第五单元常见的酸和碱学案.docx
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第五单元常见的酸和碱学案
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱(第1课时)
楼德一中马树峰
【自学目标】
1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3.通过亲历实验探究过程,初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【探究过程】
一、情境导入:
1、同学们吃过山楂吗?
什么味道?
有这种味道的物质你还知道哪些?
2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢?
二、自主探究:
探究任务一:
学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1:
阅读教材P116-117通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
1、根据教材P116-117完成实验探究及后面的两个问题。
2、酸碱指示剂:
常用的酸碱指示剂有:
和
3、
反应物
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
3、通常为了方便,我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色,红色石蕊试纸遇到碱溶液变
成色。
小结:
识别酸和碱的方法
(1)
(2)
探究任务二:
知道酸和碱的定义,从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
学习活动2:
结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测,通过实验探究回答有关的问题:
1、提出问题:
为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红?
不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝?
物质的酸性和碱性的本质区别是什么?
建立假设:
设计并进行实验:
获得结论:
2、叫做酸;
叫做碱。
3、原子团是,在许多化学反应里常作为一个整体参加反应,常见的原子团有
反思交流:
酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗?
为什么?
碱溶液呢?
NaHSO4的水溶液中,存在着电离生成的氢离子,它是不是一种酸?
为什么?
三、尝试练习:
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则:
A一定显红色B可能为紫也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色
2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是:
A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋
3、柠檬汁能使石蕊试液变红色,由此可知柠檬汁:
A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定
4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中都含有()
A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子
5.小红通过查阅资料得知:
红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红,遇碱性溶液就变蓝,于是她选做了如下实验:
用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快变蓝,她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色,根据上述现象回答:
(1)小红选用的调味品可能是________________。
(2)如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
6、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下:
花种类
花汁在酒精(中性)中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
.绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题:
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择花汁,不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质,请将所显颜色填入下表中:
试验物质
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
7、土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响,请你设计一个实验,测定一块土地的酸碱性(写出实验用品和实验步骤)。
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱(第2课时)
楼德一中马树峰
【自学目标】
1、知道pH与酸碱性的强弱关系,并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
2、了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。
【学习重点】知道PH与溶液酸碱性强弱的关系,会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。
【学习难点】明白溶液酸碱性强弱的实质
【探究过程】
一、情境导入
1、叫酸;酸溶液能使紫色石蕊试液,无色酚酞;不同的酸溶液具有相似性质的原因是
2、叫碱;碱溶液能使紫色石蕊试液,无色酚酞;不同的碱溶液具有相似性质的原因是
3、酸碱指示剂可以区分性不同的溶液。
二、自主探究
探究任务一:
记住pH的范围及意义,学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。
学习活动1:
阅读教材P119交流回答下列问题:
1、酸溶液中都含,使溶液呈;碱溶液中都含,使溶液呈。
在一定量的水溶液中,H+的数量越多越强,OH-的数量越多越强。
2、通常用表示溶液的酸碱性强弱,范围是,请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系:
3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法:
4、完成P119的实验探究。
交流反思:
某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5,该说法对吗?
使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时,能否先用水润湿?
为什么?
结果会怎样?
探究任务二:
了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。
学习活动2:
阅读教材P120-121交流回答下列问题:
1、体液中酸性最强的是,碱性最强的是。
2、大多数的植物适宜在接近的土壤中生长,土壤酸性太强(pH)碱性太强(pH),作物就不能正常生长。
3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情?
谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识
三、尝试练习:
1.下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是()
A.pH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸
2、一些食物的近似pH如下:
番茄4.0~4.4;苹果2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0。
则下列说法中不正确的是()
A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强
3、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长,而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长,现测得某土壤的pH约为7~8,该土壤适宜种植的花卉是()
A.仙人球B.杜鹃花C.栀子花D.山茶花
4、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中,得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断,下列说法正确的是()
酸雨pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产(%)
10
5
3
A.酸雨的pH越大,小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强,小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强,小麦的减产越大
5、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是()
A.B.C.D.
