高三化学期末复习模拟试题二含答案.docx
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高三化学期末复习模拟试题二含答案
2019-2020年高三化学期末复习模拟试题
(二)含答案
一、选择题(本题共20道小题,)
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存
C.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精
D.人体细胞内存在的HCO3-~H2CO3与HPO4‑~HPO42-维持了酸碱的生理平衡
2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D
3.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:
向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次
4.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是( )
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
5.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.氯化镁属于电解质,工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小,可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体,可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br-
6.下列关于有机物的说法,正确的是
A.聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体
B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程
8.下列说法正确的是( )
A.乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H﹣NMR来鉴别
9.下列说法正确的是()
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
10.下列实验装置能达到实验目的是( )
A.
B.
海水蒸馏钾在空气中的燃烧
C.
D.
测定中和热牺牲阳极的阴极保护法
11.下列实验方案的设计、结论正确的是( )
A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液
D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
12.有机物A的相对分子质量为128,燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应,则该有机物环上一氯代物的数目为
A.5B.4C.3D.2
13.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种.将11.1克此样品溶于水得无色溶液,加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克,由此可知所含杂质的正确结论是()
A.一定无Na2CO3,可能有FeCl3
B.可能有Na2CO3和NaCl
C.一定有MgCl2,可能有NaCl
D.一定有NaCl
14.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
15.根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A.ΔH=+244.1kJ/mol B.ΔH=-488.3kJ/mol
C.ΔH=-996.6kJ/molD.ΔH=+996.6kJ/mol
16.常温下有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
B.③与④分别用等浓度的硫酸中和,消耗硫酸的体积:
③=④
C.①与②分别与足量的镁粉反应,生成H2的量:
①<②
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液的pH大小顺序是:
③>④>①>②
17.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.常温常压下,22.4L
中含有的
分子数小于NA个
C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D.常温下,1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有阴离子的总数小于0.1NA
18.8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4
FeO+SO3↑
D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
19.常温下,在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)()
A.几乎无气体产生B.等于6.72L
C.等于13.44LD.介于6.72L至13.44L之间
20.下列离子方程式书写正确的是
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O[学&科&]
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共3道小题,)
21.从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。
A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。
分析并回答问题:
(1)A中含有的官能团为氯原子(-Cl)和、;
(2)指出反应类型:
A
B、C、D;H
I;
(3)写出下列反应的化学方程式:
①C
F;
②E
H:
;
(4)与E含有相同官能团的某有机物甲(C4H8O3)有多种同分异构体,在结构中含有酯基和羟基,且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种。
22.(14分)由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。
4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g。
同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热,生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)30.624g,加热后的残渣用水充分溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/LH2SO4滴定至终点,用去H2SO415.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断:
(1)依次写出D、E、G三种微粒符号___▲_____、___▲____、____▲_____;
(2)a、d的比值为____▲_____;
(3)复盐的化学式为___▲_____。
(写出计算步骤)
23.氨气是一种重要的化工产品,工业上可以按照下图所示流程生产氨气:
(1)原料气之一氮气的工业制取方法是,写出氨气的工业用途(任答一点)。
(2)写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式。
在冷却塔中对混合气体进行冷却,冷水的入口(答m或n)。
(3)设备C的作用。
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义。
(试结合平衡移动原理回答)
(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过80%,则起始物中c(H2O):
c(CO)不低于(精确到小数点后一位)。
三、计算题(本题共2道小题,)
24.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:
_____________________________________、__________________________________。
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为 ,其物质的量浓度之比为 。
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为 。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
25.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?
所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
四、实验题(本题共3道小题,)
26.(16分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设
①该反应的气体产物是CO2.
②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是 .
(2)设计方案
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:
.
(4)实验步骤
①按图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为 .
(5)数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
.
(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.
①甲同学认为:
应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是 .
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:
.
27.(15分)学习小组拟通过实验,探究Mg(NO3)2受热分解的产物.
小组猜想:
ⅰ.固体产物可能有Mg(NO2)2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ.气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料:
a.Mg(NO2)2、Mg(NO3)2易溶于水,MgO难溶于水.
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(1)针对以上猜想,设计了如图所示实验(图中加热、夹持仪器等装置均省略):
(2)进行实验
Ⅰ.检验上述装置气密性.
Ⅱ.称取3.7gMg(NO3)2固体,置入硬质玻璃管A中,打开K,通入一段时间N2,并进行相关物质质量称量
Ⅲ.关闭K,用酒精灯持续给装置A加热,过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置.
Ⅳ.待Mg(NO3)2完全分解,装置冷却至室温,打开K,再缓慢通入一会N2后并再称量.称得A中剩余固体质量为1.0g,B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未出现明显现象.
(3)回答问题
①小组预测一定有O2生成,理由是 .
②N2的电子式是 ,步骤Ⅱ中,通入一段时间N2的目的是 .
③步骤Ⅲ中,装置A内若出现了红棕色气体,其化学式是 .
