百强校高考化学模拟试题最新2.docx

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百强校高考化学模拟试题最新2

【百强校】高考化学模拟试题最新

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到

B．静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质

C．液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪

D．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA

B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

C．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA

D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA

3．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为

，则下列说法正确的是

A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

B．二氯代物超过3种

C．该有机物与环氧乙烷互为同系物

D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

4．下列根据实验操作、现象及结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

酸性高锰酸钾溶液褪色

该气体为乙烯

B

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

Y可能是CO2气体

C

向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液

加FeCl3溶液的H2O2产生气泡较快

Fe3+对H2O2分解的催化效果较好

D

取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热

溶液红色加深

CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

5．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。

电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。

下列说法正确的是

A．电源的A极为正极

B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C．Fenton反应为:

H2O2+Fe2+=Fe（OH）2·OH

D．每消耗22.4LO2（标准状况）,整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。

X的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

下列说法错误的是

A．离子半径：

Y

B．简单氢化物的稳定性：

Y>W>Z

C．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象

7．已知298K时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc（M2+）]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：

该温度下Kap[Cu（OH）2]

A．a线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系

B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时,溶液中c（Fe2+）：

c（Cu2+）=104.6：

1

C．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

二、实验题

8．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，M=180g/mol）呈淡黄色,可用作晒制蓝图。

某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置（仪器可重复使用）。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。

（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。

（3）晒制蓝图时，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：

称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步骤2：

取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：

向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

（4）步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

三、综合题

9．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。

回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol；

②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol；

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+89.0kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。

（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）。

在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c（CO）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2（NO）c2（CO）-k逆c2（CO2）c（N2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处

=________。

（3）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g），△H<0，则用尿素[CO（NH2）2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

10．太阳能电池可分为：

硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓（GaAs）、铜铟镓硒（CIGS）、硫化镉（CdS），功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。

据此回答问题：

（1）镍（Ni）在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。

（2）Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。

（3）GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。

（4）写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。

（5）GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。

已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为MGag/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。

四、工业流程

11．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）的流程如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为____；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

（2）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。

加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。

（3）操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c（MoO42+）0.80mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是______。

[Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略]

（4）工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。

（5）高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：

xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n，该电池放电时正极反应为______________；充电时Li+移动方向为________（填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”）。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.沥青常用于铺路，沥青是石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，A正确；

B.静电除尘是利用胶体的电泳的性质，血液透析利用了胶体的渗析的性质，B错误；

C.液态植物油的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，与氢气加成后变为饱和的烃基，就由液态的植物油变为像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪，C正确；

D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，能够使土壤酸化，破坏建筑物、腐蚀文物等，具有很大危害，D正确；

故合理选项是B。

2．A

【解析】

【详解】

A.46g二氧化氮的物质的量是1mol，由于1个硝基和1个NO2分子都含有23个电子，所以1mol硝基和1molNO2在含有的电子数均为23NA，A正确；

B.只有物质的浓度，缺少溶液的体积，不能确定微粒的数目，B错误；

C.三氯甲烷在标准状况下的状态为液态，不能使用气体摩尔体积计算，所以不能计算微粒的数目，C错误；

D.由于微粒的还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，已经有2molI-被氧化，则反应过程中转移的电子数为3NA，D错误。

故合理选项是A。

3．B

【解析】

【详解】

A.氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；

B.氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；

C.该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；

D.该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；

故合理选项是B。

4．D

【解析】

【详解】

A.将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体为不饱和烯烃，但不一定是乙烯，A错误；

B.向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明该气体为酸性气体，反应产生了Al（OH）3沉淀，由于Al（OH）3只能被强酸、强碱溶解，所以该气体的水溶液显强酸性，而CO2的水溶液是弱酸，不能溶解Al（OH）3沉淀，B错误；

C.向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液，由于不清楚加入的CuCl2、FeCl3溶液的浓度大小、体积多少，所以不能判断Fe3+对H2O2分解的催化效果较好，C错误；

