九年级化学上册导学案321原子的结构.docx
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九年级化学上册导学案321原子的结构
八年级化学导学稿
课题
3-2-1课题2原子的结构
课型
预习课
执笔人
审核人
级部审核
讲学时间
第周第讲学稿
教师寄语
相信自己,细心认真,寻找规律,你就会事半功倍,收获更大。
学习目标
1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3、认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。
学生自主活动材料
一、预习导学
(一)、阅读课本53页原子的构成,看课本53页图3-9原子的结构示意图,回答下列问题:
问题一:
原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的与构成的
问题二:
原子核又是由哪些粒子构成的?
原子核是由_______和________构成的。
每个质子带___________的______电荷,每个电子带______________的______电荷,中子不_________。
问题三:
看课本53页表3-1,原子核所带的正电荷从何而来?
质子数与原子核所带的正电荷数(即核电荷数)有何关系?
质子数与核外电子数有何关系?
质子数与中子数有何关系?
1、核电荷数==
2、原子中质子数等于中子数
3、不是所有原子的原子核中都有,一般的氢原子无
问题四:
原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
由于原子核内________所带_________与核外电子的___________相等,_________相反,因此,原子不显电性。
(二)相对原子质量:
阅读课本56页,回答下列问题。
1.原子的质量:
很_____;单位为_______
如:
1个氢原子的质量约为:
1.67×10-27kg1个氧原子的质量约为:
2.657×10-26kg
1个碳12原子的质量为:
1.993×10-26kg
2.相对原子质量:
(1)定义:
以一种________质量的________为标准,其他原子的_______与它________所得的_____,为该原子的相对原子质量。
相对原子质量的符号为Ar。
(2计算:
相对原子质量(Ar)=
如:
氢原子的相对于原子质量=
=
≈1.0
计算:
氧原子的相对原子质量=_________________
二、合作探究:
1.原子核()。
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构C.由电子和中子构成D.由质子、中子和
2.在原子里质子数等于()。
A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数
3.碳的相对原子质量是()。
A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g
4.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)能保持物质化学性质的粒子______;
(2)带正电荷的粒子______;
(3)带负电荷的粒子______;(4)质量最小的粒子______;
(5)决定原子质量大小的粒子主要是_____;原子中__和__的数目一定相等。
5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数=______,中子数=______,核外电子数=______。
三、拓展提升
1.根据p56表3-2中数据,请回答为什么说原子的质量主要集中在原子核上?
2.查p53表3-1和p62表3-4,将有关数据填入下表,发现了什么规律?
原子种类
原子核
相对原子质量
质子数
质子数
氢
氧
钠
氯
原子中,____数+____数≈______
四、当堂反馈
1、原子是()
A、不可分割的实心球B、可以构成分子,也可以形成离子,也可以直接构成物质
C、是电中性的粒子,其中组成的各个部分均不显电性D、是构成物质的最小粒子
2、在原子结构中不一定含有的粒子是()
A、质子B、中子C、电子D、原子核
3、下列关于原子的说法中,错误的是()
A、构成原子核必不可少的粒子是质子
B、在原子中,核电荷数一定等于质子数(或核外电子数)
C、原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
D、任何原子中的质子数都等于中子数
4、化学变化中的最小微粒是()在化学变化中可分的微粒是()
A、原子B、分子C、电子D、原子核
5、原子和分子的区别是()
A.分子在化学反应中分成原子,但在化学反应中原子不可再分B.分子一定比原子大
C.分子能构成物,而原子只能构成分子
6、关于相对原子质量,下列说法正确的是()
A.由于原子质量数值太小,使用不方便,所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量
C.碳原子的相对原子质量是12gD.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
7.科学家发现了核电荷数是112的新元素,其相对原子质量约为277。
下列说法正确的是()
A.该元素原子核中中子数为112
B.该元素原子核中中子数为165,核外电子数为112
C.该元素一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍
D.该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数
8、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是()
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
9、用分子的观点对下列常见现象的解释,错误的是()
A.酒精挥发──分子间隔变大 B.食物腐败──分子发生变化
C.热胀冷缩──分子大小改变 D.丹桂飘香──分子不停运动
教师点拨
教学反思
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下图是海水晒盐的工艺流程示意图,有关该过程的说法不正确的是
A.蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液B.母液是氯化钠的饱和溶液
C.结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加D.海水进入贮水池,海水的成分不变
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C.t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
3.在我们生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”等商品,这里的碘、钙应理解为
A.元素B.单质C.分子D.原子
4.现有100mL20%的硫酸,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是()
A.该溶液含溶质20g
B.该溶液中,溶质质量:
溶液质量=1:
6
C.该溶液中,溶质质量:
溶剂质量=1:
5
D.该溶液中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
5.下列实验不能达到实验目的是()
序号
A
B
C
D
目的
证明二氧化碳溶于
水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
探究同种溶质在不
同溶剂的溶解性
探究燃烧的条件是燃烧需要氧气
方案
A.AB.BC.CD.D
6.下列鉴别物质的方法中,不切实可行的是()
A.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
B.用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
C.用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
D.用尝区分厨房里的面粉和白糖
7.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是()
A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
8.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是()
A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝
C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变
9.下列物质,不能与铁发生反应的是
A.氧气B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸
10.过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A.分子中含O3分子B.氢、氧原子的个数比为4:
3
