届高三理综下学期第三次综合训练试题.docx
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届高三理综下学期第三次综合训练试题
河北省遵化市第一中学2018届高三理综下学期第三次综合训练试题
一、选择题:
1.下列有关人体内蛋白质的说法正确的是
A.不同蛋白质水解的产物完全相同
B.不同细胞中的DMA有差异,导致不同细胞中蛋白质不完全相同
C.与组织液相比,血浆和淋巴中含有较多的蛋白质
D.兴奋在神经纤维上的传导和细胞间的传递过程均与细胞膜上的蛋白质有关
2.受体在细胞间信息传递过程中有重要作用。
下列有关说法正确的是
A.神经细胞轴突膜和胞体膜上有神经递质的受体,受神经递质刺激后膜电位可发生变化
B.B淋巴细胞膜上有淋巴因子的受体,受淋巴因子刺激后B细胞才能增殖分化
C.肝细胞和肌细胞膜上有胰高血糖素的受体,受胰高血糖素刺激活糖原加速分解
D.垂体细胞有促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素的受体,受两种激素的作用后促甲状腺激素的合成分泌发生变化
3.图甲,乙分别表示置于透明玻璃罩内的两棵相同的植物。
在自然条件下,测得一昼夜中植物氧气释放速率分别如图丙、丁曲线所示,下列说法正确的是
A.b点时,甲玻璃罩内二氧化碳浓度高于a点
B.e点时,气孔关闭导致光合作用基本停止
C.c点时,植物叶绿体中三碳化合物含量高于d点
D.与装置甲中的植物相比,一昼夜中装置乙中的植物积累的有机物多
4.某植物正常株开两性花,且有只开雄花和只开雌花的两种突变型植株。
取纯合雌株和纯合雄株杂交,F1全为正常株,F1自交所得F2种正常株:
雄株:
雌株=9:
3:
4.下列推测不合理的是
A.该植物的性别由位于非同源染色体上的两对基因决定
B.雌株和雄株两种突变型都是正常株隐性突变的结果
C.F1正常株测交后代表现为正常株:
雄株:
雌株=1:
1:
2
D.F2中纯合子测交后代表现为正常株:
雄株:
雌株=2:
1:
1
5.某人进行血液检查时发现T细胞含量明显偏低,则下列说法中最可能错误的是
A.此人可能感染了HIV
B.此人可能接受了器官移植正在服用抗排斥药物
C.此人免疫的防卫功能低下,因此容易得癌症
D.此人的细胞免疫和体液免疫均比正常人低
6.下列关于实验的说法不正确的是
A.噬菌体侵染细菌实验和分离细胞器实验均用到差速离心法
B.观察DNA和RNA在细胞中分布实验和观察细胞有丝分裂实验中均用到盐酸,前者作用是利于染液染色,后者作用是使细胞相互分离
C.小鼠细胞和人细胞融合实验和研究分泌蛋白的合成和运输实验中都用到了特定的标记技术
D.可以用菠菜叶肉细胞观察植物细胞的质壁分离现象
7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的()
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.在KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
9.下列离子方程式错误的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
10.如图所示,x为铁棒,Y为铜棒,当K闭合后,下列分析不正确的是()
A.当a为电流表,b为浓硝酸时:
Y为负极
B.当a为电流表,b为稀硫酸时:
x电极
反应为Fe一2e一Fe2+
C.当a为直流电源,b为CuSO4溶液时:
x、Y两电极附近的SO42—浓度相等
D.当a为直流电源,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流出
11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
12.列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
13.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
二、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,14~18题每题只有一个正确答案,19~21题有多个选项正确,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.关于物体的动量,下列说法中正确的是()
A.物体的动量越大,其惯性也越大
B.物体的速度方向改变,其动量一定改变
C.物体的动量改变,其动能一定改变
D.运动物体在任一时刻的动量方向一定是该时刻的加速度方向
15.如图所示为①、②两物体的速度随时间变化的图线,已知两物体以相同的初速度从同一地点开始运动,②比①晚出发2s。
则下列结论正确的是( )
A.第4s末两物体具有相同的速度
B.第4s末两物体又处在同一地点
C.第3s后两物体的加速度方向相反
D.第5s末两物体又处在同一地点
