精品初中化学中考专题 二氧化碳的实验室制法 真题分类汇编.docx

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精品初中化学中考专题二氧化碳的实验室制法真题分类汇编

专题二考点3二氧化碳的实验室制法真题分类汇编

总分数63分时长:

不限

题型

单选题

综合题

题量

5

10

总分

0

63

1.（2017邵阳中考）下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（     ）

选项

实验目的

实验方案

A

除去稀硫酸中的FeSO4

加入适量铁粉

B

除去CO2中的CO

将气体通入NaOH溶液

C

除去CaCI2溶液中的HCI

加过量CaCO3，过滤

D

除去铝粉中的铜粉

加适量稀硫酸，过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

2.（2017岳阳中考）下列各组物质中，按如图所示的箭头方向转化，都能通过一步反应实现的是（     ）

选项

甲

乙

丙

丁

A

CaO

Ca（OH）2

CaCO3

CaCl2

B

NaOH

NaSO4

NaNO3

Na2CO3

C

O2

CuO

CO2

H2O

D

H2O2

H2

Fe2O3

FeCl3

A.A

B.B

C.C

D.D

3.（2017益阳中考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（     ）

A.A

B.B

C.C

D.D

4.（2017湘潭中考）下列图像能正确反映其对应操作的是（     ）

A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉

C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2

D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸

5.（2017怀化中考）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（     ）

A.加热KCIO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯

B.实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品

C.测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

6（4分）（2017张家界中考）吃粽子是端午节的传统习俗，小红对妈妈包粽子用的碱水粉末产生了兴趣，欲对其成分进行探究。

化学老师对碱水粉末进行实验分析后，告诉她碱水粉末主要成分的阳离子是Na+、K+，阴离子可能是OH-、

、Cl-、

中的一种或两种，请你与小红一起运用所学的知识，并通过实验对碱水粉末主要成分进行判定。

【查阅资料】

KCl溶液、NaNO3溶液、CaCl2溶液和KNO3溶液显中性

【实验与结论】

（1）（1分）取少量碱水粉末放入试管中，再加入适量水，振荡，然后滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。

则碱水溶液的pH____1____（填“＜””=”或“＞”）7。

（2）（1分）向试管中装入少量的碱水粉末，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

从而得出碱水粉末含有的阴离子有____1____。

（3）（2分）取少量碱水粉末放入试管中，再加入适量水，振荡，然后加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，用pH试纸测得滤液呈中性，据此可知碱水粉末中不含有OH-。

通过以上实验分析得出了碱水粉末中的主要成分是____1____和____2____。

7（12分）（2017娄底中考）娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。

某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。

同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。

（1）（2分）【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是____1____（用化学方程式表示）。

（2）（2分）小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和____1____（写化学式）。

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？

【做出猜想】..

小林认为：

还含有Ca（OH）2

小方认为：

还含有Na2CO3

小华认为：

还含有Ca（OH）2和Na2CO3

（3）（6分）【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

小林：

取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸

 ____1____

小方的猜想正确

小方：

取少量滤液于试管中,滴加____2____溶液 

产生白色沉淀

小方的猜想正确

小华：

取少量滤液于试管中,滴加Na2CO3溶液

无明显现象

小方的猜想正确

【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是____3____。

（4）（2分）【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。

【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是____1____。

最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

8（8分）（2017衡阳中考）实验室有一瓶标签破损的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，

过滤后得到澄清滤液。

同学们对该实验进行了一系列的探究。

（1）（4分）探究一　A溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能：

①CaCl2　②____1____

【收集资料】CaCl2溶液呈中性。

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结

取少量A溶液于试管中，向其中

滴加无色酚酞溶液

____2____

猜想①正确

碳酸钠与其反应的化学方程式为____3____。

（2）（4分）探究二过滤后滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】

小明的猜想：

NaCl和CaCl2

小红的猜想：

NaCl

你的猜想：

____1____

【设计实验】请你针对“你的猜想”进行实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

  ____2____

 ____3____

你的猜想成立

【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：

____4____。

9（6分）（2017怀化中考）某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：

（1）（1分）共产生____1____g二氧化碳。

（2）（2分）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）（3分）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？

