高中化学复习知识点含氧化铝的混合物的提纯.docx
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高中化学复习知识点含氧化铝的混合物的提纯
高中化学复习知识点:
含氧化铝的混合物的提纯
一、单选题
1.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。
从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.“滤渣”的成分是氢氧化铁
B.“沉淀”的成分是二氧化硅
C.“气体A”是足量的氨气
D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变
2.某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如图流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O
3.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:
下列有关说法不正确的是
A.碱浸的目的是溶解铝B.酸溶时H2O2被还原
C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D.铝、钴产物可再利用
4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
5.除去氧化铁中的氧化铝,可采用的试剂是( )
A.盐酸B.硝酸C.氢氧化钠溶液D.氨水
6.铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等)是工业制备金属铝的主要原料,提取铝的一种工艺流程如图所示,下列说法正确的是()
A.焙烧时发生了氧化还原反应
B.气体a最好用NaOH溶液吸收
C.富集渣含有SiO2,沉淀1为Fe2(CO3)3
D.母液可循环再利用或制化肥
7.某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),设计了如图流程:
下列说法不正确的是()
A.固体1中含有SiO2
B.溶解烧渣选用足量盐酸,试剂X选用铁粉
C.控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化
8.钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。
从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如下:
已知:
MoO3、Al2O3与SiO2相似,均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是
A.焙烧时发生反应之一:
Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣,向其中加入KSCN溶液,溶液变为血红色
C.步骤③中硫酸溶液需加过量
D.由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小
9.从铝热法冶炼金属铬的废渣(含Al2O3和Cr2O3等)中回收铬和铝的工艺流程如下:
下列说法错误的是
A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用
B.滤渣2主要成分为Al(OH)3并可能含少量NaHCO3
C.滤液3中含Na2SO4、(NH4)2SO4及Na2CO3等
D.流程中发生氧化还原反应的步骤有①③④
10.某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI,含有少量的Fe、Mg杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是
A.为尽量少引入杂质,试剂①应选用氨水
B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2
C.沉淀B的成分为Al(OH)3
D.将溶液C蒸干得到纯净的明矾
二、综合题
11.工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)试剂I为___;试剂Ⅱ为___;滤渣a的化学式为___。
(2)证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法是___。
(3)滤液Ⅱ中通入足量CO2进行酸化,从而得到固体c,若用盐酸进行酸化是否可以?
___,请说明理由:
___。
(4)由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为___,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、___。
(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___(“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是___(用离子方程式表示)。
(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物质的量浓度相等,则三种铵盐溶液的浓度从小到大的顺序为___。
12.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有______________________________(要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分是__________________。
Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:
(3)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因:
______________________________________________。
(4)按条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
________________________________。
除去产品中该杂质的方法是:
_____________。
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