④装置C中若红色始终未褪,其设计的目的是 .
⑤实验中发现Mg(NO3)2分解时有O2生成,其实验现象是 ,用化学用语解释,产生上述现象的原因是 .
⑥实验中Mg(NO3)2分解没有N2生成的理由是 .
⑦Mg(NO3)2分解的化学方程式是 .
⑧装置F中溶液质量增加的原因是 .
28.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空:
40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是(填写字母)。
41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠
g(保留一位小数);如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠g(保留一位小数)。
42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。
其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
其流程如下图:
已知:
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。
和碱法相比,石灰-石膏法的优点是,缺点是。
43.在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
试卷答案
1.D
A中硅胶与生石灰均有吸水性,但没有还原性,仅能防止食物受潮,所以A错误。
B蛋白质低温下会变质,所以B错误。
C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精,所以C错误。
D中人体细胞内存在的HCO3-~H2CO3与HPO4‑~HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的
2.AD
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.苏打为碳酸钠,小苏打为碳酸氢钠,与盐酸反应均生成二氧化碳;
B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子;
C.Cu与硝酸反应生成硝酸铜,溶液变蓝,同时生成NO和水;
D.下层溶液显紫红色,有碘单质生成,则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质,结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析.
解答:
解:
A.苏打为碳酸钠,小苏打为碳酸氢钠,与盐酸反应均生成二氧化碳,则观察到均冒气泡,故A正确;
B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子,则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存,故B错误;
C.Cu与硝酸反应生成硝酸铜,溶液变蓝,同时生成NO和水,该反应不属于置换反应,故C错误;
D.下层溶液显紫红色,有碘单质生成,则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质,由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知,氧化性为Fe3+>I2,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等,综合性较强,题目难度不大.
3.B
考点:
制备实验方案的设计.
分析:
由实验流程可知,样品与足量硫酸反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,加入过氧化氢,发生氧化还原反应生成硫酸铁,然后加入CuO调节溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体,以此来解答.
解答:
解:
由实验流程可知,样品与足量硫酸反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,加入过氧化氢,发生氧化还原反应生成硫酸铁,然后加入CuO调节溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体,
A.步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应,离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故A正确;
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,引入杂质氯离子、硝酸根离子等,难以除去,故B错误;
C.CuCO3和CuO都与溶液中H+反应,起到调节溶液pH的作用,并不引入新的杂质,故C正确;
D.步骤⑤为洗涤固体,固体具有吸附性,过滤时表面有可溶性物质,则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2﹣3次,可洗涤晶体,故D正确;
故选B.
点评:
本题考查硫酸铜的制备实验,为高频考点,把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等,注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析.
4.C
考点:
二氧化硫的化学性质.
分析:
H2S饱和溶液中通入SO2,发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应的进行,溶液酸性逐渐减弱,但恰好反应时,溶液呈中性,二氧化硫过量,与水反应生成亚硫酸,溶液酸性逐渐增强,根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性更强,以此解答该题.
解答:
解:
A.b点为中性,只有水,导电性最差,故A错误;
B.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=
=0.005mol,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,故B错误;
C.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故C正确;
D.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=
=0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为
=0.1mol/L,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等,明确发生的化学反应是解答的关键,注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断,学生容易根据已有知识回答,为解答易错点,题目难度中等.
5.C
A项,工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁,不是溶液,错误;B项,钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因,错误;D项,CCl4无法萃取Br-,错误。
6.D
解析:
A.聚氯乙烯是混合物,不能和乙烯互为同分异构体,错误;B.光导纤维主要成分为二氧化硅,不属于有机高分子化合物,错误;C.乙烷不能发生加成反应,错误;D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程,正确。
8.C
解:
A.乳酸薄荷醇酯(
)中含有酯基、羟基,能够发生水解、氧化、消去反应,还能够发生取代反应(H氢原子被卤素原子取代),故A错误;
B.乙醛和丙烯醛(
)的结构不同,所以二者一定不是同系物;它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇,所以与氢气加成的产物属于同系物,故B错误;
C.淀粉和纤维素都是多糖,二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖,故C正确;
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同,可以用1H﹣NMR来鉴别,故D错误;
故选C.
9.C
考点:
铁的化学性质;常见离子的检验方法;二氧化硫的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:
元素及其化合物.
分析:
A、溶液中氧化性Fe3+>Cu2+,铁先和铁离子反应后再和铜离子反应,所以固体剩余一定含铜;
B、CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中不反应,通入Ba(NO3)2溶液中,二氧化碳不反应,二氧化硫溶于水形成亚硫酸,溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸;
C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析;
D、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物加热发生反应;
解答:
解:
A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,Fe先与Fe3+反应,再与Cu2+反应,如果反应有剩余,必定含有Cu,故A错误;
B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中,由于无法弱酸制强酸,因此反应不进行,通入Ba(NO3)2溶液中,由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4,因此有BaSO4沉淀生成,故B错误;
C、检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣,选用试剂及顺
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