淄博市高三线上模拟考试一模化学试题带答案.docx
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淄博市高三线上模拟考试一模化学试题带答案
高三阶段性检测
化学试题
本试卷共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上。
原子量:
H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127Pb207
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一.选择题本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学现象随处可见,化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾可能产生丁达尔效应
B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”,其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上……”,其中涉及的操作是蒸馏
D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,其中的“剂钢”是铁合金
2.下列说法不正确的是
A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质,乙二醇可用于汽车防冻液
B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现
C.蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
3.氮及其化合物的转化过程如下图所示,其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A.右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ•mol-1
C.在反应②中,若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的NH3的体积为5.6L
D.催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
4.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是
A.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
B.按系统命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇
C.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
5.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
下列说法错误的是
Na2S2O4中S元素的化合价为+3
装置Ⅱ消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数)
装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解,当消耗24g甲烷时,理论上可再生10molCe4+
装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
6.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如右图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是
X溶液
现象
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
C
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
D
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
7.现有下列两套实验装置,用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。
下列说法错误的是
A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流
B.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
D.图I装置用于制取乙酸乙酯,图II装置用于制取乙酸丁酯
8.已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体,也称对映异构体。
据此化合物
分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子,生成的一氯代物可能有b种,则a、b分别是
A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12
9.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装
置
或
操
作
取两支试管,各加入4ml0.01mol/L的草酸溶液,分别滴加2ml
0.1mol/L、0.2mol/L的高锰酸钾溶液
向分别盛有5ml
0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L的硫酸溶液,一段时间后,分别放在冷水和热水中
现
象
褪色并观察褪色的
时间
左边棉球变黄,
右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体
试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结
论
其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快
氧化性:
Cl2>Br2>I2
溶解度:
AgCl<AgBr<AgI
不能说明温度越高,速率越快
10.当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。
其中,甲池为3mol/L的AgNO3溶液,乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。
实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是
断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
B.断开K1
、闭合K2
,当转移0.1mole-时,乙池溶液质量增加17.0g。
C.当电流计指针归零后,断开K2
、闭合K1
,一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后,断开K2
、闭合K1
,乙池溶液浓度增大
二、选择题本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,
全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.某化合物的结构如图所示,分子中所有原子都达到了8电子稳定结构,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径:
r(X)>r(Y)>r(Z),W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。
下列说法正确的是
YZ2属于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D.Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种
12.已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4
在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。
又知
Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃,可使溶液由a点变到b点
D.将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20 mL 0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中,
CrO42-先沉淀
13.常温下,0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子,用NaOH或HCl调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图所示[已知:
a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液体积变化]。
下列说法错误的是
pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
已知pKa=-lgKa,则pKa2(H2C2O4)=4.17
0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
14.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇,
其合成原理如下:
已知:
R1COOR2+R318OH
R1CO18OR3+R2OH
下列说法正确的是
A.单体Ml可用于配制化妆品,且分子中含有3个手性碳原子
B.改变Ml在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C.该合成反应为缩聚反应
D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有
15.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛,其实验步骤为:
①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2),保温反应一段时间,冷却。
②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液,有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
④减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(注:
MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。
)
下列说法错误的是
A.步骤①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂,加快反应速率
B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管,提高实验效果
C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2
D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16(10分).亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。
请回答:
(1)制备Cl2发生装置可______(填大写字母),反应的离子方程式为。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:
a→(按气流
方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为_________(填名称)。
(3)实验室可用右图装置制备亚硝酰氯(NOCl)
①相比用B装置制备NO,右图X装置的
优点为、(至少写出两点)。
②检验装置气密性并装入药品打开K2,然后再
打开____(填“K1”或“K3”),通入一段时间气体,
其目的为,然后进行其他
操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示
剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
已知:
Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯
(NOC1)的质量分数为(用代数式表示,不必化简)。
