江苏高考化学重点知识点归纳.docx
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江苏高考化学重点知识点归纳
江苏高考化学重点知识点归纳
江苏高考化学重点知识点归纳
常错点1:
错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析:
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
常错点2:
错误地认为胶体带有电荷。
辨析:
胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3:
错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析:
化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
常错点4:
错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
常错点5:
错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1
辨析:
两者是不同的,气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是22.4L,也可能不是22.4L
常错点6:
在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析:
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-1
常错点7:
在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析:
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8:
在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。
辨析:
溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1,溶液密度的单位是g·cm-3,在进行换算时,易忽视体积单位的不一致。
常错点9:
由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析:
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。
如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10:
错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析:
电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11:
错误地认为氧化剂得到的电子数越多,氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多,还原剂的'还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度,越容易得电子即氧化性越强,与得电子的数目无关。
同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关,与失电子的数目无关。
常错点12:
错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析:
同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应,但能发生复分解反应,如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13:
错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析:
所有的原子中都含有质子和电子,但是不一定含有中子,如1
(1)H原子中就不含有中子。
常错点14:
错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析:
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子),因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素,如Na、F等。
常错点15:
错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析:
最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。
常错点16:
错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析:
离子键的实质是阴阳离子的静电作用,包括静电吸引和静电排斥两种作用,离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念:
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系:
Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:
Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:
ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。
ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式:
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点:
①化学式后面要注明物质的聚集状态:
固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应:
aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:
阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:
NaNa>K>Rb>Cs。
金属键的强弱可以用金属的原子
2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)
概念
表示
条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
A:
电子对给予体
B:
电子对接受体
其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道。
(1)配位键:
一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键,即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键。
(2)①配合物:
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物
②形成条件:
a.中心原子(或离子)必须存在空轨道
b.配位体具有提供孤电子对的原子
③配合物的组成
④配合物的性质:
配合物具有一定的稳定性。
配合物中配位键越强,配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。
3、分子间作用力:
把分子聚集在一起的作用力。
分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键。
范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性。
4、分子晶体:
分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。
5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高,但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。
6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。
影响物质的性质方面:
增大溶沸点,增大溶解性
高中生物伴性遗传知识要点归纳
高中生物伴性遗传知识要点归纳
1名词:
1、染色体组型:
也叫核型,是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。
观察染色体组型最好的时期是有丝分裂的中期。
2、性别决定:
一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。
3、性染色体:
决定性别的染色体叫做~。
4、常染色体:
与决定性别无关的染色体叫做~。
5、伴性遗传:
性染色体上的基因,它的遗传方式是与性别相联系的,这种遗传方式叫做~。
2语句:
1、染色体的四种类型:
中着丝粒染色体,亚中着丝粒染色体,近端着丝粒染色体,端着丝粒染色体。
2、性别决定的类型:
(1)XY型:
雄性个体的体细胞中含有两个异型的性染色体(XY),雌性个体含有两个同型的性染色体(XX)的性别决定类型。
(2)ZW型:
与XY型相反,同型性染色体的个体是雄性,而异型性染色体的个体是雌性。
蛾类、蝶类、鸟类(鸡、鸭、鹅)的性别决定属于“ZW”型。
3、色盲病是一种先天性色觉障碍病,不能分辨各种颜色或两种颜色。
4、人的正常色觉和红绿色盲的基因型
(在写色觉基因型时,为了与常染色体的基因相区别,一定要先写出性染色体,再在右上角标明基因型。
):
色盲女性(XbXb),正常(携带者)女性(XBXb),正常女性(XBXB),色盲男性(XbY),正常男性(XBY)。
由此可见,色盲是伴X隐性遗传病,男性只要他的X上有b基因就会色盲,而女性必须同时具有双重的b才会患病,所以,患男>患女。
5、色盲的遗传特点:
男性多于女性一般地说,色盲这种病是由男性通过他的女儿(不病)遗传给他的外孙子(隔代遗传、交叉遗传)。
色盲基因不能由男性传给男性)。
6、血友病简介:
症状——血液中缺少一种凝血因子,故凝血时间延长,或出血不止;血友病也是一种伴X隐性遗传病,其遗传特点与色盲完全一样。
3难点
性别决定与伴性遗传
(1)XY型的性别决定方式:
雌性体内具有一对同型的性染色体(XX),雄性体内具有一对异型的性染色体(XY).减数分裂形成精子时,产生了含有X染色体的精子和含有Y染色体的精子.雌性只产生了一种含X染色体的卵细胞.受精作用发生时,X精子和Y精子与卵细胞结合的机会均等,所以后代中出生雄性和雌性的机会均等,比例为1:
1.
(2)伴X隐性遗传的特点(如色盲、血友病、果蝇眼色、女娄菜叶形等遗传)
①男性患者多于女性患者
②属于交叉遗传(隔代遗传)即外公→女儿→外孙
③女性患者,其父亲和儿子都是患者;男性患病,其母、女至少为携带者
(3)X染色体上隐性遗传(如抗VD佝偻病、钟摆型眼球震颤)
①女性患者多于男性患者.
②具有世代连续现象.
