第二章 我们身边的物质备课.docx
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第二章我们身边的物质备课
第2章我们身边的物质
课题
第1节性质活泼的氧气
课型
实验探究
课时
第1课时
教学目标
知识与技能:
1、认识氧气的主要物理性质;
2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象,并从中归纳氧气的化学性质特点;
3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念;
4、了解氧气的主要用途,理解氧气和人类的密切关系;
过程与方法:
1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观:
1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
2、培养实验探究能力和创新精神。
教学重点
氧气的化学性质;
教学难点
初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
课前准备
实验仪器
问题引入:
空气中两种主要成分是什么?
与人类关系最密切的是哪一种?
学生交流:
你对它了解多少?
在空气中会不会耗尽?
教师引导:
结合前面的问题讨论,再让学生观察一瓶纯氧气,阅读课本,查看课本插图,让学生总结出氧气的物理性质(学生抢答)。
一、认识氧气的性质
物理性质:
色、态、味、密度、水溶性、三态变化。
问题讨论:
1、平地和高原(高山)上空气中氧气的含量有哪些差异?
2、冷开水是否适宜养金鱼?
巩固练习:
1.兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论,其中描述正确的是()
A.小红认为:
通常情况下,氧气是无色无味的气体
B.小洁认为:
因为氧气易溶于水,所以水中才会有鱼类生存
C.小强认为:
氧气能够供给呼吸,所以可以用于急病人
D.小娟认为:
液态氧气是淡蓝色的,而固态氧气是白色雪花状的
问题情景:
大家知道,很多物质可以在空气中燃烧,你知道其中的原因吗?
你能否举几例来说明?
(少量硫磺在氧气中燃烧)
教师设疑:
可燃物在纯氧中燃烧更旺,那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢?
实验控究:
完成“实验与探究”内容,观察并记录实验现象。
实验名称
实验现象
反应的文字表达式
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
交流讨论:
为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺?
(提示:
物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积(机会)大小有关),接触面积大,氧气浓度高,则燃烧更旺。
)
问题情景:
前面我们做过实验:
在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。
你知道他们分别生成了什么?
写出文字表达式。
教师讲解:
氧气的化学性质比较活泼。
许多物质与氧气发生氧化反应。
(举例说明剧烈的氧化反应和缓慢的氧化反应)
巩固练习:
2、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。
某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。
记录如下:
实验
实验步骤
实验现象
燃烧反应的文字表达式
A
①木炭在空气中燃烧
①木炭红热
产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊
________
②木炭在氧气中燃烧
②_________
B
③硫在空气中燃烧
③微弱的淡蓝色火焰
产生的气体都有刺激性气味
_______
④硫在氧气中燃烧
④________
通过A、B两组对比实验的现象,可以得出的规律是:
______________________________________________________________________。
氧气的用途
阅 读:
交流讨论:
氧气和人类生产、生活的密切关系,氧气的用途。
小 结:
1、供给呼吸(一般情况和特殊条件下的呼吸);
2、支持燃烧获得热量;
3、利用它与一些物质反应制备某些物质。
(炼钢)
讨 论:
1、你的直接经验和间接经验,已经知道了氧气有多种重要的用途,你能把它的用途与性质联系起来吗?
2、你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗?
