辽宁省中考模拟化学试题A卷.docx
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辽宁省中考模拟化学试题A卷
辽宁省2019年中考模拟化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.中学生应有一定的安全常识。
下列做法不合理的是()
A.在山林中遇火灾时,向顺风方向奔跑,逃离火灾区
B.被围困在火灾区时,应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
C.室内起火,不要急于打开所有门窗
D.夜间发现燃气泄漏应关闭阀门并开窗通风,不能立即开灯
2.下列物质的鉴别方法不正确的是()
A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B.用水鉴别食盐和碳酸钙粉末
C.用稀盐酸鉴别铜和金
D.用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
3.镍氢充电电池有着广泛应用,镍(Ni)及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni(OH)2不溶于水,,对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
4.控制变量法是实验探究的重要方法。
利用如图所示的实验不能实现的探究目的是()
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
5.若将点燃的镁带伸入充满CO2的集气瓶中,镁带将继续燃烧,反应表达式为:
Mg+CO2
MgO+C,关于CO2在该反应中说法正确的是()
A.CO2不可燃也不助燃
B.CO2可支持某些可燃物的燃烧
C.CO2可用于任何情况下的火灾
D.反应后的固态残留物一定是混合物
6.下列实验中,不能达到相应实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
B
探究镁、银、铜金属的活动性
将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中,观察
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画,比较硬度
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中,观察
A.A
B.B
C.C
D.D
7.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是()
A.
向一定量的稀醋酸中加入水
B.
向一定量的锌粉中加入盐酸
C.
加热一定量的高锰酸钾固体
D.
一定温度时向一定量的石灰水中加入氧化钙
8.关于H2、H2O、H2SO4三种物质的组成,叙述正确的是()
A.它们都含有一个氢分子
B.它们都含有氢元素
C.它们都含有氢气
D.它们都含有两个氢原子
9.对已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的氯化钙溶液,然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样加入过量的氯化钡溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比
A.A
B.B
C.C
D.D
10.有A,B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是
A.金属活动性A>B
B.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A<B
D.反应的金属质量A<B
11.用括号中的试剂除去物质中所含杂质,所用药品错误的是()
A.KCl中有杂质K2CO3(稀硫酸)
B.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)
C.熟石灰中有少量生石灰(水)
D.N2中有少量O2(灼热的铜网)
12.对以下资源获取的过程中,一定发生了化学变化的是()
A.汽油挥发
B.煤分解得到煤焦油等
C.石油蒸馏得到汽油、柴油等
D.风力发电
13.对下列化学符号描述正确的是()
A.“2Mg+O2
2MgO”,该反应既是分解反应又是氧化反应
B.“Fe2+”符号中的“2”表示铁离子带2个单位的正电荷
C.“4Fe(OH)2+2H2O+X=4Fe(OH)3”,反应中X的化学式为H2
D.“Mg”符号能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质
14.如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是
A.图中单质的化学式为N2
B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应
D.生成单质与化合物的分子个数比为1∶2
15.最新研究表明:
发现吃红辣椒与总死亡率下降13%相关联.辣椒中的主要组分-辣椒素(C18H27NO3)被认为在阻止肥胖和调节冠状动脉血流量的细胞机制和分子机制中发挥着作用,而且也具有抗菌性质.下列关于辣椒素的说法中正确的是()
A.属于氧化物
B.组成中氮、氢元素的质量比为2:
3
C.含有一个臭氧分子
D.组成中含碳的质量分数最高
16.氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气。
工业上合成氨的主要流程如图所示(已知:
同等条件下气体体积比等于其分子个数比)。
下列说法不正确的是
A.流程中可循环利用的物质只有氮气
B.由图中可知氨气的沸点高于氮气和氢气
C.氨气由气态变为液态,分子间空隙变小
D.理论上通入合成塔内的氮气和氢气的体积比应为1:
3
二、填空题
17.化学在解决能源和环境问题中发挥者重要的作用
(1)2017年(科学)杂志上发布了获取金属氢的相关报告。
将微小的固体氢置于488万个大气压下,氢气分子破裂为氢原子,由氢原子直接构成金属氢。
金属氢具有金属的性质,储藏着巨大的能量。
下列说法正确的是_____填字母序号)。
A.金属氢是由原子直接构成的
B.金属氢与氢气的化学性质相同
C.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变
(2)我国南海海底埋藏着大量的“可燃冰”,可成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物,甲烷燃烧的化学方程式为_____。
(3)使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。
其原理是尿素(CO(NH2)2)与汽车尾气中的氮氧化物(如二氧化氮)反应,生成无污染的气体排出。
补全尿素与二氧化氢反应的化学方程式:
4CO(NH2)2+6NO2
4CO2+8H2O+_____。
18.请按下列要求用化学符号或化学式填空
(1)3个碳酸分子_________;
(2)一个银原子_________;(3)5个铁离子_________; (4)干冰________________;(5)硝酸锌________________;(6)由地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物______________。
19.金属在日常生活中有着广泛的用途.
(1)铝块能制成铝铂是利用了铝的__________性.
(2)可以判断铜、锌、银三种金属活动性顺序的一组试剂是_____(填字母).
A银、锌、硫酸铜溶液 B铜、银、硫酸锌溶液 C硫锌锌、硝酸银溶液、铜
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式__________;若用这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可制取铜的质量为__________t(计算结果保留一位小数).
(4)将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成0.21g氢气,则该铁粉中混入的杂质是 ______(填“铜”或“铝”);把这种铁粉放入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液.向滤渣中滴入稀硫酸,若无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式).