D.取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热,溶液的红色加深，说明CH3COO-水解而使溶液显碱性；加热后，溶液中的c（OH-）增大，使溶液的碱性增强，故该溶液中存在水解平衡且水解平衡向正向移动，D正确；

故合理选项是D。

5．C

【解析】

【详解】

左侧电极附近Fe3+→Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe（OH）2+，C正确；每消耗1molO2，转移4mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++·OH反应看出转移1mol电子，生成1molOH，所以应当生成4molOH；D错误；正确选项C。

6．C

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。

X的气态氢化物常用作制冷剂，则X是N元素，该氢化物为NH3，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

ZYW2为SOCl2，SOCl2与H2O反应产生的有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色，则该气体是SO2，另一种为HCl，据此分析解答。

【详解】

据上所述可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径就越大，故离子半径：

Y

B.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性Y>W>Z，所以简单氢化物的稳定性：

Y>W>Z，B正确；

C.ZY2是SO2，把ZY2通入石蕊溶液中，发生反应：

SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是酸，具有酸的通性，所以可以使紫色石蕊试液变为红色，但不能褪色，C错误；

D.ZYW2为SOCl2，ZYW2与水反应方程式是：

SOCl2+H2O=SO2+2HCl，SO2+H2O=H2SO3，反应后的溶液显酸性，H2SO3、HCl与BaCl2不能发生反应，所以混合无明显现象，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、物质的性质及微粒半径大小比较的知识。

短周期主族元素X的气态氢化物常用作制冷剂推知X元素是N元素是突破口，掌握元素周期表和元素周期律的关系是本题解答的关键。

7．B

【解析】

【分析】

A.该温度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，则在相同条件下的饱和溶液中，c（Fe2+）＞c（Cu2+），离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小；

B.c（Fe2+）：

c（Cu2+）=

；

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，加入适量CuO，Fe2+不变；

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，金属离子的浓度会减小。

【详解】

A.该温度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，则在相同条件下的饱和溶液中，c（Fe2+）＞c（Cu2+），离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小，所以b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，A错误；

B.c（Fe2+）：

c（Cu2+）=

=104.6：

1，B正确；

C.Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，Cu（OH）2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe（OH）2沉淀，所以Fe2+浓度不变，C错误；

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu（OH）2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法，本题难度适中。

8．U形管b→c→h→i（或i→h）→d→e→b→c排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊FeC2O4·2H2O

 FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色将Fe3+还原为Fe2+

×100%偏低

【解析】

【分析】

I.在A中草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热发生分解反应：

FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D检验水蒸气的存在，用B检验CO2气体，然后用E干燥CO，将CO用通入C使CO与CuO发生反应：

CO+CuO

CO2+Cu，反应产生的CO2气体通过B装置检验，由于反应过程中有CO产生，会导致大气污染，所以最后将气体进行尾气处理。

用K3[Fe（CN）6]溶液检验溶液中的Fe2+，据此书写反应方程式；

II.步骤2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，Fe2+变为Fe3+；KMnO4被还原为无色的Mn2+；H2C2O4变为CO2气体逸出；步骤3中向反应后溶液中加入适量锌粉，Zn将溶液中Fe3+还原为Fe2+，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，这时溶液中Fe2+氧化为Fe3+，消耗标准液V2mL。

则前后两次消耗的高锰酸钾溶液的体积差就是氧化H2C2O4消耗的体积，根据C守恒可知n（H2C2O4）=n（FeC2O4·2H2O），最后根据电子守恒确定KMnO4与FeC2O4·2H2O的物质的量之间的关系，利用该反应消耗的n（KMnO4）计算出FeC2O4·2H2O的质量，从而可得其纯度，据此分析。