10（5分）（2017岳阳中考）某课外兴趣小组的同学取14 g大理石样品（主要成分是CaCO3）于烧杯中，将50 g稀盐酸分成5次加入到烧杯中充分反应（已知大理石样品中其余成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），得到如下数据：

次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

10

10

10

10

10

烧杯中剩余物的总质量/g

22.8

31.6

40.4

49.6

59.6

（1）（2分）实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。

（2）（1分）实验过程中生成气体的总质量____1____g。

（3）（2分）第4次加入10 g稀盐酸所产生气体的质量____1____g。

11（7分）（2017怀化中考）根据下列装置，结合所学化学实际知识，请你参与回答问题：

（1）（1分）仪器①的名称是____1____。

（2）（4分）若用高锰酸钾制取氧气，应选择发生装置____1____（填序号），该装置存在不足之处，你应该如何改正：

____2____，该反应的化学方程式为____3____；若用F装置收集氧气，气体应该从____4____（填“a”或“b”）口进入。

（3）（2分）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，你应该选____1____（填序号）装置组合，验满该气体的方法是____2____。

12（7分）（2017郴州中考）下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1）（1分）用C装置收集氧气时，证明是否集满的方法是____1____。

（2）（1分）仪器a的名称是____1____； 

（3）（5分）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为____1____和收集装置为____2____（均填装置字母编号），如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是____3____（填序号）；并写出所选试剂制取氧气的化学方程式：

____4____；

①高锰酸钾　　　　　　　②过氧化氢溶液和二氧化锰

13（6分）（2017常德中考）下面是实验室常用的仪器和装置，请按要求回答以下问题：

（1）（1分）写出标号仪器的名称：

①____1____。

（2）（1分）加热氯酸钾制氧气常用的催化剂是____1____（写化学式），选择的发生装置是____2____（填字母序号）。

（3）（2分）实验室制取二氧化碳的化学方程式是____1____。

（4）（1分）D装置干燥气体时，气体应从____1____（填“a”或“b”）导管口通入。

（5）（1分）F所示的气体收集方式____1____（填“能”或“不能”）用于收集氖气。

14（5分）（2017湘西土家族苗族自治州中考）实验室现有一瓶标签破损的稀硫酸溶液，为了测定其溶质的质量分数，某同学进行了以下实验：

用一个洁净的小烧杯取该溶液100 g，向其中加入足量的锌粒，充分反应后，烧杯内剩余物质的质量减少了0.4 g（反应的化学方程式：

H2SO4＋Zn

ZnSO4＋H2↑）。

试求：

（1）（2分）H2SO4的相对分子质量是____1____；

（2）（3分）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（要求：

结合化学方程式计算，并写出计算过程）。

15（3分）（2017张家界中考）通过一年的学习，你能运用简单的装置和方法制取某些气体。

如图是初中化学常见气体的发生、收集装置，请你回答有关问题：

（1）（2分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，应选用的收集装置为____1____（填序号，下同）。

其化学反应方程式为____2____。

（2）（1分）实验室若用碳酸氢钠固体加热分解制取二氧化碳，应选用的发生装置是____1____。

专题二考点3二氧化碳的实验室制法真题分类汇编

参考答案与试题解析

1.（2017邵阳中考）下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（     ）

选项

实验目的

实验方案

A

除去稀硫酸中的FeSO4

加入适量铁粉

B

除去CO2中的CO

将气体通入NaOH溶液

C

除去CaCI2溶液中的HCI

加过量CaCO3，过滤

D

除去铝粉中的铜粉

加适量稀硫酸，过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

【解析】本题考查混合物的除杂。

硫酸能与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，将原物质稀硫酸除去，A错误；通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，B错误；盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；稀硫酸能与铝粉反应而不与铜粉反应，D错误。

