届高考化学三轮冲刺模拟练习2.docx

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届高考化学三轮冲刺模拟练习2

2018届高考化学三轮冲刺模拟练习2

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料

B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离

C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等

D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

答案　D

解析　航天服的材质是由几种材料复合而成，是一种复合材料，A错误；煤干馏后的煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，煤本身不含这些物质，B错误；从海水中提取NaCl属于物理变化，C错误；锌比铁活泼，锌、铁、海水构成原电池时，锌作负极发生氧化反应而消耗，铁作为正极被保护，D正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

答案　B

解析　乙烯与丙烯的C—H键数目不同，所以0.5mol两者混合气体中C—H键数目在2NA～3NA之间，A错；NaHSO4中H以共价键与O结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为NA，C错；铜只能与浓H2SO4反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的SO2分子数小于0.1NA，D错。

9．苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：

下列说法正确的是（　　）

A．浓硫酸加热的条件下，1molM与1molCH3CH2OH混合，可生成1mol

B．等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧，W的耗氧量最大

C．N的一氯代物有3种同分异构体（不考虑立体异构）

D．W分子中所有碳原子一定共面

答案　B

解析　酯化反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；M、N、W的分子式分别为C7H6O2、C7H12O2、C6H12，当M、N、W的质量均为mg时，完全燃烧的耗氧量分别为

×7.5g、

×9g、

×9g，W的耗氧量最大，B正确；N的一氯代物有4种（注意—COOH所连碳上也有氢原子），C错误；W中碳原子呈锯齿形，所有碳原子不可能共平面，D错误。

10．Zn—ZnSO4—PbSO4—Pb电池装置如图，下列说法错误的是（　　）

A．SO

从右向左迁移

B．电池的正极反应：

Pb2＋＋2e－===Pb

C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有0.1molSO

通过离子交换膜

答案　B

解析　该电池左侧Zn粉为负极，右侧Pb粉为正极，A项，SO

移向负极，正确；B项，PbSO4不溶于水，电极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO

，错误；C项，左边不断产生Zn2＋，SO

移向左侧，因而ZnSO4浓度增大，右侧每产生一个SO

，电路中必须转移2个电荷，即有一个SO

通过阴离子交换膜，移向左侧，因而右侧ZnSO4的浓度几乎不变，正确；D项，6.5g锌溶解，即0.1molZn放电，失去0.2mole－，电路中必然有0.2mol电荷转移，因而需要0.1molSO

通过阴离子交换膜，正确。

11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。

若X与Y、甲与乙的摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）

A．相对分子质量：

M＞N，沸点：

N＞M

B．A、C、D的常见氧化物两两之间一定都能反应

C．四种元素形成的简单离子的半径：

C＞B＞D＞A

D．D与其他元素均能形成离子化合物

答案　B

解析　根据题意可以推出，甲为氧气，乙为单质硫，Y为过氧化钠，X为硫化钠，M为硫化氢，N为水，A、B、C、D依次为氢、氧、硫、钠。

其中H2O2与Na2O2不能发生反应，故B项错误。

12．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥

D

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入盛有等量水和乙醇的烧杯中

答案　D

解析　A项，制备Fe（OH）3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，直接用氢氧化钠溶液与FeCl3溶液反应会产生Fe（OH）3沉淀，错误；B项，将MgCl2溶液加热蒸干，MgCl2水解产生Mg（OH）2而无法得到无水MgCl2，错误；C项，Cu、CuO均能与稀硝酸反应，错误。

13．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg

随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1

C．c点溶液中：

c（Y－）＞c（HY）

D．b点时酸碱恰好完全中和

答案　C

解析　由于lg

越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg

的值大，所以HX的酸性强HY，因此A错误；由于a点lg

＝12，则溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，溶液中水电离的c（H＋）＝

＝10－13mol·L－1，因此B错误；由于c点lg

＝6，则溶液中c（H＋）＝10－4mol·L－1，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c（Y－）＞c（HY），因此C正确；由于浓度为0.1mol·L－1、体积为100mL的HY与NaOH恰好中和时需消耗NaOH的物质的量为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以此时酸过量，因此D错误。

