3中考化学专题复习主题5 金属与金属矿物含答案部编版.docx
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3中考化学专题复习主题5 金属与金属矿物含答案部编版.docx
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3中考化学专题复习主题5金属与金属矿物含答案部编版
主题5 金属与金属矿物
(建议时间:
45分钟)
基础巩固
一、选择题
1.(2019常州)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的( )
A.导电性 B.导热性
C.延展性D.耐酸性
2.(2019河北)下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
3.(2019高新一中二模)下列关于金属材料的叙述,正确的是( )
A.工业上用铁矿石炼铁的主要原理发生的是置换反应
B.铝制品比铁制品更耐腐蚀,则铝的金属活动性比铁弱
C.铁生锈会造成钢材损失但也可用于食品防腐
D.钢是单质,制成不锈钢后抗腐蚀性强于纯铁
4.(2019郴州)把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是( )
A.溶液蓝色变浅直至无色
B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡
D.溶液质量增加
5.(2019常州)某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:
①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;②将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。
下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
6.(2019河池)向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是( )
A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe
C.滤液中不一定含FeSO4D.滤液中不含CuSO4
7.(2019广东)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。
下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是( )
A.甲和乙:
水B.乙和丙:
空气
C.甲和丙:
空气D.甲和丁:
水
8.下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )
9.某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。
关于该装置和反应过程描述错误的是( )
A.盛装药品前应先检查装置气密性
B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊
C.已知方框中连接的是C和D,导管口的连接顺序为a→b→c→d
D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
二、填空及简答题
10.(2019铜仁改编)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(1)人体中含量最高的金属元素是________。
(2)铝具有较好的抗腐蚀性能,是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜,请写出该氧化膜的化学式__________。
(3)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是_________________,除杂的化学反应方程式为____________________________。
11.(全国视野 创新题推荐,2019北京)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。
向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上的现象是________________________________。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:
____________________________。
12.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序,某兴趣小组做了如下实验:
(1)描述A中的实验现象___________________________________。
(2)写出D中发生反应的化学方程式______________________________。
(3)小华认为以上四个实验中有一个不需要做,你认为是________(填字母)。
13.(2019临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:
(1)A试管中实验现象是_______________________________________________。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是________。
A.Cu、Ag、稀盐酸
B.Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:
A.Zn、Cu、Ag
B.Zn、Cu
C.Cu、AgD.Ag
这四种猜想中明显不合理的是________(填编号)。
三、实验及探究题
14.小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片银白色金属未贴标签。
它们到底是哪种金属?
两位同学首先对这两种金属(分别标记为X和Y)的活动性顺序进行实验探究。
进行猜想:
小红同学猜想:
金属活动性X强于Y。
小明同学猜想:
金属活动性Y强于X。
(1)设计实验方案,进行实验,获得知识。
完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③实验结论
1.______________________
2.将燃着的木条放在装有金属X的试管口
1.金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡产生
2.气体燃烧
小红的猜想______(选填“正确”或“不正确”)
(2)进行上述实验之前,要用砂纸打磨金属片,目的是________________________________,实验老师只知道X、Y分别是银、铁中的一种,则根据实验结论说明Y是________。
(3)你还能想出哪种方法比较X、Y的金属活动性(用反应的化学方程式表示)______________。
(4)现有一包Y的粉末,其中含有少量X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流,一致认为可选用的除杂试剂是__________________。
四、计算与分析题
15.(2019乐山改编)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
请计算:
(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为______g。
(2)样品中碳的质量分数(结果保留到0.1%)。
提优训练
16.(全国视野 创新题推荐,2019泰安)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①②B.②④C.②③D.③④
17.(2019绵阳)向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,所得质量仍为ag。
下列说法正确的是( )
A.滤液一定呈无色
B.滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C.滤渣中一定含Fe
D.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
18.(2018河北)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
19.(2019包头节选)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行如图中甲、乙、丙三个实验。
(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:
Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为________________(写出一组即可)。
(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
写出a点对应溶液中所含的溶质是_______________(填化学式)。
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D9.C
10.
(1)钙(或Ca)
(2)Al2O3 (3)向混合溶液中加入足量铁粉,待充分反应后过滤 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
11.
(1)“明”字上附着一层红色物质,溶液由蓝色变为无色
(2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
12.
(1)铁片表面有气泡产生,溶液变为浅绿色
(2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)C
13.
(1)锌片表面有红色固体生成,溶液蓝色逐渐变浅
(2)B (3)B
14.
(1)①取大小、形状相同的金属X、Y于两支试管中,分别向其中加入等浓度、等体积的稀盐酸(合理即可)
③正确
(2)除去金属表面的氧化物及污物 银
(3)Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2 (4)硝酸银溶液(或稀盐酸等合理即可)
15.