20.我们已初步学习了从化学视角认识水。
(1)水是一种_________(填“单质”或“氧化物”),组成元素是_________。
(2)往自来水水样加入肥皂水,观察到产生的泡沫很少,形成白色垢状物,该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)。
(3)往硬度大的自来水加入碳酸钠,发生的反应之一:
硬水中的氯化钙与碳酸钠反应生成一种不溶于水的白色沉淀和氯化钠,该反应的化学方程式是_________。
将不溶于水的白色沉淀和氯化钠溶液分离开来的方法是_________(填方法名称)。
21.每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。
(1)铁在空气中的锈蚀,实际上是铁跟空气中的___和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀,人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。
这些方法的共同防锈原理是____。
在铁路建设中,常利用以下反应制取铁单质:
Fe2O3+2Al
X+2Fe,则X的化学式为____,该反应的基本类型是____。
(3)稀盐酸常用来清除铁锈,请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_______
(4)某同学学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后,收集了家里的几种物质定,结果是:
物质
厕所清洁剂
食醋
食盐水
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
3
7
9
10
12
上述物质中,容易直接腐蚀铁制下水管道的有________;
22.肼(N2H4)是一种火箭和喷气发动机的燃料(在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质),在空气中易吸收水分形水合肼N2H4•H2O,回答下列问题:
(1)肼也称为联氨,若氨的分子结构可表示为
,则肼的分子结构可表示为_____;水合肼中各元素质量比为N:
H:
O=_____。
(2)肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中,原因是防止_____;肼作燃料的优点有_____。
A 自然界蕴藏有丰富的肼,容易得到 B 燃烧时发热量高
C 有毒性和腐蚀性 D 燃烧产物无污染
(3)如图是肼燃料电池示意图,电池总反应和肼燃烧一致,则电池总反应方程式为_____,电池工作时将化学能转化为_____能,电池工作时的两个电极反应分别为:
A极(O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣);B极(N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑),电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极,反之称为正极,则该电池的正极为_____(A或B)极。
23.请从微观角度解释下列问题:
(1)1L水和1L酒精混合总体积小于2L的原因是_____________________;
(2)一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是__________________________;
(3)不同的酸溶液有相似化学性质的原因是__________________________。
三、实验题
24.现有以下仪器,请回答下列问题。
(1)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气
①应选择的发生装置是___________(填字母);
②其反应的符号表达式是____________________________________;
③实验结束后,发现水槽内的水变成了紫红色,可能的原因是____________(填字母)
A.氧气溶于水后形成的
B.水槽内的水就是紫红色的
C.管口没有棉花,高锰酸钾粉末通过导管进入水槽中
(2)如果用分解过氧化氢来制取氧气
①应选择的发生装置是___________(填字母):
②其反应的符号表达式是____________________________________.
(3)①收集氧气的装置是______或________(填字母)
②收集氧气的操作如下,其正确顺序为_________;
a.当气泡连续并比较均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时,在水面下用玻璃瓶盖住瓶口,移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水,用玻璃瓶盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内
(4)实验室用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。
甲烷常温下是一种无色、无味的气体,密度比空气的小,极难溶于水。
现选择合适的装置来制取并收集,应选择的发生装置是___________(填字母);收集装置是_____或_______(填字母)。
四、科学探究题
25.央视频道《是真的吗?
》中有一段视频:
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。
据此,小晟同学取某种“锡纸”进行了探究:
(1)“锡纸”燃烧的原因:
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:
开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因
(2)探究“锡纸”中金属的成分:
“锡纸”中的金属是锡吗?
(查阅资料)①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体;
③锡(Sn)与酸或化合物的溶液反应生成+2价的锡的化合物。
(提出猜想)猜想Ⅰ:
“锡纸”中的金属是锡;猜想Ⅱ:
“锡纸”中的金属是铝。
(进行实验)设计方案并进行实验。
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为
(交流讨论)①实验中打磨“锡纸”的目的是 ;
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。
A.氯化铜溶液
B.硝酸银溶液
C.硫酸钠溶液
D.硫酸亚铁溶液
(拓展应用)电器短路会引起火灾,我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是先 ,然后用 。
五、计算题
26.同学甲用排水集气法收集到几瓶无色气体,
(1)如图所示放置,请你推测该气体除颜色、状态以外的其他一些物理性质:
___
(2)同学乙确定这是氧气,检验方法_____
(3)同学甲做了红磷和铁丝的性质实验,写出红磷燃烧的化学方程式_____,写出铁丝燃烧的现象:
_____。
(4)乙同学为了证明质量守恒定律,点燃1g光亮镁条。
反应结束后,仔细收集白色粉末称量,根据质量守恒定律,理论上应该大于1g,原因_____。
乙同学实际称白色粉木小于1g,分析可能的原因_____ (不考虑误差)
(5)用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,若加热反应结束产生氧气0.06mol则分解的氯酸钾的质量是多少克?
(列式计算)______
27.2019年9月10日,硝酸硝铵行业工作会在山西太原隆重召开。
硝酸、硝酸铵、硫酸铵
化学式
都是重要的氮肥。
(1)硫酸铵的相对分子质量是_____。
(2)某氮肥产品包装袋的部分信息如图所示,请列式计算:
①包装袋上有关氮元素的含量是否属实?
_____
②若该氮肥中的含氮量为
则一袋该氮肥中至少含有硫酸铵的质量是多少?
_____
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- 辽宁省 中考 模拟 化学试题
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