人教版届高三化学第三次考试试题 人教新目标版.docx
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人教版届高三化学第三次考试试题人教新目标版
2019
高三第三次考试
化学试题
注意事项:
1.试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
4.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40
Cu64Zn65Fe56
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,以下描述中正确的是
A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐
B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
C.氮氧化合物、PM2.5颗粒、CO2都会导致酸雨
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
B.常温下,3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
C.用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
3.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑,下列说法不正确的是
A.“调pH”时,pH不能过高
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.试剂x可以是NaOH
D.“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
4.溶液X中含有下列离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、NO3、OH、HCO3、CO3
、SO4
---
2-2-
和Cl-中的某5种,且其浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述正确的是
A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.X溶液中可能含有HCO3
或CO32-
C.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NO3+4H=3Fe
+NO↑+2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Fe3+
-+3+
5.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A.反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生
B.可用装置丙进行过滤操作
C.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
D.若X为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3
6.下列离子方程式错误的是
A.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时,Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
C.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时,离子反应的方程式为:
2
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO-+2BaSO4↓+2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO−+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝
(NH4)2CO3显碱性
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+可能有K+
D
在酒精灯上加热铝箔,铝箔融化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
8.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),一定没有沉淀生成的是
A.AB.BC.CD.D
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W和X组成两种常见的化合物甲和乙,常温下,甲、乙均呈液态;其中,乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同,乙与丙反应生成淡黄色固体;Y与W同一主族。
下列说法不正确的是
A.X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大
B.Y与Z形成的化合物可使溴水褪色
C.甲与Y单质发生的反应属于非离子反应
D.W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐,其溶液混合产生刺激性气味的气体
10.我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGDIB)。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
该电池工作原理是:
充电过程中,石墨发生阴离子插层反应而铝电极发生铝-锂合金化反应,放电过程则相反。
电池反应式为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
下列说法不正确的是
A.铝箔是电池负极
B.充电时,铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应
C.充电时A作阳极,放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF-6
-
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”,让Li+进入石墨中而有利于回收
11.现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应后溶液中c(NO3)=0.85mol•L
B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
--1
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
13.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是
A.该反应是加成反应
B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面
C.若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D.若R为C4H5O时,1molb最多可以与5molH2加成
14.某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
常温下向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图,以下说法
正确的是
A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在
c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交点b处c(OH-)=6.4×10-5
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:
c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),
15.某温度时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B
E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示,在一定条件下反应达到平衡状态,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)
下列说法错误的是
A.t2时刻改变的条件是增大压强B.t4时刻改变的条件是降低温度C.若平衡状态①和②对应的温度相同,则①和②对应
的平衡常数K一定相同
D.此温度下,该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)
2B(g)+F(g)
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
(一)必考题,共40分
16.(10分)氮、磷、砷为周期表中的第VA族元素,它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。
回答下列问题:
(1)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。
联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式,联氨与磷酸(H3PO4)形成磷
酸二氢盐的化学方程式为。
(2)P2O5是一种干燥剂,下列气体不能用P2O5干燥的是(填字母序号)。
A.SO2B.NH3C.COD.H2E.H2SF.O2
(3)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式,Ba(H2PO2)2为(填“正盐”或“酸式盐”)。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和
SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式。
17.(10分)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]。
有关物质性质
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:
将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬
酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:
实验室配制绿矾溶液,将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量。
(2)实验II中:
制备FeCO3时应向溶液中缓慢加入溶液边加边搅拌,若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是。
(3)确认C中空气排尽的实验现象是。
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是。
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是。
(填序号)
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g,则产率为%。
18.(10分)铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.
(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4与
HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为mol。
(3)已知:
①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:
将粗品
PbO溶解在一定量(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,,将滤液冷却结晶,过滤洗涤并干燥后经进一步处理得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含
Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是
19.(10分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
Ⅰ.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,
CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ·mol-1①
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2②
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:
①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应②的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料
(3)在右图中分别画出反应①在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况
下“反应过程~能量”示.意.图.。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH<0的催化剂在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用
同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温
度的关系如图所示。
①a、b、c、d四点中,未达到平衡状态的点是(填字母代号)。
d点对应的转化率比b点低,其主要原因是。
②已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L1,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。
(二)选考题共15分。
请考生从给出的20、21题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题得分。
20.(15分)第四周期的元素,如:
钛、铁、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为,Ti单质所形成的晶体,一个晶胞平均含有个原子。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”
的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸
(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为;硫原子的杂化方式为。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”);若该晶胞密度为ρg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。
用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a为nm。
21.(15分)G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)B的结构简式为。
(2)反应④的条件为;①的反应类型为;反应②的作用是。
(3)下列对有机物G的性质推测正确的是(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应C.能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有种。
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基B.能发生银镜反应
C.与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是(写出其中一种结构简式)。
(6)已知:
苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻或对位;苯环上有羧基时,新引入的
取代基连在苯环的间位。
根据题中的信息,写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
X
Y
Z……目标产物
化学评分参考
1-5DBCCB6-10BADCD11-15ACDCA
16.(10分,除标注外,每空2分)
(1)N2H4+H2O
N2H5++OH-(写成“=”不得分);N2H4+2H3PO4=N2H6 (H2PO4)2
(2)B(多选不得分)(1分)
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(不打气体符号扣1分);正盐(1分)
(4)2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑(不打气体符号扣1分)
17.(10分,除标注外,每空1分)
(1)Fe(或铁粉)
(2)FeSO4(或硫酸亚铁);NH4HCO3(或碳酸氢铵);可能生成氢氧化亚铁沉淀
(3)D中澄清石灰水变浑浊(4)防止亚铁离子被氧化(2分)
(5)B(6)85(2分)
18.(10分,除标注外,每空2分)
(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O
(2)1(写单位扣1分)(3)35%(1分);趁热过滤(只写“过滤”不得分)(1分)
(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-②继续向阴极区加PbO粗品
19.(10分,除标注外,每空2分)
Ⅰ.
(1)+41.2(不写“+”号不扣分)
(2)CD(选对一个得1分,见错不得分)
(3)(图像没有反映中间过程不扣分)
Ⅱ.①a(1分);CO和O2反应是放热反应,温度越高平衡进行的程度越小(1分)
②25x2/(1-x)2
20.(15分)
(1)球形(1分);2(2分)
(2)Fe3+的3d5半满状态更稳定(2分)
(3)①N2O(或CO2、CS2、OCN-)(1分);
②2∶3(1分);sp3杂化(1分)
③异硫氰酸分子间含有氢键(2分)
(4)Zn(1分);正四面体(2分);
×107(2分)
21.(15分)
(1)
(2分)
(2)浓硫酸、浓硝酸、加热(1分);取代反应(1分);
保护酚羟基,以防被氧化(1分)
(3)AC(2分)
(4)
(2分)
(5)16(2分)
(1分)
(6)(3分)
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