C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%
11.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是()
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸
B
氯化钠
泥沙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸,蒸发结晶
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉,过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
13.工业上,锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。
己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l,则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()
A.15∶16B.15∶14C.5∶4D.15∶8
14.实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方案设计不合理的是()
选项
实验目的
实验方案
A
CaO中混有少量CaCO3
加入适量的稀盐酸,过滤
B
区分羊毛和棉花
灼烧,闻气味
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过足量氢氧化钠溶液,干燥气体
D
鉴别硬水和软水
加适量肥皂水,搅拌
A.AB.BC.CD.D
15.某工厂废液中含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论:
①图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
②a点时溶液中有三种溶质,b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是()
A.4个B.3个C.2个D.1个
二、填空题
16.配制500g10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体___g.若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,溶液的溶质质量分数将___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
17.化学与社会、人类生活密切相关,影响着人们的生活。
(1)防晒服标签注明“成分:
100%锦纶”,锦纶属于合成材料中的_______。
(2)下列食品中,能提供大量维生素的是___________。
A.蔬菜B.牛奶C.大米
(3)打开汽水瓶盖汽水自动喷出,这说明气体在水中的溶解度与____________有关。
(4)车用乙醇汽油,是在汽油中加入适量的乙醇,乙醇的化学式是____________。
18.粗盐中含有的杂质有CaCl2、MgC12、Na2SO4和泥沙,为除去杂质得到精盐,加水溶解后可按以下顺序操作:
①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加足量的盐酸;⑥蒸发结晶。
(1)写出除去Na2SO4的化学方程式_____。
(2)以上操作一共发生_____个反应。
三、简答题
19.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容,回答下列问题。
(1)该浓盐酸中溶质与溶剂质量比为_______;
(2)使用一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,可能原因是_____________;
(3)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中都含有______(用化学符号表示)。
20.家庭厨房就是一个化学世界,其中蕴含着丰富的化学知识。
(1)厨房中常用的食材有大米、面粉、花生油、鸡蛋、青菜等,其中富含蛋白质的食材是________。
(2)炒菜用的铁锅若长时间不用,采取的防绣措施是________________.
(3)做饭时常用的燃料是天然气,请你写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式________________;小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户,请你从促进燃料燃烧的角度分析,这样做的目的是___________________________。
(4)为增加菜的鲜味,炒菜时常加入少量味极鲜,其中含有谷氨酸钠(C5H8NO4Na),则谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为______________。
四、实验题
21.控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验 编号
实验一:
探究影响硫燃烧剧 烈程度的因素
实验二:
探究燃烧的条件
实验三:
探究铁钉锈蚀的条件
实验 设计
实验 现象
(1)硫在空气中燃烧,火焰呈 淡蓝色,在氧气中燃烧火焰 呈_________ 。
白磷剧烈燃烧,红磷 没有燃烧。
一周后,左边试管中铁 钉生锈,右边试管中铁钉无 明显变化。
实验 结论
(2)影响硫燃烧剧烈程度的 因素是_____。
(1)燃烧的条件是_____。
(1)铁生锈的条件是_____。
五、流程题
22.矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染.通过处理可以回收金属铜,并使废水pH和重金属含量达到排放标准.
已知:
铜离子是重金属离子,且步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成.
(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________
(2)步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________
(3)加入少量Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量,原因是________
(4)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准,由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有________
六、计算题
23.为确定某变质的烧碱样品的变质情况,某化学小组进行了如图1实验:
(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____;
(3)由D﹣E蒸发水的质量为_____g;
(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____;
(5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____;
(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。
24.小东在帮助老师整理化学实验室时,发现一块锈蚀非常严重的铝片(表面只有氧化铝,没有其他杂质)。
小东先准确称量该锈蚀的铝片质量为13.2g。
然后利用一瓶未知浓度的稀硫酸来测定该铝片的锈蚀程度,并测定了该稀硫酸溶质的质量分数。
如图是小东实验过程中画出的随稀硫酸质量增加产生氢气质量的变化图象。
请回答下列问题:
(1)日常生活中铝制品生锈后,无需除掉锈迹的原因是______。
(2)经实验测定,该铝片中未生锈的铝的质量为______g(无需写出计算过程)。
(3)计算所用稀硫酸溶质的质量分数并写出详细的解题步骤_____。
七、探究题
25.实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。
请你参与其中探究并填空:
(一)鉴别三种溶液
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
分别用A、B、C三支试管
取三种溶液各少量,然后再
各加入一定量的碳酸钠溶液
A中出现白色沉淀
B中____________
C中_____________
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
(二)探究废液的成分
上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行过滤,得到滤液①,几位同学对滤液①的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小明同学从微粒角度分析,认为滤液中含有Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七种离子。
你认为最多可能含有_______________离子(填离子符号)。
【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗?
