江西省南昌市十所省重点中学命制届高三理综第二次模拟突破冲刺试题四.docx

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江西省南昌市十所省重点中学命制届高三理综第二次模拟突破冲刺试题四

南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（04）

高三理综

本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300

分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Fe56Cu64

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.下列有关生命活动说法正确的是（）

A．人体进行无氧呼吸的场所是细胞质基质，在无氧呼吸过程有[H]产生，没有[H]的消耗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．蓝藻能进行光合作用的原

因是因为含有藻蓝素、叶绿素及光合作用有关酶等，其光反应的场所是类囊体薄膜

C．叶肉细胞在适宜光照条件下产生[H]的场所有细胞质基质、线粒体内膜、类囊体薄膜

D．酵母菌产生CO２的场所有细

胞质基质或线粒体基质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.对于细胞结构与功能的叙述正确的是（　）

A．植物细胞壁的成分是纤维素和果胶，在有丝分裂的末期由高尔基体在赤道板结构上形成细胞板再形成细胞壁

B．衰老细胞、胚胎干细胞的细胞核体积都变大，二者都是基因选择性表达的结果

C．原核细胞没有生物膜系统，生物膜系统指的是生物体中所有具膜的结构

D．含核酸的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体，它们都能发生A-T的碱基配对

3.某动物细胞的染色体组成为2N=8，其染色体DNA双链均带32P标记，将该细胞置于不含放射性的培养基中，经过两次连续分裂得到4个子细胞，每个子细胞中被标记的染色体数目记为相应数字，不考虑变异，下列情况不可能的是（

）

A.4、4、4、4B.8、7、0、1C.6、5、4、1D.7、6、2、1

4.科学家用燕麦杂交，一种黑颖，一种白颖。

F1全为黑颖，F1自交得F2，统计F2表现型及数量：

黑颖836，白颖72，灰颖212。

为解释F2的性状分离比，以下假说中最合理的是（）

A．F1自交中发生了基因突变B．F1自交过程中，产生配子时发生了交叉互换C．D．

5.有关生命系统中信息的叙述，错误的是（）

A．利用音响设备发出结群信号吸引鸟类，使其结群捕食害虫。

结群信号属于物理信息，但此防治害虫的手段属于生物防治。

B．肾上腺素是内环境中的一种信息分子，不仅可由肾上腺细胞释放，还能由轴突末梢释放。

C．受精时，精子和卵细胞通过细胞膜直接接触实现信息交流。

D．生长素的化学本质不是蛋白质，因此发挥其调节的作用时不需要与受体结合。

6.下列有关科学史的叙述，正确的是（）

A．施莱登和施旺提出“一切动植物都由细胞和细胞产物所构成”，并总结出“细胞通过分裂产生新细胞”

B．赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是遗传物质，其中搅拌、离心的目的是把噬菌体的DNA和蛋白质分离

C．1931年，科学家首先从高等植物中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸

D．1957年，克里克提出了中心法则

7.2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵

（NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述不正确的是

A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火

B．氰化钠（NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性

C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中

D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键

8．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生

理学或医学奖。

青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体

C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应

D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应

9.下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

B

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状

C

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

12．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。

不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有

A．8种B.12种C.15种D.20种

13.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.lmol.L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO）>c（H+）+c（OH-）

B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．W点所表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（O

H）-

D．pH=3.5的溶液中：

（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

二、选择题:

本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.

14．伽利略在研究运动的过程中，创造了一套科学方法，如下框所示，其中方框4中的内容是

A．提出猜想B．形成理论C．实验检验D．合理外推

15.科学家们推测，太阳系的第十颗行星就在地球的轨道上．从地球上看，它永远在太阳的背面，人类一直未能发现它，可以说它是“隐居”着的，它是地球的“孪生兄弟”，由以上信息我们可以推知

A．这颗行星的质量等于地球的质量B．这颗行星的自转周期与地球相等

C．这颗行星的公转周期与地球相等D．这颗行星的密度等于地球的密度

16.如图所示，直角坐标系中x轴上在x=-r处固定有带电量为+9Q的正点电荷，在x=r处固定有带电量为-Q的负点电荷，y轴上a、b两点的坐标分别为ya=r和yb=-r，cde点都在x轴上，d点的坐标为xd=2r，r＜xc＜2r，cd点间距与de点间距相等。