【答案】C

2.（2017岳阳中考）下列各组物质中，按如图所示的箭头方向转化，都能通过一步反应实现的是（     ）

选项

甲

乙

丙

丁

A

CaO

Ca（OH）2

CaCO3

CaCl2

B

NaOH

NaSO4

NaNO3

Na2CO3

C

O2

CuO

CO2

H2O

D

H2O2

H2

Fe2O3

FeCl3

A.A

B.B

C.C

D.D

【解析】本题考查物质间的转化。

A项，丁→甲反应不能一步实现，错误；B项，丙→丁反应不能一步实现，错误；C项，甲→乙：

O2＋2Cu

2CuO，乙→丙：

CuO＋CO

Cu＋CO2，丙→丁：

Ca（OH）2＋CO2

H2O＋CaCO3，丁→甲：

2H2O

2H2↑＋O2↑，正确；D项，甲→乙反应不能一步实现，错误。

【答案】C

3.（2017益阳中考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（     ）

A.A

B.B

C.C

D.D

【解析】本题考查反应现象。

A项，二氧化锰和过氧化氢反应生成氧气，压强增大，气球不会膨胀，错误；B项，锌和稀硫酸反应生成氢气，压强增大，气球不会膨胀，错误；C项，浓硫酸滴加到水中，产生大量热量，压强增大，气球不会膨胀，错误；D项，石灰水和氯化氢气体发生中和反应，瓶内气体减少，压强减小，气球膨胀，正确。

【答案】D

4.（2017湘潭中考）下列图像能正确反映其对应操作的是（     ）

A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉

C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2

D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸

【解析】本题考查化学反应与图象。

随着盐酸的加入，氯化钠的质量分数逐渐增大，但随着反应的完成，氯化钠的质量分数会逐渐变小，选项A错误；等量的稀硫酸完全反应生成的氢气的质量应该是相等的，选项B错误；加热到氯酸钾分解的温度后，二氧化锰的质量分数会逐渐增大，直到氯酸钾反应完全后，二氧化锰的质量分数不再变化，选项C正确；粉末状物体比块状物体更易与相同的酸反应，反应完成所需时间更短，选项D错误。

【答案】C

5.（2017怀化中考）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（     ）

A.加热KCIO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯

B.实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品

C.测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

【解析】本题考查实验操作注意事项。

用加热的方法制取、收集氧气时，实验完毕先撤掉导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流入热的试管使试管破裂，A正确；制取气体时要先检验装置的气密性，然后再装入药品，B正确；测定溶液的pH时不能用水润湿试纸，用水湿润试纸相当于对待测液进行稀释，使测定结果不准确，C错误；稀释浓硫酸时，要“酸入水”，且不断搅拌，使产生的热量散失，D正确。

【答案】C

6（4分）（2017张家界中考）吃粽子是端午节的传统习俗，小红对妈妈包粽子用的碱水粉末产生了兴趣，欲对其成分进行探究。

化学老师对碱水粉末进行实验分析后，告诉她碱水粉末主要成分的阳离子是Na+、K+，阴离子可能是OH-、

、Cl-、

中的一种或两种，请你与小红一起运用所学的知识，并通过实验对碱水粉末主要成分进行判定。

【查阅资料】

KCl溶液、NaNO3溶液、CaCl2溶液和KNO3溶液显中性

【实验与结论】

（1）（1分）取少量碱水粉末放入试管中，再加入适量水，振荡，然后滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。

则碱水溶液的pH____1____（填“＜””=”或“＞”）7。

（2）（1分）向试管中装入少量的碱水粉末，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

从而得出碱水粉末含有的阴离子有____1____。

（3）（2分）取少量碱水粉末放入试管中，再加入适量水，振荡，然后加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，用pH试纸测得滤液呈中性，据此可知碱水粉末中不含有OH-。

通过以上实验分析得出了碱水粉末中的主要成分是____1____和____2____。

【解析】

（1）本题考查物质的成分探究。

碱性溶液可使酚酞溶液变红，故碱水溶液的pH＞7。

（2）滴加稀盐酸，有大量气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，从而得出碱水粉末中含有的阴离子有碳酸根离子。

（3）碳酸根离子与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量碱水粉末放入试管中，再加入适量水，振荡，然后加入过量的CaCl。

溶液，除去了碳酸根离子，用pH试纸测得滤液呈中性，据此可知碱水粉末中不含有OH－，通过以上实验分析得出了碱水粉末中的主要成分是碳酸钾和碳酸钠。

【答案】

（1）＞

（2）

（3）K2CO3

Na2CO3

7（12分）（2017娄底中考）娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。

某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。

同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。

（1）（2分）【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是____1____（用化学方程式表示）。

（2）（2分）小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和____1____（写化学式）。

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？

【做出猜想】..