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分。

第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。

）

26．（15分）硼酸三甲酯可用作柠檬类水果的熏蒸剂等。

实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：

硼酸三甲酯

甲醇

溶解性

与乙醚、甲醇混溶，能水解

与水混溶

沸点/℃

68

64

硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

Na2B4O7·10H2O＋2H2SO4＋16CH3OH2NaHSO4＋4[（CH3O）3B＋CH3OH]＋17H2O

实验步骤如下

①甲醇与硼砂（Na2B4O7·10H2O）按物质的量之比30∶1放入圆底烧瓶b中，然后缓慢加入浓硫酸，振荡。

②按图示装配好仪器a，用电炉加热。

③先接收51～55℃的馏分，再接收55～60℃的馏分。

④两次馏分合并，加氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

⑤精馏。

（1）图中仪器a的名称为_____；直形冷凝管冷却水应从_____（填“c”或“d”）接口进入。

（2）盛有P2O5干燥剂的干燥管作用是_________________________________________。

（3）步骤①提高甲醇与硼砂的物质的量之比的目的是____________________________。

（4）步骤④两次馏分中，硼酸三甲酯含量较高的是第________（填“1”或“2”）次。

（5）盐析后分离出硼酸三甲酯所需的主要玻璃仪器是________。

（6）精馏时应收集________℃的馏分。

答案　

（1）分馏柱　c

（2）防止空气中的水蒸气进入导致硼酸三甲酯水解

（3）有利于硼酸三甲酯的生成，并提高硼砂的转化率

（4）1

（5）分液漏斗

（6）68

解析　

（1）利用分馏柱可进行多次汽化和冷凝，提高分离效果。

（2）由题给信息知，硼酸三甲酯可水解，故要防止空气中的水蒸气进入。

（4）由表中数据可知，硼酸三甲酯的沸点为68℃，甲醇的沸点为64℃，共沸点为54℃，所以加热首先挥发出来的是硼酸三甲酯与甲醇形成的共沸混合物，故51～55℃的馏分中硼酸三甲酯含量较高。

27．（14分）钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。

常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。

请回答下列问题：

（1）已知：

①2V（s）＋O2（g）===2VO（s）　ΔH1＝－825.6kJ·mol－1

②4VO（s）＋O2（g）===2V2O3（s）　ΔH2＝－788.8kJ·mol－1

③V2O3（s）＋O2（g）===V2O5（s）　ΔH3＝－334.6kJ·mol－1

④4V（s）＋5O2（g）===2V2O5（s）　ΔH4

据上述反应热效应之间的关系，可知ΔH4＝____________________________________。

（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。

工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为______，水解反应的化学方程式为_______。

（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为__________________。

（4）工业制硫酸常用V2O5作催化剂，已知2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－196kJ·mol－1,500℃时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L－1。

①该反应的平衡常数K＝______________。

某温度时，该反应的平衡常数K＝50，则该温度________（填“＞”“＜”或“＝”）500℃。

②下列措施能使

的值减小的是______（填字母）。

A．升温

B．其他条件不变，再充入2molHe

C．其他条件不变，再充入2molSO2和1molO2

D．不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________________。

答案　

（1）－3109.2kJ·mol－1

（2）＋5　2VOCl3＋3H2O===V2O5＋6HCl

（3）3V2O5＋10Al

6V＋5Al2O3

（4）①20　＜　②A

（5）V2O5＋SO

＋4H＋===2VO2＋＋SO

＋2H2O

解析　

（1）由盖斯定律可得，ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝－3109.2kJ·mol－1。

（2）水解过程没有发生氧化还原反应，不涉及化合价的改变，故VOCl3中V的化合价为＋5价，水解后产物除V2O5外，还有HCl，配平反应的化学方程式为2VOCl3＋3H2O===V2O5＋6HCl。

（3）铝是活泼金属，高温条件下能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质钒和氧化铝，反应的化学方程式为3V2O5＋10Al

6V＋5Al2O3。

（4）①列三段式计算可知，平衡时容器内SO2浓度为0.1mol·L－1，O2浓度为0