高中化学化学键教案.docx
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高中化学化学键教案
高中化学化学键教案
【篇一:
高一化学化学键教案】
第四节化学键
●教学目标
1.使学生理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点
1.离子键、共价键
2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
●教学难点
化学键概念、化学反应的本质
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较
●教学用具
投影仪、电脑;
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程
第一课时
[引言]从前面所学知识我们知道,元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?
[生]不是!
[师]试举例说明。
[生甲]如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子,而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
[生乙]如金属都是由原子组成的,金戒指和银耳环放在一起无变化,把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
[生丙]稀有气体也是由原子直接构成的,它们和其他物质的原子相遇时,很难起反应,因此常用作保护气。
[生丁]要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话,这世界简直就无法想象!
?
?
[师]大家回答得很好!
以上例子说明,原子和原子相遇时,有的能进行组合,有的不能,这说明在能组合的原子和原子之间,一定有某种作用力存在,才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时,相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用,我们又称其为化学键,这也是我们本节课所要讲的内容。
[板书]第四节化学键(第一课时)
[师]根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键
[师]要知道什么是离子键,还须从我们初中学过的离子化合物说起。
[问]什么是离子化合物?
举例说明。
[生]由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,就是离子化合物。
如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
[师]一点不错!
下面,我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
[演示实验5—4]钠在氯气中燃烧。
[请一位同学描述实验现象]
[生]钠在加热的情况下融成一个小球,当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时,钠剧烈燃烧,瓶中出现大量白烟,原来的黄绿色逐渐消失!
[师]瓶中出现的白烟是什么呢?
[生]氯化钠的固体小颗粒。
[师]请大家写出该反应的化学方程式。
[学生活动]
[教师板书]2na+cl2?
?
?
?
2NaCl
[师]从宏观上看,钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度,又应该怎样理解上述反应呢?
[生]在上述条件下,氯气分子先被破坏成
氯原子,氯原子和钠原子重新组合,生成了氯化钠分子。
..
[师]那么,氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢?
亦即它们之间存在怎样的一种作用呢?
要想知道究竟,我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆以往学过的知识,回答:
原子在参加化学反应时,都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?
[生]8电子稳定结构的倾向,当k层为最外层时为2电子稳定结构。
[师]请大家根据已有知识来填写课本p112页表5—14。
[投影展示]
表5—14氯化钠的形成
?
注:
表中画“▲”的空格为所要填写内容。
[学生活动,教师巡视]
[请一个同学把结果写在投影胶片上,并指正出现的错误]
[讲述]从原子结构分析氯化钠的形成过程,我们可以看出在钠跟氯气反应时,由于钠元素的金属性很强,在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构;而氯元素的非金属性很强,在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时,钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳定的化合物。
我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种....
静电作用,叫做离子键。
[板书]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
[问题探究]以nacl和mgcl2为例说明,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同?
[学生甲]这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。
[学生乙]钠原子形成稳定结构需失去1个电子,而镁原子需失去2个电子,才能成为稳定的结构——镁离子。
[师]很好。
请大家看下列演示:
[电脑演示]画面上出现一个插有红旗的目的地,内注明“稳定结构”,附言是“携8个苹果者方可进来!
”目的地外面,有两个小精灵,各拿一个放苹果的盘子,代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个);代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。
由于不符合进入目的地的条件,在外面急得团团乱转,当他们不期而遇时,眼里都放出了光彩,钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果,递给氯原子小精灵。
氯原子小精灵高兴地说:
“谢谢你。
”这时,代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子,而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“-”的帽子。
后他们调皮地头碰着头并异口同声地说:
“我们一起飞吧!
”
随后,他们一起飞向了目的地——稳定结构。
[师]画面上的两个小精灵,互相都诚心诚意地帮助了对方,这促使他俩成了好朋友,而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的,一般情况下不易被破坏。
离子键所表示的就是这种友谊,通过离子键所形成的化合物,一般情况下都很稳定。
如我们日常生活中用的食盐——氯化钠,在通常情况下以晶体形式存在很难变质!
[师]氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。
刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时,有同学说,钠和氯气反应生成的氯化钠是分子,那么,氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?
请大家参考课本p114页的资料回答。
[学生阅读资料后回答]
[生]氯化钠晶体中不存在氯化钠分子,只有在蒸气状态时,才有氯化钠分子。
[师]说得对!
