山东省济南市平阴县玛钢外国语学校学年高一.docx
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山东省济南市平阴县玛钢外国语学校学年高一
高一第二学期期末化学试卷
相对原子质量:
C:
12N:
14O:
16 Si:
28Cu:
64Br:
80Ag:
108Al:
27H:
1
一、选择题(共22小题,每小题2分,满分44分)
1.生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是()
A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D.用纯碱溶液清除餐具上残留的油污
2.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分不属于有机物的是()
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
3.下列有关化学用语表示正确的是()
A.HClO的结构式:
H—O—ClB.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
4.下列有关说法正确的是( )
A.淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水
C.用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NAB.14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NA
C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
6.2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“
”,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是()
A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数
C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是
7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物,即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()
A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.用油脂和氢氧化钠反应制得肥皂D.用苯和液溴为原料制取溴苯
8.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z﹣
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9.下列对相应有机物的描述完全正确的是( )
①甲烷:
天然气的主要成分,能发生取代反应
②乙烯:
其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应
③苯:
平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键
④乙醇:
可以用金属钠检验乙醇中是否含有水
⑤淀粉:
属于糖类物质,遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质:
可通过烧焦的特殊气味进行鉴别,水解的最终产物为氨基酸.
A.①②③B.②④⑥C.①⑤⑥D.①②⑥
10.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法不正确的是( )
A.通入氢气的电极为原电池的正极B.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
11.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.()
A.②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
12.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D)⑥容器内物质A的质量
v正(B)=v逆(C)⑧n(B):
n(C):
n(D)=2:
1:
1
A.①④⑤⑥B.②③⑥
⑧C.②④⑤⑥⑧D.只有④
13.平阴一中化学兴趣小组为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
下列有关说法正确的是( )
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2gNa2CO3
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5gNaHCO3
20℃
16.2℃
④
35mL盐酸
3.2gNa2CO3
20℃
25.1℃
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
14.下列有关叙述正确的是( )
A.60gSiO2含有SiO2分子数NA个B.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.尼龙绳、羊绒衫是合成高分子纤维,宣纸、棉衬衣是天然高分子纤维
D.SiO2既可以和NaOH溶液反应,又可以与氢氟酸反应,所以其为两性氧化物
15.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是()
A.a和b都属于芳香烃化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
16.最新报道:
美国生物学家JoeHanson博士测算出新生婴儿的化学式为:
Co1Mo3Se4Cr7F13…C85,700,000O132,000,000H375,000,000(原子数目递增排序)。
有关新生婴儿组成元素的说法正确的是()
A.全部为非金属元素B.全部由短周期元素组成
C.原子序数越小其原子数目越多D.氧的质量分数大于氢的质量分数
17.新浪科技网最新报道:
美科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是人类最伟大的发现之一,有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是( )
A.共价键 B.离子键C.一种静电引力D.一种静电斥力
18.下列由实验得出的结论正确的是()
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
19.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若2V1=V2则有机物可能是()
COOH
A.
B.HOOC-COOH C.HOCH2CH2OHD.HOCHCH2COOH
20.某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)m,当它完全燃烧时,生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:
1,则m、n的比值为()
A.1:
1B.2:
3C.1:
2D.2:
1
21.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()
A.原子半径:
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
22.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
二、解答题(共6小题,满分56分)
23.(5分)按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。
试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸
鉴别棉花和蚕丝
除去乙烷中混有的乙烯
除去苯中溶解的溴单质
鉴别植物油和矿物油
24.(8分每小题2分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息:
①原子半径:
A>B>C>D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:
是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二.
乙:
无色,无气味并且易燃.是常见的一种基础能源,17年5月18日,我国首次开采成功它的水合物并连续产量,可解千年能源之忧。
丙:
有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌.
请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在元素周期表中的位置为 ,请写出BC2分子的电子式:
.
(2)A、E、F在同一周期,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生反应:
.
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式:
.
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象为:
①试管中溶液变成深棕黄色,②开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀.请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因
a b .
(4)物质戊的元素组成和乙相同,戊分子具有18电子结构.与乙互为同系物,则戊的氯取代有机物的共种。
25.(14分)除金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中,将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。
下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种,电解法和皮江法。
电解法是电解熔融的氯化镁;皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石(Na3AlF6)为熔剂组成的电解质,在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③冶炼锰一般用铝热法,即在高温下用铝还原二氧化锰。
④相关各物质熔点见下表:
物质
Al2O3
AlCl3
MgO
MgCl2
Al
Mn
Mg
熔点/℃
2303
190
2800
712
660
1244
649
Ⅰ根据上述信息回答下列问题:
(1)冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO,冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是。
(2)写出铝热法冶炼锰的化学方程式,
一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质。
(3)将铝和镁作电极分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,铝分别作极、极;写出介质是稀硫酸溶液时的正极电极反应式:
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
硅铁(含Si约90%)
白云石[CaMg(CO3)2]
粉碎
粉碎
回转炉煅烧
粉磨、压制成球
冷凝
还原炉
炉渣(主要含CaSiO3)
粗镁锭
气体a
(1)气体a是。
(2)还原炉需控制温度为1200℃左右,并抽空气到近似真空。
还原炉中发生的主要反应有、
。
(3)还原炉中抽空气到近似真空的原因是。
26.(14分)
Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)+XD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。
计算
(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L·
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol/(L·min)。
(3)化学方程式中X值为__________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是__________(填编号)。
Ⅱ、
(1)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为。
(2)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为(填分子式)。
(3)有机物的结构可用“键线式”表示,如:
可简写为
可简写为
。
玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图,
,苧烯的分子式为。
27.(10分)下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图.其中A是面粉的主要成分;C和E反应能生成F,F具有香味.
