高三暑期素质教育培训测试化学试题2doc.docx
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高三暑期素质教育培训测试化学试题2doc
高三暑期素质教育培训测试化学试题2
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Ca—40Cu-64I-127Ba-137
第I卷(共64分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答在试卷上无效。
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只是一个选项符合题意)
1.江苏是一个科技大省,拥有“纳米材料国家重点实验室”。
我国科学家成功研制出了3mm长的碳纳米管,长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好,因而被称为“超级纤维”。
下列对此碳纳米管的说法中不正确的是
A.它是制造飞机的理想材料B.它与石墨互为同素异形体
C.这种碳纳米管中含有非极性共价键D.碳纤维复合材料为高分子化合物
2.下列各项表达正确的是
A.CO2的分子模型示意图:
B.S2-的结构示意图:
C.乙烯分子的结构简式:
CH2CH2D.NH4Cl的电子式:
3.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时,放出热量由多到少的顺序是
A.①②③B.②①③
C.②③①D.①③②
4.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2SB.HCl
C.PH3D.SiH4
5.下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是
A.向鸡蛋白水溶液中加入一定量食盐会有物质析出
B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.将明矾加入混浊的水中,可以使水变澄清
6.1919年,Langmuir提出等电子体的概念:
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体;此后,等电子原理又有所发展,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构不相似的是
A.CO2与N2OB.CS2与NO2C.CH4与NH4+D.PBr3与NF3
7.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下的11.2L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为4NA
B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA
C.46g二氧化氮和四氧化二氮组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2NA
8.一定温度下,向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水,所得溶液中乙腈质量分数为0.4a,现将25%乙腈和5%乙腈两溶液等体积混合,所得乙腈溶液的质量分数是
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体,下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
A.CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化
B.CO2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质
C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原子
10.下列说法中正确的是
A.1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B.用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质
C.铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D.H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键
11.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断中正确的是
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42—存在
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I—存在
C.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl—存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中不一定有CO32—
12.某同学通过复习,做出的下列归纳正确的是
A.凡是有单质参加的反应一定是置换反应
B.凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸
C.凡是含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.凡是由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.用碳酸钠溶液吸收二氧化碳:
+CO2+H2O=2
C.氯气与烧碱溶液反应:
Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O
D.FeS固体放人稀硝酸溶液中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、MnO4—、NO3—
C.在由水电离出的c(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在无色透明溶液中:
K+、AlO2—、Cl—、HCO3—
15.如图为CaF2晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是
A.每个晶胞含有4个Ca2+和8个F-
B.晶体中与阳离子等距离且最近的阴离子个数为4
C.该晶体中的阴阳离子最外层均达8电子结构
D.该晶体中阳离子半径小于阴离子半径
16.下表中的陈述I、Ⅱ均正确性,且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
K元素的金属性比Na强
K的密度比Na大
B
在空气中Al比Fe更耐腐蚀
Fe比Al更容易失电子
C
NaCl晶体中没有自由移动的离子
NaCl晶体不导电
D
FeCl3溶液能与Cu单质反应
用FeCl3溶液腐蚀制印刷电路板
第Ⅱ卷(非选择题共86分)
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(8分)亚硫酸根离子和二氧化硫中硫元素都是+4价。
为了说明亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性,请从提供的试剂中选择必要的药品,进行最简捷而现象鲜明的实验。
提供试剂:
A.Na2SO3溶液B.Na2S溶液C.稀硫酸D.NaOH溶液E.溴水
(注:
以下选择的试剂,可以是2种或2种以上,但要符合题意)
⑴要证明
的化合物具有还原性,选择的试剂______________(填序号)。
⑵若要用右图装置证明
的化合物具有氧化性,选择的试剂是
________________(填序号),锥形瓶溶液中观察到的现象是_____________。
若气球保持常态,反应的离子方程式是_________________________________。
18.(14分)某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质课外研究性学习活动,整个过程如下:
⑴干电池工作时正板上的反应是NH4++e—=NH3+
H2,该电极反应属于反应(选填“氧化”或“还原”),MnO2的作用是除去正极上的产物,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收:
用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验
①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+和Zn2+,并填写下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
有关离子方程式
第一步:
取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液
第二步:
说明有NH4+
第三步:
取少许溶液,加适量氨水,将悬浊液分成两份,一份加稀HCl,一份加足量NaOH溶液。
先生成白色沉淀,后沉淀都溶解
说明有Zn2+
有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠,其原因是
。
四、(本题包括2小题,共16分)
19.(10分)⑴配平以下氧化还原反应方程式:
当KMnO4消耗005mol时,得到的氧化产物的物质的量为__________,转移电子的数目为_______________。
⑵家用液化气中主要成份之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式:
