学年高中化学人教必修一第四章非金属及其化合物检测试题解析版.docx
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学年高中化学人教必修一第四章非金属及其化合物检测试题解析版
第四章非金属及其化合物检测试题
(时间:
90分钟满分:
100分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确
选项)
1.下列叙述不正确的是(C)
A.洒落的汞可用硫粉处理
B.浓硫酸可用铁制容器装
C.可用氨水清洗试管壁上的氧化铝
D.可用稀硝酸清洗试管壁上的银
解析:
汞有毒,常温下能够与硫反应生成硫化汞,洒落的汞可用硫粉处理,A正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁钝化,所以浓硫酸可用铁制容器装,B正确;氨水为弱碱溶液,不能与氧化铝反应,C错误;硝酸具有强氧化性,能够氧化单质银,所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银,D正确。
2.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路,在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是(B)
A.钢筋B.水泥
C.玻璃D.陶瓷
解析:
钢筋属于金属,A错误;水泥是混凝土的主要成分,属于硅酸盐材料,B正确;玻璃属于硅酸盐材料,但是在建设隧道时用量不大,C错误;陶瓷属于硅酸盐材料,但是在建设隧道时用量不大,D错误。
3.下图是自然界中N、S两种元素的循环过程:
根据上图内容,判断下列说法正确的是( C )
A.图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程
B.图中涉及的氧化物均为酸性氧化物
C.机动车尾气含有氮的氧化产物
D.图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应
解析:
图示过程表示的是酸雨的形成过程,A错误;图中的NO2不是酸性氧化物,B错误;机动车启动时会发生反应N2+O2
2NO,C正确;图示中的反应SO2+H2O
H2SO3不是氧化还原反应,D错误。
4.下列实验操作或方法中,正确的是( B )
解析:
由于振荡或其他原因残存、沾附在滴管球部外壁和滴瓶瓶颈内壁上的NaOH溶液与玻璃中的SiO2反应生成黏性很强的Na2SiO3,使滴管和滴瓶黏结,A错;SO2能被碱石灰吸收,C错;HCl气体极易溶于水,
D错。
5.下列说法正确的是( C )
A.所有铵盐受热均可以分解产生NH3
B.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为N
+OH-
NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
解析:
A项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);B项,NH4NO3易溶于水,N
中的氮元素为+5价;
D项,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为NH4Cl先受热分解,生成的NH3和HCl再降温化合重新生成NH4Cl,并不是NH4Cl先升华后凝华。
6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( C )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>
Br2>I2
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
浓HNO3加热
有红棕色气体
HNO3有强氧
化性
解析:
A中现象和结论都不对,过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,只能得到浅绿色的硝酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液,溶液仍呈浅绿色;B中氯气可与NaBr、KI反应,则该实验不能比较Br2、I2的氧化性;C中操作、现象和解释都正确;D中浓HNO3加热后有红棕色气体生成,红棕色的气体二氧化氮是硝酸受热分解的产物,硝酸表现的是不稳定性,不是因为硝酸具有强氧化性。
7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( B )
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
解析:
因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO,具有杀菌消毒作用,一般浓度较小,对人体危害较小,A不符合题意;SO2本身有毒,不能用来漂白食物,SO2溶于水变成H2SO3,遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐,而亚硝酸盐具有致癌作用,因此使食品具有毒害作用,B符合题意;食醋的主要成分是醋酸,对人体无害,因CaCO3与CH3COOH反应:
CaCO3+
2CH3COOH
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,(CH3COO)2Ca易溶于水,从而除去水垢,C不符合题意;因加热时NaHCO3分解产生气体:
2NaHCO3
Na2CO3+
H2O+CO2↑,使蒸出的馒头松软多孔,D不符合题意。
8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( C )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
解析:
浓硝酸和氯水中次氯酸见光都易分解,须存放在棕色瓶中保存;A不符合题意;硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质,B不符合题意;常温下铁遇浓硝酸发生钝化,铂的活泼性较弱,与浓硝酸不反应,不能用同一原理解释,C符合题意;SO2和Na2SO3都具有还原性,都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色,D不符合题意。
9.化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离”“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( C )
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
解析:
硅酸铜钡属于硅酸盐,可以将其改写成BaO·CuO·2SiO2的形式,A正确;硅酸盐性质稳定,通常不溶于酸和碱等溶液,且耐高温、耐腐蚀,不易褪色等优点,B正确,C错误;根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知,x=6,D正确。
10.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( C )
①漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙
②实验室可用浓硫酸干燥氨气
③实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
④浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2
A.①②B.③④
C.①③D.②④
解析:
漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,其中有效成分为次氯酸钙,①正确;因氨气和浓硫酸反应,则不能用浓硫酸干燥氨气,应用碱石灰,②错误;NO2和HCl都可与NaOH反应,可用氢氧化钠溶液处理尾气,③正确;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氢气和二氧化碳等气体,④错误。
11.下列实验能证明某气体为SO2的是( D )
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明
C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
解析:
①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,不符合题意;②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体,二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象,不符合题意;③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性,使品红溶液褪色的还有氯气等强氧化性气体,不符合题意;④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸,不符合题意;⑤通入溴水中,能使溴水褪色,说明气体具有还原性,被氧化,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,证明是二氧化硫,符合题意。
12.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( B )
①原溶液中的Br-一定被氧化;
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
解析:
在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子:
I->Fe2+>Br-,向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I-)反应,当I-完全反应后,氯气再与Fe2+反应,Fe2+被完全氧化最后才与Br-反应。
通入一定量氯气后再滴加KSCN,溶液呈红色,说明有Fe3+生成,I-已经反应完全,Fe2+被氧化但不一定被全部氧化,因为没有实验现象说明Fe2+完全氧化,同理,也没有实验现象说明Br-被氧化或被完全氧化,①错误,只有B符合题意。
