高二化学化学反应原理综合试题一.docx

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高二化学化学反应原理综合试题一

高二化学化学反应原理综合试题一

一、选择（1—9题，每题2分，10—19每题3分共48分。

每题只有一个选项符合题意）

1．设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EA＞EB＞0，若升高相同的反应温度，下列说法正确的是

A．对A反应速率的影响大B．对B反应速率的影响大

C．对两个反应速率的影响相同D．两个反应速率都不受影响

2．下列变化过程是熵增加过程的是

A．1molH2O（l）→1molH2O（s）B．C（s）＋H2O（g）→CO（g）＋H2（g）

C．O2（g）＋Al（s）→Al2O3（s）D．SO2（g）＋O2（g）→SO3（g）

3．下列说法正确的是

A．对任何反应来讲，升高温度反应速率一定加快

B．升高相同温度，不同反应的速率增加的倍数不同

C．催化剂既可提高化学反应速率又可改变平衡常数

D．反应速率关系式浓度的方次即为化学方程式中该物质的化学计量数

4．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A．[H+][OH-]乘积不变B．pH减小了

C．[OH-]降低了D．水电离出的[H+]增加了

5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

6．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）>c（OH-），则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2B．c（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）

C．c（H+）·c（OH-）=10-14D．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）

7、已知：

H2（g）+I2（g）=2HI（g）的平衡常数为K1；1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A、K1=2K2B、K1=K22C、2K1=K2D、K1=K2

8．某反应按下式进行：

A＋B＝C。

不同浓度相同温度下测得下列数据

编号

A（mol.L-1）

B（mol.L-1）

初速度

1

m

n

d

2

m

0.5n

0.25d

3

0.5m

n

0.5d

4

0.5m

0.5n

0.125d

则该反应的速率方程为

A．v＝kc（A）×c1.5（B）B．v＝kc（A）×c2（B）C．v＝kc2（A）×c（B）D．v＝kc1.5（A）×c（B）

9．将20ml0.1mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A．c（CH3COO─）>c（Cl─）>c（H+）>c（CH3COOH）B．c（Cl─）>c（CH3COO─）>（CH3COOH）>c（H+）

C．c（CH3COO─）=c（Cl─）>c（H+）>c（CH3COOH）

D．c（CH3COO─）+c（Cl─）+c（OH─）=c（H+）+c（Na+）

10．常温时某溶液中由水电离出的c（H+）=amol/L，c（OH─）=bmol/L，且a·b=10-28，该溶液中可能大量共存的离子是①Zn2+、Cl¯、Ba2+、NO3-②Na+、K+、CO32-、NO3-、

③Na+、K+、SO42-、AlO2-④Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能

11．下列溶液①pH=0的盐酸，②0.5mol/LHCl溶液，③0.1mol/L的NH4Cl溶液，④0.1mol/L的NaOH，⑤0.5mol/LNH4Cl溶液，这五种溶液中由水本身电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是

A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④②①

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．铁与稀盐酸溶液反应：

Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

B．大理石加入足量的醋酸溶液中：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．硫化钠溶于水：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-

D．氯化银加入硫化钠溶液中：

2AgCl＋S2-

Ag2S＋2Cl-

13．今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

14．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量盐酸。

这种试剂是

A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁

15．在一定条件下反应xA+yB

zC达到平衡。

下列说法中正确的是

A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动

B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜z

C．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态

D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应

16．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：

N2（g）+O2（g）

2NO（g），已知该反应的△H＝180.50kJ·mol－1，△S＝247.7J·mol－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）

A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K

17．有A、B两个最小容积相等的恒温密闭容器，A能通过扩大容积而保持恒压，B能保持恒容。

起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2，A的容积扩大了5倍，在一定条件下反应开始进行并在一定时间后达到平衡。

则下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，SO2的转化率：

A＜B

B．起始时的反应速率：

A＜B，反应完成时的平均速率：

A＜B

C．达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动

D．达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。

18、密闭容器中发生反应：

X2（g）+Y2（g）=2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10mol、0.3mol、0.2mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（）

A、Z为0.3molB、Y2为0.35molC、X2为0.2molD、Z为0.4mol

19.水中加入等物质的量的Ag+.Pb2+.Na+.SO42-.NO3-.Cl-,该溶液放在惰性材料做电极的电解槽片刻,氧化产物和还原产物的质量比为（）

A.35.5:

108B16:

207C.8:

1D.108:

35.5

第

卷（非选择题共3题52分）

二、填空：

本题包括3小题，共24分。

20.（4分）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl

Ag+＋Cl-25℃时，氯化银的KSP＝1.8×10-10。

现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中②100mL0.1mol.L-1盐酸中③100mL0.1mol.L-1氯化铝溶液中④100mL0.1mol.L-1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）。

在0.1mol.L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到mol.L-1

21．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0；

（1）该反应的平衡常数表达式K=

（2）升高温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线开始发生变化的原因是（用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）

A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量

22．（10分）在10℃和4×105Pa的条件下，当反应：

aA（g）

dD（g）＋eE（g）达到平衡后，维持温度不变而改变压强，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的浓度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：

①

②

三、实验题：

本题包括2小题，共16分。

23．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案如下：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100　mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”“＜”“＝”）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处

。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作扼要表述。

24．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：

K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是；

一定不含有的离子是　；并写出参加反应的离子方程式是：

四．计算：

只有一个小题，12分

25（12分）反应：

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）

（1）523K时，将10mol的PCl5注入到容积为2.0L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍，试计算该温度下的平衡常数K和PCl5的平衡转化率。

（2）某时刻测得PCl5、PCl3、Cl2的物质的量浓度分别为3mol.L-1、2mol.L-1、2mol.L-1，则此时刻是否达到平衡状态？

（3）保持温度不变，在已达到平衡后的上述容器中再加入18molCl2，平衡向哪个方向移动，达到新平衡时PCl5的平衡转化率是多少？

（4）如开始时在加入10molPCl5的同时注入18molCl2，则平衡时PCl5的平衡转化率是。