(1)0.2
(2)解:
设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
562
x0.2g
=
x=5.6g
样品中碳的质量分数=
×100%≈3.4%
答:
样品中碳的质量分数约为3.4%。
16.B 17.C 18.C
19.
(1)铜和稀盐酸(或铁和硫酸铜溶液等合理即可)
(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
金属综合题专项训练
(建议时间:
45分钟)
类型1文字叙述型
1.(2019桂林)金属在生活中随处可见。
请回答以下问题:
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号):
a.导热性、b.导电性、c.延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔,利用了金有良好的________。
②铁锅常用于烹饪,利用了铁有良好的________。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”,相关反应的化学方程式是____________。
该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。
a.不锈钢杯子
b.涂油的自行车链条
c.切酸菜后没有洗干净的菜刀
2.(2019辽阳)在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)青铜是铜锡合金,其属于____________(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)某些铁制零件防锈措施是涂油,其防锈原理是__________。
工人师傅常用稀盐酸除铁锈,其反应的化学方程式是______________________________________。
(3)铝合金广泛应用于飞机制造业,可增加飞机的载重量以及提高运行速度,这是利用了铝合金________________(答一点即可)的优良性能。
(4)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉,观察到溶液由无色变为浅绿色后,对混合物进行过滤,则滤液中一定含有的溶质是________________。
3.(2019重庆A卷)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。
该材料属于________(填“金属”或“合成”)材料。
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______(填“大”或“小”)。
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。
利用它们完成如下实验:
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的________(填化学式)薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为_____________________。
实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为______色。
类型2 实验示意图型
4.(2019陕西黑白卷)金属材料在生活和生产中运用十分广泛。
(1)金属具有一些区别于非金属的物理共性,铜导线、铁锅、铝箔、金首饰,分别体现了金属的导电性、________、延展性和金属光泽。
(2)如图所示,同学们为探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序,进行了如下实验。
①如图A所示,将四根金属丝同时插入甲、乙烧杯中,甲中发生反应的化学方程式为_______________。
②一段时间后,将烧杯中的铁丝替换为M,在图A实验的基础上继续进行实验,如图B所示,甲中M表面有小气泡产生,乙中M表面有红色固体析出,反应结束时,M有剩余,甲、乙烧杯中溶液均为浅绿色,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
5.(2019陕西定心卷)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁相关的部分实验图,请回答下列问题。
(1)图1装置充分反应后,硬质玻璃管中观察到的现象是______________________。
(2)将图1硬质玻璃管中完全反应后所得固体进行如图2所示操作。
①写出发生反应的化学方程式__________________________________。
②反应后溶液中一定含有的溶质是__________________(填化学式)。
6.(2019陕师大附中六模)探究金属性质:
图1是探究金属化学性质,图2是金属化学性质网络图。
(1)图1甲中反应的化学方程式为______________________________________。
(2)图1能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。
(3)依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于__________(填物质类别)。
类型3 流程图型
7.(2019永州)铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。
下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1)比较生铁和纯铁,其中硬度较大的是________。
(2)焦炭的主要成分是碳,在生铁冶炼过程中,焦炭参与了下列反应:
①C+O2
CO2 ②C+CO2
2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是________(填序号)。
(3)物质甲的阳离子符号是________。
(4)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是________。
(5)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是______________。
8.(2018昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_________________________________。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应,相应的化学方程式为_______________________________。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为____________________。
9.(2019内江改编)内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
回答下列问题:
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需________。
(2)滤渣③中含有的金属是________。
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe(填“>”或“<”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________________________,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为______________________________________。
10.(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
已知:
Sn+SnCl4===2SnCl2
(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_________________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是____________(回答一点即可)。
1.
(1)①c ②a
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 强(3)c
2.
(1)金属材料
(2)隔绝空气(或氧气) Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (3)密度小(或硬度大或耐腐蚀等合理即可) (4)Fe(NO3)2、Al(NO3)3
3.
(1)合成
(2)大 (3)Al2O3 2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe 浅绿
4.
(1)导热性
(2)①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑②Fe>M>Cu>Ag
5.
(1)红棕色粉末变为黑色
(2)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 ②ZnSO4和FeSO4
6.
(1)3Fe+2O2
Fe3O4
(2)Al、Fe、(H)、Cu (3)盐
7.
(1)生铁
(2)① (3)H+ (4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)
8.
(1)H2TiO3
TiO2+H2O
(2)TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
(3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
9.
(1)漏斗
(2)Ag (3)< (4)使硫酸铜反应完全 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
10.
(1)+4
(2)弱 Cu(或铜) (3)2SnCl2
Sn+SnCl4 (4)避免焚烧塑料造成污染,更加环保(合理即可)
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