本课总结:
学生总结本节课的收获。
布置作业:
教
后
记
课题
第1节性质活泼的氧气
课型
实验探究
课时
第2课时
教学目标
知识与技能:
1、 了解氧气的工业制法;
2、 掌握实验室制取氧气的反应原理,仪器装置,收集方法,检验及操作注意事项。
过程与方法:
1、 初步学会用实验方法获取信息,分析和解决一些问题;
2、 善于与他人进行交流和讨论,清楚地表达自已的观点。
情感态度价值观:
1、培养学生实事求是的科学态度。
教学重点
实验室制取氧气;
教学难点
书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
课前准备
新课引入:
氧气的用途很广,因此必须研究制取氧气的方法。
板 书:
三、氧气的获得
㈠自然界中氧气的获得
绿色植物的光合作用:
二氧化碳+水
葡萄糖+氧气
巩固练习:
1、二百多年前,英国化学家普利斯特里经反复实验证明:
植物在阳光下能使空气变“好”,因为植物能释放出“活命空气”,这里的“活命空气”是指()
A.氮气B.氧气
C.二氧化碳D.水蒸气
㈡氧气的工业制法——分离液态空气法
讨论归纳:
1、过程:
空气(除尘、除二氧化碳、除水蒸气) →液态空气 →氮气→液态氧
2、贮存:
贮存在蓝色钢瓶中
巩固练习:
2、课堂上老师做了一个实验:
将液态空气倒人一只烧杯中,发现立即冒出大量气泡,把一根燃着的小木条置于烧杯口,小木条火焰熄灭;过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口,此时小木条火焰不但没有熄灭,反而燃烧更旺。
据此实验现象,回答下列问题:
(1)由于液氮比液氧的沸点(填“高”或“低”)导致首先从液态空气中蒸发出来。
(2)“过一会儿,小木条不但没有熄灭,反而燃烧更旺”,其原因是。
㈢氧气的实验室制法
实验探究:
在老师的帮助下完成实验,观察实验现象。
讨论并板书
1、原理:
高锰酸钾+锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
2、发生装置:
认识仪器名称
注意点:
(1)试管口略向下倾斜;
(2)铁夹夹在距试管口1/3处;(3)导管稍露出橡皮塞,在导管口放一团棉花。
3、收集装置:
排水法 、向上排空气法
4、检验:
带火星的木条。
如何验满?
巩固练习:
3、化学兴趣小组利用课余时间自制氧气,有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水,用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体,还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。
由于自带仪器不够用,又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。
问:
还需借用的仪器有_____________________________________________;
检验收集的气体是O2的方法是__________________________________。
5、操作步骤:
(1)检查装置的气密性
(2)装药品,(如何装入药品,不要紧堆)
(3)固定好仪器,将集气瓶装满水,不留有气泡,倒立于水槽中
(4)点燃酒精灯加热(先均匀加热,再集中加热:
由近管口药品向管底移)
(5)收集(气泡连续均匀放出时再收集)
(6)收集完气体后,先将导管移出水面(把导管离开水槽)
(7)再熄灭酒精灯。
(防止水倒流造成试管破裂)。
可简化为:
查-装-定-点-收-离-熄。
谐音记忆为:
茶-庄-定-点-收-利-息
巩固练习:
4、实验室制取氧气的主要步骤有:
①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。
其操作顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.②③①④⑤
C.④②①③⑤D.④①②⑤③
反思与评估:
①水槽中的水变紫红色?
②实验开始不久,试管破裂?
③实验中收不到气体?
④排水法收完气体后试管破裂?
总 结:
学生总结本节课的收获。
布置作业:
教
后
记
课题
第1节性质活泼的氧气
课型
实验探究
课时
第3课时
教学目标
知识与技能:
1、掌握实验室制用过氧化氢取氧气的仪器装置,收集方法,检验及操作注意事项。
2、了解什么是催化剂及一些注意事项。
过程与方法:
1、初步学会用实验方法获取信息,分析和解决一些问题;
2、善于与他人进行交流和讨论,清楚地表达自已的观点。
情感态度价值观:
1、培养学生实事求是的科学态度。
教学重点
实验室用过氧化氢制取氧气;
教学难点
催化剂
课前准备
实验器材
复习提问:
1、实验室制氧气的原理。
2、实验室用高锰酸钾制氧气的步骤。
引入新课:
上节课我们介绍了高锰酸钾制氧气,本节课我们来看看用过氧化氢(双氧水)制氧气的步骤及过程。
1、发生装置:
①装置类型(特点):
固+液
气体
②体会使用分液漏斗的优点——可以控制反应的开始和结束,可以控制反应的速率,可以随时添加液体.
