化学溶质的质量分数习题.docx
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化学溶质的质量分数习题
化学溶质的质量分数习题
1.现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数,可采取的措施是()
A.保持温度不变,蒸发掉20g水B.保持温度不变,加入20gNH4Cl固体
C.保持温度不变,取出20g溶液D.保持温度不变,加入20g水
2.用溶质的质量分数为98%的H2SO4(密度为1。
84g/cm3)来配制44mL20%的H2SO4(密度为1.14g/cm3),需要98%H2SO4的体积是()A.1。
8mLB.5。
6mLC.7。
8mLD.10。
2mL
3.把70%的硝酸(密度为1.44g/cm3)与等体积的水混合,所得稀硝酸中溶质的质量分数是()A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法确定
4.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是()
A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6gNaNO3晶体
C.把溶剂蒸发掉30gD.加入20%的NaNO3溶液30g
5.将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为()
A.13%B.12%C.11%D.16%
6.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是()
A.a的溶解度大于b的溶解度B.在25℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.当a中混有少量b时,可用结晶法提纯D.a、b都属于易溶物质
7.将质量各为mg的Na2O和NaCl,分别加入到ng水中,完全溶解后得到a和b两种溶液。
下列说法中正确的是()
A.该温度下NaCl的溶解度为(100m/n)gB.a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
C.a比b溶液中溶质的质量分数大D.a、b两种溶液的质量相等
8.20℃时,某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,若向该溶液中再加入5gR或蒸发掉32.26g水,都可以形成饱和溶液。
那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是()
A.10%B.13。
4%C.15%D.15.5%
9.下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是()
A.15gKNO3溶于85g水中B.85gKNO3溶液中含有15gKNO3
C.150g水中溶解30gKNO3D.一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
10.mgKNO3不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,此变化中,KNO3溶液中溶质的质量分数(a%)随时间(t)的变化关系(如下图),正确的是()
11.t℃时KNO3的溶解度为46g,该温度下50g水中加入25gKNO3晶体,搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为()
A.31.5%B.33.3%C.25%D.46%
12.20℃时某物质M的溶解度为36g,20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合,混合后所得溶液中溶质的质量分数是()
A.22%B.4。
4%C.3.0%D.0.6%
13.40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合,所得混合溶液中溶质的质量分数为()A.25%B.30%C.32%D.40%
14.用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液,配制时需要14%和7%的NaOH溶液的质量比为。
15.要配制50g溶质的质量分数为20%的食盐溶液。
现提供溶质的质量分数为40%的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15%的食盐溶液,及足够多的固体食盐和水。
请选用上述药品,设计三种配制方案填入下表:
配制方案(只要求说明配制时所需要的各种药品用量)
方案一
方案二
方案三
16.下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表(20℃),根据表中数据计算下列各问:
密度(g/cm3)
1。
14
1。
30
1。
50
1。
73
1。
84
溶质的质量分数
20%
40%
60%
80%
98%
(1)10mL98%的硫酸溶液中含纯H2SO4g。
(2)配制20%的硫酸溶液450g,需要60%的硫酸溶液mL。
17.在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%,则0℃时NaCl的溶解度是;20℃时KCl的溶解度为34g,此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是.
18.某石灰石的样品32g(其中含不溶于盐酸的杂质)与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13。
2gCO2。
求:
(1)该稀盐酸中溶质的质量分数;
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19.t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液为饱和溶液,此饱和溶液中溶质的质量分数为25%.求:
(1)所用盐酸中溶质的质量分数;
(2)t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。
20.向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9。
8%的硫酸溶液,恰好完全反应。
计算:
(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.D提示:
当饱和溶液的温度不变时,蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。
2.B提示:
1。
84V·98%=44×1.14×20%.
3.C提示:
设70%HNO3和水各以100mL混合,则100×1.14×70%=(100×1。
14+100×1)×a%。
4.C提示:
加入NaNO3:
x+60g×10%=(60g+x)×20%;蒸发水分:
60g×10%=(60g-y)×20%。
5.C提示:
80g×10%+20g×15%=(80+20)g×x%.
6.A提示:
A没给出温度,无法确定其溶解度.
7.CD提示:
Na2O+H2O==2NaOH。
8.B提示:
20℃时5gR溶于32.26g水中恰好饱和.
9.D提示:
。
10.C提示:
由不饱和→饱和a%增大。
恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定.
