金属及化合物检测.docx
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金属及化合物检测
一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。
)
1.下列说法中不正确的是
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D.目前世界上用途最广的合金是钢
2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A.①③B.②③C.①④D.③④
3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是
A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高
4.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3
5.下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A.过氧化钠:
供氧剂B.烧碱:
治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打:
发酵粉主要成分D.明矾:
净水剂
6.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④
7.下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+
9.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH
B.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2
D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物
10.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A.③④B.①②③④C.①③④D.全部
11.在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-12.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.③①B.③②C.①③D.①②③
13.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是
A.Mg2+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
二、选择题(每小题4分,每题有1~2个选项符合题意,5小题,错选0分,漏选2分,共20分。
)
14.将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是
A.有无色气体产生B.没有沉淀生成
C.有白色沉淀生成D.有红棕色沉淀生成
15.在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中除铜粉外,还有少量铁粉则滤液中
A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+
16.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O
C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=+2H2O
17.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是
A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量之比为2︰1
高一化学金属及化合物单元测验
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属
A.铜B.铁C.铝D.钛
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A.酸性 B.碱性 C.两性D.氧化性
3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是
A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰
4.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是
A.Na+B.Mg2+C.OH-D.HCO3-
5.下列钠的化合物在自然界中不存在的是
A.氧化物B.硫酸盐C.氯化物D.碳酸盐
6.将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关的现象叙述错误的是
A.钠浮在水面B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C.有气体产生D.水溶液变红色
7.铁片放人下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是
A.稀H2SO4B.浓盐酸C.AgNO3溶液D.Fe2(SO4)3溶液
8.过氧化钠7.8g溶于92.2g水中,所得溶液的溶质质量分数为
A.8%B.大于8%C.小于8%D.等于7.8g
9.要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是
A.加人NaOH溶液B.先加入KSCN溶液再加氯水
C.先加氯水再加KSCN溶液D.加入锌片
10.下列离子方程式中错误的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中Al+2OH-===A1O2-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH-===A1O2-+2H2O
C.A1(OH)3溶于HCl溶液中Al(OH)3+3H+==A13++3H2O
D.A12O3粉末溶于NaOH溶液中A12O3+2OH-===2A1O2-+H2O
11.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为
A.7:
2B.2:
7C.1:
2D.2:
1
12.甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):
V(乙)=1:
2。
则加入铝粉的质量为
A.8.1gB.5.4gC.3.6gD.2.7g
13.向明矾[KAl(SO4)2・12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的S042-完全沉淀时,铝元素的主要存在形式是:
A.A1O2-B.Al(OH)3和A1O2-
C.A1(OH)3D.Al(OH)3和A13+
14.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中(Mg2+)为0.2mol・L-1,(Cl-)为1.3mol・L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol・L-1NaOH溶液的体积为
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
二.填空题:
(共47分)
16.(6分)常用小苏打饱和溶液除去CO2气体中的HCl,反应的离子方程式
,不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)是
,也不能用Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)是。
17.(6分)某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:
甲:
因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:
查阅资料上记载"酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。
"实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙:
过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲是否正确的方法是_________________________
(2)验证乙是否正确的方法是________________________
18.(10分)
(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是___。
(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。
(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的质量之比是__________。
(5)把0.5mol钠投入到mlg水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液,若ml=m2,则a、b的质量大小关系是______________
19.(8分)已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式;
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三.计算题
21.(8分)将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
化合物单元考试答案
一.选择题:
题号12345678答案ABBDADDB题号9101112131415答案BABBACD
二.填空题:
(47分)
16.HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH-=H2O+CO32-
H2O+CO32-+CO2=2HCO3-(各2分)
17.
(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;
(2)加水稀释后看溶液是否变红(各3分)
18.
(1)1:
2:
3
(2):
:
或36:
69:
96(3)6:
3:
2
(4)23:
12:
9(5)m(a)=m(b)(各2分)
19.
(1)FeCl2KCl(各1分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++3CN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+(各2分)
20.