③分液漏斗可以代替长颈漏斗,但其下端应插入液面以下,形成“液封”,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
(但在本实验中不可代替)
2、操作步骤:
a连接装置;b检查装置气密性;c先加固体,后加液体;d把集气瓶装满水;e等气泡均匀连续冒出后,再收集气
可以简单概括为:
先连后查;先查后装;先固后液;最后收集。
3、收集方法:
排水法和向上排空气法。
讨论:
设 问:
为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化锰呢?
阅 读:
阅读P37催化剂内容。
催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
反思:
①催化剂参与了化学反应吗?
②催化剂有“专一性”吗?
③催化剂增加或减少生成物的质量质量吗?
讨论小结:
⑴催化剂概念的要点可概括为“一变,二不变”。
“一变”是指催化剂能改变其他化学反应速率。
这里“改变”应理解为加快和减慢。
“二不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变。
但催化剂参与了化学反应,生成中间载体,中间载体继续反应又生成了催化剂,在反应过程中,催化剂的质量和化学性质还是在变化的。
⑵催化剂具有“专一性”。
在不同的化学反应中,催化剂也不同。
并不是所有反应均可用同一种物质做催化剂。
⑶同一反应可用不同的物质做催化剂,如:
双氧水制取氧气既可以用二氧化锰做催化剂,也可以用氯化铁、氧化铁等做催化剂。
⑷催化剂只能改变物质的反应速率,不能增加或减少生成物的质量。
⑸催化剂既不是反应物,也不是生成物而是反应条件。
巩固练习:
1、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作
实验现象
实验结论
实验总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是。
反应的化学方程式为。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是。
布置作业
教
后
记
课题
第2节奇妙的二氧化碳
课型
实验探究
课时
第1课时
教学目标
知识与技能:
1、认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质;
2、认识化合反应和分解反应的特点;
3、了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用,以及对人类生产生活的意义。
过程与方法:
1、初步学会运用各种媒体获取信息;初步学会用归纳,概括等方法对获取的信息进行加工处理。
情感态度价值观:
关注温室效应,能从身边的事做起,为保护环境作出贡献。
教学重点
认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。
教学难点
运用各种媒体获取信息,并对信息进行加工处理。
课前准备
仪器:
试管、塑料瓶、集气瓶、导管、酒精灯等
药品:
石蕊试剂、水、汽水等
直接引入:
这节课,我们来学习奇妙的二氧化碳
提问:
观察课本图片信息,完成下列表格:
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径
自学拓展视野,思考下列问题:
1、温室效应的产生。
2、温室效应的危害。
3、如何防治温室效应。
小结:
二氧化碳对环境的影响——温室效应(全球气候变暖问题)
①产生原因:
由于现代社会的发展,人口不断增长,化石燃料燃烧过多,再加上人和动植物的呼吸,使空气中二氧化碳含量过多,就造成了温室效应。
②危害:
温室效应对人类的生存环境会产生不良的影响。
如果地球的气温上升,将导致冰川融化,海平面上升,一些沿海城市会被淹没;有的地方会炎热得无法居住,气温上升也会使更多的水蒸气进入大气,一些富饶的土地变成沙漠;近年来日益严重的全球厄尔尼诺现象也与温室效应有关。
③防止措施:
a.减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;b.更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源;c.大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
(a、b两项都是从源头上控制,c是从吸收二氧化碳的角度进行控制)
巩固练习:
1.“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位,与此相关的环境问题是()
A.酸雨B.温室效应C.白色污染D.臭氧层衰竭
提问:
1、通过预习,结合生活经验,你已经知道了二氧化碳的那些性质?
2、同学们对其中的那些问题感兴趣?
明确探究的问题
探究1:
如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大?
拟备实验:
1、简易天平测量法。
2、气球法(注意比较)。
3、倾倒法。
探究2:
如何知道二氧化碳溶于水?
拟备实验:
1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中倒入半瓶水,盖紧、震荡。
2、向装满二氧化碳的集气瓶中倒入半瓶水,盖紧、震荡、倒立。
探究3:
二氧化碳与石灰水的反应。
拟备实验:
如何简易得到二氧化碳?