大家看,这就是氯化钠晶体的结构:
[电脑展示]氯化钠晶体的立体动画,使其旋转,让学生从各个方向清晰地观察立方体,并选中其中的一个cl-或na+,让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[师]在nacl晶体中,每个na+同时吸引着6个cl-,每个cl-也同时吸引着6个na+,na+和cl-以离子键相结合,构成晶体的粒子是离子,不存在单个的nacl分子,晶体里阴、阳离子的个数比是1∶1。
所以,nacl是表示离子晶体中离子个数比的化学式,而不是表示分子组成的分子式。
[过渡]由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
[板书]二、电子式
[师]这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
[板书]
[讲述]上述式子中的“+”表示“相遇”;“”表示电子转移的方向;“?
?
?
”表示原子相遇将形成什么;“”即为氯化钠的电子式。
在电子式里面,阳离子的电子式与其离子符号相同。
如钠离子、镁离子的电子式分别为:
[板书]namg
[讲述]阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子,并用方括号括起来,同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。
如cl-,S2-的电子式分别为:
[师]请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
[学生活动,教师巡视,并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上,进行讲解]
易出现的错误为:
+2+
3.
[师]1的错误是mgcl2的电子式中,两个氯离子要单个地一一写出,而不能合并;2的错误是出现了“===”用电子式表示化合物的形成过程,要用“?
?
?
”表示由什么形成什么,而不能用“===”;
3的错误是离子未标明所带电荷数。
上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。
在实际书写时,可以省略。
综上所述,用电子式表示化合物的形成过程,相同的几个原子可以单个一一写出,也可以合并起来用系数表示其个数,如1、2式中氯原子的表示方法;相同的离子要单个地一一写出,一般不合并,如氯化镁中两个氯离子的表示方法;另外,由原子形成化合物时要用“?
。
因此,氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下:
?
?
”表示,而不用“===”
[板书]
[师]请大家用电子式表示离子化合物na2O的形成过程。
[学生活动,教师巡视,并及时指正错误]
[把正确的答案写于黑板上]
[板书]
[师]请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
[学生总结,教师板书]
1.离子须标明电荷数;
2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;
3.阴离子要用方括号括起;
4.不能把“?
;?
?
”写成“===”
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标);
[练习]用电子式表示离子化合物
mgbr2k2O
[学生活动,教师巡视;多数学生会写成mgbr2和k2O的形成过程]
[师]用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿,不能混淆。
溴化镁的电子式应写为:
[师]后者为用电子式表示mgbr2的形成过程。
[投影练习]
1.下列粒子的电子式错误的是
2.下列化合物电子式书写正确的是
答案:
1.b2.d
[过渡]要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程,我们首先须知道其是否能形成离子键,那么,哪些元素之间能形成离子键?
并进而得到离子化合物呢?
[师]活泼金属与活泼的非金属化合时,都能形成离子键,从而形成离子化合物。
元素周期表中ⅠA族、Ⅱa族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时,一般都能形成离子键。
另外,强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
[投影练习]
下列不是离子化合物的是
a.h2o
c.koh
答案:
ab.cai2d.nano3
[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用,电子式不仅可以用来表示原子、离子,还可以用来表示物质及物质的形成过程。
[布置作业]课本习题一、1;三、1
课后思考题:
想一想,为什么nacl中na原子与cl原子的个数比为1∶1,而na2O
【篇二:
化学键教学设计】
中学化学教学研究与实践作业
化学键教学设计
2013-2014第二学期2011级化学专业(师范)
学生姓名:
学生学号:
指导学院:
教师专业发展学院指导教师:
第一部分本节课的总体认识............错误!
未定义书签。
第二部分教与学的过程设计.............................2第三部分板书设计....................................6第四部分教学流程图..................................7第五部分教学反思....................................9第六部分参考文献...................................10
第一部分本节课的总体认识
第二部分教与学的过程设计
【篇三:
高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2】
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第1课时
三维目标知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
?
?
1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;
?
?
2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
?
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
?
2.通过对离子键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
?
