初中化学九上下总结例题及答案中上半部分.docx
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初中化学九上下总结例题及答案中上半部分
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专题十酸和碱
一、常见的酸
1、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸(氢氯酸)
硫酸
物理性质
纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有酸味,浓盐酸易挥发出氯化氢气体,跟空气中水蒸气作用,呈白雾
纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不易挥发,有很强的腐蚀性,溶于水时放出大量的热
(酸的通性)化学性质
(1)能跟酸碱指示剂作用
盐酸使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇盐酸不变色
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇稀硫酸不变色
(2)能跟活泼金属反应生成盐和氧气
Zn+2HCL=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCL=MgCL2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)=ZnS)4+H2↑
Mg+H2SO4(稀)=MgS)4+H2↑
(3)能跟碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCL=CuCL2+H2O
Fe2O3+6HCI3+3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟碱反应生成盐和水
NaOH+HCI=NaCI+H2O
Cu(OH)2+2HCI+CuCI2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)能跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCI+AgNO3+AgCI+HNO3
2HCI+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2↓
H2SO4+BaCL2↓+2HCL
H2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2↑
用途
重要的化工原料,除锈、制某些试剂和药的
重要化工原料,生产化肥、农药,精炼石油、除锈等,
2.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性
(1)浓盐酸:
具有挥发性,在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸:
具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化,使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。
(3)浓硝酸:
具有挥发性,在空气中易形成白雾,强氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水。
例1:
下列说法正确的是()
A.NaHS04在水溶液中能电离出H+,因此NaHS04是酸
B.一个CH3COOH分子中含有4个氢原子,因此CH3C00H是四元酸
C.一个H3P03分子在水溶液中只能电离1个H+,因此H3PO3是一元酸
D.盐酸中没有其他杂质,因此盐酸是纯净物
审题与思路:
对选项A:
酸的定义是电离出的刚离子全部是H+,而此处NaHS04电离后阳离子除有H+外,还有Na+,故A错误;
对选项B:
CH3C00H电离的电离方程式为CH3C00H=CH3C00-+H+,其中,CH3COO-是一个原子团,故B错;
对选项C:
严格对照一元酸的定义,猜测可能正确,但此时不忙下结论;选项D应该很容易即可判断其错误,此时再利用排除法,证实C选项正确。
解答:
选C
总结:
对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念,并正确运用常见的解题技巧——排除法。
反三新活题训练A
1、普兰店市安波温泉远近闻名。
经分析鉴定,安波温泉的水中含有较多的硫酸根离子,以及钾、钠、钙、镁、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。
下列关于硫酸根离子的鉴定方法中,正确是()
A.滴加盐酸
B.滴加Ba(N03)2溶液后,再加稀HN03
C.滴加NaOH溶液后,再加盐酸
D.滴加Na2C03溶液后,再加稀盐HN03
2、稀盐酸中混有少量的硫酸,除去硫酸可选川适量的()
A.铁屑B.氯化钡溶液
C.氢氯化钠溶液D.硝酸银溶液
3、盐酸的下列性质,与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是()
A.可以使紫色石蕊试液变红
B.可以和锌反应生成氢气
C.可以利硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D.可以和氧化铜反应生成氯化铜利水
二、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙是最常见的碱,它们在水溶液中都电离出OH,因而它们有许多相似的化学性质。
在NaOH和ca(OH)2性质比较的基础上可归纳山碱的通性(要注意区分易溶性碱和难溶性碱,仔细想一想,要区分什么?