③男性患者,其母亲和女儿一定是患者.
(4)Y染色体上遗传(如外耳道多毛症)
致病基因为父传子、子传孙、具有世代连续性,也称限雄遗传.
(5)伴性遗传与基因的分离定律之间的关系:
伴性遗传的基因在性染色体上,性染色体也是一对同源染色体,伴性遗传从本质上说符合基因的分离定律.
记忆点:
1.生物体细胞中的染色体可以分为两类:
常染色体和性染色体.
生物的性别决定方式主要有两种:
一种是XY型,另一种是ZW型.
2.伴性遗传的特点:
(1)伴X染色体隐性遗传的特点:
男性患者多于女性患者;具有隔代遗传现象(由于致病基因在X染色体上,一般是男性通过女儿传给外孙);女性患者的父亲和儿子一定是患者,反之,男性患者一定是其母亲传给致病基因.
(2)伴X染色体显性遗传的'特点:
女性患者多于男性患者,大多具有世代连续性即代代都有患者,男性患者的母亲和女儿一定是患者.
(3)伴Y染色体遗传的特点:
患者全部为男性;致病基因父传子,子传孙(限雄遗传).
比较过氧化氢在不同条件下的分解
一、实验原理
鲜肝提取液中含有过氧化氢酶,过氧化氢酶和Fe3+都能催化H2O2分解放出O2。
经计算,质量分数为3.5%的FeCl3溶液和质量分数为20%的肝脏研磨液相比,每滴FeCl3溶液中的Fe3+数,大约是每滴肝脏研磨液中过氧化氢酶分子数的25万倍。
二、实验注意事项
1.不让H2O2接触皮肤,H2O2有一定的腐蚀性
2.不可用同一支滴管,由于酶具有高效性,若滴入的FeCl3溶液中混有少量的过氧化氢酶,会影响实验准确性
3.肝脏研磨液必须是新鲜的,因为过氧化氢酶是蛋白质,放置过久,可受细菌作用而分解,使肝脏组织中酶分子数减少,活性降低
4.肝脏研磨要充分,研磨可破坏肝细胞结构,使细胞内的酶释放出来,增加酶与底物的接触面积。
叶绿体色素的提取和分离
一、实验原理与方法
1.色素的提取原理:
叶绿体中的色素是有机物,不溶于水,易溶于丙酮等有机溶剂中。
提取方法:
用丙酮、乙醇等能提取色素。
2.色素分离的原理:
层析液是一种脂溶性很强的有机溶剂。
叶绿体色素在层析液中的溶解度不同,溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快,溶解度低的随层析液在滤纸上扩散得慢。
分离方法:
纸层析法。
用毛细吸管在滤纸条的下端沿铅笔线划一条滤液细线,待滤液干后再划一两次,然后将滤纸条插入层析液中(滤液细线不能接触层析液)。
分离结果:
滤纸条上从上到下出现四条色素带:
橙黄色(最窄,胡萝卜素)、黄色(叶黄素)、蓝绿色(最宽,叶绿素a)、黄绿色(叶绿素b)。
胡萝卜素与叶黄素之间距离最大,叶绿素a与叶绿素b之间距离最小。
二、实验注意事项
1.加SiO2为了研磨得更充分。
2.加CaCO3防止研磨时叶绿素受到破坏。
因为叶绿素含镁,可被细胞液中的有机酸产生的氢代替,形成去镁叶绿素,CaCO3可中和液泡破坏释放的有机酸,防止叶绿体被破坏。
3.加无水乙醇是因为叶绿体色素易溶于无水乙醇等有机溶剂。
三、实验讨论:
1.滤纸条上的滤液细线,为什么不能触及层析液?
答:
滤纸条上的滤液细线如触及层析液,滤纸上的叶绿体色素就会溶解在层析液中,实验就会失败。
2.提取和分离叶绿体色素的关键是什么?