向石灰水中吹二氧化碳。
探究4:
能见到二氧化碳的固体干冰吗?
拟备实验:
用液态二氧化碳灭火器制干冰。
探究5:
二氧化碳与水反应吗?
拟备实验:
1、水与石蕊试液的反应。
2、向石蕊试液中吹气。
3、向石蕊试液中加入溶有二氧化碳的水。
质疑:
让石蕊试液变红的物质是什么呢?
提供信息:
用一组酸分别与石蕊试液作用。
归纳:
酸性溶液让石蕊变红。
提供信息:
二氧化碳不是酸,酸从何来?
学生阅读,讲解归纳。
学生实验:
加热变红的石蕊试液。
讨论讲解:
石蕊试液又变色的原因。
碳酸不稳定,发生分解又生成了水和二氧化碳。
教师讲解:
化合反应与分解反应的概念及与氧化反应的关系。
学生举例:
说出你知道的化合反应与分解反应实例。
巩固练习:
2.如图是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中,稍稍加热后产生大量气泡,发生反应的化学方程式为:
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液,溶液呈红色,使石蕊变红的物质是。
布置作业:
教
后
记
课题
第2节奇妙的二氧化碳
课型
实验探究
课时
第2课时
教学目标
知识与技能:
学习二氧化碳的实验制法;
过程与方法:
通过动手实验,学习二氧化碳的实验室制备
情感态度价值观:
体会实验探究是学习化学的一种重要方法。
教学重点
掌握二氧化碳的实验室制取方法和操作步骤。
教学难点
操作
课前准备
仪器:
试管、锥形瓶、集气瓶、导管、烧杯等
药品:
碳酸钙和盐酸等
复习引入:
1、二氧化碳的物理性质。
2、二氧化碳的化学性质。
3、由学生板演反应文字表达式。
提问:
如何在实验条件下得到二氧化碳?
学生交流:
装置有何不同?
集中讨论:
1、铁架台的作用是什么?
2、反应容器的区别是什么?
3、用分液漏斗的好处是什么?
4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗,行吗?
5、如何检验二氧化碳何时收集满?
归纳小结:
⑴原料:
常用稀盐酸和大理石(或石灰石)
⑵原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑶实验装置
说明:
上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替,长颈漏斗也可用分液漏斗代替,也可不用长颈漏斗。
⑷收集方法:
收集二氧化碳只能用向上排空气法。
(这是因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水)
⑸验满:
用燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,就说明二氧化碳已满。
注意事项:
①不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石或石灰石表面,阻止了碳酸钙与酸接触,使反应不能持续进行;
②不可用碳酸钠代替大理石或石灰石。
因为碳酸钠是粉末状固体,与盐酸反应速率太快,不便于控制;
③不可用浓盐酸。
这是因为浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体中混入氯化氢杂质;
演示实验:
制取二氧化碳,按下列实验步骤进行。
[实验步骤]⑴连接好装置,检查装置气密性;
⑵装块装药品大理石或石灰石;
⑶加稀盐酸;
⑷收集气体。
归纳整理:
实验室收集气体的常见方法
排水法:
适用于不溶于水且不跟水发生化学反应的气体。
如氢气、氧气等
向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体。
如氧气、二氧化碳
向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体。
如氢气
巩固练习:
1.小明同学在实验操作考核中,要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
图2-3-19
(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品,小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品,请你写出所缺仪器的名称;所缺药品是;
(2)写出制气反应的化学方程式:
;
(3)下图是小明实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是(填字母标号,下同),其中操作有误的是。
a.加入药品b.收集气体c.检查装置气密性d.验满e.清洗仪器、整理桌面
布置作业:
教
后
记
课题
第3节奇妙的二氧化碳
课型
互动课
课时
第3课时
教学目标
知识与技能:
1、了解二氧化碳的用途;
2、了解二氧化碳与人体健康。
过程与方法:
通过谈话、阅读信息获取知识。
情感态度价值观:
关注健康,关爱生命。
教学重点
二氧化碳用途
教学难点
阶梯蜡烛实验的拓展
课前准备
实验仪器
复习:
1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液的颜色变化情况是:
A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫
2.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()
A.二氧化碳用作灭火剂
B.干冰能用于人工降雨
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
3.有一首赞美某种气体的诗,其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境,她躯散了炎炎夏日的暑气,她奋不顾身扑向烈火,她带给大地勃勃生机……”,诗中所赞美的气体是()
A.氧气B.二氧化碳
C.氮气D稀有气体
4.
