人教版中考化学总复习试题全册.docx

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人教版中考化学总复习试题全册

课本要点：

物质的分类营养素化学肥料溶解时的吸热放热标志问题金属活动性水的净化

有机材料除杂问题洗涤问题质量守恒定律原子结构示意图元素符号化学式

化合价离子符号化学方程式及类型溶解度曲线饱和溶液与不饱和溶液溶质质量分数

燃烧与灭火常见气体的制取溶液的配置粗盐的提纯铁生锈条件的探究及除锈

烧碱及熟石灰的变质问题探究化学式及化学方程式的计算干燥剂与还原剂

1、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（）

A．食醋、精盐B．白酒、纯碱C．铝合金、生铁D．红磷、氧化铜

2、下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（）

A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．水

3、小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜水果。

从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素（）A.糖类B.维生素C.油脂D.蛋白质

4、人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。

例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（）

A．锌B．碘C．钙D．铁

5、下列几种化学肥料中，属于钾肥的是（）

A、K2SO4B、NH4HCO3C、Ca3（PO4）2D、KNO3

6、下列鉴别物质的方法中，不可行的是（）

A.用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶

C.用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋D.用水鉴别NaCl和CaCO3固体

7、下列做法，能达到预期目的的是（）

A.用食盐水清除热水瓶中的水垢B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3

C.用NaOH溶液除去CO2中混有的COD.用浓硫酸吸收O2中混有的CO2

8、鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（）

A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）B．氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞）

C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）D．硬水与软水（食盐水）

9、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。

三种金属活动性由强到弱排列的是（）

A．Zn、X、CuB．Cu、X、ZnC．Zn、Cu、XD．X、Zn、Cu

10、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）

A.洗洁精可使餐具上的油污乳化

B.汽油可溶解衣服上的油渍

C.酒精能洗去瓷砖上的水锈

D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍

11、W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

W

X

Y

Z

反应前质量g

2

22

34

0

反应后质量g

2

40

待测

16

下列说法错误的是（）

在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40g

C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应

12、下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是（）

A．丁苯橡胶轮胎B．U盘的塑料外壳C．腈纶毛衣D．纯棉T恤

13、凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D．+6

14、下列各项与自来水的净化过程无关的是（）

A.吸附B.沉降C.电解D.消毒

15、回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”。

下列标志属于塑料包装制品回收标志的是（D）

16、打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）

A、压强减少，气体溶解度增大B、压强减小，气体溶解度减小

C、温度升高，气体溶解度减小D、温度降低，气体溶解度增大

17、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）

A、活性炭　B、生石灰　C、硝酸铵　D、烧碱

18、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）

A．镁原子结构图中X=8B．氯元素的原子序数为17

C．镁是金属元素、氯是非金属元素D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

19、根据题意填写下列空格

（1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3）,对皮肤有刺激作用，

使用不当会引起皮炎。

溴酸钠中溴元素的化合价为+5

（2）某微粒结构示意图为用化学符号表示为Al3+

（3）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是维生素和水

（4）用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象

（5）每年的6月26日是世界禁毒日，今年的主题是“珍惜生命，远离毒品，预防艾滋

病”，下列几种物质中①海洛因②甲醛③摇头丸④黄曲霉毒素⑤冰毒，属于毒品的是①③⑤（填序号）

（6）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。

用序号填空：

Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有①④

Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有②④

19、用数字和符号表示：

⑴2个氮原子_2N_____；⑵2个氢分子__2H2____；⑶2个钠离子_2Na+___；

⑷2个硫酸根离子_2SO42+______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。

20、进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物___CO___；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__H2CO3________；

③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__NaOH__；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是_Na2CO3__；

⑤可造人工雨雾的一种氧化物是_CO2_；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是_CH4_______。

21、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅，该元素原子的质子数为14

（2）所表示的粒子符号为S，它的最外层电子数为6。

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是Al2O3（写化学式）。

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：

从左至右原子序数依次递增，最外层电子数依次递增

22、合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列物质的化学方程式，在括号中注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：

⑴利用生石灰可防止食品受潮_________________________________（）

⑵用废铁可以回收硫酸铜中的铜_______________________________（）

⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫酸______________________（）

⑷煅烧贝壳可制取建筑原料____________________________________（）

23、初中教材中常用下列词语描述物质的性质：

a.可燃性；b.助燃性；c.吸水性；d.溶解性；e.酸碱性；f.吸附性；g.还原性。

请选择合适的代号填空：

⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为______c______。

⑵氢气作为新型高能燃料是因为___a_____。

⑶氧气在燃烧的反应中一般表现____b___。

⑷用一氧化碳炼铁是利用它的_____g___。

⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的____e_____。

⑹能否用排水法收集气体是根据气体的___d_____。

⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的___f____。

24、在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：

①N2+O2

2NO；②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2X+NO请回答：

⑴反应①②都都属于___化合反应_；⑵反应③中X的化学式为_HNO3____；

⑶由N2→NO→NO2的变化中氦元素的化合价逐步_升高__（填升高或降低）。

⑷x随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，试判断“雷雨发庄稼”的说法_对_（填对或错）。

25、a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：

溶液变浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小（选填“变大”或“变小”或“不变”）

（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量

将减少（选填“增加”或“减少”或“不变”）

b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数

将不变（选填“变大”或“变小”或“不变”）。

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发

10g水，会有g氯化钠晶体折出。

26、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。

请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

⑴20℃时，甲物质的溶解度__小于_（填“大于”“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。

⑵__40___℃时，两种物质的溶解度相等。

⑶60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为%。

27、有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一

种：

用作配制溶液的容器是_烧杯_；吸取或滴加少量液体时用__胶头滴管___；检验氢气的纯度时用试管__盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用__坩埚钳；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用燃烧匙__；取用块状药品一般使用_镊子_。