。
已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ热量,则0.5mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为kJ。
20.(6分)在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。
1971年美国科学家用F2通过细冰,获得次氟酸(HFO),对次氟酸的研究引起充分重视。
请回答:
⑴次氟酸的电子式为,次氟酸中F的化合价为________。
⑵次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含有B、C二种溶质。
B是一种非常稳定的化合物,C在MnO2催化作用下能迅速分解生成可使带火星的木条复燃的气体。
次氟酸与水反应的化学方程式为。
五、(本题包括2小题,共18分)
21.(8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有X和Y为金属,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与NaOH溶液反应。
请回答下列问题:
⑴Y、Z、W形成的单核离子半径由小到大的顺序是______________。
(用微粒符号回答)
⑵ZW2的结构式是______________,已知它在常温下呈液态,你认为ZW2形成晶体时,属于_________晶体。
⑶X与Y化学性质相似,则X与NaOH溶液反应的化学方程式是:
___________________________________________________________。
⑷0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
22.(10分)以下是周期表中短周期元素的电负性数据。
0.98
1.57
a
2.04
b
2.55
c
d
3.44
e
3.98
f
0.93
g
1.48
h
1.61
1.90
2.19
i
2.58
j
3.16
⑴电负性越大,表示该元素原子越(填“难”或“易”)形成阴离子。
⑵一般来讲,两元素的电负性差值大于1.7时,形成离子键;小于1.7时,形成共价键,则h、d组成的化合物属化合物。
⑶b和i以原子个数比为1:
2形成的化合物为A,A是________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
⑷a~j中两种元素组成的化合物或单质,在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。
I表示反应前的分子状况,Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态,●和○分别表示不同的原子。
该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)。
⑸2001年3月发现a和g形成的化合物在39K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。
在该晶体的理想模型中,a原子和g原子是分层排布的,一层a一层g的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是g原子投影,黑球是a原子投影,图中的a原子和g原子投影在同一平面上。
根据右图确定该化合物的化学式为_____________。
六、(本题包括1小题,共14分)
23.(14分)复盐A·nH2O中含有两种阳离子和一种阴离子,且知有下列变化关系:
请回答下列问题:
⑴A·nH2O中含有三种离子是_____________、_____________、____________,A·nH2O的化学式____________________。
⑵白色沉淀C既可以看成是三元弱碱,也可以看成是一元弱酸。
写出无色溶液乙与过量的CO2反应生成白色沉淀C的离子方程式:
_____________________________________________________________。
⑶在溶液丁中加入过量的BaCl2溶液后,在称量所的沉淀质量前需要进行的操作依次是___________________________________________,如何判断BaCl2溶液已经过量______________________________________________________________________。
七、(本题包括2小题,共16分)
24.(8分)过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。
为分析某过氧化物样品的组成,进行了如下实验。
①称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下的体积为33.6mL。
②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸使生成的H2O2完全分解。
然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定,共用去31.0mLKMnO4溶液(已知:
CaC2O4的氧化产物CO2,KMnO4的还原产物为MnSO4)。
(1)计算样品中的CaO2的质量分数。
(2)计算0.270g样品中的CaO质量。
25.(8分)在室温下,向200mLCu(IO3)2饱和溶液(密度为1.0g/cm3)中加入足量的经盐酸酸化的KI溶液,发生如下的反应:
2Cu(IO3)2+24KI+24HCl=2CuI+13I2+12H2O+24KCl
反应后,用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗了35.30mLNa2S2O3溶液。
计算:
⑴原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度。
⑵室温下Cu(IO3)2的溶解度。
暑期调研考试
高三化学试题2参考答案
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
)
1.D2.A3.D4.D5.C6.B7.C8.C
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
9.AD10.B11.BD12.C13.BC14.B15.AC16.CD
三.(本题包括2小题,共22分)
17.
(1)A、E
(2)A、B、C有淡黄色沉淀生成2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
(每空2分,共8分)
18.
(1)还原2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①趁热过滤,将滤液冷却(再过滤)
②第二步:
取少许溶液,加NaOH加热,在试管口附近放湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH—==NH3↑+H2O
Al(OH)3也具有两性,无法判断原溶液中是Zn2+还是Al3+
(每空2分,共14分)
四.(本题包括2小题,共16分)
19.
(1)52310128H2O0.25mol0.25NA
(2)C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);△H=—2900kJ/mol
(3)1340kJ(每空2分,共14分)
20.
(1)
-1
(2)HFO+H2O=HF+H2O2(每空2分,共6分)
五.(本题包括2小题,共18分)
21.
(1)Al3+ (2)Cl-S-Cl分子(3)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑(4)3: 5 (每小题2分,共8分) 22. (1)易 (2)离子(3)非极性(4)2SO2+O22SO3(5)MgB2 (每空2分,共10分) 六.(本题包括1小题,共14分) 23. (1)NH4+、Al3+、SO42-NH4Al(SO4)2·12H2O (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (3)过滤、洗涤、干燥静置后,向上层清液中继续加入BaCl2溶液,若无沉淀生成则说明BaCl2溶液已过量 (每空2分,共14分) 七.(本题包括2小题,共16分) 24. (1)w(CaO2)= =80%……………………(2分) (2)根据电子守恒可确定CaC2O4与KMnO4的物质的量之比为 ………………(2分) n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol/L× =0.00155mol…………………(2分) 其中CaO2所含的n(Ca2+)= =0.00133mol m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g/mol=0.0123g…………………………(2分) 25.⑴2Cu(IO3)2~13I2~26Na2S2O3…………………………………………(2分) 2mmol26mmol (0.60mmol)0.22×35.30mmol……………………………………(2分) c[Cu(IO3)2]= =3.0×10-3mol/L…………………………………………(2分) ⑵m[Cu(IO3)2]=0.00060mol×414g/mol=0.248g 又200mLCu(IO3)2饱和溶液的质量为200g 故室温下Cu(IO3)2的溶解度为0.124g……………………………………………(2分) 注: 第二卷其他合理答案参照给分。
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