电极被保护
验证铁发生析氢腐蚀
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
二、非选择题(本题包括3小题,共43分)
26.(14分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
表1:
几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-9
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
7.2×10-21
表2:
工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
浓度
19.6g/L
1.6g·L-1
排放标准
pH6~9
0.5mg·L-1
回答以下问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol·L-1。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:
Ksp=________________________,
若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO
)最大的是________mol·L-1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形成沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为__________________________________________________________________;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
27.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2反应得到:
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
回答下列问题:
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3
则ΔH3=________(用ΔH1和ΔH2表示),K3=__________________________(用K1和K2表示)。
(2)在4个体积均为10L的密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g),在一定条件下进行反应,所得实验数据如下表(T1 实验编号 温度/℃ 条件 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(NO) n(Cl2) n(ClNO) A T1 恒温恒容 0.10 0.20 0.070 B T2 恒温恒压 0.10 0.20 0.060 C T2 恒温恒容 0.20 0.40 a D T3 恒温恒压 0.20 0.40 b ①实验A中,若5min时测得n(ClNO)=0.050mol,则0至5min内,用Cl2表示的平均反应速率v(Cl2)=________。 ②实验A中,NO的平衡转化率为________。 ③实验C中达到平衡时,平衡常数K=________(保留两位小数)。 ④实验D中达到平衡时,b<0.12,由此推测T2、T3大小关系为________,判断的理由是___________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 28.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下: (1)气体a的化学式为________。 溶液A的名称是________。 (2)反应Ⅰ的离子方程式为__________________________________, 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________ __________________________________________________________。 反应过程中控制温度不高于20℃,目的是_____________________________ ________________________________________________________________。 (4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 上述生产中由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________________________________________ (填字母序号)。 A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧D.过滤 E.冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。 (5)为了测定NaClO2·3H2O的纯度,取上述产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol·L-1Na2S2O3标准液滴定。 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时,锥形瓶中溶液________(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点。 重复三次实验,用去标准液的平均体积为20.00mL。 则产品的纯度为________(保留小数点后两位,提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。 三、选做题(三选一) 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素,原子序数依次增大。 已知X、Y、Z、W均为非金属元素,X的最外层有两个未成对电子,元素W与元素Z同主族,Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题: (1)上述五种元素中电负性最大的是________(填元素符号),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因是___________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)XW2的电子式为________,Y 的立体构型为_______________________。 (3)Q的价电子排布式为________,位于周期表_______________________区。 (4)W与Z组成的分子中W的杂化类型是________。 (5)已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6,则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是___________________________________。 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 环酯J( )可用于生产合成树脂、合成橡胶等。 以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图: 已知以下信息: ①在特殊催化剂的作用下,烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。 如2个1丁烯分子进行烯烃换位,生成3己烯和乙烯: 2CH2===CHCH2CH3 CH3CH2CH===CHCH2CH3+CH2===CH2 ②C生成D是C与HCl的加成反应。 回答下列问题: (1)B的结构简式为________,B分子中的所有原子________(选填“能”或“不能”)共平面,键角为________。 (2)反应①、④的反应类型分别是________、________。 (3)反应③的化学方程式为___________________________________ _________________________________________________________。 (4)E的结构简式为________,G分子中含有的官能团是________(填官能团名称)。 (5)Cl原子位于1号碳原子上,且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为4∶2∶2∶1的为____________
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