铝土矿中Al2O3、SiO2和NaOH反应,反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Fe2O3和NaOH不反应,滤液I中含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3,滤渣为Fe2O3;向滤液I中加入CaO,发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2和Na2SiO3发生复分解反应生成沉淀,反应方程式为Ca(OH)2+Na2SiO3=2NaOH+CaSiO3↓,然后过滤,则得到的沉淀是CaSiO3,滤液II中含有NaOH、NaAlO2,向滤液II中通入气体A,A反应生成沉淀B,B煅烧生成氧化铝,则B为Al(OH)3,A和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝,则A为CO2,滤液A中含有碳酸钠或碳酸氢钠。
【详解】
A.“滤渣”的成分是Fe2O3,故A错误;
B.“沉淀”的成分是CaSiO3,故B错误;
C.“气体A”是足量的CO2,故C错误;
D.Al2O3变成NaAlO2,变成Al(OH)3,最后又变成Al2O3,整个流程中铝元素的化合价没有发生改变,故D正确;
故选D。
【点睛】
题考查物质分离和提纯,侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力,明确基本操作方法、元素化合物性质及反应原理是解本题关键,会根据物质之间的转化确定物质成分,难点D,注意铝在整个过程中的物质的变化,Al2O3变成NaAlO2,变成Al(OH)3,最后又变成Al2O3。
2.D
【解析】
【分析】
硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其它杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体1为二氧化硅;在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体2为氢氧化铝,溶液2为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,以此进行解答。
【详解】
A.由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,故A正确;
B.由流程分析可知,固体1中一定含有SiO2,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则固体2为氢氧化铝,故B正确;
C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液2得到FeSO4⋅7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故C正确;
D.在溶液1中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故D错误;
答案选D。
3.B
【解析】
【分析】
本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象,体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为,同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力,根据流程,LiCoO2不与碱反应,Al能与NaOH反应,使Al转变成可溶的NaAlO2,然后过滤得到LiCoO2,LiCoO2中Li为+1价,O为-2价,Co为+3价,依据整个流程,产品中Co的化合价为+2价,即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化,“酸溶”液中加入NaOH,得到“净化液”,除去Li元素,加入草酸铵溶液,使Co2+转变成CoC2O4沉淀;
【详解】
A、根据铝钴膜的成分以及流程,Al能与NaOH反应,生成可溶的NaAlO2,LiCoO2不溶于NaOH,然后过滤得到LiCoO2,因此碱浸的目的是溶解铝,故A说法正确;
B、LiCoO2中Co显+3价,产品中CoC2O4,Co显+2价,化合价降低,LiCoO2为氧化剂,H2O2为还原剂,H2O2被氧化,故B说法错误;
C、H2SO4提供H+,H2O2作还原剂,盐酸也能提供H+,+3价Co也能氧化Cl-转化成+2价Co,故C说法正确;
D、根据上述分析,铝、钴产物可以再利用,故D说法正确。
4.D
【解析】
【详解】
A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,不可能为盐酸,故A错误;
B.氧化铁与氢氧化钠不反应,反应①后过滤所带沉淀为氧化铁,故B错误;
C.电解熔融氧化铝生成铝,属于氧化还原反应,故C错误;
D.反应②为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故D正确;
故选D。
【点睛】
理解工艺原理,根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键。
本题的易错点为B,要注意氧化铁不能与氢氧化钠反应。
5.C
【解析】
【分析】
氧化铝可以和氢氧化钠反应,但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应,根据性质的差别进行除杂即可。
【详解】
氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应,所以除去氧化铁中的氧化铝,可以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可。
故答案选C。
6.D
【解析】
【详解】
A.焙烧是加入硫酸铵,硫酸铵属于强酸弱碱盐,显酸性,会将氧化铝转化成铝离子,氧化铁转化为铁离子,没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故A错误;
B.气体a是氨气,最好用硫酸来吸收,故B错误;
C.富集渣含有二氧化硅,Fe2(CO3)3易水解,沉淀1是Fe(OH)3,故C错误;
D.母液中含有大量的硫酸铵,硫酸铵可返回焙烧工序循环使用或制作氮肥,故D正确;
答案选D。
7.B
【解析】
【分析】
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质),加足量酸,氧化铁、氧化铝与酸反应,二氧化硅不反应,因此固体1为SiO2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸,加入足量铁粉,生成硫酸亚铁,加氢氧化钠控制pH值,沉淀铝离子,溶液2为硫酸亚铁。
【详解】
A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确;