6、某同学用pH试纸测定白醋的pH时,他先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后再测定,则他所测得的该溶液pH将()
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定
7、下列叙述错误的是()
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时,可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11~13之间
8、通过实验,我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH,则在下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是,表示食盐水的是。
9、有一包可溶性固体粉末,如何检验它是酸性物质还是碱性物质?
你有几种方法?
第五单元常见的酸和碱第二节中和反应及其应用
楼德一中马树峰
【自学目标】
1、认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【学习重点】中和反应的实质及应用
【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断
【探究过】
一、情景导入:
1、酸和碱的特征是什么?
区分溶液酸碱性的方法有哪些?
2、在家发面蒸馒头时,如果面发大了酸了,该怎么办呢?
二、自主探究:
探究任务一:
初步学会借助酸碱指示剂判断酸和碱是否发生化学反应。
学习活动1:
通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。
实验探究:
在5%的氢氧化钠溶液中,加入5%的稀盐酸。
观察实验现象:
提出问题:
建立假设:
设计实验方案:
进行实验探究:
获得结论:
反思交流:
以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么?
完成P124活动天地。
其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢?
完成P125实验探究。
探究任务二:
记住中和反应和盐的定义并会判断,认识中和反应的实质。
学习活动2:
学生观察、讨论认识中和反应的实质,交流回答问题:
1、酸与碱反应时,酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。
2、写出盐酸和氢氧化钠反应,盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
反思交流:
请同学们观察这两个反应,生成的化合物是不是酸?
是不是碱?
组成上有什么特点?
小结:
叫做盐。
观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点?
小结:
叫做中和反应;
中和反应的实质:
。
探究任务三:
了解中和反应在生产、生活中的应用,学会利用中和反应来解决实际问题。
学习活动3:
阅读P126-127,交流回答问题:
1、用于医药卫生:
氢氧化铝能中和胃酸:
2、改变土壤的酸碱性:
应怎样去改变酸性土壤?
3、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?
4、调节溶液的酸碱性:
某溶液的pH=8,为了使其pH降低应该怎么做?
三、尝试练习
1.下列物质属于盐的是()
ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl
2.下列反应,属于中和反应的是()
AZn+2HCl==ZnCl2+H2
BCuO+2HCl==CuCl2+H2O
CCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
DAgNO3+HCl==AgCl+HNO3
3.下列反应,要借助酸碱指示剂,才能判断二者发生反应的是()
A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸
4.有一块农田不长庄稼,经测定是酸性太强,可以适当施入()
A.石灰石B.熟石灰C.草木灰D.氮肥
5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的胃痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液的pH变化的情况符合下图中的()
6.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)
名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
7.完成下列化学方程式:
①Cu(OH)2+H2SO4===+
②KOH+===K2SO4+
③用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
8.下表中列出了家庭中一些物质的pH:
物质
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
pH
3
9
7
10
(1)上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。
(2)黄蜂的刺是碱性的。
若你被黄蜂刺了,应用上述物质中的________涂在皮肤上。
理由是________________________________________。
第五单元常见的酸和碱第三节酸和碱的性质(第1课时)
楼德一中马树峰
【自学目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【探究过程】
一、情境导入:
1、______________________________________________叫做酸
2、紫色石蕊遇酸变色,遇碱变色;无色酚酞试液遇酸变色,遇碱变色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性?
二、自主探究
探究任务一:
知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。
学习活动1:
观察浓盐酸和浓硫酸,比较归纳二者的物理性质。
物性
颜色
状态
气味
密度
质量分数
敞开现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入,并不断搅拌。
反思交流:
如果敞口放置一段时间后,会发生怎样的变化?
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应怎样处理?
稀硫酸呢?
探究任务二:
记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2:
实验探究盐酸的化学性质,观察现象,写出相关的化学方程式。
1、镁与盐酸的反应:
现象
化学方程式
2、生锈铁钉与盐酸:
现象
化学方程式
3、碳酸钙与盐酸:
现象
化学方程式
4、氯化铜溶液与盐酸:
现象
5、补充硝酸银溶液与盐酸:
现象
化学方程式
反思交流:
1、若把盐酸换成稀硫酸,它是否会具有类似的性质呢?