下列说法不正确的是

A．场强大小Ec＞EeB．a、b两点的电势相等

C．d点场强为零D．a、b两点的场强相等

17.如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比n1∶n2＝22∶5，电阻R1＝R2＝25Ω，D为理想二极管，原线圈接u＝220

sin100πt（V）的交流电，则

A．交流电的频率为100Hz

B．通过R2的电流为1A

C．通过R2的电流为

A

θ

D．变压器的输入功率为200W

18.如图所示，在粗糙的水平面上，静置一矩形木块，木块由

、

两

部分组成，

的质量是

的3倍，两部分接触面竖直且光滑，夹角

θ=30°，现用一与侧面垂直的水平力

推着

木块贴着

匀速运动，

木块依然保持静止，则

受到的摩擦力大小与

受到的摩擦力大

小之比为

A．3B．

C．

D．

19.如图，两根通电长直导线a、b平行放置，a、b中的电流强度分别为I和2I，此时a受到的磁场力为F，以该磁场力方向为正方向。

a、b的正中间再放置一根与a、b平行共面的通电长直导线c后，a受到的磁场力大小变为2F，则此时b受到的磁场力的大小为

A．0B．FC．4FD．7F

20.如图所示，斜面体B静置于水平桌面上，斜面上各处粗糙程度相同．一质量为M的木块A从斜面底端开始以初速度v0上滑，

然后又返回出发点，此时速度为v，且v

A．物体上升的最大高度是（v02+v2）/4g

B．桌面对B始终有水平向左的静摩擦力

C．由于物体间的摩擦放出的热量是mv02/2

D．A上滑时比下滑时桌面对B的支持力大

21.

如图所示，由半圆和矩形组成的区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，甲、乙两粒子从A点沿水平直径AP以相同速度v0入射，结果甲、乙两粒子分别从C、D点射出，已知CD⊥AP，AQ=

AP，∠COP=60°，则下列说法

中正确的是

A.甲、乙两粒子比荷的比值为

B.甲、乙两粒子比荷的比值为

C.甲、乙两粒子在磁场中运行时间的比值为

D.甲、乙两粒子在磁场中运行时间的比值为

第Ⅱ卷

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题.每个试题考生都必须做答.第33题～第40题为选考题.考生根据要求做答.

（一）必考题（共129分）

22.（6分）某物理兴趣小组的同学在研究弹簧弹力的时候，测得弹力的大小F和弹簧长度l的关系如图1所示，则由图线可知：

（1）弹簧的劲度系数为N/m．

（2）为了用弹簧测定两木块A和B间的动摩擦因数μ，两位同学分别设计了如图2所示的甲、乙两种方案．

①为了用某一弹簧测力计的示数表示A和B之间的滑动摩擦力的大小，你认为方案更合理．

②若A和B的重力分别为10.0N和20.0N．当A被拉动时，弹簧测力计a的示数为6.0N，b的示数为11.0N，c的示数为4.0N，则A和B间的动摩擦因数为．

23．（9分）某同学利用如图甲所示的电路来测量电阻Rx的阻值。

将开关S2接a，闭合开关S1，适当调节滑动变阻器R′后保持其阻值不变。

依次改变电阻箱的阻值R，读出相应电压表的示数U，得到如图乙所示的U－R图象。

（1）将开关S2接b，读得电压表的示数为1.50V，利用U－R图象可得Rx＝______Ω。

（2）若电路中使用的电源为一组新的干电池组成的电池组，其内阻可忽略不计，根据U－R图象可得该电池组的电动势为_______V；滑动变阻器R′此时的阻值R′＝_______Ω。