B.最后要得到绿矾,因此溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉,故B错误;
C.控制pH是为了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+转化为Al(OH)3进入固体2,故C正确;
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,亚铁离子容易被氧化,因此须控制条件防止其氧化,故D正确。
综上所述,答案为B。
8.C
【解析】
【分析】
分析流程:
含钼的废弃催化剂先和Na2CO3煅烧,并用水浸取,经过滤除去Fe2O3等难溶杂质,滤液中含Na2MoO4、Na2CO3、NaAlO2,用硫酸除去Na2CO3,并形成Al(OH)3沉淀,过滤后的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤除去大部分Na2SO4。
可在此认识基础上对各选项作出判断。
【详解】
A.既然Al2O3与SiO2的性质类似,那么焙烧时就能发生如下反应:
Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑,A选项正确;
B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣(含有Fe2O3),生成硫酸铁,加入KSCN,溶液变为血红色,B选项正确;
C.硫酸过量,将使生成的Al(OH)3溶解,达不到除去Al(OH)3的目的,C选项错误;
D.步骤④中,降低温度Na2MoO4没有结晶析出,说明Na2MoO4溶解度随温度变化较小,D选项正确;
答案选C。
【点睛】
分析流程,首先应弄清该过程要达到的目的。
明白目的,能更好地理解每一步的设计意图,也能更好地推测采用该设计的原因。
9.D
【解析】
【分析】
根据②得到产物,推出①发生Al2O3→AlO2-、Cr2O3→CrO42-,根据③得到CrO42-和滤渣2,以及流程目的,说明AlO2-与CO2反应生成Al(OH)3,CrO42-中Cr显+6价,Cr2O3中Cr显+3价,反应④发生氧化还原反应,CrO42-作氧化剂,据此分析;
【详解】
A.铬、铝是重要的金属资源,铬能造成环境污染,合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用,故A说法正确;
B.碳酸的酸性强于Al(OH)3,根据③得到CrO42-和滤渣2,依据流程通入过量CO2,则发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,NaHCO3溶解度较小,滤渣2中主要成分是Al(OH)3和少量的NaHCO3,故B说法正确;
C.CrO42-中Cr显+6价,Cr2O3中Cr显+3价,反应④发生氧化还原反应,CrO42-作氧化剂,被还原成Cr3+,S2O32-被氧化成SO42-,用氨水沉铬时,Cr2(SO4)3与NH3·H2O反应生成Cr2O3,同时生成(NH4)2SO4,溶液中NaHCO3转化成为Na2CO3,故C说法正确;
D.步骤①中Cr2O3→CrO42-,Cr的化合价由+3价→+6价,存在化合价变化,属于氧化还原反应,反应③利用酸性强的制取酸性弱的,没有化合价的变化,反应④存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故D说法错误;
答案:
D。
10.C
【解析】
【详解】
A选项,为尽量少引入杂质,试剂①应选用氢氧化钾,故A错误;
B选项,滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵,故B错误;
C选项,根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3,故C正确;
D选项,将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质,故D错误。
综上所述,答案为C。
【点睛】
偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵,不是水解反应。
11.盐酸(或稀硫酸等)NaOH溶液(或KOH溶液等)SiO2取少量滤液Ⅱ于小试管中,向小试管中滴加KSCN溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已全部转化为红褐色滤渣b不可以通入足量CO2进行酸化的目的是使滤液Ⅱ中的AlO2-转化为Al(OH)3,而Al(OH)3能溶于盐酸,不易控制加入盐酸的量,故不能用盐酸进行酸化Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O过滤洗涤干燥酸性NH4++H2O
NH3·H2O+H+,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+c[NH4Al(SO4)2]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)
【解析】
【分析】
根据铝土矿的成分,Al2O3为两性氧化物,Fe2O3属于碱性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,SiO2不与盐酸或稀硫酸等酸反应,结合图中转化关系可知,红褐色滤渣b为Fe(OH)3,则试剂Ⅱ为NaOH溶液或KOH溶液等强碱溶液均可;进而推知滤渣a和试剂I。
据此解答。
【详解】
(1)由图中转化关系可知,红褐色滤渣b为Fe(OH)3,则试剂Ⅱ为NaOH溶液或KOH溶液等强碱溶液均可;进而推知滤渣a为SiO2,试剂I为盐酸或稀硫酸。
答案为:
盐酸(或稀硫酸等);NaOH溶液(或KOH溶液等);SiO2;
(2)可通过检验滤液Ⅱ中是否还含有Fe3+,来证明Fe3+是否已全部转化为Fe(OH)3,具体方法为:
取少量滤液Ⅱ于小试管中,向小试管中滴加KSCN溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已全部转化为红褐色滤渣b。
答案为:
取少量滤液Ⅱ于小试管中,向小试管中滴加KSCN溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已全部转化为红褐色滤渣b;
(3)由上面的分析可知,滤液Ⅱ中含有AlO2-,通入足量CO2进行酸化,AlO2-可转化为Al(OH)3,CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,若改用盐酸进行酸化,反应过程中生成的Al(OH)3会溶于盐酸,不易控制加入盐酸的量,故不能用盐酸进行酸化。
答案为:
不可以;通入足量CO2进行酸化的目的是使滤液Ⅱ中的AlO2-转化为Al(OH)3,而Al(OH)3能溶于盐酸,不易控制加入盐酸的量,故不能用盐酸进行酸化;