在有机物中,凡是具有﹣CHO结构的物质,具有如下性质:
(1)与新制的氢氧化铜悬浊液反应,产生砖红色的沉淀;
(2)在催化剂作用下,﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH,即:
2R﹣CHO+O2
2R﹣COOH
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
(1)A的分子式为 ,B中含有的官能团有 ,与B互为同分异构体的一种物质的名称 。
(2)A——F中,能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有 (填名称)
(3)E与小苏打溶液反应的离子方程式为 。
(4)C→D的化学方程式为 反应类型为反应。
(5)C+E→F的化学方程式为 。
28.(5分)
为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)称取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL,反应的离子方程式为。
(2)称取同样的ag样品,在高温下恰好完全反应。
(3)待
(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与
(1)中所得气体的体积比,c:
b为___________。
根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为。
高一期末化学答题纸
选择题(每小题2分,满分44分)姓名成绩
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
鉴别乙醇和乙酸
鉴别棉花和蚕丝
除去乙烷中混有的乙烯
除去苯中溶解的溴单质
鉴别植物油和矿物油
23.(5分)
24.(8分每小题2分)
(1)B元素在元素周期表中的位置为 ,BC2分子的电子式:
.
(2)①A元素的单质与物质甲发生反应:
.
②反应的离子方程式:
.
(3)a b .(4)共种。
25.(14分)
Ⅰ:
(1)原因是。
(2)写出铝热法冶炼锰的化学方程式,
使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质。
(3)极、极、
Ⅱ:
(1)a是。
(2)还原炉中发生的主要反应有、
。
(3)还原炉中抽空气到近似真空的原因是。
26.(14分)
Ⅰ、
(1)__________mol/L
(2)v(B)为___________mol/(L·min)(3)X值为__________。
(4)其中反应速率最快的是__________(填编号)。
Ⅱ、
(1)烷烃的结构简式为。
(2)两种烃的组成为(填分子式)。
(3)苧烯的分子式为。
27.(10分每小题2分)
(1)A分子式 ,B含有官能团 ,名称 。
(2) (填名称)。
(3)离子方程式为 。
(4)C→D的化学方程式为 反应类型为反应。
(5)C+E→F的化学方程式为 。
28.(5分)
(1)离子方程式为。
(3)c:
b_______根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为.
高一化学答案
一、选择题(共22小题,每小题2分,满分44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
A
A
D
C
D
A
B
D
A
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
C
B
C
D
A
A
B
D
B
C
二、解答题(共5小题,满分56分)
23.(5分,每空各一分,其它合理答案均可)
试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸
紫色石蕊试液(Na2CO3溶液、NaHCO3溶液)
鉴别棉花和蚕丝
灼烧
除去乙烷中混有的乙烯
溴水(溴的CCl4溶液)
除去苯中溶解的溴单质
NaOH溶液
鉴别植物油和矿物油
NaOH溶液
24.
(1)第2周期IVA族;
;
(2)①Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO;②Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣,
(3)反应放热,温度升高;Fe3+有催化作用(4)9
25.(14分每空各2分)
Ⅰ
(1)MgO的熔点比MgCl2.更高,电解时需要更多的能量,故选用MgCl2
AlCl3属于共价化合物,熔融状态下不导电,故不能电解AlCl3
(2)4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 熔点高且比铝不活泼的金属(3)正负2H++2e-=H2
Ⅱ
(1)CO2
(2)
(2)2MgO+Si====2Mg↑+SiO2SiO2+CaO====CaSiO3
(3)防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化
26.(14分每空各2分)(每空2分,共8分)
Ⅰ、
(1)1.5mol/L;
(2)0.2mol/(L•min);(3)2;(4)①
Ⅱ、
(1)
(2)CH4和C4H8(3)C10H16
27.(10分)
(1)(C6H10O5)n(1分)羟基、醛基(或-OH-CHO)果糖(1分)
(2)葡萄糖、乙醛(3)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑氧化反应(1分)
(4)
(5)
28.(5分)
(1)2Al +2OH- +6H2O =2[Al(OH)4]﹣+3H2↑(3)2:
325.23%(或27/107)
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