并完成下列表格。
物质
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质?
三、尝试练习:
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜、锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中错误的是()
A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色
2、盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火爆炸,试用化学方程式解释原因。
(1)____________________________________;
(2)____________________________________。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间(忽略水分的蒸发)变化的结果是:
填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
4、不能由金属与酸反应直接生成的是()
A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是()
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是()
A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些?
(写出两点即可)
(1)_______________________________________________。
(2)_______________________________________________。
9.对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。
常温下,10%的稀硫酸的PH______(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的PH。
如果要使稀硫酸的PH升高。
你采取的方法有:
(1)不发生化学反应的方法:
____________________________________;
(2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)__________;__________;__________。
第五单元常见的酸和碱第三节酸和碱的性质(第2课时)
楼德一中马树峰
【自学目标】
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力,理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应,会写常见复分解反应的化学方程式。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
【学习过程】
一、情境导入
1、下列物质中属于碱的是酸的是
氯化钠
氢氧化钾
硝酸
氢氧化钙
氢氧化钠
2、紫色的石蕊试液遇碱变色,无色酚酞试液遇碱变色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性?
。
4、检验二氧化碳气体的方法?
(用化学方程式表示)
。
二、自主探究:
探究任务一:
知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
俗名
色
态
溶解性
露置在空气中的变化
其他
氢氧化钠
氢氧化钙
学习活动1:
观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体,并结合P132活动天地,完成下表。
1、实验探究:
活动天地中的“5”,观察羊绒的变化。
结论:
说明了。
2、氢氧化钙的制取。
探究任务二:
实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力,理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
学习活动2:
结合P133实验探究观察现象,总结归纳碱的化学性质,并能正确书写有关的化学方程式。
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
相应化学方程式:
。
结论:
。
反思1:
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢?
你能否设计实验加以证明呢?
补充实验:
氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中,加入少量氢氧化钠浓溶液,迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞,振荡烧杯,观察现象、思考问题。
(1)为什么气球会逐渐涨大?
。
(2)碱与非金属氧化物(CO2、SO2、)反应的化学方程式如何写?
。
(3)怎样保存氢氧化钠?
说明原因?
。
反思2:
结合酸的性质,碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢?
。
反思3:
对比归纳总结碱的通性?
指示剂
非氧
酸
盐
氢氧化钠
氢氧化钙
探究任务三:
初步认识和判断复分解反应,会写常见复分解反应的化学方程式。
学习活动3:
分析讨论交流完成下列问题。
下列反应中有什么共同特点:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
共同特点:
表示为:
AB+CD=+
小结:
(1)复分解反应。
(2)发生条件:
。
三、尝试练习
1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是()
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体,是因为氢氧化钠固体具有()
A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是()
A.易见光分解B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂,但不能干燥的气体是()
A.H2B.COC.O2D.SO2
6.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸,可以分别加入⑴生石灰,⑵熟石灰,⑶石灰石,
则发生反应的方程式依次为:
(1)______________________________________
(2)__________________________________
(3)______________________________________
7.取一些固体NaOH于表面皿中,露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH固体放入试管加水,振荡,触摸试管外壁发现__________,用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感,立即用水将手指冲干净,这是由于____________________________。
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水,可以看到_______________________________,发生反应的方程式为__________________________,农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的,该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是()
A.苹果汁(pH约为3)B.牛奶(pH约为6.5)C.矿泉水(pH约为7)D.肥皂水(pH约为10)
10.下列物质转化不能一步实现的是()
A.Ca(OH)2→NaOHB.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH)2D.CaCO3→Ca(OH)2
11.下列物质中能与澄清石灰水反应,但反应若不加指示剂则无明显现象的是()
A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸D.硝酸溶液
12.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此食用它时常有涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品最好是()
A.酱油B.香油C.食盐D.食醋
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中的()
A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
14.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是()
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
15.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用”等字样,回答下列问题:
⑴生石
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