届海南高考模拟试题.docx
- 文档编号:29898209
- 上传时间:2023-08-03
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:365.47KB
届海南高考模拟试题.docx
《届海南高考模拟试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届海南高考模拟试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届海南高考模拟试题
2021年海南高考化学模拟试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cr52Fe56
第I卷
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.PM2.5是雾霾天气的主要原因,指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.CH2F2的电子式:
B.C1—的结构示意图:
C.苯酚的电离方程式:
+H2O
+H3O+
D.聚丙烯的结构简式:
CH2-CH2-CH2
3.下列图示实验合理的是
A.图1为证明非金属性强弱:
B.图2为制备少量氧气
C.图3为配制一定浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体
4.下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是
A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
B.除去CO2中的少量SO2:
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
5.下列说法正确的是
A.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应
B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
6.室温时,0.1mol·L—1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有
关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH=)+c(A=)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:
c(A—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个就为0分。
7.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,则叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且C(NH4+)>C(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且C(NH4+)>C(SO42-)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且C(AlO2-) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且C(OH-)=C(Ba2+) 8.用NA表示阿伏加德罗常数之值,下列说法正确的是 A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA B.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA电子电量,则阳极产生气体11.2L D.0.1molCaO2中含阴离子数是0.2NA 9.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验: 下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。 已知: 甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13。 下列说法不正确的是 A.元素C在周期表中的位置为第二周期第VIA族 B.1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol C.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B) D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了2NA个电子 11.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol—1,下列结论正确的是 A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4KJ B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动 C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90% 12.下列说法正确的是 A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ·mol-1,则H2O(g) H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol—1 C.已知: 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应 的ΔH为—384kJ·mol-1 D.已知P(白磷,s)====P(红磷,s)ΔH<0,则红磷比白磷稳定 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。 第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(8分) (1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=—1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)ΔH=—44.0kJ/mol;写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: _______ (2)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。 常温下,向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系: (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验2条件下平衡常数K=。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值______(填具体值或取值范围)。 ③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正V逆(填“<”,“>”,“=”)。 14.(10分)重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。 以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下: 其中,硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理是: 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 请回答下列问题: (1)写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________。 (2)某可采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。 ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠( ),聚丙烯酸钠单体的结构简式是________; ②写出阳极的电极反应式__________ (3)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。 现有某水样100.00mL,酸化后加入Cmol/L的Na2Cr2O7溶液VmL,使水中的还原性物质恰好完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+)。 ①该水样的COD为_____mg/L; ②假设上述反应后所得溶液中Cr3+的物质的量浓度为0.1mol/L,要使Cr3+沉淀则需调节溶液pH的范围是_______。 (已知: KSP[Cr(OH)3]=8×10-31,lg2=0.3,lg5=0.7) 15.(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图: 若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 (1)W在周期表中的位置为 。 (2)含X元素的四核10电子微粒的电子式为 。 (3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为: 。 (4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式 。 16.(8分)偶联反应是近年研究的热点反应.碳-碳偶联反应原理如下: 而化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成: (1)化合物I的分子式为______________。 (2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 (3)化合物Ⅲ的结构简式为______________。 (4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应方程式为______________(注明反应条件)。 (5)在碱性条件下,由Ⅳ与 反应合成Ⅱ,其反应类型为___________。 (6)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。 V与Ⅱ也可发生类似的碳-碳偶联反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。 17.(9分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂2Na2CO3•3H2O2,它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。 (1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_____________________; (2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3,写出反应的离子方程式____________________________; (3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。 试分析其中的原因(写出其中一种即可,用离子方程式和简要文字表述): __________________________________________________; (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。 请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程: 0.10mol•L-1NaOH溶液、8.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol•L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。 ①提出假设: 对该气体成分提出合理假设。 假设1: 气体是O2;假设2: 气体是_____;假设3: 气体是CO2。 ②设计方案: 设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论: 实验步骤 预期现象与结论 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。 做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑)。 第18、19、20三题的第Ⅰ题为多项选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将正确选项标号填在答题卡相应位置,只选一个且正确得3分,选两个且都正确的得6分,但只要选错一个就为0分;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。 18.[选修5——有机化学基础](20 分) 18—I(6分)绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。 下列说法正确的是 A.奎尼酸分子式为C7H12O6 B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 18—Ⅱ(14分)回收矿泉水瓶塑料可以制成一种可再生环保塑料,它的结构简式如下: 已知: (1) (2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基) 这种环保材料可采用下列合成路线进行合成: 请回答下列问题: (1)写出烃A的结构式; (2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是;反应⑤的反应类型是。 (3)写出E的结构简式;B的名称: 试剂X为。 (4)写出反应③的化学方程式。 (5)写出反应⑥的化学方程式。 19.[选修3——物质结构与性质](20 分) 19—I(6分)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4.H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是 A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp2杂化 B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D.胆矾中的水在两种不同的温度下会分步失去 19—Ⅱ(14分)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。 回答下列问题: (1)写出硅原子的电子排布式。 C、Si、N的电负性由大到小的顺序 是 。 (2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。 (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合 物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如右图所示,该物 质中K原子和C60分子的个数比为。 (4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60。 请解释如下现象: 熔点: Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量: N60>C60>Si60, 其原因: 。 (5)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63—、Co(NH3)4Cl2+等。 铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。 现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。 请写出该盐溶解于水后的电离方程式: 。 (6)氧化镁的晶格能 氧化钙(填“大于”、“小于”),由岩浆晶出规则可推测 后从岩浆中析出。 20.[选修2——化学与技术](20 分) 20—I(6分)下列叙述不正确的是 A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 B.海水提镁的主要步骤为 C.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,均必须对尾气进行吸收处理 D.普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 20—Ⅱ(14分)某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。 I.将m1g该黄铁矿样品(杂质中不含硫和铁)放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。 石英管中发生反应的化学方程式为: II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理 (1)I过程中乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、 __________。 (2)II过程中所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________。 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________。 (4)简述在催化反应室中设置热交换器的目的: ______________。 (5)工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的,用两个化学方程式表示其反应原理_______________、 ______________。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C A C B A AC A C CD BD D 13. (1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣442.8kJ∕mol(2分) (2)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 海南 高考 模拟 试题