福建省普通高中学生学业基础会考化学试题.docx
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福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
2008年福建省普通高中化学会考试题
1、党的十七大报告提出,促进国民经济又好又快发展,要加强能源资源节约和生态环境保护。
以下做法与此精神相违背的是
A.控制高能耗企业上马
B.加大对污染企业的整治力度
C.无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.倡导“绿色化学”理念,逐步实现化工企业零排放
2、NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是
A.0.8mol二氧化碳
B.标准状况下2.24L氨气
C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)
D.含NA个氢分子的氢气
3、垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。
某垃圾箱上贴有如右图所示标志,应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A.废旧电池 B.厨余垃圾 C.危险废物 D.可回收物
4、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.NaCl B.Ca(OH)2 C.H2O D.CH4
5、常温下能发生反应的一组气体是
A.NH3、HCl B.N2、O2 C.H2、CO D.CO2、O2
6、能用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的化学反应是
A、4HNO3
2H2O+4H2O↑+O2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D、2H2+O2
2H2O
7、成人人体中缺某种微量元素时,会引起甲状腺肿大,该元素是
A.碘 B.氟 C.铁 D.锌
8、通过化学反应不能生成
A.新元素 B.新分子 C.新物质 D.新能量
9、下列物质属于纯净物的是
A.氯水 B.液氯 C.海水 D.盐酸
10、日常生活中,常用到化学知识。
下列说法不正确的是
A.某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体,可除去水中的悬浮颗粒等杂质
B.维生素C高温时容易被破坏,所以不宜热锅爆炒蔬菜
C.构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
D.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
11、下列物质互为同素异形体的是
A、612C和613C
B、金刚石和石墨
C、CH4和C2H6
D、CH3CH2CH2CH3和
12、下列关于能量转化的认识中,不正确的是
A.电解饱和食盐水时,电能转化为化学能
B.树木进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.汽油燃烧时,化学能转化为热能
D.电灯工作时,电能全部转化为光能
13、右下图是某有机物的球棍模型,其中
(代表氢原子,
代表碳原子,该有机物的名称是
A.乙烷 B.乙醇 C.乙烯 D.乙酸
14、暴露在空气中不易变质的是
A.钠 B.氧化钙 C.氯化钠 D.氢氧化钠
15、随着科学技术的发展,新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是
A.生物陶瓷 B.钢化玻璃 C.钛合金 D.聚四氟乙烯
16、下列反应中,观察不到颜色变化的是
A.黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉 B.往稀硫酸中通入氨气
C.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D.一氧化氮气体暴露在空气中
17、下列各装置中,能构成原电池的是
A B C D
18、实验室中配制250mL0.20mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是
锥形瓶 试管 分液漏斗 容量瓶
A B C D
19、不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2
2MgO+C
C、N2+3H2
2NH3 D、SiO2+CaO
CaSiO3
20、在溶液中能大量共存的离子组是
A、H+、OH-、Na+ B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+ D、Fe3+、OH-、NH4+
21、下列现象因发生取代反应而产生的是
A.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
B.将苯加人溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
22、下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
——
B
水浴加热
3%
——
C
水浴加热
6%
MnO2
D
常温
6%
——
23、蛋白质是构成生命的基础物质。
在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中,富含蛋白质的是 。
"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,对某些有色物质具有漂白作用,它的有效成分是 (填"KMnO4”或",NaClO")。
24、下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。
(1)金属性最强的元素是 (填元素名称);
(2)Ar原子结构示意图为 ;
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);
(4)C和N中,原子半径较小的是 ;
(5)“高钙牛奶”中的钙是指 (填“元素”或“单质”);
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为 ;
(8)O元素形成的一种氢化物的化学式是 ,该物质中H元素与0元素的质量比 。
(相对原子质量:
H-1 0-16)
25、
(1)NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂。
NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是:
。
(2)聚氯乙烯(
)有毒,不能用于制作食品保鲜袋。
由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯乙烯的化学方程式为:
。
26、从A.甲醛 B.苯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 等五种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)工业上制备肥皂的主要原料是 。
(2)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分:
CaCO3,Mg(OH)2〕的是 。
(3)家居装修材料中散发出的有毒物质是 和 。
(4)有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦 ,因为该有机物蒸发时,会向人体 (填“吸”或“放”)热。
27、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是; ;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ,固体N是 ;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ,它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
(4)实验室里常往AICI3溶液中加人__________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。
28、简要回答下列问题。
(1)医疗上,“胃得乐”(主要成份MgCO3)常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药剂,其理由是 。
(2)CCTV“科技博览”栏目报道,我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。
研制生产可降解塑料的主要目的是 。
(3)据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施 。
29、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
验证味精是否有食盐
区别蔗糖和葡萄糖
证明地瓜粉中含有淀粉
供选择的化学试剂
A.新制氢氧化铜悬浊液
B.硝酸银溶液和硝酸
C.碘水
D.无水硫酸铜粉末
30、下表是甲城市某日空气质量报告:
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
甲
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】
实验一:
用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是 。
③D装置的作用是 。
若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体,且NaOH溶液过量。
最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。
(反应的化学方程式为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
实验二:
往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。
说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,
SO3溶于降水生成H2SO4。
在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
(1)酸雨造成的危害是:
(举一例)。
(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人(填“水”或“乙醇”)。
2009年福建省普通高中化学会考试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
第
卷(选择题44分)
注意事项:
1.第
卷共4页。
答第
卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦擦干净后,再涂其它答案。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23N14Al27S32
一、选择题(本题共22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有1个选项符合题意。
将答案填在括号中)
1、为实现“绿色奥运”,下列环保建议中,你认为不能采纳的是()
A.开发、使用新能源
B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D.大量使用农药,提高粮食产量
2、NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是()
A.0.8mo氧气 B.标准状况下2.24L氨气
C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) D.含NA个氢分子的氢气
3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是
ABCD
4、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()
A.KCl B.NH4Cl C.H2O D.CH4
5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是()
A.