请说明理由。
_____________。
【进行实验】
为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:
实验操作
实验现象
实验分析
(2)
取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液;
过滤,得沉淀和滤液②,向沉淀中加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀
白色沉淀部分消失
根据实验现象可知,滤液①中含有______(填写溶质的化学式)
(3)
取少量滤液②于试管中,
_________________________
______
根据实验现象可知,滤液②中含有氢氧化钠
【实验结论】同学们通过分析推理,得出结论:
滤液①中共含有______种溶质。
【实验反思】a.向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______________;
b.从微粒角度思考滤液成分时,首先在分析可能存在的离子基础上,再考虑离子能否共存,即离子间是否能结合为_______________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
A
D
A
C
A
B
C
B
C
C
B
A
B
二、填空题
16.变小
17.合成纤维A压强C2H5OH
18.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6
三、简答题
19.36:
64或9:
16浓盐酸试剂瓶敞口放置,挥发出氯化氢气体H+
20.鸡蛋涂抹花生油CH4+2O2
2H2O+CO2增大氧气浓度30:
7:
32
四、实验题
21.呈蓝紫色氧气的浓度温度要达到着火点氧气
五、流程题
22.过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4加入Ca(OH)2优先与硫酸反应,消耗了废水中的硫酸,减少了铁屑与硫酸的反应,降低铁屑的消耗量CuSO4
六、计算题
23.NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;
61.6g50%氢氧化钙7.4g
24.铝生锈会在表面形成一层致密的保护膜,从而阻止铝进一步被锈蚀8.124.5%
七、探究题
25.有气泡生成无明显现象Na+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-不合理,因为Ba2+、CO32-、SO42-能结合成BaCO3、BaSO4沉淀,H+、OH-能结合成水,CO32-、H+结合成水和二氧化碳,(或其中Ba2+、CO32-、SO42-,H+、OH-,CO32-、H+离子不能共存)Na2CO3、Na2SO4滴入酚酞试液溶液变红4除净滤液①中的Na2CO3,防止对下一步结果产生影响气体、水、沉淀
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法错误的是
A.甲醛溶液能使蛋白质失去原有的生理功能
B.淀粉遇到碘酒(或碘水)呈现蓝色,可用碘酒(或碘水)检验食物中是否含有淀粉
C.从新买的衣服边上剪取一段线头放在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛气味,由此可判断这件衣服的面料是全棉的
D.糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
2.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变成蓝色晶体;④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.原混合气体中一定没有CO2,一定含有H2和CO
C.原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有CO
D.实验过程中一定没有CO2生成
3.猜想是化学学习的一种重要思维,下列猜想一定不合理的是()
A.某物质燃烧出现火星四射现象,该物质中可能含有铁
B.某物质燃烧生成水和二氧化碳,该物质中可能含有三种元素
C.某反应生成物是盐和水,该反应的反应物可能是酸和碱
D.某物质经检测属于氧化物,该物质可能是碳酸钠
4.在我们生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”等商品,这里的碘、钙应理解为
A.元素B.单质C.分子D.原子
5.某固体的溶解度随温度的升高而增大。
将80g该固体加入到50g水中,加热充分溶解,溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
分析正确的是()
A.40℃时,该物质的溶解度为130克/100克水
B.M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大
C.把溶液从P点降温到N点一定析出晶体
D.M、N、P点溶液中,有N、M点溶液一定饱和
6.铼高温合金材料用于制造航空发动机。
在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示。
下列有关铼的说法错误的是
A.原子序数为75B.属于金属元素
C.原子核内中子数为75D.相对原子质量为186.2
7.某化学反应的微观示意图如图(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是()
A.丙物质中氮、氧元素的质量比为7:
8
B.化学反应前后分子种类没有发生变化
C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D.四种物质中只有丁属于氧化物
8.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.KNO3的溶解度比NaC1的大
B.在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中,NaCl溶液中的水多
C.40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液,析出KNO3多于NaCl
D.分别降温40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃,析出的KNO3多
9.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是()
选项
化学反应事实
影响因素
A
木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮
反应物浓度
B
粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈
反应物种类
C
红磷在常温下与氧气不发生反应,加热后能与氧气反应
反应温度
D
双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
A.AB.BC.CD.D
10.某物质
完全燃烧后生成
和
。
对该物质的判断正确的是
A.该物质由碳、氢、氧元素组成
B.该物质只含有碳、氢两种元素
C.该物质中氧元素的质量分数为
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为
11.下列关于溶液的说法正确的是()
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液
12.下列各组含氯元素的物质中,氯元素化合价相同的一组是()
A.Cl2HClB.ClO2NaClO2
C.NaClHClOD.KClO3Ca(ClO3)2
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- 九年级 化学 上册 导学案 321 原子 结构