答:
提取叶绿体色素的关键是:
①叶片要新鲜、浓绿;②研磨要迅速、充分;③滤液收集后,要及时用棉塞将试管口塞紧,以免滤液挥发。
分离叶绿体色素的关键是:
一是滤液细线要细且直,而且要重复划几次;二是层析液不能没及滤液线。
细胞中的糖类和脂质
一、相关概念:
糖类:
是主要的能源物质;主要分为单糖、二糖和多糖等
单糖:
是不能再水解的糖。
如葡萄糖。
二糖:
是水解后能生成两分子单糖的糖。
多糖:
是水解后能生成许多单糖的糖。
多糖的基本组成单位都是葡萄糖。
可溶性还原性糖:
葡萄糖、果糖、麦芽糖等
二、糖类的比较:
分类元素常见种类分布主要功能
单糖C
H
脱氧核糖
葡萄糖、果糖、半乳糖重要能源物质
二糖蔗糖植物∕
麦芽糖
乳糖动物
多糖淀粉植物植物贮能物质
纤维素细胞壁主要成分
糖原(肝糖原、肌糖原)动物动物贮能物质
三、脂质的比较:
分类元素常见种类功能
脂质脂肪C、H、O∕1、主要储能物质
2、保温
3、减少摩擦,缓冲和减压
磷脂C、H、O
(N、P)∕细胞膜的主要成分
固醇胆固醇与细胞膜流动性有关
性激素维持生物第二性征,促进生殖器官发育
维生素D有利于Ca、P吸收
细胞中的无机物
一、有关水的知识要点
存在形式含量功能联系
水自由水约95%1、良好溶剂
2、参与多种化学反应
3、运送养料和代谢废物它们可相互转化;代谢旺盛时自由水含量增多,反之,含量减少。
结合水约4.5%细胞结构的重要组成成分
二、无机盐(绝大多数以离子形式存在)功能:
①、构成某些重要的化合物,如:
叶绿素、血红蛋白等
②、维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)
③、维持酸碱平衡,调节渗透压。
初一下学期生物期末知识点归纳
初一下学期生物期末知识点归纳
人类生命活动的调节
1、人的视觉和听觉
(1)眼球的结构与功能
角膜:
外膜的前部,无色透明,可透光
巩膜:
白色,保护眼球内部的作用
虹膜:
中膜的前部,有颜色,中央是瞳孔,通光,能改变大小
睫状体:
虹膜稍后部,内有平滑肌,能收缩舒张,调节晶状体的曲度
脉络膜:
占中膜2/3的后部,有血管(营养眼球)、色素细胞(遮光并使眼球内部形成“暗室”)
视网膜,内有大量感光细胞
晶状体:
双凸镜,依靠韧带与睫状体相连,玻璃体、房水.
(2)视觉的形成:
外界光线经反射在视网膜上成像,产生神经冲动传递到视觉中枢(形成视觉)
(3)眼的卫生保健:
近视:
由于眼球前后径过长,或晶状体曲度过大,物像落在视网膜的前方,矫正:
戴凹透镜
远视:
由于眼球前后径过短,或晶状体曲度过小,物像落在视网膜的后方,矫正:
戴凸透镜
沙眼:
由沙眼衣原体感染眼睑内面的结膜
2、耳的结构和功能:
外耳:
耳廓收集、传导声波,外耳道:
传导声波.
中耳:
鼓室:
有咽鼓管与咽部相通,保持鼓膜内外大气压的平衡;鼓膜:
接受声波,产生振动.
听小骨:
三块,将鼓膜的振动传导至内耳的耳蜗;内耳:
半规管,前庭:
能感受头部位置的变化;耳蜗:
内有听觉感受器,能接受刺激产生神经冲动
(2)听觉的形成
声波、鼓膜产生振动、耳蜗产生神经冲动听觉中枢骨传导有关的神经(形成听觉)
3、神经系统的组成
1)神经系统的组成:
脑、脊髓和它们发出的神经
中枢神经系统:
脑、脊髓周围神经系统:
脑神经、脊神经
2)脑:
大脑、小脑、脑干
小脑:
和身体平衡有关.脑干:
调节心跳、呼吸、血压等.脑干受伤会导致死亡.
3)神经元的结构、功能:
(1)结构:
细胞体、突起
(2)功能:
感受刺激,产生兴奋,传导兴奋(兴奋是以神经冲动的形式传导的)传导方向:
树突—细胞体—轴突
4、神经调节的基本方式:
反射
反射的概念:
动物(包括人)通过神经系统,对外界或内部的各种刺激所产生的有规律的反应.
反射的结构基础:
反射弧组成:
感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器(书P81)
例如:
膝跳反射的过程:
扣击部位:
膝盖下位的韧带现象:
小腿突然跳起,
感受器:
股四头肌及肌腱内的感觉神经末梢,神经中枢:
位于脊髓中
效应器:
(下肢的.)股四头肌及其内的运动神经末梢
3)反射的类型
简单的反射又称非条件反射,先天具有的,一般不会消失,反射中枢在脊髓)
激素调节
1)、人体主要内分泌腺的位置和名称:
垂体、甲状腺、胰岛、肾上腺、性腺、胸腺
2)、垂体:
分泌生长激素.生长激素:
促进生长,幼年分泌不足引起侏儒症,分泌过多引起巨人症
甲状腺激素:
由甲状腺分泌,促进发育,幼年分泌不足引起呆小症.缺碘:
地方性甲状腺肿又称大脖子病
胰岛素:
由胰岛分泌,降低血糖的含量,促进合成糖元.分泌不足得糖尿病.
5、神经调节和激素调节的关系:
人体的生命活动的调节主要受到神经系统的调节,但也受到激素的调节
6、人类活动队生物圈的影响
分析人类活动破坏生态环境的实例
人类活动改善生态环境-“三北”防护林,人类活动破坏生态环境森林遭到严重滥伐
沙尘暴危害严重,大量捕杀野生动物,何时还太湖清澈秀美的原貌
温室效应:
由二氧化碳过多引起.如:
全球变暖.
水华和赤潮:
由水污染而引起藻类大量繁殖的现象
初中化学易错知识点归纳
初中化学必备易错知识点归纳
溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意:
溶解度是指溶质的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
①曲线的意义:
表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的.定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(或原子)个数比
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成,.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2
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