11.A提示:
t℃时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和,
或
。
12.B提示:
t℃时M饱和溶液
;加水后:
1×26.5%+5×0%=(1+5)×x%。
13.C提示:
40g×20%+60g×40%=(40+60)g×x%。
14.4∶3提示:
x·14%+y·7%=(x+y)×11%。
15.方案一:
需10g食盐和40g水(即40mL水)。
方案二:
需25g40%的食盐溶液和25g水.
方案三:
需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。
16.
(1)18;
(2)100。
17.35。
9g;25.4%提示:
。
18.解:
设石灰石样品中含CaCO3的质量为x,盐酸中含HCl的质量为y,反应后生成CaCl2的质量为z
,
,
答:
(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%;
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%;(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15。
4%。
19.解:
(1)设15gCaCO3消耗HCl的质量为x,生成CaCl2的质量为y,生成CO2的质量为z
,
反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66。
6g
盐酸的质量为66.6g+6.6g-15g=58。
2g
(2)设t℃时CaCl2的溶解度为S
,
答:
(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%;
(2)t℃时CaCl2的溶解度为33.3g。
20.解:
设原混合物中NaOH的质量为x,反应后生成Na2SO4的质量为y
答:
原混合物中NaOH的质量分数为80%;反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14。
7%.
习题精选
(二)
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是()
A.①②③④⑤
B.②①④③⑤
C.③④①②⑤
D.④⑤①②③
2.在一定的温度下,向不饱和的NaNO3溶液中,逐渐加入NaNO3晶体,下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是()
3.下图为KNO3的溶解度曲线。
将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃,在此过程中不发生变化的是()
A.KNO3的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.溶液中溶剂的质量
4.用密度为1.84g/cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液,吸取上层溶液测得密度为1.08g/cm3,如果吸取下层溶液测密度,则数值为()
A.大于1。
08g/cm3
B.小于1.08g/cm3
C.1.08g/cm3
D.数据不全,不能确定
5.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是()
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入2gCaCl2固体
6.下列溶液中,离子、分子总数由大到小的顺序正确的是()
①15%的氢氧化钠溶液200mL
②10%的氯化钾溶液300mL
③3%的蔗糖溶液400mL
④0.9%的生理盐水500mL
A.①②③④
B.④③②①
C.②①④③
D.①③④②
7.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为()
A.50%
B.25%
C.46%
D.33.3%
8.实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液()
A.95g
B.10g
C.50g
D.100g
9.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛、高效的消毒剂,是预防非典型性肺炎的首选产品.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为;某同学需要配制2240g0。
5%的过氧乙酸溶液,需要20%的过氧乙酸mL(此种过氧乙酸的密度为1。
12g/cm3).
10.2003年,非典(SARS)病毒在我国和其他一些国家传播,人类与病毒进行了一场生死较量。
过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一,0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。
某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液50kg,需要10%的过氧乙酸溶液kg,加水kg。
11.在防治非典型性肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭。
工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm3)。
使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度为1g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液.
(1)20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?
其中含过氧乙酸多少克?
(2)配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?
12.乙酸的分子式为C2H4O2,通常食醋中约含3%一5%的乙酸,因此,又把乙酸叫做醋酸。
醋酸在日常生活中用造很广泛,如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。
(1)计算乙酸的相对分子质量。
(2)计算溶质的质量分数为3%的食醋20g中含乙酸的质量。
13.今年春天,非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻,为了预防非典型性肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3.
(1)过氧乙酸的相对分子质量为,碳、氢、氧三种元素的质量比为。
(2)用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1。
1g/cm3)配制溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm3)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后保留一位小数)?
14.“烟台苹果’’享誉全国。
波尔多液是烟台果农常用的,一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液。
他现有8%的硫酸铜溶液30kg、蓝矾(CuSO4·5H2O)10kg,每亩地需要用150kg1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液.请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?
(已知:
蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)
15.常温下,将28。
9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中,向其中加入30。
5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数?
16.过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自人防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用.
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0。
2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?
根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么?
