高考复习专题4金属及其化合物整理.docx
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高考复习专题4金属及其化合物整理
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2018高考复习专题4
金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练
一、选择题
1、以下实验设计能达到实验目的是()
实验目的
实验设计
A.
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
A.AB.BC.CD.D
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
3、下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
4、下列有关水处理方法不正确的是()
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
5、下列有关化学用语表示正确的是()
A.质量数为31的磷原子:
3115PB.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
6、根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
7、在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()
A.Ksp(CuCl)的数量级为10﹣7
B.除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl﹣效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
9、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.Fe
FeCl2
Fe(OH)2
B.S
SO3
H2SO4
C.CaCO3
CaO
CaSiO3
D.NH3
NO
HNO3
10、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B.c(H+)/c(OH﹣)=1×10—12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3—
C.c(Fe2+)=1mol•L—1的溶液中:
K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3-
11、分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()
A.COB.SO2C.HClD.CO2
12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
A.AB.BC.CD.D
13、某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
下列说法正确的是()
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
14.能正确表达下列反应的离子方程式为()
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH-=
+
+H2O
15、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
16、古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
A.AB.BC.CD.D
17、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形式
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷
18.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
19、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是()
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
22、下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
23、已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A.CO2+2OH−→CO32−+H2O
B.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−
C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑
D.Al3++4OH−→[Al(OH)4]−
24、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
27、下列说法正确的是()
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
28、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—
29、下列有关说法正确的是()
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
30、下列叙述正确的是()
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
31、下列物质见光不会分解的是()
A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3
32、二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()
A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性
33、下列过程没有发生化学反应的是()
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
34、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
35、下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在
空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
36、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
二、综合题
1、某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题.
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为.B→C的反应条件为 ,C→Al的制备方法称为 。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) .
a.温度b.Cl﹣的浓度c.溶液的酸度
(3)0。
1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物,放热4。
28kJ,该反应的热化学方程式为
。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是
,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式)。
2、铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大"、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是
。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.
阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是
.
3、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g.按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大"“偏小"或“无影响”).
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为(填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为.
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.
4、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag"的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:
向硝酸酸化的0。
05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。
(2)针对“溶液呈黄色",甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀;溶液呈红色。
ⅱ
30
产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深.
ⅲ
120
产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较30min时变浅。
(资料:
Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:
可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:
空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:
酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:
根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立.
实验Ⅰ:
向硝酸酸化的 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:
装置如图。
其中甲溶液是 ,操作现象是
.
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:
.
5、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是 。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式:
。
6、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
(1)氯化过程:
TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行.
已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:
。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:
CO2生成CO反应的△H 0(填“>"“<”或“=”),判断依据:
。
③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是
。
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 .
(2)精制过程:
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下:
物质a是,T2应控制在 。
7、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O
③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化"阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为
.HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是
。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并
。
(4)若省略“过滤Ⅰ",直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3•H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应),还因为
。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
(实验中须使用的试剂有:
2mol•L﹣1水合肼溶液,
1mol•L﹣1H2SO4)。
8、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:
生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是
。
(2)由图判断使用硫杆菌的最佳条件为 .若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 。
方法2:
在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同.当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。
Ⅱ.SO2的除去方法1(双碱法):
用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生,NaOH溶液Na2SO3溶液.
(4)写出过程①的离子方程式:
;
CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理 。
方法2:
用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3•H2O的Kb=1。
8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2,Ka2=6。
2×10﹣8.若氨水的浓度为2。
0mol•L﹣1,溶液中的c(OH﹣)= mol•L﹣1.将SO2通入该氨水中,当c(OH﹣)降至1。
0×10﹣7mol•L﹣1时,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= 。
9、(15分)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第周期、第
族;2PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
.
(3)PbO2可
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