高三一轮复习学案18盐类水解.docx
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高三一轮复习学案18盐类水解
学科
高三化学
课题
盐类水解
学案编号
18
备课教师
审核教师
考纲
1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
考情
3年12考高考指数:
★★★★☆
考点一 盐类的水解及其规律
【典例】1.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
2.下列说法错误的是
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
B.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO
的水解程度和溶液的pH均增大
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,原因是:
CO
+H2OHCO
+OH-
【变式练习】1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是
A.HS-+H2OH3O++S2-B.HS-+H+===H2S
C.CO
+H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
2.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO
)均增大
3.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
【方法导引】盐类水解的规律:
有弱才水解,无弱不水解;谁强显谁性,同强显中性。
谁弱谁水解,越弱越水解”。
考点二 影响盐类水解平衡的因素
【典例】1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:
CO
+H2OHCO
+OH-。
说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
2.常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示
A.溶液中c(OH-)B.溶液的pHC.溶液中HCO
数目D.溶液中c(HCO
)
【方法导引】盐类水解的影响因素:
越弱越水解,越稀越水解,越热越水解
【变式练习】1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )。
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
2.为了配制NH
与Cl-的浓度之比为1∶1的纯净溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的下列物质:
①盐酸 ②NaCl ③氨水 ④NaOH ⑤CH3COONa,其中正确的是( )。
A.①②B.③C.③④D.④⑤
3.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________________
(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
4.能证明Na2SO3溶液中存在SO
+H2OHSO
+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
①滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去②滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
③滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
考点三 盐类水解的应用
【典例】1.已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
①________;②________;③过滤;④________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
【方法导引】水解除杂警示
利用水解原理是根据盐的水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。
如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,调节溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀通过过滤除去;注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱,因加入这些物质的量不易控制,一旦过量也不易除去,Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀,还会引入NH
、Na+等杂质。
【典例】2.溶液蒸干所得物质的判断
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______________,原因是_____________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是___________________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是___________________________。
(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是_______________________。
(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是_____________________。
【方法导引】分析盐溶液蒸干产物的思路
(1)考虑盐受热时是否分解如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解。
(2)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如,SO
、S2-、Fe2+等。
(3)盐水解生成易挥发性酸时,溶液蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,AlCl3溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液[溶液蒸干灼烧后的变化如AlCl3(aq)
Al(OH)3
Al2O3。
]
【变式练习】1.下列应用与水解原理无关的是( )。
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.用氯化铵溶液除去铁锈D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
2.已知:
I2+2S2O
===S4O
+2I-相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是________________
(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________。
考点四 电解质溶液中微粒浓度的关系
角度一单一溶液中离子浓度的关系
【典例】1.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
【典例】2.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)
A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)
【方法导引】.比较时紧扣两个微弱
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中:
CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
(2)弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中,CH3COONa===CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,所以CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
【变式练习】1.下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系表述正确的是
A.(NH4)2SO4溶液中:
c(SO
)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
B.NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO
)+c(H2CO3)+2c(CO
)C.氨水中,c(OH-)=c(NH
)
D.NH4Cl溶液中:
c(Cl-)=c(NH
)+c(NH3·H2O)
2.在0.1mol·L-1的Na2S溶液中,下列微粒浓度关系正确的是
A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)
3.以Na2SO3溶液作吸收液吸收SO2时,室温下吸收液pH随n(SO
)∶n(HSO
)变化的关系如下表:
n(SO
)∶n(HSO
)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中,c(H+)
)>c(HSO
)>c(OH-)>c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(SO
)>c(HSO
)>c(OH-)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)=c(HSO
)+2c(SO
)
角度二:
混合溶液中离子浓度的关系
【典例】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH-)
B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH
)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
【方法导引】酸、碱中和型离子浓度的关系
【变式练习】1.常温下,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH
)=c(K+)=c(Ba2+)
B.将10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO
)>c(CO
)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH
)+c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)
D.0.2mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
2.在VmL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LKHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(SO
)=c(HS-)=c(K+)>c(OH-)=c(H+)
B.c(Na+)>c(K+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO
)
D.c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(SO
)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
角度三:
不同溶液中同一离子浓度的比较
【典例】比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是________________。
c(H2S)从大到小的顺序是____________。
(2)相同浓度的下列溶液中:
①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中,c(CH3COO-)由大到小的顺序是________。
(3)c(NH
)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为___________________________________。
【方法导引】该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。
【变式练习】1.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O
)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
2.有4种混合溶液,分别由下列等体积的0.1mol·L-1的两种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序中正确的是( )。
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COOH):
①>④>③>②
C.c(CH3COO-):
②>④>③>①D.溶液中c(H+):
①>③>②>④
【方法导引】分析溶液中微粒浓度关系的思维流程
1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是
A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
2.常温时,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为1×10-10,则该溶液可能是
①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH⑤CH3COONa
A.①④⑤B.③⑤C.①②③D.③④
3.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液、
4.CH3COONa溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )。
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液pH增大D.加适量醋酸,得到酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
5.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )。
A.CO
+H2OHCO
+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
6.室温下有下列四种溶液:
①0.1mol/L氨水 ②0.1mol/LNH4Cl溶液 ③混合溶液:
盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L ④混合溶液:
NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。
四种溶液中c(NH
)由大到小排列正确的是
A.②③④①B.②①③④C.③②④①D.③②①④
7.常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )。
A.两溶液稀释10倍后,pH相等B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等
C.两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等
D.两溶液中水的离子积相等
8.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.在醋酸钠溶液中:
c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:
N前 C.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中: c(NH )=c(SO )>c(Fe2+)>c(H+) D.0.1mol·L-1NaHX溶液pH=3,则此溶液中: c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) 10.下列物质的量浓度关系错误的是 A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO )>c(H+) 11.下列叙述中不正确的是 A.0.1mol·L-1NH4HS溶液中有: c(NH ) B.25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH )=c(Cl-), 则NH3·H2O的电离常数为 C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有: 2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.等pH的①(NH4)2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中,c(NH )的大小关系: ①>③>② 12.H2A为二元弱酸,在0.1mol·L-1Na2A溶液中,离子浓度关系正确的是( )。 A.c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(H2A)D.c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-) 13.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )。 A.pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)) C.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 14.某酸性溶液中只含有NH 、Cl-、H+、OH-4种离子,25℃时,下列说法不正确的是( )。 A.可由pH=3的HCl溶液与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 B.该溶液中离子一定满足: c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C.加入适量NH3·H2O溶液,溶液中离子浓度可能为: c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 15.下列说法不正确的是 A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸 B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO )+c(H2CO3)+2c(CO ) C.0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=5,则溶液中: c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) D.25℃时,pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7 16.根据下表提供数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是 化学式 电离平衡常数 HClO Ka=3×10-8mol·L-1 H2CO3 Ka1=4.3×10-7mol·L-1 Ka2=5.6×10-11mol·L-1 A.c(HCO )>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HCO )>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO )+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(ClO-)+c(OH-) 17.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。 下列叙述正确的是 A.x=10时,溶液中有NH 、Al3+、SO ,且c(NH )>c(Al3+) B.x=10时,溶液中有NH 、AlO 、SO ,且c(NH )>c(SO ) C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO 、OH-,且c(OH-)<c(AlO ) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 18.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中
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