湖北省黄冈市蕲春县学年高二下学期期中化学.docx
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湖北省黄冈市蕲春县学年高二下学期期中化学
2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二(下)期中化学试卷
一、选择题(1-7为必做题,8-14为选做题,每小题只有一个选项符合题意,共42分)
1.下列有关能量转化的说法正确的是( )
A.动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D.电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应的是( )
①V(N2)=0.3mol/(L•min)
②V(NH3)=0.9mol/(L•min)
③V(H2)=0.6mol/(L•min)
④V(H2)=0.0225mol/(L•s)
A.①②B.①③C.③④D.②④
3.有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)⇌2Z(g),△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y.
A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.碳棒作电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.由C(石墨)(s)═C(金刚石)(s)△H=+1.90kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
C.粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量
5.20℃时,H2S的饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同时c(S2﹣)增大,可采取的措施是( )
A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体
6.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中,可能出现的现象是( )
A.铁棒附近产生OH﹣B.铁棒逐渐被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2
7.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )
A.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生:
在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙学生:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁学生:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
选做题【选修三--物质结构与性质】
8.下列说法中正确的是( )
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.NO3﹣和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构
10.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )
A.键长越长,键能越小,共价化合物越稳定
B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C.键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循:
叁键<双键<单键
11.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B.在NH4+和2+中都存在配位键
C.CO2、SO2都是极性分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
12.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”.下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A.暖冰中水分子是直线型分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
13.砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )
A.黄砷中共价键键能大于白磷
B.黄砷的熔点高于白磷
C.黄砷易溶于水
D.分子中共价键键角均为109°28′
14.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
选做题【选修五——有机化学基础】
15.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同
B.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应
C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D.分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同
16.下列有机物命名错误的是( )
A.2﹣甲基丙烷B.2,2,3,3﹣四甲基丁烷
C.3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D.2,3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷
17.下列有机反应只有一种主要生成物(有机物)的是( )
A.CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
B.CH2═CH﹣CH═CH2与H2按物质的量之比为1:
1进行反应
C.CH3CH═CH2与HCl加成
D.
与NaOH的醇溶液共热
18.下列实验能获得成功的是( )
A.取少量卤代烃加NaOH溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在
B.向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀
C.苯与浓溴水反应制取溴苯
D.1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加热煮沸观察沉淀的颜色
19.有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应.
A.以上反应均可发生B.只有⑥不能发生
C.只有⑦不能发生D.只有②不能发生
20.双酚A也称BPA(结构如图所示),严重威胁着胎儿和儿童的健康,甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关.下列关于双酚A的说法正确的是( )
A.该化合物的化学式为C20H24O2
B.该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
C.该化合物的所有碳原子处于同一平面
D.1mol双酚A最多可与4molBr2发生取代反应
21.某有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应.它与氢气在一定条件下发生加成反应后,所得产物是( )
A.
B.
C.
D.
二、非选择题(15,16题为必做题,17,18,19为选做题,共58分)
22.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是 ;反应正向进行的是 ;反应逆向进行的是 .(填序号)
A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3
B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2molNH3
C.单位时间内生成2molN2,同时生成6molN﹣H键
D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
F.单位时间内生成2molNH3,同时又生成2molH﹣H键.
23.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值;
(2)若反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比),n(始):
n(平)= .
24.CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(1)深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量 (填“>”“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):
CH4+CO2═2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:
①图1中能表示该反应过程中能量变化的是 (填字母).
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图2所示,则CH4的转化率约为 .
(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H= .
(4)图3是甲烷燃料电池原理示意图,请回答下列问题:
①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极,正极上的电极反应是 .
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”).
选做题【选修三—物质结构与性质】
25.有五种元素,它们的结构、性质等信息如表所述:
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
B
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E
基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
请根据表中信息填写:
(1)A元素在元素周期表中的位置 .
(2)离子半径:
B A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是 ,其原子核外有 个未成对电子,能量最高的电子为 轨道上的电子,其轨道呈 形.
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为 .
(5)E元素基态原子的电子排布式为 .
26.下列物质结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子,短线代表共价键,如F2:
.
(1)试写出四种图示所代表的化学式:
A ,B ,C ,D .
(2)将上述四种物质的液体呈细流流下,用带静电的玻璃棒靠近细流,细流发生偏转的是 (填“A”“B”“C”“D”).
(3)B分子中有 个δ键, 个π键.
(4)C分子中,中心原子杂化类型 其分子空间构型是 .
27.无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂.
CoCl2+H2O⇌CoCl2•xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2•xH2O119g.
(1)水合物中x= .
(2)若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl﹣个数为1:
1,则其化学式可表示为 .
28.在极性分子中,正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积,即μ=d•q.试回答以下问题:
(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.
①试在方框内画出两种异构体的空间构型图:
②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是 (填“棕黄色者”或“淡黄色者”),理由是 .
选做题【选修五—有机化学基础】
29.图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型:
请回答下列问题:
(1)A、B两种模型分别是有机物的 模型和 模型.
(2)C及其同系物的分子式符合通式 (用n表示),有机物C具有的结构或性质是 (填字母).
a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应
(3)分子性质是由分子的结构决定的,通过对下图分子结构的观察来推测它的性质:
此有机物中含有的官能团 (填名称),苯基部分可发生 反应和 反应(填反应类型),写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:
.
30.
(1)同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因,正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力.
①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是 .
A.CH4OB.C2H4C.C2H5ClD.C2H4O2
②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体,在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是 .
③已知C4H9Cl共有四种结构,则分子式为C5H10O的醛有 种同分异构体.
(2)充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8gCO2和3.6gH2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍,该有机物的分子式为 .若该有机物没有甲基,则其结构简式为 .
