全国中考化学探究题的综合中考真题分类汇总含详细答案.docx
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全国中考化学探究题的综合中考真题分类汇总含详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1.I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答:
(1)写出编号a的仪器名称_______
(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____
(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:
这白色固体是什么?
他为此进行了如下探究
(查阅资料)①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。
(提出猜想)猜想一:
是NaOH猜想二:
是Na2CO3猜想三:
___
(实验探究)小军进行了下列实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液
__
猜想二正确
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
(问题分析)实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?
如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究:
(实验现象)A中有大量气泡产生,C中实验现象是______
(实验结论)白色固体是Na2CO3
(分析与反思)小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:
装置B中也能产生CO2。
写出装置B中产生CO2的化学反应方程式____。
改进措施:
将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶
cNaOH、Na2CO3产生白色沉淀检验并除去Na2CO3,防止它对NaOH检验产生干扰取滤液少许,滴加两滴无色酚酞试液,溶液不变色变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】
(1)a为锥形瓶;
(2)B装置属于固液常温型,采用的分解过氧化氢溶液的方法,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
;
(3)因为氧气的密度略大于空气的密度(用排空气法收集的气体纯度低)且不溶于水,所以用D(装满水)收集O2,则气体应从c端导入;
[提出猜想]
猜想一:
是NaOH猜想二:
是Na2CO3猜想三:
是NaOH和Na2CO3;
[实验探究]
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明白色固体中有碳酸钠;
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液,无红褐色沉淀生成,证明白色固体中没有氢氧化钠;
故猜想二正确。
[问题分析]
实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是:
检验并除去Na2CO3,防止它对NaOH检验产生干扰;
实验②还有其他实验方案:
取滤液少许,滴加两滴无色酚酞试液,溶液不变色,证明白色固体中没有氢氧化钠;因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠好氯化钡均呈中性,所以加入酚酞不变色证明没有氢氧化钠;
[实验现象]
浓盐酸加入到A中,有大量气泡产生,证明白色固体中有碳酸钠,反应生成了二氧化碳气体,由资料可知CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应,所以C中澄清石灰水变浑浊;
[分析与反思]
因为用的是浓盐酸,浓盐酸挥发,会随着产生的二氧化碳进入到B中,与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应方程式为:
;
2.市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150℃,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。
梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究。
(查阅资料)
(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体,但后者可溶于NaOH溶液。
(成分探究)取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。
(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有______。
用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A。
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后,取部分滤液滴入酚酞试液,滤液变______色,证明原粉末中含生石灰;再向滤液中加入______,看到白色沉淀生成,证明原粉末中含有氯化钠。
(3)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉、炭粉,对此大家提出了以下几种猜想:
猜想一:
只存在上述三种中的一种;
猜想二:
上述三种同时存在;
猜想三:
存在铝粉和炭粉;
猜想四:
存在镁粉和铝粉;
猜想五:
______。
(实验验证)小施用样品A进行实验,流程如下。
向滤液B滴加氢氧化钠溶液时,他观察到开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,最后得到的是无色溶液E。
(实验结论)
不溶物D是______。
大家结合实验现象讨论后,认为猜想______正确,理由是______。
(原理探究)
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。
加水后发现A中温度迅速升高,B中有气泡产生,该气体为______(填名称)。
但温度很快下降,说明该反应很快结束,不能长时间保温。
(猜想)大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
(实验验证)
同学们按资料介绍,用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验,不久后发现锥形瓶外壁微烫,并持续较长时间。
该现象很好地解释了发热包的保温机理。
(拓展活动)
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。
老师告诉同学们,铁锈蚀时首先生成一种碱。
请写出该反应的化学方程式______。
【答案】铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液镁粉和炭粉炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡,是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气,有不溶物D,说明样品中含有炭粉,加入足量氢氧化钠溶液,开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,说明滤液B中不含有镁离子,即样品中不含有镁,则样品中含有铝粉空气2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
【解析】
【详解】
[成分探究]
(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有铁粉。
故填:
铁粉。
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后,取部分滤液滴入酚酞试液,滤液变红色,证明原粉末中含生石灰,再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液,看到白色沉淀生成,是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。
故填:
红;含有稀硝酸的硝酸银溶液。
(3)猜想一:
只存在上述三种中的一种;
猜想二:
上述三种同时存在;
猜想三:
存在铝粉和炭粉;
猜想四:
存在镁粉和铝粉;
猜想五:
镁粉和炭粉。
故填:
镁粉和炭粉。
[实验结论]
不溶物D是炭粉;
结合实验现象讨论后,认为猜想三正确,理由是:
加入足量稀盐酸产生气泡,是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气,有不溶物D,说明样品中含有炭粉,加入足量氢氧化钠溶液,开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,说明滤液B中不含有镁离子,即样品中不含有镁,则样品中含有铝粉。
故填:
炭粉;三;加入足量稀盐酸产生气泡,是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气,有不溶物D,说明样品中含有炭粉,加入足量氢氧化钠溶液,开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,说明滤液B中不含有镁离子,即样品中不含有镁,则样品中含有铝粉。
[原理探究]
加水后发现A中温度迅速升高,B中有气泡产生,该气体为膨胀逸出的空气。
故填:
空气。
[拓展活动]
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生,铁锈蚀时首先生成一种碱--氢氧化亚铁,该反应的化学方程式:
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
故填:
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
3.科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后,得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”,这个“兄弟”的性质是否和它相似?