13.下列关于物质性质的说法错误的是( D )
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板
C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色
解析:
小苏打是碳酸氢钠的俗称,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应,从而消耗盐酸,可用于治疗胃酸过多,A正确;氯化铁可以和铜发生氧化还原反应:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+,所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板,B正确;漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO,使漂白粉失效,C正确;新制氯水中含有HCl和HClO,使新制氯水具有酸性和漂白性,将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色,D错误。
14.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备:
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)下列说法正确的是( D )
A.步骤①的化学方程式为SiO2+C
Si+CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1molSi,转移4mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
解析:
二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑,A错误;步骤①中Si的化合价降低4,转移电子数4mol,步骤②中生成SiHCl3,化合价升高2,步骤③中每生成
1molSi,转移2mol电子,B错误;SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水,SiO2与HF反应生成SiF4和H2O,SiF4不是盐,故SiO2不属于两性氧化物,C错误;沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,D正确。
15.在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。
现将木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( B )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
解析:
木炭与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2
H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2,生成硫酸可知酸性增强。
16.在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( B )
A.0.15mol/LB.0.225mol/L
C.0.35mol/LD.0.45mol/L
解析:
1.92gCu物质的量为0.03mol,酸中共含H+0.06mol,N
0.04mol,依据离子方程式:
3Cu+8H++2N
3Cu2++2NO↑+4H2O
可知H+的量不足,由H+可求出
n(Cu2+)=
mol=0.0225mol
c(Cu2+)=
mol/L=0.225mol/L。
二、非选择题(共52分)
17.(13分)喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为
。
①用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气,引发水上喷的操作是 ; 该实验的原理是
。
②如果只提供图2的装置,请说明引发喷泉的方法:
。
(2)利用图3装置,在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是 。
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
(3)从产生喷泉的原理分析,图1、2装置是 (填“增大”或“减小”,下同)上部烧瓶内的压强。
图3装置是 下部锥形瓶内的压强。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述图 装置的原理相似。
解析:
(1)图1装置引发喷泉只需打开止水夹,挤压胶头滴管;图2装置引发喷泉则需先打开止水夹,再用热毛巾捂住圆底烧瓶,发现有气泡冒出后,移去热毛巾。
(2)能在锥形瓶内反应产生气体,使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可,故应选NH4HCO3和稀盐酸。
(3)图1、2装置是上部压强减小导致喷泉产生,图3装置是下部压强增大导致喷泉产生,人造喷泉及火山爆发的原理均与图3装置的原理相似。
答案:
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
①打开止水夹,挤压胶头滴管 NH3溶于少量水中,使圆底烧瓶内压强减小,烧杯内的水进入圆底烧瓶形成喷泉
②打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
18.(10分)按如图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。
(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是
,该反应的氧化剂为 ,当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO2和CO2共 L。
(2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为 (填序号)。
a.氧化性、还原性b.漂白性、还原性
c.漂白性、氧化性d.还原性、漂白性
(3)证明二氧化碳存在的现象为 。
解析:
(1)木炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O,化学方程式为C+
2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以氧化剂是浓H2SO4,由反应方程式可知,每消耗1molC,转移电子4mol,生成1molCO2和2molSO2,所以转移2mol电子时,生成0.5molCO2和1molSO2,在标准状况下的体积为(0.5
+1)mol×22.4L/mol=33.6L。
(2)洗气瓶①中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,②中高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性。
(3)当洗气瓶③中品红溶液不再褪色,证明SO2已被除尽,④中澄清石灰水变浑浊,即可证明有二氧化碳存在。
答案:
(1)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓H2SO4 33.6
(2)b (3)洗气瓶③中品红溶液不再褪色,④中澄清石灰水变浑浊
19.(8分)将28.8g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,最后铜还有剩余,溶液中N
的物质的量变化如图所示。
请回答:
(1)原浓硝酸的物质的量浓度为 。
(2)图中的硝酸完全反应后,消耗的铜的质量m(Cu)= 。
(3)若溶液中N
的物质的量减少到0.8mol时,硝酸的还原产物只有NO2,将此时生成的NO2溶于水完全转化为HNO3,计算理论上需要补充标准状况下的O2的体积V(O2)= L。
(4)若整个反应过程中生成的气体只有NO和NO2,计算其中NO和NO2的体积比,V(NO)∶V(NO2)= 。
解析:
(1)由题图可看出,原浓硝酸中n(N
)=1mol,c(HNO3)=
=10mol/L。
(2)最后铜还有剩余,故1molHNO3完全反应,生成物全部是Cu(NO3)2,反应消耗的铜的物质的量等于Cu2+的物质的量,等于最后剩余N
物质的量的一半,即
×0.6mol=0.3mol,m(Cu)=64g/mol×0.3mol=
19.2g。
(3)溶液中N
由1mol减少到0.8mol,说明有0.2molHNO3被还原,还原产物只有NO2,即n(NO2)=0.2mol,将0.2molNO2溶于水完全转化为HNO3,需补充O2。
由 4NO2 + O2 + 2H2O
4HNO3
4mol22.4L
0.2molV(O2)
V(O2)=
×22.4L=1.12L
(4)结合
(2)中分析,消耗n(Cu)=0.3mol,被还原n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=1.0mol-0.6mol=0.4mol①
由电子守恒3n(NO)+n(NO2)=n(Cu)×2②
联立①②得n(NO)=0.1mol,n(NO2)=0.3mol,
V(NO)∶V(NO2)=n(NO)∶n(NO2)=0.1∶0.3=1∶3。
答案:
(1)10mol·L-1
(2)19.2g (3)1.12 (4)1∶3
20.(9分)已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同。
某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
(3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O)
图中:
A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊溶液。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸;装置A中反应的离子方程式为 。
需要向烧瓶中加碎瓷片吗?