16.如图所示,穿在一根光滑固定杆上的小球A、B通过一条跨过定滑轮的细绳连接,杆与水平面成θ角,不计所有摩擦,当两球静止时,OA绳与杆的夹角为θ,OB绳沿竖直方向,则下列说法正确的是( )
A.A可能受到2个力的作用
B.B可能受到3个力的作用
C.绳子对A的拉力大于对B的拉力
D.A、B的质量之比为1∶tanθ
17.如图所示,空间有一正三棱锥OABC,点A′、B′、C′分别是三条棱的中点。
现在顶点O处固定一正的点电荷,则下列说法中正确的是( )
A.A′、B′、C′三点的电场强度相同
B.△ABC所在平面为等势面
C.将一正的试探电荷从A′点沿直线A′B′移到B′点,静电力对该试探电荷先做正功后做负功
D.若A′点的电势为φA′,A点的电势为φA,则A′A连线中点D处的电势φD一定小于
18.某同学模拟“远距离输电”,将实验室提供的器材连接成如图所示电路,A、B为理想变压器,灯L1、L2相同且阻值不变。
保持A的输入电压不变,开关S断开时,灯L1正常发光。
则( )
A.仅闭合S,L1变亮
B.仅闭合S,A的输入功率变小
C.仅将滑片P上移,L1变亮
D.仅将滑片P上移,A的输入功率变小
19.我国志愿者王跃曾与俄罗斯志愿者一起进行“火星500”的模拟实验活动。
假设王跃登陆火星后,测得火星的半径是地球半径的
,质量是地球质量的
。
已知地球表面的重力加速度是g,地球的半径为R,王跃在地球表面能竖直向上跳起的最大高度为h,忽略自转的影响。
下列说法正确的是( )
A.火星的密度为
B.火星表面的重力加速度为
C.火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度相等
D.王跃在火星表面能竖直向上跳起的最大高度为
20.如图所示,正方体空心框架ABCD-A1B1C1D1下表面在水平地面上,将可视为质点的小球从顶点A在∠BAD所在范围内(包括边界)沿不同的水平方向分别抛出,落点都在△B1C1D1平面内(包括边界).不计空气阻力,以地面为重力势能参考平面.则下列说法正确的是( )
A.小球初速度的最小值与最大值之比是1∶2
B.落在C1点的小球,运动时间最长
C.落在B1D1线段上的小球,落地时机械能的最小值与最大值之比是1∶2
D.轨迹与AC1线段相交的小球,在交点处的速度方向都相同
21.下列说法正确的是()
A.如果某放射性元素的半衰期为3小时,则4个该元素的原子核经过6小时之后变成1个
B.原子核内部某个中子转变为质子和电子,产生的电子从原子核中放射出来,这就是
衰变
C.氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后,在向低能级跃迁时放出光子的频率不一定等于入射光的频率
D.铀核裂变的核反应方程为
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第34题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(6分)如图所示,螺旋测微器的读数为______mm,游标卡尺的读数为_______mm;
23.(9分)小王和小李两同学分别用电阻箱、电压表测量不同电源的电动势和内阻。
(1)小王所测电源的内电阻r1较小,因此他在电路中接入了一个阻值为2.0Ω的定值电阻R0,所用电路如图甲所示。
①请用笔画线代替导线将图乙所示器材连接成完整的实验电路
图乙
②闭合开关S,调整电阻箱的阻值R,读出电压表相应的示数U,得到了一组U、R数据。
为了比较准确地得出实验结论,小王同学准备用直线图象来处理实验数据,图象的纵坐标表示电压表读数U,则图象的横坐标表示的物理量应该是________。
(2)小李同学所测电源的电动势E2约为9V,内阻r2为35~55Ω,允许通过的最大电流为50mA。
小李同学所用电路如图丙所示,图中电阻箱R的阻值范围为0~9999Ω。
①电路中R0为保护电阻。
实验室中备有以下几种规格的定值电阻,本实验中应选用________。
A.20Ω,125mAB.50Ω,20mA
C.150Ω,60mAD.1500Ω,5mA
②实验中通过调节电阻箱的阻值,记录电阻箱的阻值R及相应的电压表的示数U,根据测得的多组数据,作出
-
图线,图线的纵轴截距为a,图线的斜率为b,则电源的电动势E2=________,内阻r2=________。
24.(14分)高空跳伞是一种极限运动,人在空中降落过程中所受空气阻力随下落速度的增大而增大,而且速度越大空气阻力增大得越快。
一名质量为70kg的跳伞运动员背有质量为10kg的伞包从某高层建筑顶层跳下,且一直沿竖直方向下落,其整个运动过程的v-t图象如图所示。
已知2.0s末的速度为18m/s,10s末拉开绳索开启降落伞,在触地前人已经做匀速运动,16.2s时双脚已稳稳地站立在地面上。
重力加速度g取10m/s2,请根据此图象估算:
(1)起跳后2s内运动员(包括其随身携带的全部装备)所受平均阻力的大小;
(2)运动员从脚触地到最后速度减为零的过程中,若不计伞的质量及此过程中的空气阻力,则运动员所需承受地面的平均冲击力多大。