它们之间能发生转化吗?
小明查阅了资料,将相关信息整理如表:
俗名
苏打纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+CO32﹣
Na+HCO3﹣
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
下面是小明同学进行的探究:
(1)用试管取适量NaHCO3溶液,向试管中滴加酚酞试液,观察试液颜色变化。
此实验的目的是。
(2)在研究Na2CO3与NaHCO3转化时,小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中,由于NaHCO3溶于水,整个过程不会有明显现象。
老师笑着对小明说:
“做实验吧,实验会告诉你答案。
”于是小明在老师的指导下,向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2,起初无明显现象,继续不断地通入CO2,溶液中出现了白色沉淀。
这让小明很疑惑:
NaHCO3溶于水,为什么还有白色沉淀呢?
小明经过思考,明白了白色沉淀产生的原因是。
(3)在小明同学的带动下,兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究,发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。
从微观角度分析,造成两“兄弟”不同个性的原因是不同。
【答案】
(1)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱
(2)酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以出现了白色沉淀
(3)酸根离子
【解析】
试题分析:
(1)相同浓度时Na2CO3水解程度大,碱性强,用试管取适量NaHCO3溶液,向试管中滴加酚酞试液,观察试液颜色变化。
此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。
(2)碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以可观察到的现象是:
有晶体析出,产生了白色沉淀。
(3)在小明同学的带动下,兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究,发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。
从微观角度分析,造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。
考点:
实验探究物质的性质或变化规律;盐的化学性质
4.现有一瓶无色溶液,溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种,某兴趣小组对其成分进行如下实验探究:
(查阅资料)①KOH与NaOH的化学性质相似,K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
(实验探究)设计并进行实验
实验操作步骤
实验现象
实验结论
(1)向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液
_____
肯定含有K2CO3
(2)将操作
(1)后的试管静置,再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
酚酞溶液变红色
肯定含有____
(评价反思)①甲同学提出操作
(1)加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要______。
②乙同学提出操作
(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,其原因是_____;建议改加过量的BaCl2溶液,BaCl2参加反应的化学方程式为_____。
(拓展应用)KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液,反应的化学方程式为______。
【答案】有白色沉淀生成KOH(或OH-)除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)氢氧化钙微溶,会析出BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClCO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】
【详解】
[实验探究]肯定含有碳酸钾,则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,反应后的溶液中加入酚酞试液为红色,说明含有碱性物质氢氧化钾,故填:
有白色沉淀生成;KOH(或OH-)
[评价反思]①加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾,防止对氢氧化钾的检验造成干扰,故填:
除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)
②操作
(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水,会析出形成沉淀;加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,故填:
氢氧化钙微溶,会析出;BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
[拓展应用]敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水,故填:
CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
【点睛】
本题考查的是变质物质成分的实验探究,完成此题,可以依据已有的知识进行。
5.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是_____。
(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是_____(填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是_____。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是_____。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。
仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
【答案】试管;a;节约药品(方便观察反应现象等,合理即可);澄清石灰水;红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)仪器①的名称是试管;
(2)a中紫色石蕊试液遇到酸变红色,b中酚酞试液遇到酸不变色;使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等;(3)验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上,将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则证明含有碳酸根离子;(4)氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水,反应的实验现象是红色固体逐渐溶解,溶液逐渐变为黄色;仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
6.实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
(活动与探究一)用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________;对比A瓶与__(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________
(用化学方程式表示)。
(活动与探究二)用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。
(活动与探究三)定量测定空气中氧气的含量。
(4)实验五中,反应的原理为__________________________(用化学方程式表示);装置一比装置二更合理,理由是____________________________________________;
根据下表提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管
的容积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
_____
定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果______(填“偏小、‘偏大”或“无影响”)。
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC干燥的石蕊试纸不变色;湿润的石蕊试纸变红CO2+H2O=H2CO3温度