B.
C.
D.
6、下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸钙跟盐酸反应:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.氨水跟盐酸反应:
OH-+H+==H2O
C.氢氧化钡跟稀硫酸反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-=H2O
7、成人人体中缺某种微量元素时,会引起贫血,该元素是()
A.碘 B.氟 C.铁 D.锌
8、下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是()
A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O
9、下列物质属于混合物的是()
A.氯水 B.液氯 C.氧气 D.氯化氢
10、日常生活中,常用到化学知识。
下列说法不正确的是()
A.某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体,可除去水中的悬浮颗粒等杂质
B.维生素C高温时容易被破坏,所以不宜热锅爆炒蔬菜
C.构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
D.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
11、下列物质互为同素异形体的是()
A.126C和146CB.氧气和臭氧C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷
12、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()
A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.NaCl溶液D.CuSO4溶液
13、下图是某些有机物的比例模型,其中表示为CH4的是(
代表氢原子
代表碳原子)
ABCD
14、下列气体中,可用固体NaOH干燥的是()
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3
15、下列说法错误的是()
A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B.缺碘易患大脖子病
C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸,因此每天都要摄入一定量的淀粉
D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时,细胞结构将受到破坏
16、下列反应中,观察不到颜色变化的是()
A.往氨水中滴加酚酞 B.往稀硫酸中通入氨气
C.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中
17、下列各装置中,能构成原电池的是()
A B C D
18、实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是()
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
19、不属于氧化还原反应的是()
A、2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2
2MgO+C
C、N2+3H2
2NH3 D、SiO2+CaO
CaSiO3
20、在酸性溶液中能大量共存的离子组是()
A、K+、OH-、Na+ B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+ D、Ca2+、CO32-、Na+
21、下列现象因发生取代反应而产生的是()
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.将苯加人溴水中,振荡后水层接近无色
C.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
D.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
22、下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是()
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
——
B
水浴加热
3%
——
C
水浴加热
6%
MnO2
D
常温
6%
——
2009年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
第
卷(非选择题56分)
注意事项:
第II卷共4页。
用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试题上。
1.答卷前将密封线内的项目和本卷左边准考证号填写清楚。
题号
一
二
三
总分
得分
二、填空简答题(共40分)
23、(2分)维生素是构成生命的基础物质。
在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中,富含维生素的是 。
"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,对某些有色物质具有漂白作用,它的有效成分是 (填"KMnO4”或",NaClO")。
24、(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。
(1)第3周期中金属性最强的元素是 (填元素名称);
(2)S原子结构示意图为 ;
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ;
(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是 ;
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是 ,常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为
(8)N元素形成的一种氢化物的化学式是 ,俗话说“雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的反应
25、(6分)
(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,请用化学方程式表示该反应的原理:
。
(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜变得香醇可口,请用化学方程式表示该反应的原理:
。
26、(5分)从A.甲醛 B.葡萄糖 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 等五种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)工业上制备肥皂的主要原料是 。
(2)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分:
CaCO3,Mg(OH)2〕的是 。
(3)家居装修材料中散发出的有毒物质是
(4)常用做燃料和医药上消毒剂的是
(5)糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。
27、(9分)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是:
;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ,固体N是 ;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ,它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加人 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,请写出该反应的方程式
28、(6分)简要回答下列问题。
(1)化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因
是 。
(2)CCTV“科技博览”栏目报道,我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。
研制生产可降解塑料的主要目的是 。
(3)蒸馒头时,经常往蒸笼中放入小苏打,使得馒头膨松,食用起来香甜可口,请写出其原因:
三、实验探究题(共16分)
29、(4分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
区别CH4和C2H4两种无色气体
验证味精是否有食盐
除去Fe2O3中的Al2O3
供选择的化学试剂:
A.酸性高锰酸钾B.硝酸银溶液和硝酸C.氢氧化钠溶液D.无水硫酸铜粉末
30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
反应的方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)装置A中,仪器a的名称叫____,该仪器中盛有的试剂为____。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为____色,反应的离子方程式为________。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?
为什么?
____________。
(5)装置E的作用是________。
参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
D
B
B
C
C
B
A
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
D
C
B
A
D
D
B
C
A
23、蔬菜、NaClO
24、
(1)钠
(2)
(3)HClO4(4)O<N<C(5)HCl
(6)SiO2光导纤维(7)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2(8)NH3
3NO2+H2O==2HNO3+NO
25、
(1)Al(OH
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