25.(18分)如图所示,在以O1点为圆心且半径为r=0.10m的圆形区域内,存在着方向垂直纸面向里,磁感应强度大小为B=0.15T的匀强磁场(图中未画出).圆的左端跟y轴相切于直角坐标系原点O,右端与一个足够大的荧光屏MN相切于x轴上的A点.一比荷
=1.0×108C/kg的带正电粒子从坐标原点O沿x轴正方向入射,粒子重力不计.
(1)若粒子在圆形区域的边界Q点射出匀强磁场区域,O1A与O1Q之间的夹角为θ=60°,求粒子从坐标原点O入射的初速度v0以及粒子在磁场中运动的时间t;(结果均保留两位有效数字)
(2)若将该圆形磁场以过坐标原点O并垂直于纸面的直线为轴,逆时针缓慢旋转90°,在此过程中不间断地沿OA方向射入题干中所述粒子,粒子入射的速度
,求在此过程中打在荧光屏MN上的粒子与A点的最远距离。
26.(14分)铵盐在工农业生产中有着重要的用途,请根据要求完成下列各题。
某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。
I
(1)仪器连接的顺序(用接口序号字母表示)是:
a
(2)试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因:
。
(3)将装置C中两种液体分离开的操作名称是。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。
某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为。
(2)由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体,蒸发的目的是_________。
a.得到热饱和溶液b.析出晶体
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:
。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl。
27(14分)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
[注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]
(1)电解精炼银时,阴极反应式为___________________________________;
(2)固体混合物B的组成为________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+____Al2O3
____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。
(铜的相对原子质量为63.5)
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是_________________________________、过滤、洗涤和干燥。
28.(15分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(2)脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示,试回答:
0~10min内,氢气的平均反应速率为_____mol/(L·min)。
第10min后,若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(填“变大”、“减少”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如上图所示装置:
用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
A、B是惰性电极,A极的电极反应式为:
。
②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。
常温下,将NH4NO3溶解于水中,为了使该溶液中的NH4+和NO3-离子的物质的量浓度之比等于1:
1,可以采取的正确措施为()
A.加入适量的硝酸,抑制NH4+的水解B.加入适量的氨水,使溶液的PH=7
C.加入适量的NaOH溶液,使溶液的PH=7D.加入适量的NH4NO3
29.(10分,每空2分)如图所示生理过程中,P680和P700表示两种特殊状态的叶绿素a,M表示某种生物膜.据图回答问题:
(1)此膜M的名称是.CF0和CF1是复杂的蛋白质,其在图中所示生理过程中的作用是.ATP的合成除发生于图中的膜M上,还发生于真核细胞的膜上.
(2)该场所产生的NADPH和ATP将参与暗反应的过程,并将它们中活跃的化学能转变为稳定的化学能储存在糖类等有机物中.
(3)乙侧的H+除来自甲侧,还来自乙侧的过程,并使乙侧的H+远高于甲侧,在该浓度差中储存一种势能,该势能是此处形成ATP的前提.
