学年河南省中原名校即豫南九校高一上学期期末联考化学试题.docx

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学年河南省中原名校即豫南九校高一上学期期末联考化学试题

2017-2018学年河南省中原名校（即豫南九校）高一上学期期末联考化学试题

考试时间：

90分钟满分100分

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的）

l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是

A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品

B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂

C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶

D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载:

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸） 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作

3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是

A.配制过程只需要三种仪器即可配成

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

4.下列实验目的可以实现或操作正确的是

A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

Cl2

CO2

CaCl2

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①③④⑤

6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验（已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体）

下列有关判断不正确的是

A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步骤③中发生反应的离子方程式为:

 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是

A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子

B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

C.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA

D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

9.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.K+、AlO2-、C1-、SO42-

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.Ca（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液反应:

 Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

5I-+I03-+3H2O=3I2+6OH-

C.向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H20]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

 NH4++Fe2++3OH-=NH3•H2O+Fe（OH）2↓

D.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合:

 NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3•H2O

11.下列实验方案正确且能达到预期目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A

将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

氧化性:

H2O2比Fe3+强

B

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

SO2具有漂白性

C

取ag铅箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（标况）

测定铅箔中氧化铝的含量

D

浓盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液

判断酸性的强弱

12.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热

A.只有②B.只有①②C.只有①②⑤D.只有②④⑤

13.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

14.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是

A.最终得到7.8g沉淀

B.最终得到的溶液中:

 c（NaAlO2）:

c（NaCl）=2:

3

C.标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体

D.最终得到的溶液中:

c（Na+）=2.0mol/L

15.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是

A.试剂X为氢氧化钠溶液

B.反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

16.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液（其他用品略）,某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）

组别

①

②

③

④

V[FeCl3（aq）]/mL

100

100

100

100

混合粉末质量/g

6

13.2

24

36

反应后剩余固体质量/g

0

1.28

12.8

24.8

A.第①组充分反应后溶液中c （Fe3+）=2.0mol/L

B.第②组剩余固体是铜铁混合物

C.第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=5mol/L

D.原混合粉末中n（Fe）:

 n（Cu）=2:

3

二、非选择题（共52分）

17.（10分）有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。

（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____（填序号）。

A.Br-B.SO42-C.CH3COO-D.HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶波的试管中，Cu个溶解，冉滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。

（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。

18.（10分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。

在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。

J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物略去）

请填写下列空白:

（1）写出化学式:

 D__________，K_________。

（2）写出②的离子方程式____________。

（3）反应④不属于下列何种反应类型__________（填字母序号）。

A.化合反应B.氧化还原反应C.离子反应D.置换反应

（4） 若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为_____（填序号）。

A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCNC.浓氨水D.酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并落置在空气中，可以观察到整个过程的现象是:

__________。

（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_______________。

19.（16分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求同答下列问题:

（1）装置A中反应的化学方程式为__________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是___________。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。

a.NaCl溶液b.酸性KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

沉淀物的化学式是____________。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:

实验i:

另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii:

用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。

②气体X可以是_________（填序号）。

a.CO2b.Cl2c.N2d.NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）:

____________________。

20.（16分）含氮的化合物在化学反应中变化复杂。

I.现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知:

①NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O

②气体液化的温度:

 NO2:

 21℃、NO:

-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为_____。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是:

__________。

（3）在关闭弹簧夹，滴入7