云南省镇康县第一中学学年高一化学上学期月考试题.docx

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云南省镇康县第一中学学年高一化学上学期月考试题

云南省镇康县第一中学2020学年上学期12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）

A．1mol氢气含有的原子数为2NA

B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol

C．1mol氧气中含有的分子数为2NA

D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

2.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。

关于这些组件的说明正确的是（　　）

A．①能控制气体发生速度

B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用

C．③用于硫化氢的干燥和收集

D．④用于硫化氢的尾气处理

3.下列关于铁的叙述错误的是（　　）

A．纯净的铁是光亮的银白色金属

B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态

D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化

4.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶3

5.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。

下列试剂中，可用来辨其真伪的是（　　）

A．酚酞溶液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

6.下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

7.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（　　）

①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网　⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架

A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥

8.下列说法中不正确的是（　　）

A．Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应

B．H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

C．＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应

D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

9.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（　　）

A．都是酸性氧化物B．都能与水反应

C．都与氢氧化钠溶液反应D．高温下都与单质碳反应

10.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：

Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

11.下列变化属于氧化反应的是（　　）

A．CO2→COB．Cl﹣→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．

→CO2

12.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐

C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

13.某实验室仅有如下仪器或用具：

烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）

A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华

14.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

15.下列离子方程式正确的是（　　）

A．金属镁与稀盐酸反应：

Mg＋2HCl===Mg2＋＋2Cl－＋H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2＋＋===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．盐酸与大理石反应：

2H＋＋===CO2↑＋H2O

16.下列叙述正确的是（　　）

A．氢氧化钠的摩尔质量为40gB．氢原子的摩尔质量是1g·mol－1

C．1mol水的质量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩尔质量为44g

17.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是（　　）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硫酸、D．氢氧化钠

18.将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。

下列有关推断正确的是（　　）

A．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

B．参加反应的金属的质量为11.9g

C．硝酸的物质的量浓度为3mol·L－1

D．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L－1

19.下列描述的一定是金属单质的是（　　）

A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质

C．其原子的最外层只有1个电子D．其原子的核内有11个质子

20.在物质的量浓度公式c＝中，n是指（　　）

A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量

C．溶剂的物质的量D．物质的量

21.下列叙述中不正确的是（　　）

A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质

B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料

D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀

22.将22.70g小苏打和纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少（　　）

A．6.05gB．5.35gC．12.10gD．16.40g

23.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是（　　）

A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵

24.将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（　　）

A．0.2mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.02mol·L－1

25.下列关于试剂存放的叙述不正确的是（）

A．浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识

B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

C．金属钠保存在煤油中

D．液溴易挥发，保存时需加水液封

26.下列实验最终能看到白色沉淀的是（　　）

A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中

B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中

C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中

D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中

27.下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）

A．物质的量是表示物质质量的物理量

B．物质的量是表示物质多少的物理量

C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

D．物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量

28.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋===BaSO4↓来表示的是（　　）

A．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

B．Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

二、非选择题（共5小题,共44分）

29.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　。

（2）装置E中的现象是　　。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

写出可能发生的有关反应化学方程式：

　　。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：

①步骤I中通入Cl2的作用是　　。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法　　。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：

　　。

30.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　，G　　。

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为　　。

（3）写出E→F的化学方程式：

　　。

（4）写出反应④的离子方程式：

　　。

31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。

（4）E装置中浓硫酸的作用　　。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

　　。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。

32.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：

4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O）。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。

（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________（填化学式）。

（3）装置B的作用是________________________________________________________。

（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

33.A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：

______________________。

答案

1.C2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.D9.B10.B11.B12.A13.A14.A15.B16.B17.C18.B19.D20.B21.A22.A23.B24.A25.B26.D27.C28.B

29.

（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+H2

（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2

（4）①将Fe2+氧化成Fe3+

②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

③加热浓缩、冷却结晶、过滤

30.

（1）FeAl2O3

（2）2FeCl2+Cl22FeCl3

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

（4）2Al+2OH-+2H2O

+3H2↑

31.

（1）分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰

（2）BC（3）还原3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）

32.

（1）红棕色　C＋4HNO3（浓）

4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

（2）BaCO3

（3）防倒吸

（4）①AC　②浓硝酸的分解

33.

（1）Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Cl－