可以在专题九中找找答案)和个性。
1、氢氧化钠、氢氧化钙性质比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗
称
火碱、烧碱、苛性钠
热石灰、消石灰
物
理
性
质
白色固体,极易溶于水,溶解时放热,
其水溶液有涩味和滑腻感,易吸收空
气中水蒸气而潮解,有强腐蚀性
白色粉末状固体,微溶于水,水溶液
俗称“石灰水”,有腐蚀性
化学性质(碱的通性)
(1)能跟酸碱指示剂作用
NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,
使无色酚酞试液变红色
石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色,使
无色酚酞试液变红色
(2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水
2NaOH+C02=NaCO3+HzO
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20
Ca(OH)2+SO2=CaS04↓+H20
(3)能跟酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2O
Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNOa=Ca(NO3)2+2H20
(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐
2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04
3NaOH+FeCl3=Fe(0H)3↓+3NaCl
Ca(0H)2+Na2C03=2Na0H十CaC3↓
用
途
化工原料,用于制肥皂、造纸、于融、
纺织等工业
广“泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、
配农药波尔多液等,改良酸性土壤
2、氢氧化钠特性
氢氧化钠暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解,因此可作某些气体的干燥剂。
同时还吸收空气中的二氧化碳而变质,所以氢氧化钠必须密封保存。
3、相关干燥剂的选择
原则:
干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。
如浓H2S04可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体,但不能干燥NH3、NaOH固体可干燥02、H2、NH3等气体,但不能干燥C02、SO2、HCl。
例2:
向CuS04溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应,所得溶液的质量等于原CuS04溶液的质量,则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为()
A.25%B.50%C.69%D.81.6%
审题与思路:
此题求解,可依据质量守恒,具体替代而直接计算求解。
由化学方程式2NaOH+CuS04Cu(OH)2↓+Na2S04,
8098
可知,若80份质量的NaOH反应生成Cu(OH)2质量为98份。
根据题意,所得溶液质量为(NaS04溶液)等于生成的CuS04质量,按质量守恒,加入NaOH
溶液质量应等于生成的Cu(OH)2沉淀的质量,即NaOH溶液若有溶质NaOH80g,则其溶液质量为98g。
故NaOH溶液的溶质质量分数=8098×100%=81.6%.
解答:
选D
总结:
此题求解,依据质量守恒常规思路是:
假设含有80gNaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag,含160gCuS04的溶液中水(溶剂)的质量为bg,根据反应方程式2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04,及所得的溶液Na2S04的质量等于原CuS04,溶液质量,则有:
(80g+ag)+(160g+bg)=98g+(160g+bg),即a=18g,故Na0H溶液的溶质质量分数为80g80g+18g×100%≈81.6。
反三新活题训练B
1、已知完全中和一定量的某盐酸,需100%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的PH()
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
2、测定生活一些物质的PH结果如下,参照图示判断下列说法错误的是( )
pH
345678910111213
A.食盐水是中性物质B.肥皂水显碱性
C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚酞试液变红
3、向蒸馏水中分别加入下列物质,所得溶液的PH>7的是()
A.二氧化碳B.氧化铜
C.醋酸D.氨水
例3:
若把cu(N03)2,Fe(N03)2,2n(NO3)2和AgN0的混合物溶在蒸馏水中,再加
一些锌粉,待反应完毕后再过滤,以下是实验者分析的几种结论:
A.滤纸上有Ag、Fe单质,滤液中有Cu2+、Zn+等离子
B.滤纸上有Cu、Ag、Fe单质,滤纸上有Fe2+、zn2+等离子
C.滤纸上有Cu、Ag、Fe、等单质,滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子
D.滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质,滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的结论
审题与思路:
当所加锌不足时,置换出了部分铜及全部银,还有部分Cu2+不可能被置换而留在溶液中,同时溶液中有Zn转变成的Zn2+。
或是当锌为不足时,Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来,由于Zn的不足,另一部分Fe2+在溶液之中,同时有由Zn转变成的Zn2+是说B、C两项分析结论合理。
A不合理,因为Cu未析出时,不可能有Fe析出。
D不合理,因为有Zn剩余时,溶液中不可能有Fe2+。
解答:
B、C结论合理
总结:
从对金属活动性顺序的学习中我们知道:
排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中团置换出来。
当溶液中有多种阳离子时,用活泼金属去转换,首先析出的是最不活泼的金属,当这种金属阳离子全部被转换出来后,其余才会依次析出。
由此可见,当往混合溶液中加入足够量的锌时,按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来,当溶液中还有Cu2+离子时,Fe不可能析出,所以A分析结论错误。
当滤纸上山现的单质包括锌时,说明锌过量,这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被转换出来,溶液中只应有Zn2+,所以D结论也是错误的。
反三新活题训练C
1、已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。
则下列各组物质间能发生反应的是()
A.Fe和CuS04溶液B.Ag和FeS04溶液
C.Ag和CuS04D.Cu利FeS04溶液
2、分别用以下4组物质测定锌和铜的活动顺序:
①Zn、Cu、H2S04溶液;②Zn、Cu、FeS04溶液;③Zn、Cu、AgN03溶液:
④Zn、Cu、ZnS04溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是()
A.①②B.①④C.②③D.③④
3、有X、Y、Z三种金属,把X投入YCl2溶液中,X表面有Y析出,得到的XCl2溶液的