31.实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.用少量的溴和足量的乙醇制备l,2﹣二溴乙烷的装置如右图所示,有关数据如表:
乙醇
1,2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题:
(1)在装置c中应加入 (选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液
(2)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的 层.(填“上”或“下”)
(3)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 .
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 (填正确选项前的序号)洗涤除去.
①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇
(5)以1,2﹣二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:
1,2﹣二溴乙烷通过(①)反应制得(②),②通过(③)反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯.
① (填反应类型),其化学方程式 .
② (填反应类型).
2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(1-7为必做题,8-14为选做题,每小题只有一个选项符合题意,共42分)
1.下列有关能量转化的说法正确的是( )
A.动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D.电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
【考点】BB:
反应热和焓变.
【分析】A.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能;
B.光合作用是太阳能转变成化学能;
C.化石燃料和植物燃料具备化学能,化学能来源于太阳能;
D.电解是将电能转化为化学能的装置.
【解答】解:
A.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,故A错误;
B.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,故B错误;
C.植物进行光合作用制造有机物,储存能量,植物死后,其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解,剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭.所以煤中储存的能量来源于植物,植物中的能量来源于太阳能(或光能),所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,故C正确;
D.电解是将电能转化为化学能的装置,故D错误;
故选C.
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应的是( )
①V(N2)=0.3mol/(L•min)
②V(NH3)=0.9mol/(L•min)
③V(H2)=0.6mol/(L•min)
④V(H2)=0.0225mol/(L•s)
A.①②B.①③C.③④D.②④
【考点】C2:
反应速率的定量表示方法.
【分析】用不同物质表示的速率,速率可能不同,但表示反应快慢一样.不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比,即可代表同一反应,据此判断.注意反应速率的单位要一致.
【解答】解:
合成氨的反应为:
3H2+N2⇌2NH3.
A、v(N2):
v(NH3)=0.3mol/(L•min):
0.9mol/(L•min)=1:
3,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故A错误;
B、V(N2):
V(H2)=0.3mol/(L•min):
0.6mol/(L•min)=1:
2,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故B错误;
C、④V(H2)=0.0225mol/(L•s)=1.35mol/(L•min),与③V(H2)=0.6mol/(L•min)不相等,不能表示相同条件下同一反应,故C错误;
D、④V(H2)=0.0225mol/(L•s)=1.35mol/(L•min),V(NH3):
V(H2)=0.9mol/(L•min):
1.35mol/(L•min)=2:
3,等于化学计量数,表示相同条件下同一反应,故D正确.
故选D.
3.有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)⇌2Z(g),△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y.
A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧
【考点】CB:
化学平衡的影响因素.
【分析】为了使平衡向生成Z的方向移动,应使平衡正向移动,可增大压强、降低温度,以及加入反应物,减小生成物等,以此解答该题.
【解答】解:
①升高温度,平衡逆向移动,故①错误;
②降低温度,平衡正向移动,故②正确;
③缩小容器的体积,压强增大,平衡向正反应移动,故③正确;
④降低压强,平衡逆向移动,故④错误;
⑤加催化剂,平衡不移动,故⑤错误;
⑥分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动,故⑥正确;
⑦X是固体,增大X的量对平衡无影响,故⑦错误;
⑧增加Y,反应物浓度增大,平衡正向移动,故⑧正确.
故选C.
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.碳棒作电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.由C(石墨)(s)═C(金刚石)(s)△H=+1.90kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
C.粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量
【考点】BB:
反应热和焓变;BE:
热化学方程式;BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.碳棒作电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气;
B.由热化学方程式判断能量的高低,能量越高,对应的物质越不稳定;
C.精炼铜时,纯铜为阴极,粗铜为阳极;
D.醋酸为弱酸,电离吸收热量.
【解答】解:
A.碳棒作电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,故A正确;
B.由C(石墨)(s)═C(金刚石)(s)△H=+1.90kJ•mol﹣1可知石墨能量较低,较稳定,故B错误;
C.精炼铜时,纯铜为阴极,粗铜为阳极,故C错误;
D.醋酸为弱酸,电离吸收热量,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量小于57.3kJ,故D错误.
故选A.
5.20℃时,H2S的饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同时c(S2﹣)增大,可采取的措施是( )
A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】H2S的饱和溶液中存在的电离平衡H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣,若要使溶液的pH增大的同时c(S2﹣)增大,加入的物质能和氢离子反应但不能和硫离子反应,据此分析解答.
【解答】解:
A.加入适量的水,促进硫化氢电离,但硫化氢的电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(S2﹣)、c(H+)都减小,故A错误;
B.加入适量的NaOH固体,NaOH和硫化氢反应生成硫化钠和水,导致氢离子浓度减小,c(S2﹣)增大,故B正确;
C.通入适量二氧化硫,二氧化硫和硫化氢反应生成S和水,溶液的pH增大,但c(S2﹣)减小,故C错误;
D.加入适量的硫酸铜固体,硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,c(S2﹣)减小,故D错误;
故选B.
6.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中,可能出现的现象是( )
A.铁棒附近产生OH﹣B.铁棒逐渐被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中,构成原电池,Fe为负极,石墨为正极,发生吸氧腐蚀,以此来解答.
【解答】解:
铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中,构成原电池,Fe为负极,石墨为正极,发生吸氧腐蚀,
A.正极上产生OH﹣,故A错误;
B.Fe为负极,失去电子而逐渐被腐蚀,故B正确;
C.氯离子不放电,不会产生氯气,故C错误;
D.石墨棒上氧气得电子生成OH﹣,故D错误;
故选B.
7.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )
A.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生:
在盐酸中加入相同温度的氨水
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