17.一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:
A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)
(1)A物质必定含有的金属元素是,A和B的相对分子质量之差为;
(2)滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4。
4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
参考答案
1.D提示:
先应取药品、称量药品
2.C提示:
当溶液达到饱和时,再加KNO3固体,其质量分数不变。
3.D提示:
溶液温度降低,KNO3的溶解度变小。
4.C提示:
溶液具有均一性。
5.B、C提示:
三种方法①蒸发溶剂;②加溶质;③加质量分数高的溶液
6.B提示:
明确题目的要求是离子、分子的总数
7.C提示:
乙醇的化学式为C2H5OH,水的化学式为H2O,根据题意,即3个水分子含有一个乙醇分子,其质量分数为:
8.C提示:
稀释前后溶质的质量不变。
9.6∶1∶12;50
10.1;49提示:
稀释前后溶质的质量不变
11.解:
(1)20mLl5%的过氧乙酸原液质量为:
20cm3×l.15g/cm3=23g
其中含过氧乙酸的质量为:
23g×15%=3。
45g
(2)1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:
答:
(略)
12.
(1)C2H4O2的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60;
(2)乙酸的质量为20g×3%=6g
13.
(1)76,6∶1∶12
(2)
14.解:
现有的药品中含硫酸铜的质量为:
30kg×8%+10kg×64%=8。
8kg
5亩果园需硫酸铜的质量为:
150kg×l%×5=7.5kg
因为8。
8kg大于7。
5kg,所以现有的硫酸铜药品能够满足需要.
15.解:
设混合物中Na2CO3的质量为x,反应后生成NaCl的质量为y。
根据题意,反应后生成CO2的质量为:
28.9g+145g+30.5g—200g=4。
4g
x=10。
6g
x=11。
7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
16.解:
设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000×0。
2%
需要水的质量:
1000g-10g=990g答:
略
17.
(1)钠(或Na);6
(2)解:
由题意判断:
B是CaCO3,A是Na2CO3。
设生成CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,生成NaCl的质量为z
NaCl溶液中溶质的质量分数为
答:
(略)
习题精选(三)
一、选择题
1.下列各组物质混合后,可形成溶液的是()
A.石灰水与CO2
B.KMnO4与水
C.豆浆与水
D.面粉与水
2.t℃时,20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和,此物质在t℃时的溶解度是()
A.100g
B.20g
C.40g
D.1g
3.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是()
A.增加溶质
B.增加溶剂
C.升高温度
D.搅拌
4.除去下列各物质中的杂质,其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是()
A.NaCl中含KNO3
B.CaCO3中含NaCl
C.NaCl中含泥沙
D.铜粉中含铁粉
5.实验室配制5%的氯化钠溶液50g,必须用到的一组仪器是()
A.量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿
B.托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C.托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管
D.量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿
6.20℃时:
A的溶解度为15g,1gB溶解在10g水里成为饱和溶液,50gC的饱和溶液中含10gC。
则20℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为()A.A>B>C
B.C>A>B
C.C>B>A
D.B>A>C
7.粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中,使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是()
A.加速溶解
B.使液体沿玻璃棒流入
C.加快蒸发
D.防止液体溅出
8.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%,可采用的方法是()
A.蒸发22.5g水
B.蒸发25g水
C.加入5gKNO3
D.加入10gKNO3
9.将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,溶液中不变的是()
A.溶液质量
B.溶剂质量
C.溶质质量
D.溶液浓度
10.恒温下,蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水,溶液中不变的是()
A.质量分数
B.溶液质量
C.溶质质量
D.溶剂质量
11.20℃时,氯化钠的溶解度是36g,在20℃时,将20g氯化钠投入50g水中,充分溶解后,溶液中溶质的质量分数为()
A.28.6%
B.25。
7%
C.26。
5%
D.29。
4%
12.配制一定质量分数的食盐溶液,主要实验步骤依次是()
A.溶解,计算,称量
B.计算,溶解,称量
C.计算,称量,溶解
D.称量,计算,溶解
13.将浓度为38%、密度为1。
19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸,需用到()
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒
B.量筒、托盘天平、烧杯
C.量筒、烧杯、玻璃棒
D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
14.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为()
A.2︰1
B.1︰2
C.3︰1
D.1︰3
15.下列说法正确的是()
A.50mL98%硫酸和50mL水混合,可得100mL49%稀硫酸
B.10mL酒精和90mL水混合,可得100mL10%酒精溶液
C.100g10%食盐水和100g10%食盐水混合,可得200g20%食盐水
D.5%的食盐水温度升高(水不蒸发),溶液的溶质质量分数仍为5%
二、填空题
16.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线:
⑴t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是。
⑵温度由t3℃降至t2℃,溶解度减少最显著的是。
⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体,最佳方法分别是A,B,C。
⑷N点表示.