可使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应16%偏小
【解析】
【分析】
【详解】
(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生的反应是:
对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(2)二氧化碳与水反应生成了碳酸,显酸性,能使石蕊试纸变红色,故实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化,湿润的蓝色石蕊试纸变红色,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(3)实验三对溶液加热,故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
(4)实验五中,反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO;装置一比装置二更合理,理由是装置一可使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应;实验测得空气中氧气的体积分数
。
定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温,冷却以后,注射器推进的少了,将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小。
7.金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的_____性。
(2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。
(3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的_____、_____等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。
(实验记录与分析)
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡,速率较慢
无明显现象
立即产生气泡,速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______>______>_____
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。
【答案】导热保持铁锅干燥耐腐蚀质量轻锰铁铜
【解析】
【分析】
铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触,防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油,油漆或烧制搪瓷。
在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
【详解】
(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的导热性。
(2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。
(3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。
(4)铁、铜、锰和盐酸反应,锰立即产生气泡,速率较快,铁立即产生气泡,速率较慢,则锰比铁强,铜无明显现象,故金属活动性顺序由强到弱为锰>铁>铜,试管中铁和盐酸发生反应生成氯化铁和氢气,化学方程式
。
【点睛】
判断金属与金属化合物溶液(即盐溶液)能否发生置换反应:
需要满足的条件是前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
8.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
(查阅资料)硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
(实验与探究)
内容
现象
实验解析
结论
实验一
_____
化学方程式是:
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有__或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。
实验二
_____
溶液颜色由红色恰好变为无色
__
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。
在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。
根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_____。
(拓展与应用)将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。
【答案】有气泡产生酚酞SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可)水(或H2O)HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【实验与探究】实验一:
碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳,所以将稀硫酸滴入有碳酸钾溶液的试管中会有气泡产生;
实验二:
氢氧化钠和硫酸反应没有现象,可以借助指示剂判断反映的发生,酚酞遇碱变红色,在中性或酸性时为无色;酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子,反应中钠离子和硫酸根离子没有改变,故填:
酚酞;SO42-;
结论:
有三个实验可以看出,生成物中有气体或有水或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳,钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀,所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。
在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。
根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba(NO3)2;
【拓展与应用】氯化钠与另外三种物质交换成分没有气体或有水或有沉淀,所以不会反应;稀盐酸与Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体,无沉淀;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
9.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液,同学们进行了探究实验,分别取两种溶液于两支试管中,各滴入一定量的氯化钙溶液,观察到一支试管中出现白色浑浊,实验结束后,同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中,发现废液变浑浊,同学们对废液进行了过滤,并对滤液的成分进行了探究.
(提出问题)滤液中除水外还含有那些物质?
(猜想)
A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是________(写出一种猜想).
(讨论)你认为________猜想不合理(填字母),请说明理由________.
(实验设计)设计一个简单的实验,证明你的猜想正确.
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,_______
________
猜想正确
(反思交流)写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________,在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑________.
【答案】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙C氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl反应物是否剩余
【解析】
【分析】
【详解】
[猜想]
氯化钙如果过量,此时滤液还可能含有氯化钙,所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙;
故填:
氢氧化钾、氯化钾和氯化钙;
[讨论]
氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀,二者不能共存,所以C不合理;
故填:
C;氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀;
[实验设计]
氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀,所以实验方案为
实验步骤
实验现象
实验结论
取
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