(填“需要”或“不需要”)。
(2)反应结束后,烧瓶里的溶液 。
A.一定显酸性
B.可能显酸性,也可能为中性
C.只有氧化性
D.只有还原性
E.既有氧化性又有还原性
(3)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。
对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。
方法是 。
(4)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂。
解析:
(1)加热纯液体时为防止暴沸要加入碎瓷片,制Cl2加热MnO2和浓盐酸的混合物中MnO2为固体,不需要加碎瓷片。
(2)盐酸浓度变稀后不能被氧化为氯气,故反应结束后烧瓶里一定有剩余的稀盐酸,H+显酸性和氧化性,Cl-具有还原性。
(3)除去Cl2中的HCl气体杂质,可解决制得的氯酸钾产量偏低问题,可在A、B两装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶。
(4)氯气是一种有毒气体,Cl2制取和性质实验都需要尾气吸收装置,即将尾气通入强碱溶液中吸收。
要求:
①试剂为强碱溶液(浓度不作要求),②导管要通入液面至少1/3,太浅不可,③是一个敞口体系。
答案:
(1)分液漏斗
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 不需要
(2)AE (3)在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管(或洗气瓶、试剂瓶)
(4)
21.(12分)FeCl2是一种重要的污水处理剂,具有易与水反应、易被氧化的性质。
某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度,设计了如下实验(夹持装置已略去,Ⅰ中各装置不重复使用)。
Ⅰ.FeCl2的制备
(1)加热条件下,H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为 。
(2)按气流从左到右的方向,上图中装置合理的连接顺序为 (用仪器接口处的字母表示)。
(3)装置B的作用为 。
(4)反应结束后,应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞:
(填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”)。
Ⅱ.FeCl2的纯度测定
已知:
①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。
②Fe3+与K3[Fe(CN)6]不反应,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-
Fe3[Fe(CN)6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。
(ⅰ)称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中,再将所得溶液加水稀释到200mL。
(ⅱ)准确量取20mL上述溶液于烧杯中,加入过量的K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。
(ⅲ)过滤、洗涤、干燥后进行称量,得到wg蓝色固体。
(5)产品中FeCl2的质量分数为 (用含有m和w的式子表示)。
甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低,他的理由为 。
解析:
(1)H2与FeCl3反应制备FeCl2,Fe3+的化合价降低,H的化合价升高,转变为+1价,因此反应方程式为2FeCl3+H2
2FeCl2+2HCl。
(2)首先是制气装置,即a开头,装置A中制备的氢气中含有水蒸气,连有干燥装置,根据制备FeCl2的反应方程式,有HCl生成,HCl污染空气,应用碱石灰吸收,因此a连接f、g,g连接d、e(或e、d),e(或d)连接b,顺序是afgde(ed)bc。
(3)装置B的作用是吸收反应生成的氯化氢气体,防止其污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应。
(4)应先熄灭酒精灯,再通一段时间的氢气,让FeCl2冷却,防止被氧气氧化为FeCl3。
(5)根据反应方程式,求出Fe2+的物质的量为w×
mol,200mL的溶液中FeCl2的质量分数为w×3×127×
×100%=
×100%,因为Fe2+容易被氧化,因此结果偏低的原因是在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3,使测得的w数值偏小,结果偏低。
答案:
(1)2FeCl3+H2
2FeCl2+2HCl
(2)afgde(ed)bc
(3)吸收反应生成的氯化氢气体,防止其污染空气;防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应
(4)熄灭酒精灯 (5)
×100% 在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3,使测得的w数值偏小,结果偏低
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- 学年 高中化学 必修 第四 非金属 及其 化合物 检测 试题 解析