通过实验装置的改进,可培养创新精神。
图示是经小明同学改进后制取和检验二氧化碳性质的实验简图。
实验现象是接近三通管下口的火柴火焰熄灭,而接近三通管上口的火柴仍在燃烧。
由此可判断二氧化碳具有的性质有:
①物理性质;②化学性质。
引入新课:
物质的性质决定物质的用途,二氧化碳的用途及所依据的性质有如下几点:
⑴灭火(利用二氧化碳不能燃烧、也不能支持一般可燃物的燃烧和二氧化碳密度比空气大)
演示阶梯蜡烛实验:
实验1如图装置,向烧杯中倒一瓶二氧化碳气体,观察实验现象.
实验现象:
___________________________________________
原因分析:
___________________________________________
实验2如图装置,用一只茶杯罩在两支燃着的蜡烛上,观察实验现象.
实验现象:
_____________________________________________
原因分析:
_____________________________________________
提醒:
二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧,但不是所有物质,有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧;
⑵制碳酸饮料(利用二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸又易分解)
⑶干冰用于人工降雨,制冷剂(利用干冰升华吸收大量热)
⑷温室肥料(植物的光合作用需要二氧化碳)
巩固练习:
1.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()
A.二氧化碳用作灭火剂
B.干冰能用于人工降雨
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
3.提到二氧化碳,人们马上联想到它能产生温室效应,它能使人窒息……,似乎二氧化碳只是一种有害的物质.其实二氧化碳也有许多对人类有益的一面,它甚至能造福人类,例如在温室里施用二氧化碳作肥料,可以提高农作物的产量.请你另举三例二氧化碳有益于人类的用途.
①;②;③.
引导自学,归纳小结:
二氧化碳对人体的影响
空气中二氧化碳的体积分数
对人体的影响
1%
感到气闷、头昏、心悸
4%—5%
感到气闷、头痛、眩晕
6%以上
神志不清、呼吸停止,以致死亡
提醒:
进入可能含较多二氧化碳的地方(如菜窖、干涸的深井)要检查二氧化碳的含量,如:
做灯火试验;到岩溶洞去探险,最好打火把照明,这样能够随时了解岩溶洞中二氧化碳的浓度是否过高。
同学们每天生活的场所——教室也应注意通风,使教室内二氧化碳的含量不致太高。
巩固练习:
2.某晚报以《半个西瓜三条人命》为题报道了某农村发生的悲剧:
一个男孩将半个没吃完的西瓜放入自家久未开启过的贮藏蔬菜的菜窖,半个多小时没见男孩出来,父母又先后入菜窖查看,结果无一生还。
⑴贮藏蔬菜的菜窖中含有大量的气体,其产生原因是蔬菜会进行作用。
⑵一家人贸然进入菜窖导致死亡,是因为造成的。
⑶在进入久未开启的菜窖、干涸的深井或深洞前,必须做试验。
布置作业:
教
后
记
课题
第3节自然界中的水
课型
实验探究
课时
第1课时
教学目标
知识与技能:
(1)认识水的组成;
(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;
(3)认识水与人类的密切关系,认识水是人类宝贵的资源;
过程与方法:
(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象,初步得出水的组成和结构
情感态度价值观:
运动科学探究的方法认识物质的组成。
教学重点
认识水的组成
教学难点
从元素的角度理解
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- 第二章 我们身边的物质 备课 第二 我们 身边 物质