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1.离子键和离子化合物的概念
2.用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备
多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]
化学键:
(1)定义:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
(2)化学反应的本质:
反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
离子键
(3)化学键的类型共价键
金属键
一.离子键
【实验1—2】
【图1—10】
解释:
na原子与cl原子化合时,na失去一个电子cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
定结构,因此,na原子的最外层的1个电子转移到cl原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】nacl离子键的形成
1.定义:
把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质:
静电作用(包含吸引和排斥)2.离子键的判断:
(1)第元素
离子键[na2o、mgcl2等]
(2
——离子键。
[(nh4)2so4、naoh、nh4cl、mg(no3)2等]
3.决定强弱的因素:
①离子电荷数:
离子电荷越多,离子键越;
②离子半径:
离子半径越小,离子键越强。
4.电子式:
电子式。
nfhomg原子:
元素符号→标最外层电子数,如:
+++
单核阳离子:
阳离子符号即为阳离子的电子式,如:
na、mg2、al3
单核阴离子:
元素符号→最外层电子数→[]→标离子电荷数
2–如:
n3–clfs
原子团的阴阳离子:
原子团→最外层电子→[]→标离子电荷数
(2)用电子式表示离子键的形成:
nacl离子键的形成:
mgbr2离子键的形成:
(3)用电子式表示离子化合物:
第三节化学键第2课时
三维目标知识与技能
1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。
2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法
1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。
2.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。
?
?
3.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1.共价键和共价化合物的概念
2.用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点
1.用电子式表示共化合物的形成过程2.极性键与非极性键的判断教具准备
多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]
二.共价键
1.定义:
原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断:
(1)同种非金属元素形成的单质中的化学键:
如:
h2、cl2、n2、o2、o3、p4等。
(稀有气体除外:
稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子)
(2)不同种非金属元素之间形成的化学键:
①非金属氧化物、氢化物等:
h2o、co2、sio2、h2s、nh3等
②酸中的化学键(全部是共价键):
hno3、h2co3、h2so4、hclo、ch3cooh等。
3.决定共价键强弱的因素:
之和,之和越小,共价键越。
4.用电子式表示共价键的形成:
cl2、hcl分子的形成
(1)cl2的形成:
cl+clclcl
(2)hcl的形成cl+hhcl5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子(单质或化合物):
电子式:
元素符号周围→标最外层电子数。
结构式:
元素符号→用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键的电子省略)物质h2n2co2h2och4ccl4
hch
电子式hh
nnoco
h
oh
h
cl
—hclcl结构式h—h、n、c、h—o—h、h—
共价化合物:
只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物:
含有离子键的化合物(可能含有共价键)
大多数盐类:
nacl、k2so4、nh4no4、caco3、na2s离子化合物较活泼的金属氧化物:
na2o、cao、mgo、al2o3判断强碱:
naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2非金属氧化物、非金属氢化物等:
so2、、n2o5、nh3、h2s、sic、ch4
共价化合物酸类:
hno3、h2co3、h2so4、hclo、ch3cooh
5.共价键的类型:
非极性共价键(简称非极性键):
共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性。
共价键(在同种元素的原子间形成的共价键,如:
h—h)..极性共价键(简称极性键):
共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。
(在不同种元素的原子间形成的共价键,如:
h—cl)..
【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------(ad)a.含有离子键的化合物必是离子化合物b.具有共价键的化合物就是共价化合物c.共价化合物可能含离子键
d.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------(a)
a.ba(oh)2b.cacl2c.h2o
d.h2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------(c)
4.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------(d)a.cacl2b.ba(oh)2c.h2o2d.na2o2
5.下列化合物中,只存在离子键的是---------------------------------------------------------------(c)a.naohb.co2c.nacld.hcl
第三节化学键第3课时
三维目标知识与技能
1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。
2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法
1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。
2.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。
?
?
3.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1.共价键和共价化合物的概念
2.用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点
1.用电子式表示共化合物的形成过程2.极性键与非极性键的判断教具准备
多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]
【知识拓展】两种分子两种力
1.(两种分子)极性分子和非极性分子
非极性分子:
整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子)
(1)
概念极性分子:
整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子)
(2)常见分子的极性※应用:
“相似者相溶”规律:
极性分子(非极性分子)组成的溶质易溶于极性分子(非极
性分子)组成的溶剂。
- 配套讲稿:
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- 高中化学 化学键 教案