（结果保留到小数点后一位）

（3）请根据图甲所示的电路完成图丙中的实物连线。

24.（12分）2014年12月26日，我国东部14省市ETC联网正式启动运行，ETC是电子不停车收费系统的简称。

汽车分别通过ETC通道和人工收费通道的流程如图所示。

假设汽车以v1=15m／s朝收费站正常沿直线行驶，如果过ETC通道，需要在收费站中心线前l0m处正好匀减速至v2=5m／s，匀速通过中心线后，再匀加速至v1正常行驶；如果过人工收费通道，需要恰好在中心线处匀减速至零，经过20s缴费成功后，再启动汽车匀加速至v1正常行驶。

设汽车加速和减速过程中的加速度大小均为lm／s2。

求

（1）汽车过ETC通道时，从开始减速到恢复正常行驶过程中的位移大小

（2）汽车通过ETC通道比通过人工收费通道节约的时间是多少

25．（20分）如图所示，质量为M=2kg的足够长的U型金属框架abcd，放在光滑绝缘水平面上，导轨ab边宽度L=1m。

电阻不计的导体棒PQ，质量m=1kg，平行于ab边放置在导轨上，并始终与导轨接触良好，棒与导轨间动摩擦因数μ=0.5，棒左右两侧各有两个固定于水平面上的光滑立柱。

开始时PQ左侧导轨的总电阻R=1Ω，右侧导轨单位长度的电阻为r0=0.5Ω/m。

以ef为界，分为左右两个区域，最初aefb构成一正方形，g取10m/s2。

（1）如果从t=0时，在ef左侧施加B=kt（k=2T/s），竖直向上均匀增大的匀强磁场，如图甲所示，多久后金属框架会发生移动（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）.

（2）如果ef左右两侧同时存在B=1T的匀强磁场，方向分别为竖直向上和水平向左，如图乙所示。

从t=0时，对框架施加一垂直ab边的水平向左拉力，使框架以a=0.5m/s2向左匀加速运动，求t=2s时拉力F多大

（3）在

第

（2）问过程中，整个回路产生的焦耳热为Q=0.6J，求拉力在这一过程中做的功。

26.（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。

③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分

。

可能用到的信息：

沸点

溶解性

着火点（闪点）

毒性

丙烯酸

1420C

与水互溶，易溶于有机溶剂

540C

有毒

甲醇

650C

与水互溶，易溶于有机溶剂

110C

有毒

丙烯酸甲酯

80.50C

难溶于水，易溶于有机溶剂

不详

无毒

（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：

（1）仪器c的名称是。

（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是.

（3）请写出配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器。

（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出、.

为检验产率，设计如下实验：

1油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶

液10.00mL，加热使之完全水解。

②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。

（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_..

27.（14分）MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Ca（OH）2

12

------

Al（OH）3

3.8

4.7

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为：

。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应

的离子方程式：

（3）调节溶液pH所用物质X最好为（）

A.NaOH溶液B.氨水C.MnCO3固体D.盐酸

（4）滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为。

（5）沉锰的化学方程式为：

。

（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：

。

28．（14分）Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量。

该反应的热化学方程式为。

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O（g），发生反应：

CH4（g）+H2O（g）CO（

g）+3H2（g）。

测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

浓度（mol/L）

物质

时间/min

0

1

2

3

4

CH4

0.2

0.13

0.1

0.1

0.09

H2

0

0.21

0.3

0.3

0.33

①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=。

②3

min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。

（3）已知一定压强下，温度、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示。

图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2（填“=”、“>”或“<”）。

Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为

，则HCOO—的水解反应

HCOO-+H2OHCOOH+OH-的平衡常数为Kh=。

（5）常温下，将amol／L的HCOOH溶液与

mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（6）常

温下，在amol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为。

29．（10分）如图所示，图l为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解，其中①～⑤表示代谢过程，A～F表示代谢过程中产生的物质；图2为该植物在CO2浓度为0.03％、温度及其它条件适宜且恒定的情况下氧气释放速