小林认为：

还含有Ca（OH）2

小方认为：

还含有Na2CO3

小华认为：

还含有Ca（OH）2和Na2CO3

（3）（6分）【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

小林：

取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸

 ____1____

小方的猜想正确

小方：

取少量滤液于试管中,滴加____2____溶液 

产生白色沉淀

小方的猜想正确

小华：

取少量滤液于试管中,滴加Na2CO3溶液

无明显现象

小方的猜想正确

【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是____3____。

（4）（2分）【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。

【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是____1____。

最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

【解析】

（1）略

（2）本题考查实验方案的设计与评价。

生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH。

（3）小方的猜想正确，滤液还含有Na2CO3，Na2CO3能与稀HCl反应生成CO2气体。

（4）滤液中的溶质一定含有NaOH，小明取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，NaOH先与稀HCl反应生成NaCI和H2O，NaOH完全反应后，Na2CO3才与稀HCI反应生成CO2气体。

【答案】

（1）Ca（OH）2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH

（2）NaOH

（3）有气泡产生

CaCl2（或其他可溶性钙、钡化舍物等）

无明显现象只能证明溶质中不含有氢氧化钙，不能证明是否含有碳酸钠（合理即可）

（4）盐酸的用量太少，只和氢氧化钠发生了反应（合理即可）

8（8分）（2017衡阳中考）实验室有一瓶标签破损的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，

过滤后得到澄清滤液。

同学们对该实验进行了一系列的探究。

（1）（4分）探究一　A溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能：

①CaCl2　②____1____

【收集资料】CaCl2溶液呈中性。

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结

取少量A溶液于试管中，向其中

滴加无色酚酞溶液

____2____

猜想①正确

碳酸钠与其反应的化学方程式为____3____。

（2）（4分）探究二过滤后滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】

小明的猜想：

NaCl和CaCl2

小红的猜想：

NaCl

你的猜想：

____1____

【设计实验】请你针对“你的猜想”进行实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

  ____2____

 ____3____

你的猜想成立

【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：

____4____。

【解析】

（1）本题考查溶液成分的探究。

探究一：

根据题给条件，溶液A能与Na2CO3反应生成白色沉淀，而据图示标签：

溶液A含有钙元素，它是一种可溶性的含钙的化合物，所以溶液A可能是CaCl2，也可能是Ca（OH）2；若是CaCl2溶液，滴加无色酚酞，溶液仍然是无色。

（2）探究二：

若两种溶液恰好完全反应，则过滤后的滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则滤液中溶质为NaCI和CaCl2，若Na2CO3过量，则过滤后的滤液为NaCl和Na2CO3。

要证明滤液中含有Na2CO3，可用稀盐酸鉴别，观察是否有气泡产生。

【答案】

（1）Ca（OH）2

不变色或无明显现象

CaCl2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaCl

（2）NaCl和Na2CO3

取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸

产生气泡

标签向着手心

9（6分）（2017怀化中考）某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：

（1）（1分）共产生____1____g二氧化碳。

（2）（2分）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）（3分）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？

【解析】

（1）略

（2）略

（3）略

【答案】

（1）1.76

（2）解：

设原样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋H2O＋CO2↑　

 106　　　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　　 　　1.76 g

106∶44=x∶1.76 g

x=4.24 g　

4.24 g÷5 g×100%=84.8%　

（比例式正确也可以）

答：

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。

（3）解：

设恰好完全反应生成NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　　　　　　　　117　　　 　　44

　　　　　　　　　y　　　　　1.76 g

117∶44=y∶1.76 g

y=4.68 g　

恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为4.68 g＋（5 g－4.24 g）=5.44 g恰好完全反应后所得溶液的质量为5 g＋51.16 g－1.76 g=54.4 g恰好完全反应后的溶质质量分数为5.44 g÷54.4 g×100%=10%　

（说明：

有计算过程，结果不对不计分）

答：

恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。

10（5分）（2017岳阳中考）某课外兴趣小组的同学取14 g大理石样品（主要成分是CaCO3）于烧杯中，将50 g稀盐酸分成5次加入到烧杯中充分反应（已知大理石样品中其余成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），得到如下数据：

次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

10

10

10

10

10

烧杯中剩余物的总质量/g

22.8

31.6

40.4

49.6

59.6

（1）（2分）实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。

（2）（1分）实验过程中生成气体的总质量____1____g。

（3）（2分）第4次加入10 g稀盐酸所产生气体的质量____1___