【详解】

（1）①根据E的结构可知E中盛装碱石灰的仪器名称为U形管；

②根据上述分析可知仪器使用的先后顺序为ADBECB，则按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→b→c→h→i（或i→h）→d→e→b→c→尾气处理装置；

③实验前先通入一段时间N2，其目的为排尽装置中的空气，防上加热时产生的CO与装置内的空气混合加热发生爆炸事故；

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为C中固体Cu变为Cu单质，物质由黑色变为红色，反应产生的CO2气体可以使后面的B装置中出现浑浊现象；

（2）草酸亚铁晶体受热分解产生FeO、CO、CO2和水，根据电子守恒及原子守恒，可得分解的化学方程式为FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；

（3）K3[Fe（CN）6]溶液遇FeC2O4，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[FeCN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4；

（4）在步骤2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被还原为无色的Mn2+，所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色。

在步骤3中加入锌粉的目的为将溶液中的Fe3+氧化为Fe2+，以便于确定溶液H2C2O4的物质的量，并根据C元素守恒，计算出FeC2O4的物质的量。

（5）根据上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物质的量为n（KMnO4）=cmol/L×（V1-V2）×10-3L=c（V1-V2）×10-3mol，根据反应过程在电子守恒可得KMnO4与H2C2O4的物质的量关系为5H2C2O4—2KMnO4，H2C2O4是FeC2O4·2H2O与硫酸反应产生，根据元素守恒可知FeC2O4·2H2O—5H2C2O4—2KMnO4，故n[FeC2O4·2H2O]=

n（KMnO4）=

c（V1-V2）×10-3mol，所以草酸亚铁晶体样品的纯度为

×100%=

×100%。

若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则V1偏小，根据=

×100%可知，测定结果将偏低。

【点睛】

本题考查了仪器的识别、化学实验基本操作、仪器使用先后顺序、滴定终点的判断方法、误差分析、物质含量的测定等知识。

掌握化学基础知识、物质的性质及守恒方法、关系式法计算等是本题解答的关键。

9．CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -977.2 kJ/mol放热806484CO（NH2）2+6NO2

4CO2+7N2+8H2O温度太高， 会降低催化剂活性低于925℃反应速率较慢，高于925℃不利于脱硝反应正向进行

【解析】

【分析】

（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol；

②2N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol；

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+89.0kJ/mol

利用盖斯定律计算①+②-③×2得到CH4催化还原NO的热化学方程式；

（2）①根据先拐先平温度高，T1＞T2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行；

②温度为T1时，化学平衡常数的的含义，利用三段式计算出各种物质的平衡浓度，将各种物质的平衡浓度带入公式可得其平衡常数的数值；速率常数只与温度有关，温度不变，速率常数不变，根据平衡时v正=v逆，可得

=K，根据v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c2（CO2）c（N2），代入

即可计算出其数值；

（3）①尿素[CO（NH2）2]作还原剂还原NO2，反应生成氮气、二氧化碳和水；

②脱硝的最佳温度约为925℃，此时脱硝效率最大，SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高是因为未加入催化剂，从催化剂活性分析温度的影响；从平衡移动角度及反应速率选择合适的温度。

【详解】

（1）①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol；

②2N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol；

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+89.0kJ/mol

利用盖斯定律计算①+②-③×2得到CH4催化还原NO的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-977.2kJ/mol；

（2）①先拐先平温度高，T1＞T2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0；

②在某密闭容器中通入等量的CO和NO，根据图象可知开始时，c（CO）=c（NO）=2mol/L，平衡状态下一氧化碳浓度为0.4mol/L，

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）

起始量（mol/L）2200

变化量（mol/L）1.61.61.60.8

平衡量（mol/L）0.40.41.60.8

根据平衡常数的含义可得该温度下的反应平衡常数K=

=80；

当该可逆反应达到平衡时v正=v逆，根据v=v正-v逆=k正c2（NO）c2（CO）-k逆c2（CO2）c（N2），可得

=K，根据v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