(4)根据流程图,固体c为Al(OH)3,固体d为Al2O3,固体d与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾,化学反应方程式为:
Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O。
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案为:
Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O;过滤、洗涤、干燥;
(5)NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,因为NH4+和Al3+均能水解使溶液呈酸性,NH4++H2O
NH3·H2O+H+,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
答案为:
酸性;NH4++H2O
NH3·H2O+H+,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+;
(6)NH4Al(SO4)2溶液中,Al3+水解产生的H+对NH4+的水解起抑制作用,使NH4+的水解程度减弱,溶液中NH4+的量较多,而NH4HCO3中,HCO3-的水解产生的OH-对NH4+的水解起促进作用,使NH4+的水解程度增大,溶液中NH4+的量较少,因此,若溶液中的NH4+的物质的量浓度相等,三种铵盐溶液的浓度从小到大的顺序为:
c[NH4Al(SO4)2]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。
答案为:
c[NH4Al(SO4)2]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。
【点睛】
判断几种物质的浓度关系时,我们可利用它们所含共同离子的浓度进行判断。
一方面比较起始量,另一方面比较变化量,利用平衡量逆推物质的起始浓度。
即变化量越大,平衡量越小,则所需起始量应越大。
12.升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)Fe(OH)3,Al(OH)3在某一时NaCl最先达到饱和析出Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别,降温前溶液中NaCl已达饱和,降低过程中NaCl溶解度会降低,会少量析出重结晶
【解析】
【分析】
(1)浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看,可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度,或通过搅拌使反应物充分接触反应,或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率;
(2)根据MgCO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应,生成了MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3,其中CaSO4微溶,形成滤渣;滤液中含有MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3,根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH,在调节pH至5.5时,Fe3+和Al3+已经完全沉淀,滤渣I的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;
(3)根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理;
(4)根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理。
【详解】
(1)浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看,可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度,或通过搅拌使反应物充分接触反应,或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率,
故答案为:
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取);
(2)因MgCO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应,生成了MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3,其中CaSO4微溶,形成滤渣;滤液中含有MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3,根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH,在调节pH至5.5时,Fe3+和Al3+已经完全沉淀,滤渣I的主要成分是Fe(OH)3,Al(OH)3,
故答案为:
Fe(OH)3,Al(OH)3;
(3)反应MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理,因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,
故答案为:
在某一时NaCl最先达到饱和析出;
(4)同样是依据①的原理,在降温的过程中,Mg(ClO3)2的溶解度不断减小,从溶液中析出,在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成,但因溶解度没有增加,所以也伴随Mg(ClO3)2析出;相同温度时氯化钠的溶解度最小,因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠.由于氯酸镁和氯化钠均溶于水,溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。
故答案为:
Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别,降温前溶液中NaCl已达饱和,降低过程中NaCl溶解度会降低,会少量析出;重结晶。
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- 关 键 词:
- 高中化学 复习 知识点 氧化铝 混合物 提纯