质量比YCl2溶液质量增加;把Y投入Z(N03)2溶液中,Y的表面析出Z,得到的Y(N03)2溶液质量比Z(N03)2溶液质量减少。
下列判断正确的是()
A.金属活动性顺序是X>Y>Z
B.相对原子质量X>Y C.X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞 D.X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜 化学新课标活题测试卷十 测试时间60分钟学校班级姓名得分 一、三思而选(每小题只有一个选项是正确的,12×2分=24分) 1、下列说法正确的是() A.氯化镁溶液导电时,镁离子向电源正极移动 B.将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成 C.除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO通入其中 D.降低一瓶密封保存的KN03饱和溶液的温度后,仍为饱和溶液,溶质质量分数不变 2、自来水常用二氧化氯(C102)来杀菌消毒,它能转化为可溶性氯化物。 市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自水冒充纯净水(蒸馏水)出售。 为辨别真伪,你想选用的化学试剂是 () A.氯化钡溶液B.石蕊试液 C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液 3、食醋是醋酸的稀溶液。 某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是() A.木炭B.大理石C.铁钉D.铁锈 4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液,这种试剂是() A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液D.酚酞试液 5、人的胃液里含有少量盐酸,则胃液的pH可能是() A.1.2B.7.0C.8.5D.13.2 6、试管内壁残留下列物质,用稀盐酸浸泡不能除去的是() A.铁锈锈渍 B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 C.用氢气还原氧化铜后附着的红色固体 D.长时间盛放石灰水留下白色固体 7、某温度下向一定质量的NaOH饱和溶液中加入少量Na20,并恢复到原来温度,则( ) A.溶质的溶解度不变 B.溶液中溶质的质量增加 C.溶液中溶剂的质量减少 D.溶液的溶质的质量分数增大 8、某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的硫酸铜以及硫酸。 欲除去Cu2+并降低污水的酸性,分别加入下列物质能达到目的的是() ①纯碱②生石灰③熟石灰;灰④氯化钡⑤氢氧化铁 A.②③B.①②③C.①③⑤D.③④⑤ 9、纯碱物质的溶液,既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀,又能跟金属铁发生置换反应的是() A.MgS04B.CuS04C.Na2S04D.HCl 10、下列氧化物中,既不能与酸反应,又不能与碱反应的是() A.COB.A1203C.C02D.S02 11、下面是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是() A.某白色固体化合物溶于水,向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂,溶液呈红色,证明该白色固体化合物一定是碱 B.向某无色溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子 C.不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液 D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条火焰熄灭,证明瓶中的气体一定是二氧化碳 12、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M和N。 若将甲、乙两种物质的溶液混合,当溶液中甲与乙的质量比为2M: N时,充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的() A.HCl和KOHB.Na2C03和Ba(OH)2 C.HCl和Ca(OH)2D.NaOH和H2S04 二、有空来做做(共35分) 1、可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸和氢氧化镁),有关反应的化学程式是: (1) (2) 2、3支试管中分别盛有H2S04、NaOH溶液和NaCl溶液,为了鉴别它们,可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液,显蓝色的溶液,显红色的是溶液,仍显紫色的是溶液。 3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计,并填写实验报告。 实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂及实验现象) 方案一 取样2mL于试管中 方案二 取样2mL于试管中 方案三 取样2mL于试管中 4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验: ①用镊子夹取片状石灰石(K12mm、宽8mm、厚2~2mm)在酒精灯上加热到发红发亮时,石灰石由灰黑色变成灰白色。 ②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中,灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。 过滤,将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。 ③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳,观察发生现象。 向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液,观察发生的现象。 回答下列问题: (1)请人用化学方程式表示以上实验中发生的有化学反应 (2)在实验③中,能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液? 为什么? 5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题,开展研究性学习,请你做为该小组成员来解决以下问题: (1)某同学说: “酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性。 ”你认为这种推理(填“正确”或“不正确”): (2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样,经测定,A水样的pH为4.8,B水样的pH为9.2,则A水样呈性,B水样早性。 已知某废水中含有少量硝酸银,为回收银单质,应加入适量的; (3)请你设计一个实验,能通过清晰可见的现象,验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,并能控制它们在恰好完全反应时停止实验: (4)将40g%的氢氧化钠溶液与60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数为。 (只写计算结果) 6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠和溶液的酸碱度。 [猜想或假想]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中): ①pH<7,②,③ [设计和实验]要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质的(填序号)来进行实验。 ③ ①pH试纸②紫色石蕊试液 组内同学进行了如下实验 甲同学: 取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。 乙同学: 取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得Ph=7。 丙同学: 将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色比较,测得pH=7。 [评价]三位同学中操作规范是同学。 指山其余同学操作上的错误 。 [结论和分析]丙同学提出: “凡是盐溶液的PH都等于7”,你认为该结论是否正确? 请举一例说明(如正确,此空不用填)。 。 三、简答题(共10分) 1、“老者生来脾气躁,每逢喝水必高烧,高寿虽已九十八,性情依旧不可开交”,这则迷语的谜底是,在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题? 2、某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水样,用PH计(测PH的仪器)每隔同分钟测一定PH,其数据如下表示: 隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示: 测定时刻 5: 05 5: 10 5: 15 5: 20 5: 25 5: 30 PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 (1)所降雨水(填“是”或“不是”)酸雨,在测定的时间内雨水的酸性 (填“增强”或“减弱”) (2)经调查,这一区有一个硫酸厂(生产过程产生的氧化物)和一个电镀厂,这些工厂使 用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。 另外,这—地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。 试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么? 你认为应采取什么措施? 四、探究题(共18分) 1.一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。 为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。 [实验步骤]: ①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液; ②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 [实验预测与分析] (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: 。 (2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号) (3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因。 (4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之应该。 2、为了探究皮蛋中的化学知识,同学们找来一包皮蛋加工配料,经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分,他们进行了如下实验: 取少量配料于小烧杯中,并向其中加入足量的水,搅拌、静置、过滤。 过滤后得到白色同体为它们在水中发生反应的化学方程式为, 。 滤液中一定存在的溶质是,如果反应物没有恰好完全反应,滤液中还可能存在的溶质是或。 为了进一步确定滤液中可能存在的物质,他们设计了如下实验,请你帮助他们完善: 实验步聚 实验现象 实验结论 取一支试管,倒入量滤液 若有气泡产生 ① 往其中滴加稀盐酸 若无气泡产生 ② 你认为是否仍需进行实验? (填“是”或“否”),理由是。 3、某污水pH=5,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。 现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。 问: (1)从耐腐蚀角度考虑,应选择何种材料制成的管子来引流这种污水(铁管、铝管、陶瓷管) (2)要判定经过滤后的水中是否还存在cl—,检验的方法是: 取少量污水先滴加过量的(写名称)溶液至无沉淀生成,然后继续往其中滴入HN03,和溶液,观察有无白色沉淀生成。 五、计算题(共13分) 1.右图是某种胃药的部分标识。 胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。 某患者按标识上的服用方法服药,服药三天后病情好转。 计算患者在三天内所服用的此胃药中: (计算结果取整数) (1)所含氢氧化镁的质量力mg; (2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为mg。 2.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是合金: (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4s气体,请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是(填写序号) A.人参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.巴参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量 专题十参考答案 反三新活题训练A1.B2.B3.C 反三新活题训练B1.A2.C3.D 反三新活题训练C1.A2.A3.A 化学新课标活题训练十 一、1.B2.C3.A4.C5.A6.C7.C8.A9.B10.A11.C12.C 二、1. (1)2HCI+CaC03CaCI2+H2O+CO2↑ (2)2HCI+Mg(OH)2MgCl2+2H2O复分解 2.NaOH H2S04NaCl 3.方案一: 加足量盐酸,有气泡冒出,证明已变质; 方案二: 加澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明己变质: 方案三: 加入适量氯化钠溶液,有白色沉淀生成,证明已变质。 4. (1)CaCO3△CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaC03↓+H2 Ca(OH)2+Na2O3=CaCO4↓+2NaOH (2)不能。 因为氢氧化钙在水中的溶解度较小,溶液的浓度低,如用稀硫酸钠溶液,生成的白色沉淀量很少,现象不明显。 5. (1)不正确 (2)酸碱铁粉 (3)取一只试管,倒入适量NaOH溶液,滴加几滴酚酞试液,试液变成红色,向试管中逐滴加稀盐酸,并不断振荡,至试液刚好变成无色为止。 6.[猜想或假设]②pH=7③pH=7(顺序可调换) [设计和实验]②、③ [评价]甲、乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸,丙同学不把pH试纸浸入待测溶液中不正确,如Na2C03溶液显碱性(写出其他正确的酸性盐溶液或碱性盐溶液均给分) 二、1.浓硫酸沿2e壁缓缓倒入水中,并用玻璃不断搅拌,使生成的热量随时散失。 2. (1)是增强 (2)工业生产及生活燃料时,主要产生的硫的氧化物对大气的污染所致;工
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