17.碘酒中的溶质是,溶剂是;医用酒精中的溶质是,溶剂是;铁与稀硫酸恰好完全反应后,溶液中的溶质是,溶剂是。
18.自来水刚加热时,水中就有气泡冒出;打开汽水瓶盖,汽水中也有气泡冒出。
可见,气体溶解度随着而减小,随着而增大.
19.将100g酒精与100g水混合后,质量200g;将100mL酒精与100mL水混合后,体积200mL。
(填:
“>”、“=”或“<")
三、实验题
20.某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时,进行如下操作:
用药匙取固体NaOH放在天平的右盘,称取10g,将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中,用玻璃棒搅拌。
其错误是:
⑴,
⑵,
⑶。
21.回答粗盐提纯过程的实验问题:
⑴粗盐溶解时,必须用玻璃棒搅拌,目的是;
⑵若用右图的装置进行过滤,指出错误之处:
①,②,③。
⑶蒸发滤液时,必须用玻璃棒不断搅拌,目的是,当蒸发皿中就应停止加热,以免固体烧焦。
22.食盐和纯碱(Na2CO3·10H2O)的溶解度如表:
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl/g
35.7
35.8
36.0
36。
3
Na2CO3·10H2O/g
7
12。
5
21。
6
38。
8
从表中数据分析,分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是℃;若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液,当调节到最佳温度时,结晶出来的晶体主要是;为了提高晶体纯度,应将过滤出的晶体用(“冷”或“热")水进一步洗涤干净。
四、计算题
23.25℃时,某溶液中含有10g溶质,蒸发掉12。
5g水后得到质量分数为20%的饱和溶液。
计算原溶液的质量分数。
24.32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。
求:
①可制得氢气多少g?
②此硫酸溶液的质量分数是多少?
③所得溶液的质量分数是多少?
参考答案
1.B2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.B10.A11.C12.C13.C14.D15.D
16.⑴A>B>C;⑵A;⑶降温结晶法,蒸发溶剂法,升温结晶法;⑷t1℃时A、B的溶解度相等.
17.碘,酒精;酒精,水;氯化亚铁,水.
18.温度升高,压强增大。
19.=,<.
20.⑴氢氧化钠放在右盘,应放在左盘;⑵水的量100mL,应为90mL;⑶放在量筒里溶解,应放在烧杯里溶解。
21.⑴加快溶解;⑵滤纸边缘高于漏斗边缘,没有用玻璃棒引流,漏斗下端未紧靠烧杯内壁;⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅;较多量固体时。
22.0;纯碱;热.
23.解:
设原溶液的质量为X,
答:
略
24.解:
设可制得氢气的质量为X,硫酸溶液中溶质的质量为Y,生成硫酸锌的质量为Z,
答:
略
习题精选(四)
例1(2003年云南昆明)配制90g10%的硝酸钠溶液后,再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的质量分数是()
A.19%
B.10%
C.9%
D.无法计算
剖析:
根据溶液的定义,溶液中的溶质可以有多种,溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。
本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后,溶质有两种(NaNO3和K2SO4),因此溶液质量=90g+10g=100g,所得溶液中硝酸钠的质量分数
答案C
例2(2003年四川江油)把200g30%的酸溶液稀释成20%的溶液,需加水()
A.100g
B.200g
C.300g
D.400g
剖析:
这是一道关于溶液稀释的计算。
溶液稀释前后,溶质质量不变。
设需加水的质量为x。
200g×30%=(200g+x)×20%
x=100g
答案A
例3(2003年云南曲靖)在t℃时,将10g某纯净物完全溶解在90g水中,你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况?
试举例说明。
剖析:
解答此题,既要掌握溶质质量分数的计算公式,又要熟悉物质溶于水的三种情况:
①物质溶解于水后,溶质本身没变,像氯化钠、硝酸钠等,溶质的质量为10g,溶质的质量分数:
×100%=10%。
②物质溶于水时,与部分水发生化合反应,溶质不再是加入的物质,而是化合生成的物质,质量大于10g,因此溶质的质量分数大于10%。
③结晶水合物溶于水时,结晶水与其他水一起作溶剂,因此溶质质量小于10g,而溶剂质量大于90g,溶质的质量分数小于10%。
答案:
可能出现三种情况:
(1)溶质质量分数等于10%,如10gNaCl溶于90g水中;
(2)可能大于10%,如10gSO3溶于90g
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- 关 键 词:
- 化学 溶质 质量 分数 习题