整理基础化学doc.docx

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南方医科大学本科专业教学大纲

基础化学

FundamentalChemistry

适用专业：

临床医学本科、预防医学本科

口腔医学本科、医学影像本科等

执笔人：

唐中坤，周春琼

审定人：

游文玮

学院负责人：

吴曙光

南方医科大学教务处

二○○六年十二月

课程代码：

B040003

一、课程简介

基础化学是临床医学、口腔医学、预防医学、医学影像等专业的一门核心基础课，是后续化学课程及其他专业课程的基础。

本课程涉猎化学的各个领域和现代化学各分支，主要讲授化学基本定律、化学反应基本规律、物质结构理论、溶液平衡理论、化学基本实验和分析技术等。

通过本课程的学习，使学生理解并掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学动力学、溶液中的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡和配位平衡等基本理论并掌握基本的化学实验技能；培养学生正确的学习和研究方法、良好的创新意识和科学品质，训练学生分析、解决问题的能力。

教学总时数为72学时（3.5学分），其中理论课时数52学时，实践课时数为20学时。

先修课程：

高中化学

后续课程：

有机化学、生物化学、药理学等

CourseIntroduction

Fundamentalchemistryisabasickeycourseofclinicalmedicine,oralmedicine,preventivemedicine,medicalimageologyandsoon.Itisthefoundationofsubsequentchemistryandotherspecializedcourses.Thiscoursedabblesineachfieldandbranchofmodernchemistry.Itprovidesawiderangeoffundamentallawofchemistry,fundamentalruleofchemicalreaction,theoryofmassstructure,theoryofsolutionequilibrium,basicexperimentsofchemistry,analytictechniqueandsoon.Thestudyofthecoursecanmakestudentstounderstandandgraspthebasictheoriesaboutperiodiclawofelements,modernmassstructuretheory,thermodynamics,chemicalkinetics,fourkindsofequilibriumsofacid-base,oxidation-reduction,precipitation-dissolutionandcoordinationandsoon.Itcanalsohelpstudentsgraspbasicchemicalexperimentalskills.Ithasbeingtriedtocultivatestudentswithcorrectmethodsofstudyandresearch,withfavorableinnovationconsciousnessandwithscientificcharacter.Andithasbeingexpectedtogreatlyimprovestudents’abilitiesofanalyzingandresolvingquestions.

Totalteachingprocessinvolves72periods（3.5credithours）.Theyare52periodsoftheorylessonsand20onesofexperiments.

Anterioritycourse:

chemistryforhighschoolstudents.

Subsequentcourses:

organicchemistry;biochemistry;pharmacologyandsoon.

二、教学内容与要求

第一章　化学基本概念

第一节、化学与医学

第二节、量和单位

第三节、物质的量及其单位

第四节、数字的科学表达

要求：

了解我国的法定计量单位；掌握物质的量及其单位；掌握有效数字的概念及其运算规则。

第二章　溶液

第一节分散系

第二节溶液的组成量度表示法

第三节溶解度

一、溶解度的定义及影响因素

二、液体在液体中的溶解

三、气体在液体中的溶解

第四节稀溶液的依数性

一、溶液的蒸汽压下降

二、溶液的沸点升高

三、溶液的凝固点下降

四、溶液的渗透压

（一）渗透现象和渗透压

（二）渗透压与溶液的浓度及温度的关系

（三）渗透压在医学上的意义

要求：

了解分散系的概念及其分类；掌握溶液的组成量度的各种表示方法及其相互换算；熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因和规律；掌握溶液渗透压的概念、计算及其在医学上的意义。

第三章　电解质溶液和酸碱理论

第一节强电解质溶液

一、离子互吸学说

二、活度和活度系数

三、离子强度与活度系数

第二节弱电解质溶液

一、弱电解质的离解平衡

二、多元弱酸或弱碱的离解

三、弱电解质离解平衡的移动

第三节沉淀－溶解平衡

一、溶度积

二、影响微溶电解质溶解度的因素

三、沉淀的生成与溶解

第四节酸碱理论

一、酸碱质子理论

二、酸碱电子理论

要求：

了解电解质的类型、活度和活度系数的概念；掌握弱电解质离解平衡及其移动规律；掌握微溶电解质溶度积概念、溶解度与溶度积关系、溶度积规则和沉淀平衡移动规律；熟悉酸碱质子理论。

第四章　溶液的pH值和缓冲溶液

第一节溶液的pH值计算

一、水的质子自递反应和pH值

二、溶液的pH值计算

第二节酸碱指示剂

一、酸碱指示剂的变色原理

二、酸碱指示剂的变色范围

第三节缓冲溶液

一、缓冲作用

二、缓冲溶液pH值

三、缓冲容量

四、缓冲溶液的配制

五、缓冲溶液在医学上的意义

要求：

熟悉水的质子自递反应、水的离子积和溶液pH概念；掌握各种酸碱溶液pH计算方法；掌握缓冲溶液的作用机理、组成及其pH计算，熟悉缓冲容量的概念及其影响因素、缓冲溶液的选择原则和配制方法。

