学年鲁教版度九年级化学上册第三单元溶液I卷.docx

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学年鲁教版度九年级化学上册第三单元溶液I卷

2019-2020学年鲁教版度九年级化学上册第三单元溶液（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共10题；共20分）

1.（2分）下图是一个包含关系图，下列不能用该图形表示的是（）

A.A       

B.B       

C.C       

D.D    

2.（2分）（2011•北海）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.将植物油与水混合形成溶液    

B.气体、液体、固体均可作溶质    

C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度    

D.将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3%    

3.（2分）下列说法中错误的是（）

A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液

C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液

D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3

4.（2分）下列说法不正确的是（）

A.爆炸不一定是化学变化    

B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物    

C.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场    

D.食盐溶液中再加入食盐，溶液质量一定增加    

5.（2分）将50g98%的浓硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（）g．

A.400      

B.440    

C.450    

D.500    

6.（2分）下列饮品属于溶液的是（）

A.生理盐水    

B.牛奶    

C.咖啡    

D.豆浆    

7.（2分）（2017•昆明）下列说法不正确的有（）

①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳

②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%

③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况

④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠．

A.1种    

B.2种    

C.3种    

D.4种    

8.（2分）如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液

B.用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：

c溶液>b溶液>a溶液

C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

b>a=c

D.将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：

a>b

9.（2分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作正确的是（）

A.

称取氯化钠      

B.

量取水      

C.

溶解氯化钠      

D.

转移溶液    

10.（2分）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（）

A.氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物

D.分子、原子都是构成物质微粒，所以物质一定都是由分子、原子构成的

二、填空题（共4题；共19分）

11.（2分）某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到________克食盐水．将上述溶液等分成两份，则每一份溶液中溶质质量为________克．

12.（5分）实验室中取5.0g粗盐，进行粗盐提纯，并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液．

（1）经过溶解、________、蒸发，获得了4.0g的食盐固体；

（2）取适量的食盐固体，再量取________ mL（水的密度1g/mL），配制溶液；

（3）实验测得配制后的溶液，实际溶质质量分数小于10%，试分析其中的原因是      ．

A.取水时仰视读数    

B.获得的食盐潮湿    

C.获得的食盐中混有可溶性杂质．    

13.（4分）如图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和________．

（2）指出图中的一处错误操作________．上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数________ （填“大于”“小于”“等于”）12%．

（3）用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序________ ．

14.（8分）如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．

表一 甲、乙分别在水、酒精中的溶解度

甲

乙

20℃

40℃

20℃

40℃

水

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

图2甲分别在水、酒精中的溶解度曲线

（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受      （填序号）的影响．

A.溶剂质量    

B.溶剂性质    

C.溶质性质    

D.温度    

（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有      （填序号）．

A.数据更齐全    

B.数据更精准    

C.变化规律更直观    

（3）若甲是NaOH，乙是Na2CO3，40℃时将CO2通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式________．

（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是________（填序号）．

①烧杯B中一定是不饱和溶液．

②烧杯B中的溶剂是酒精．

③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．

④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

三、实验探究题（共2题；共12分）

15.（8分）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：

（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是：

________（填序号）．

①水的蒸馏    ②水的蒸发    ③水的电解      ④水的净化

（2）若要测定井水的酸碱度，可选项用________来测定．

（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：

你认为最合理的方案是        ．

A.向废液中加入铁粉    

B.向废液中加入稀盐酸    

C.向废液中加入氢氧化钠    

D.向废液中加入活性炭    

（4）水是常用的溶剂．若要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：

①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取________mL水；④将两者置于烧杯中，用________搅拌．

（5）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用．该设计与化学实验中的________操作原理是一致的．

16.（4分）在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：

①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：

（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠________g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和________，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是________（填序号）．

（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液________mL（计算结果保留至0.1）

四、计算题（共2题；共9分）

17.（3分）化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：

取样品14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100g。

（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为________。

（2）固体混合物中氯化钙的质量是________？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是________？

18.（6分）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：

取5g该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量为________g．

（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）

参考答案

一、选择题（共10题；共20分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、填空题（共4题；共19分）

11-1、

12-1、

12-2、

12-3、

13-1、

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

三、实验探究题（共2题；共12分）

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

15-5、

16-1、

16-2、

四、计算题（共2题；共9分）

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、