(1)(2分);Fe;H2O(各1分)
(2)将玻璃管口A没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。
(2分)
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;(1分)防止爆沸事故的发生。
(1分)
(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;(1分)防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
(1分)
(5)碱石灰;(1分)除去反应产生的H2中的水蒸气。
(1分)
(6)H2;(1分)验纯;(1分)用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是"啪"的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是"噗"的声音,则证明是纯净的氢气;(2分)防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。
(1分)
三.计算题
23.溶液中含有Fe2+:
0.5mol/L×0.2L=0.1mol<∴6g铁粉过量(1分)
设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol1mol3mol1mol1mol1mol1mol
xmolxmol3xmolymolymolymolymol
可得:
3x+y=0.1mol(1分)
6g-56x+8y=5.2g(1分)
解得x=0.02mol(1分)y=0.04mol(1分)
故得:
生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g(1分)
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L(1分)
高一化学金属及其化合物单元测试题B卷
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题(B卷)
相对原子量:
H1O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共56分。
)
1、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④
2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液,再进行焰色反应
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低B.钠的密度小
C.钠的硬度小D.钠有强的还原性
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.③①B.③②C.①③D.①②③
5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物,其式量为
A.40B.56C.102D.160
6、钠长期放置在空气中,最后变为
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
7、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:
2,则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
1
8、只用一种试剂即可区别的:
NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是
A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl
9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
10、下列对合金的说法正确的是
A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C.黄铜是纯净物D.合金中也可含非金属元素
11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A.都是白色固体B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少,但历史上金属铜的使用比铁要早得多,如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币,用铜而不用铁铸钱币的理由是:
①铜的化学性质比较稳定,不易腐蚀。
②铜的熔点较低,易冶炼③铜的硬度较小,易加工
A.①②B.②③C.①③D.①②③
13、某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有
A.Cu2+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+
14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液",发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
一、单项选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个正确选项)
1.金属钠着火时,可以灭火的物质是()B
A.水B.黄沙C.煤油D.泡沫灭火剂
2.下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是()
A.热稳定性:
NaHCO3比Na2CO3稳定
B.常温时,在水中的溶解性:
Na2CO3 C.两者都与盐酸反应生成CO2 D.它们都属于盐类,所以水溶液显中性 4.在自然界中大量存在的钠的化合物是() A.NaOHB.Na2OC.NaClD.Na2O2 5.下列说法正确的是() A.Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色 B.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液,立即出现红色沉淀 D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 6.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是() A.Fe2+、Cu2+B.Fe2+、Al3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+ 7.下列各组离子能大量共存的是() A.Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-B.HCO3-、H+、Ba2+、Na+ C.HCO3-、OH-、Ba2+、Na+D.CO32-、Ca2+、Na+、Cl- 8.下列说法正确的是() A.金属元素在化合物中的化合价一定显正价 B.所有的碱受热都易分解成相应的金属氧化物和水 C.钠有两种氧化物,分别是NaO、Na2O2 D.氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多 二、不定项选择题(本题共8小题,每题4分,共32分。 每小题有1~2个正确选择) 9.下列各物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是() A.铁与稀盐酸B.铁粉与氯化铜溶液 C.氯水与氯化亚铁溶液D.过量铁粉与氯化铁溶液 10.通常情况下,下列物质露置在空气中不会发生变化的是() A.NaOHB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3・10H2O 11.下列说法正确的是() A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.干冰不是冰 12.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),不会引起产物种类改变的是() A.Na和O2B.NaOH和AlCl3C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2 13.下列离子方程式正确的是() A.铁跟FeCl3溶液反应: Fe+Fe3+=2Fe2+ B.Fe跟稀盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.FeCl2溶液跟Cl2反应: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D.Fe(OH)3跟盐酸反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 14.金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球,原因是() A.钠是银白色的金属B.钠与水反应放出的热使钠熔化 C.金属钠的熔点低D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化 15.将Na2O2投入FeCl3溶液中,生成物有() A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.H2D.O2 16.下列关于焰色反应的表示确切的是() A.焰色反应是元素的性质B.可以用干净的铜丝代替铂丝 C.做完一种物质的实验后一定要用蒸馏水清洗铂丝才能继续做其它物质 D.Na2CO3焰色反应的颜色为黄色,透过蓝色钴玻璃观察到K2CO3焰色反应的颜色为紫色 班级高一()学号姓名成绩 选择题答题卡(共56分)题号12345678910111213141516答案 三、填空题 17.(4分)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是。 18.(8分) (1)Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体,除去的方法是, 有关反应的化学方程式: 。 (2)除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂: 。 (3)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可选用试剂。 19.(9分)向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: (2)罐壁重新鼓起的原因: "重新鼓起"反应的离子方程式: 。 20.(14分)已知: NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B;沉淀D; 溶液E。 (3)写出①、②、④三个反应方程式 ①; ②; ④。 四、计算题 (相对原子质量: Na: 23C: 12H: 1O: 16Al: 27) 21.(9分)有Na2CO3和NaHCO3组成的混合物75g,放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止,冷却称量剩下的固体质量为56.4g,计算这种混合物里的Na2CO3的质量分数是多少? 五、附加题: (10分) 向20ml某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时,逐滴加入NaOH溶液直至过量。 经测定,加入的NaOH溶液的体积(ml)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。 则: (1)写出代表各线段发生反应的离子方程式: OA段, AB段, 图中线段OP∶PB=。 (2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为。 (3)图中A对应的横坐标为ml (4)当加入5mlNaOH溶液时,产生沉淀量为mol。 (5)当加入的NaOH溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的体积为。 第三章《金属及其化合物》单元测验题答案页 1~8题,每小题3分,9~16题,每小题4分,共56分。 题号12345678910111213141516答案BDCCBBAACCADCDBCBDAD 三、填空题 17.(4分)名称是氧化铝,化学式是Fe2O3。 18.(8分) (1)除去的方法是加热固体混合物, 方程式: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (2)除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂: NaOH溶液。 (3)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可选用试剂铁粉。 19.(9分) (1)罐壁内凹而瘪的原因: CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐
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- 金属 化合物 检测