第五章　原子结构

第一节原子核外电子运动的特征

一、玻尔理论

二、微观粒子的波粒二象性

三、核外电子运动的统计性

第二节核外电子运动状态的描述

一、波函数和原子轨道

二、量子数及其物理意义

三、原子轨道和电子云

第三节核外电子的排布

一、多电子原子的能级

二、核外电子的排布规律

第四节元素周期律

一、元素周期表的特点

二、元素的性质与原子结构的关系

要求：

了解原子核外电子运动的特点，掌握原子核外电子运动状态的描述（四个量子数的物理意义及其取值规律）和排布规律；熟悉电子云的概念、原子轨道和电子云角度分布图的特征，径向分布函数图的意义和特点。

了解元素的电子结构与元素某些性质间的关系。

第六章　共价键与分子间作用力

第一节共价键理论

一、现代价键理论

二、杂化轨道理论

三、分子轨道理论

第二节分子间作用力

一、范德华力

二、氢键

要求：

熟悉现代共价价键理论和杂化轨道理论的要点、共价键的特点、类型和极性；掌握键的极性与分子极性的关系；了解分子轨道理论；熟悉分子间作用力的类型、存在场合、相对大小以及分子间作用力对物质某些性质的影响。

第七章　配位化合物

第一节　配合物的基本概念

一、配合物的定义

二、配合物的组成

三、配合物的命名

四、配合物的空间结构与异构现象

第二节配合物的化学键理论

一、价键理论

二、晶体场理论

第三节配合物的离解平衡

一、配合物的离解常数

二、配合平衡的移动

第四节螯合物

一、螯合物的结构特点

二、影响螯合物稳定性的因素

三、配合物与医学的关系

要求：

掌握配位化合物的组成和命名原则；熟悉配合物的价键理论和晶体场理论以及内轨、外轨、高自旋、低自旋、分裂能、电子成对能等概念；了解配合物化学键理论对配合物形成、空间构型及其性质的解释；掌握配位平衡的基本概念和基本运算；了解螯合物概念和特点。

第八章　化学热力学基础

第一节　基本概念

一、体系和环境

二、状态和状态函数

三、过程和途径

四、热和功

第二节热力学第一定律和热化学

一、热力学第一定律

二、化学反应的热效应

三、热效应的计算

第三节化学反应自发性与自由能

一、自发过程的特征

二、可逆过程与最大功

三、热力学第二定律

四、化学反应中的自由能变化

五、化学反应的等温方程式

第四节化学平衡

一、平衡常数

二、化学平衡的移动

第五节非平衡体系热力学简介

要求：

了解热力学基本概念；熟悉热力学第一定律；熟悉标准生成焓、反应热和反应焓变的概念；掌握标准状态下反应的焓变化、吉布斯自由能变化和熵变化的计算，会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。

正确理解化学平衡的概念和平衡常数的意义；掌握有关化学平衡的计算；熟悉化学平衡移动原理。

第九章　氧化还原反应与电极电位

第一节氧化还原反应

一、氧化数

二、氧化还原反应方程式的配平

第二节原电池

一、原电池的工作原理

二、半电池、电极和电对

三、电池的书写方式

四、常见电极类型

第三节电极电位

一、电极电位的产生和电池电动势

二、电极电位的测定

三、电极电位的计算

第四节电池电动势与化学反应自由能

一、电池电动势与能斯特方程式

二、电池反应的方向判断

三、判断氧化还原反应进行的程度

要求：

熟悉氧化还原反应、原电池等基本概念；了解标准电极电势的意义，能熟练运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；熟练掌握能斯特方程式。

第十章　胶体分散系

第一节界面现象

一、分散度

二、表面能

第二节乳化作用

第三节溶胶

一、溶胶的性质

二、溶胶的稳定因素

三、溶胶的聚沉

四、溶胶的净化

第四节高分子化合物溶液与凝胶

一、高分子化合物溶液

二、凝胶

第五节          胶体化学与医药学

要求：

了解界面现象、乳化作用、溶胶、高分子溶液及凝胶的性质和特点；了解胶团的结构、溶胶的稳定因素及聚沉方法。

第十一章　滴定分析

第一节滴定分析概述

一、滴定分析的基本概念

二、滴定分析的操作程序

三、滴定分析的计算

四、滴定分析的误差

第二节酸碱滴定法

一、强碱滴定强酸

二、强碱滴定弱酸

三、多元酸和多元碱的滴定

四、酸碱滴定法的应用实例

第三节氧化还原滴定法

一、概述

二、高锰酸钾法

第四节配合滴定法

一、EDTA配合滴定的基本原理

二、EDTA配合滴定应用实例――水的总硬度测定

要求：

了解滴定分析的方法和特点，滴定分析对化学反应的要求；掌握各种滴定方法的原理、指示剂的变色原理、选择原理；掌握一元弱酸、弱碱准确滴定的条件；熟悉酸、碱标准溶液的配制和标定，了解分析结果的误差来源及减免误差的方法，会正确处理分析数据。

第十二章　常用仪器分析方法概论

第一节电位分析法

一、电位法测定溶液的pH值

二、离子选择性电极

第二节紫外－可见分光光度法

一、光度分析的基本原理

二、紫外－可见分光光度计

三、测量方法

第三节色谱分析法