30.(12分,每空2分)下图表示人体内体温调节的部分简图,回答相关问题:
(1)若在图中X处给一个适宜刺激,受刺激部位与未受刺激部位之间形成了局部电流,e处膜电位变为,这种电位变化的主要是的跨膜运输引起的,该跨膜运输(需要、不需要)消耗能量。
(2)兴奋在d处只能单向传递,原因是。
(3)受到寒冷刺激时,兴奋,并将兴奋沿反射弧传至效应器。
图中的效应器有。
31.(10分,每空2分)某植物花的红色和白色这对相对性状受3对等位基因控制(显性基因分别用A、B、C表示)。
科学家利用5个基因型不同的纯种品系做实验,结果如下:
实验1:
品系1(红花)×品系2(白花)→F1(红花)→F2(红花:
白花=27:
37)
实验2:
品系1(红花)×品系3(白花)→F1(红花)→F2(红花:
白花=3:
1)
实验3:
品系1(红花)×品系4(白花)→F1(红花)→F2(红花:
白花=3:
1)
实验4:
品系1(红花)×品系5(白花)→F1(红花)→F2(红花:
白花=9:
7)
回答下列问题:
(1)品系2和品系5的基因型分别为、(写出其中一种基因型即可)。
(2)若已知品系2含有a基因,品系3含有b基因,品系4含有c基因,若要通过最简单的杂交实验来确定品系5的基因型,则该实验的思路是让品系5分别与品系3和品系4杂交,观察比较子代的花色。
预期的实验结果及结论。
①若与品系3杂交的后代全为白花,与品系4杂交的后代全为红花,则品系5的基因型为;
②若与品系3,4杂交的后代均全为白花,则品系5的基因型为;③若与品系3杂交的后代全为红花,与品系4杂交的后代全为白花,则品系5的基因型为。
32.(7分,除标注外,每空1分)如图为某生态系统碳循环示意图,其中A、B、C为生态系统的三种组成成分,a、b、c是B中的四个生物种群。
请回答下列问题:
(1)用字母和箭头画出该生态系统最可能的营养结构。
(2分)
(2)图中(填字母)在碳循环中起着关键作用。
碳元素在B中主要以形式传递。
(3)若由于某种原因导致生物c大量减少,各种生物数量经过一段时间的波动后逐渐趋于稳定,这是由于该生态系统具有能力,其基础是调节。
(4)该生态系统除具有物质循环功能外,还具有功能。
(二)选考题(每科选做1题,共做3题,共45分)
33.[物理——选修3-3](略)
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(6分)一列简谐横波在t=0.2s时的波形图如图甲所示,P为x=1m处的质点,Q为x=4m处的质点,图乙所示为质点Q的振动图象。
则下列关于该波的说法中正确的是________(填入正确选项前的字母。
选对1个给3分,选对2个给4分,选对3个给6分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)。
A.该波的周期是0.4s
B.该波的传播速度大小为40m/s
C.该波一定沿x轴的负方向传播
D.t=0.1s时刻,质点Q的加速度大小为零
E.从t=0.2s到t=0.4s,质点P通过的路程为20cm
(2)(9分)如图所示,一直角三棱镜放置在真空中,其截面三角形的斜边BC的长度为d,一束单色光从AB侧面的中点垂直AB入射。
若三棱镜的折射率为
,∠C=30°,单色光在真空中的传播速度为c,求:
①该单色光第一次从棱镜射入真空时的折射角;
②该单色光从进入棱镜到第一次从棱镜射出所经历的时间。
感的番茄中是否插入目的基因,可采用技术。
检测目的基因在分子层面是否表达则可以用的方法。
35.[化学——选修3;物质结构与性质](15分)
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第________族;S的基态原子核外有________个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为____________________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si____S
O2-____Na+
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是______________________。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_____________________。
36.【选修5-有机化学基础】(15分)
OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂,也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。
由烃A合成OPA的转化关系如图所示
回答下列问题
(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a.与苯互为同系物b.能与溴水发生加成反应
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为________________。
(3)OPA命名________________。
(4)B中所含官能团的名称为______________。
(5)E是一种聚酯类高分子化合物,由D生成E的化学方程式为_____________________。
(6)D的同分异构体中,含有苯环且苯环上只有两个取代基,能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有________种,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是___________(填结构简式
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