17(12分).2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳
能电池,为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。
请回答下列问题:
(1)TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示:
化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点,主要原因是_______________________________。
在化合物乙中,氧原子的杂化方式是______________。
(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。
CH3NH3+
离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角______(填“大”或“小”)
,
原因是______________________________________________________________。
(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。
一定条件下将SbCl3
与GaCl3
以物质的量之比
为l:
l反应得到一种固态离子化合物,有人提出了以下两种结构。
你认为下列关于结构和
说法中合理的是____。
a.[SbCl2+][GaCl4-]b.[GaCl2+][SbCl4-]c.没有相关资料,无法判断
(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙,图1中a、b、
c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。
①请回答,金属钛晶胞的结构属于______
a.简单立方b.体心立方c.面心立方d.金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子,那么形成的
氢化钛的化学式为________________。
(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示,其晶胞参数为
dpm、密度为ρg·cm-3。
则该晶体的摩尔质量____g·mol-1。
(用含d、ρ等符号的式子表示,用NA表示阿伏加德罗常数的值
)
18(10分).元素Ni用途广泛,工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料
制备并精制镍的基本流程如下:
已知:
①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:
H2-2e-=2H+E=0.00V;Cu-2e-=Cu2+E=0.34V;
Fe-2e-=Fe2+E=-0.44V;Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V
②常温下溶度积常数Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36
(1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧,原因是_________。
(2)就制备高镍矿的相关问题请回答:
①通入氧气时控制适量的目的是_________________________________________。
②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色,原因是___________________________。
(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________________。
(4)电解精炼镍的过程需控制pH为2~5,试分析原因____________________________。
(5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)为
0.107mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)为__________mol·L-1。
19(14分).科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。
回答下列问题:
(1)NO在空气中存在如下反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH,该反应共有两步,
第一步反应为2NO(g)
N2O2(g)ΔH1<0;请写出第二步反应的热化学方程式
(ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示):
。
(2)温度为T1时,在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) ,容器I中5min达到平衡。
相关数据如表所示:
容器编号
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
①容器II在反应的起始阶段向(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。
②达到平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为
a.>1b.=1c.<1
(3)NO2存在如下平衡:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,
在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压
(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:
υ(NO2)=k1·P2(NO2),υ(N2O4)=k2·P(N2O4),相应的速率
与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡
常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______;
在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是_____,理由是______________。
(4)可用NH3去除NO,其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。
不同温度条件下,n(NH3):
n(NO)
的物质的量之比分别为4:
1、3:
1、1:
3时,得到
NO脱除率曲线如图所示:
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,
从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的
脱除速率为_______mg·m-3·s-1。
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。
(5)还可用间接电解法除NO。
其原理如图所示:
①从A口中出来的物质的是_____________________。
②写出电解池阴极的电极反应式__________________。
③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理
____________________________________________
20(14分).工业上使用合成EPR橡胶
的两种单体A和B,来合成PC塑料
,其合成路线如下:
已知:
①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2
+H2O
③
回答下列问题:
(1)F的结构简式为,反应Ⅲ的反应类型为___________。
(2)C的名称为。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式:
。
(4)从下列选项中选择______试剂,可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。
(填字母)
A.氯化铁溶液B.浓溴水C.酸性KMnO4溶液
(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有________种。
①与E属于同类别物质;
②核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为1:
1:
1:
1:
1:
3。
(6)以丙烯和丙酮为原料合成
,无机试剂任选,写出合成路线
(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
高三阶段性检测
化学试题答案及评分标准
说明:
1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的,相关内容均不得分。
2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的,方程式均不得分,反应条件错误扣1分。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意;每小题2分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
C
A
A
B
D
C
二.选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意;每小题4分,共20分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.CD12.B13.AD14.BD15.AD
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
16.(10分)
(1)A(1分)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)
或B,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(若不对应且前者选对得1分)
(2)fg→cb→de→jh(或:
cb→de→jh)(1分)饱和食盐水(1分)
(3)①可排除装置内空气的干扰(1分);装置可以随开随用,随关随停(1分)
②K3(1分)排尽三颈烧瓶中的空气防止产品(NOCl)变质(1分)
③2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(1分)
(4)
(1分)
17.(12分)
(1)3d24s2(1分)O>Cl>C(1分)
(2)二者均为分子晶体,化合物乙能形成分子间氢键(1分)sp3(1分)
(3)大(1分)成键电子(C-N键)对H-N键的排斥力小于孤电子对对H-N键的排斥力(2分)
(4)a(1分)
(5)
c(1分)②TiH2(1分)
(6)dρNA×10-30(2分)
18.(10分)
(1)镍的焰色反应为无色(1分)
(2)①将部分硫元素转化为SO2除去;防止氧化Fe2+,便于用石英砂造渣除铁(2分)
②矿渣中含有Fe2+(1分)
(3)NiS-2e-=Ni2++S(2分)
(4)根据电极电位可知,H+先于Ni2+放电,当pH<2时,c(H+)大,易在阳极上放电,当pH>5时,
c(OH-)增大,Ni2+易生成Ni(OH)2沉淀。
(2分)
(5)1.27×10-16(2分)
19.(14分)
(1)N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1(1分)
(2)①正反应(1分)②c(1分)
(3)2k2·Kp(1分)B、D(1分)
达到平衡时,N2O4与NO2的消耗速率满足条件υ(NO2)=2υ(N2O4)(1分)
(4)①1.5×10-4(1分)②3:
1(1分)
(5)①O2(或:
氧气)和较浓的硫酸(各1分,共2分)
②2HSO3-+3H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)
③2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-(2分)
20.(14分)
(1)
(或:
)(1分)加成反应(1分)
(2)异丙苯(1分)
(3)
(2分)
(4)AB(2分)
(5)12(3分)
(6)(4分)
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