学年山西省运城市临猗县临晋中学高一下学期开学复课摸底考试化学试题 1.docx

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学年山西省运城市临猗县临晋中学高一下学期开学复课摸底考试化学试题1

山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期开学复课摸底考试

化学试题

（考试时间90分钟）

一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分）

1.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）

A.原子半径：

Z＞Y＞XB.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.气态氢化物的稳定性：

R＜WD.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

2.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（  ）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

3．科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（　　）。

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

X

Y

Z

W

4．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

6.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

当向试管中滴加试剂Y时，观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。

下列关于该反应的叙述正确的是（ ）

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③生成物的总能量比反应物的总能量高

④反应物的总能量比生成物的总能量高

⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

A.仅①④⑤B.仅①④C.仅①③D.仅②③⑤

7.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:

①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A极为负极　②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D→导线→C　③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡　④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序为（　　）。

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na

2Na2CO3+C。

下列说法错误的是（　　）。

A.放电时,Cl

向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时,正极反应式为3CO2+4e-

2C

+C

D.放电时,负极反应式为Na++e-

Na

9.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。

下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是（　　）。

反应

温度

（℃）

反应物

H2O

Na2S2O3

H2SO4

V（mL）

V（mL）

c（mol·L-1）

V（mL）

c（mol·L-1）

A

10

5

0.1

10

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

10.一定温度、体积的密闭容器中,可逆反应A（s）+3B（g）

2C（g）达到平衡时,下列说法能判断该反应达到平衡的是（　　）。

①C的生成速率和C的分解速率相等　②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB　③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2　⑥混合气体的平均相对分子质量不变　⑦容器中C的体积分数不变

A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤

11.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）。

下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）。

A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）=v逆（H2O）

C.生成nmolCO,同时生成nmolH2D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键

12.下列说法中正确的是（　　）

A．H2和D2互为同位素

B．正丁烷和异丁烷互为同系物

互为同分异构体

和

是同一种物质

13.下列反应不属于加成反应的是（　　）。

A.

+HCl

CH3CH2Cl

B.2CH3CH3+5O2

2CO2+6H2O

C.CH3CHO+H2

CH3CH2OH

D.CH2

CH2+Br2

CH2BrCH2Br

14.下列关于苯的叙述正确的是（　　）。

A.反应①在常温下不能进行,需要加热

B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层

C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物

D.反应④能发生,从而证明苯是单、双键的交替结构

15.按如图装置,持续通入X气体,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,X气体可能是（　　）。

A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH（g）

16.某有机物结构简式为

下列关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）。

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛

17.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇、乙二醇（

）,丙三醇（

）分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。

则这三种醇的物质的量之比为（　　）。

A.6∶3∶2B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.4∶3∶2

18.下列说法错误的是（　　）。

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

二、填空题（共46分）

19.（共11分）

下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：

（相关均用具体化学用语回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序________________；②在元素周期表位置_________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式_______________。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式____________________

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程______________________________。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是_________________________。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，

写出电池的负极反应式_________________________。

20.（共9分）

（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。

回答下列问题。

①电池中电解质溶液为　　　　。

②负极反应式为　　　　　　　,放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是　　　　。

③放电时,N

向　　　　（填“正极”或“负极”）移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是　　　　,原因是　　　　　_______________　　　　　　　。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的量,

下列措施可行的是　　　　　（填字母）。

A.微热B.加入适量氧化铜C.加入少量硫酸铜溶液D.加水E.加入少量氢氧化钡溶液

21.（共14分）

．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

经4min后测得D的浓度为0.5mol·L-1,c（A）∶c（B）=3∶5,C的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1,此时A的物质的量浓度减少了　　　　　,B的平均反应速率为　　　　　,x的值为　　　　　。

．某温度时,在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

（2）反应开始至2min、5min时,Z的平均反应速率分别为　　　　　　　、　　　　　　　。

（3）5min后Z的生成速率　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）5min末Z的生成速率。

22.已知:

①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示:

回答下列问题:

（1）写出A的结构简式:

_______________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是　　　　、　　　　。

（3）写出下列反应的反应类型:

①　　　　,②　　　　,④　　　　。

（4）写出下列反应的化学方程式:

①　。

②　。

④　。

高一年级开学复课摸底考试化学参考答案

一、选择题（共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

C

C

C

A

B

D

D

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

C

D

B

B

D

C

A

A

二．主观题（共46分）

19、（共11分）

（1）.S2->Na+>Al3+（1分）第二周期第IVA族（1分）

（1分）

（2）.Al2O3+2OH-

2AlO2-+H2O（2分）

（3）.

（2分）

（4）.HF（1分）HF分子间有氢键（1分）

（5）.CH4+10OH-－8e-

CO3²-+7H2O（2分）

20.（共9分）

（1）①NH4Cl（或氯化铵）溶液（1分）

②Zn-2e-

Zn2+（2分）;MnO2和N

（1分）

③正极（1分）

（2）废锌皮（1分）;废锌皮在稀硫酸中可构成原电池,加快负极失电子速率,产生氢气速率较大（1分）;AC（2分）

21.（共14分）

．0.75mol·L-1（2分）;0.0625mol·L-1·min-1（2分）;2（2分）

．

（1）3X+Y

2Z（2分）

（2）0.05mol·L-1·min-1（2分）;0.04mol·L-1·min-1（2分）

（3）等于（2分）

22.（共12分）

（1）CH2=CH2（1分）

（2）羟基;（1分）羧基（1分）

（3）①加成反应（1分）　②氧化反应（1分）　④酯化反应（或取代反应）（1分）

（4）①

+H2O

CH3CH2OH（2分）

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）

④CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）