28、下图是实验室常用的仪器，把下列实验所用仪器的标号填在横线上。

　　　　ABCDEF

　　⑴少量溶液相互反应时，需要用：

__B_。

⑵蒸发溶液时，需要用：

__C__。

⑶配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用：

__ADF_。

29、根据实验装置图，回答下列问题：

⑴实验室用排空气法收集氧气可选用D装置（用编号回答）。

⑵实验室用KMnO4制氧气的反应方程式为　　　　　　　。

用KMnO4制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是收集完时先熄灭了酒精灯后撤离了导管（填操作失误方面的原因）。

⑶可选用F装置除去CO中混有的CO2（用编号回答）；该装置中最好盛氢氧化钙溶液。

⑷实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。

甲烷的密度比空气小，不溶于水。

制取甲烷的发生、收集装置可选用A和C或E（用编号回答）。

⑸F装置可收集和储备氢气，若用水将装置中的氢气排出，水应从（填a或b）a端通入。

30、水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。

（1）化学课上，同学们用图①所示装置探究水的组成。

通电一段时间后，在试管1和试管2中分别收集到H2、O2，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）自来水的净化过程如图②所示，其中沉淀池、过滤池的作用是除去不溶性固体杂质，自来水消毒方法有多种，其中次氯酸钙[Ca（ClO）2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为+1。

（3）水是常用的溶剂，下列溶液中溶剂不是水的有②

①生理盐水②消毒用碘酒③高锰酸钾溶液④注射用葡萄糖溶液

31、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A。

（2）要使接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采用的方法是加溶质B或降温。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入适量的水，再加入Y，烧杯中的溶液变浑浊.若Y是硝酸铵固体，则X为甲图中的A或B（填“A”、“B”或“C”,下同）物质。

若Y是氢氧化钠固体,则X为甲图中的C物质.

32、今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。

请回答下列有关问题：

（1）除去污水中臭味较为有效的方法是用活性碳吸附。

（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。

经过一周观察：

试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

（3）通过探究发现：

铁生锈是铁与水和氧气共同存在时发生化学反应的过程。

（4）A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是排尽水中溶解的氧气。

（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁制高温下反应的化学方程式。

（6）铁能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。

（7）铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈。

写出化学方程式。

33、化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

请你参与完成：

【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是温度达到着火点且与氧气充分接触；

【交流讨论】

（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是减少污染（环保）。

欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热；

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装置气体可能是氧气；

【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会产刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其生成的碱的化学式为KOH。

34、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　②⑤①④③___。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_药匙_。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为。

（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。

量取读数时，下图视线角度正确的是_D_。

（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

35、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：

ABCDEFGH

（1）A的名称是铁架台；

（2）提纯的步骤是：

溶解、过滤、蒸发、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：

蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等。

（5）在蒸发时为防止液滴飞溅的操作是用玻璃棒搅拌。

通过海水晾晒可得粗盐。

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤。

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽MgCl2，有关化学方程式是。

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加稀盐酸至无气泡产生。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在提纯过程中有氯化钠产生。

36、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

⑴提出问题：

氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：

同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质；部分变质；完全变质。

⑶实验探究：

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置

①取上层清液，滴入无色酚酞试液

②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸

①无色酚酞试液变红

②有白色沉淀

部分变质

①无色酚酞试液不变红

②有气泡产生

完全变质

①无色酚酞试液变红

②没有气泡产生

没有变质

⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤。

37、几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。

该试管中的黑色固体物质是什么？

【提出猜想】

小玉同学：

木炭。

小兰同学：

氧化铜。

小华同学：

木炭和氧化铜。

【查阅资料】

木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。

【实验设计】

方案一：

向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。

方案二：

取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。

他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：

若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明小玉同学的猜想正确。

若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明小兰同学的猜想正确。

若出现的现象是溶液呈蓝色、有黑色固体，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为。

他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：

实验现象

实验结论

黑色固体红热并逐渐减少，最后消失

该黑色固体是木炭。

反应的化学方程式是

38、最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

（1）则该物质的相对分子质量为。

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

39、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为。

请计算：

（1）反应产生的CO2的质量为g。

（2）若所取烧碱样品为，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。

其原因是：

（从钠元素质量守恒的角度解释）。

40、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

根据要求回答下列问题：

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________

（2）生成氧气的质量是_________________

（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为_________

（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________

（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是_________

41、将由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

42、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

25

25

50

所用稀硫酸的质量/g

120

160

100

生成氢气的质量/g

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。