率曲线。

回答有关问题：

（1

）图1中，①过程进行的场所是_______，提取①过程中吸收光能的物质用到的常用溶剂是_________。

（2）图1中，代表有氧呼吸中产生[H]最多的场所是

。

图2中b点对应的时刻，叶肉细胞产生的O2与它产生的CO２之间的大小关系是。

（3）图2中光照强度为6klx时（呼吸速率不变），每天14小时光照，经过一昼夜葡萄糖（假如有机物全为葡萄糖）积累的质量是____mg。

该绿色植物c点产生的O2除在图1中移动的方向外，还有

。

（4）在图2实验中测定呼吸速率的条件是。

30.（11分）下图是人体遇到寒冷时机体调节的相关结构及作用，其中a、b、c、d、e代表不同的激素。

请回答下面问题：

（1）图中所示的人体体温的调节机制是__________调节。

与遇到寒冷前相比，机体散热_________（填“增加”、“不变”或“减少”），为了调节体温恒定，皮肤毛细血管______，以________（填“增加”或“减少”）散热。

（2）肾上腺是此体温调节过程中它所在的反射弧中的____________。

在此体温调节过程中，有协同效应的激素是_______（填字母），e的分泌量会___

_____。

（3）大脖子病是因为病人体内缺碘，无法合成足够的甲状腺激素，进而引起____（填字母）增多，最终引起_______增大，此过程涉及到的调节机制是________________________。

31．（8分）果蝇是一种小型蝇类，科学家常用它作为遗传学研究的实验材料。

摩尔根用红眼雌果蝇与白眼雄果蝇杂交，F1全为红眼，F1自由交配后，F2中红眼和白眼比例为3:

1，但白眼全为雄性。

摩尔根的合作者布里斯吉用白眼雌果蝇和红眼雄果蝇杂交，收获F1。

大量观察发现，上述杂交中，2000-3000只红眼雌果蝇中会出现一只白眼雌果蝇，同样在2000-3000只白眼雄果蝇中会出现一只红眼雄果蝇，请回答以下相关问题：

（1）关于摩尔根所做实验，摩尔根及其同事设想，如果控制白眼的基因（用a表示）在______染色体上，而_____染色体上不含它的等位基因，实验现象就可以合理解释。

为了验证他的假设，他又设计了三个新的实验：

①F2中雌蝇与白眼雄蝇做单对交配②白眼雌蝇与红眼雄蝇交配③白眼雌蝇和白眼雄蝇交配。

以上三

个实验中，第_____个实验最关键。

（2）关于布里斯吉所做的实验，有人认为肯定不是基因突变，理由是____________________。

为了判断验证出现上述现象的原因是基因突变还是染色体变异，较简单的方法是__________

___________（不能用果蝇杂交方法）。

32．（10分）下图为某草原生态系统的碳循环示意图，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成部分；A、B、C、D是丙中关系密切的四种生物，其生物量所占比例如图所示；下表为该生态系统能量流动数据统计表（不考虑各营养级未利用的能量），试回答下列问题：

（1）图中A生物的下一营养级生物是____（填字母）；②过程中碳的传递形式是______。

（2）据表分析A与下一营养级的能量传递效率为_____（保留小数点后一位）。

生产者用于生长发育和繁殖的能量是____kJ；绿色植物

流入分解者的能量除包含遗体、残枝败叶中的能量外，还包含___________中的能量。

（3）此草原正向森林演替，在演替过程中，生产者固定的CO2量_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）整个生物群落中排出的CO2量，生态系统的_______稳定性逐渐增强。

（4）负反馈调节在生态系统中普遍存在，它是生态系统______________的基础。

（二）选考题:

共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.

33．[物理——选修3-3]（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是。

（填正确答案标号。

选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．悬浮在液体中的小颗粒越小，布朗运动越明显

B．当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大

C．液晶具有光学的各向异性

D．单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减小，气体的压强可能增大

E．自然界凡是符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生

（2）（9分）如图所示除气缸右壁外其余部分均绝热，轻活塞K与气缸壁接触光滑，K把密闭气缸分隔成体积相等的两部分，分别装有质量、温度均相同的同种气体a和b，原来a、b两部分气体的压强为p0、温度为27℃、体积均为V。

现使气体a温度保持27℃不变，气体b温度降到-48℃，两部分气体始终可视为理想气体，待活塞重新稳定后，求：

最终气体a的压强p、体积Va。

34．[物理——选修3-4]（15分）

（1