中考化学试题汇编实验与探究题100 例二.docx
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中考化学试题汇编实验与探究题100例二
(化学)
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2010年中考化学试题汇编-实验与探究题100例
(二)
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(以下试题均来自VCM仿真实验配套试题)
23.(乐山)小明在家中探究食用白醋的性质,选用了家庭生活中的下列常见物品:
200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】
白醋是否具有酸类的性质?
【查阅资料】
(1)白醋为无色透明液体,其主要成分是醋酸,化学式可表示为HAc,Ac—代表醋酸根;
(2)食品干燥剂的主要成分是氧化钙;
(3)紫罗兰花遇酸变为红色;
(4)醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】(请你帮助填写表中空白)
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中,加入白醋
刚开始时
,一段时间后,有气泡冒出
1.白醋能与铁锈反应
2.
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋,将瓶捏扁,加入约5g鸡蛋壳,拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出,扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应
【反思与评价】
(1)小明将干燥剂袋口打开一段时间后,袋中的白色颗粒粘在了一起,请写出变化的化学方程式。
(2)上面“实验结论”中,错误的是(填实验序号)。
(3)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论,为此还需要补充相应的实验,写出该实验发生反应的化学方程式。
实验序号
实验现象
实验结论
一
<
二
铁锈慢慢消失,溶液变为浅黄色
白醋能与铁反应
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)四(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
24.(眉山)实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。
经查阅资料得知:
①SO2可使澄清石灰水变浑浊;
②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;
④CuSO4为白色粉末,遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置:
请根据提供的信息回答下列问题:
(1)浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应:
C+2H2SO4(浓)
X↑+2SO2↑+2H2O则生成物X的化学式为。
(2)若要证明产物中有水,则要用装置(填装置的编号)。
(3)若按B、A、C的顺序组装,不能证明产物。
(4)若按C、B、A的顺序组装,则能证明产物。
(5)若要证明这三种产物,正确的组装顺序是,装置B中的品红Ⅰ的作用是,品红Ⅱ的作用是。
(1)CO2
(2)A(3)H2O(4)SO2(5)ABC证明产物中的SO2检验SO2是否完全反应
25.(兰州)某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
到底它们是哪两种金属?
请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行实验,获得结论。
完成好如下实验报告,并回答后续有关问题。
实验步骤
实验现象
结论
分别把这两种金属放入溶液中,观察。
金属Y表面无明显变化;金属X的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属X的试管口,气体燃烧。
金属活动性顺序:
(2)在进行上述实验之前,实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种,则根据实验结果说明Y就是。
(3)小明同学提出,还可以用其它方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整:
。
原因是(用化学方程式表示):
。
(1)稀盐酸X>Y
(2)Y是银(3)(凡合理答案均可)
26.(兰州)某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,并收集纯净的气体”的实验。
设计了如下方案进行实验:
ABCDE
(1)写出所标仪器的名称:
①、②。
(2)描述A中发生的现象:
。
(3)根据我们所学的知识,你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?
;写出该装置中发生反应的化学方程式:
。
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体,进一步验证它的性质。
连接上述装置的顺序是:
(填写各接口字母)。
其中,C装置的作用是:
;写出有关反应的化学方程式:
。
(5)写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式:
。
并说出它的一个重要用途。
(1)①长颈漏斗②锥形瓶
(2)鸡蛋壳浮在液面上,表面有气泡产生,并渐渐溶解
(3)DD装置中澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(4)a接d,e接b,c接g
除去CO2中混有的HCl气体AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(5)2H2O2
2H2O+O2↑供给呼吸
27.(宁夏)据中广网2010年5月3日报道:
中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。
浓硫酸沿公路流淌,并向路基两边蔓延。
消防官兵立即启动应急预案,用沙土封堵,控制浓硫酸进一步蔓延,同时设法封堵泄漏点,并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。
看到这则新闻,学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。
请你也参与其中积极探究,并将活动记录补充完整。
(一)浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤
实验现象
结论
浓硫酸有强烈的腐蚀性,使用时应十分小心
(二)对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
(1)小明同学认为,如果仅用水稀释,并不能消除事故所造成的污染。
因为从溶液的角度看,在稀释过程中溶质的没变,仅仅是变小了。
小敏同学受到启发,制订了如下方案:
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒
硫酸与氢氧化钠反应
将硫酸转化为无害物质,可消除污染
【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式。
小聪同学认为,小敏同学的方案虽然有效,但有一个缺陷:
如果用量把握不准又可能引发新的污染,因为。
(2)请你参照小敏的设计方案,结合小聪的看法,也设计一个方案。
采取措施
依据原理
效果评价
将硫酸转化为无害物质,可消除污染
(一)
实验步骤
实验现象
结论
在小木条上蘸少量浓硫酸,放在玻璃片上观察
小木条变黑(或碳化)
(二)
(1)质量;质量分数;
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型
中和反应或复分解反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;氢氧化钠也有强腐蚀性;
(2)
采取措施
依据原理
效果评价
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末
硫酸与氢氧化钙反应
(原理运用正确,符合题意即可得分)
28.(山西)某化学学习小组的同学围绕:
“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
(1)该反应的化学方程式为________________________________。
(2)反应后溶液中的溶质是什么?
同学们一致认为有以下三种情况:
①氢氧化钠和氢氧化钙;②氢氧化钠和碳酸钠;③________________________。
(1)小新取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明情况________(填序号)是不可能的。
为了进一步确定溶液的成分,同学们设计了如下实验方案:
实验步骤
现象
结论
情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质___________________(填化学式),也得出了同样的结论。
在同学们的合作下,他们顺利完成了探究任务。
(1)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(2)氢氧化钠(或NaOH)
(3)
实验步骤
现象
结论
取少量溶液于试管中,加入Na2CO3溶液(或通入CO2)
产生白色沉淀
情况①正确
CO2(或Na2CO3)
29.(陕西)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:
全部是CaO;猜想二:
是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:
全部是Ca(OH)2;猜想四:
是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中
不含CaO或氧化钙。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有CaCO3或碳酸钙。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验,并填写表中的空白:
写出方案二发生的化学反应方程式Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想四成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注
意密封保存(其他合理答案均可)。
30.(海南)为探究铁锈蚀的影响因素,某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中,观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后,I、Ⅲ中铁钉不生锈,Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ,可知铁锈蚀的条件之一为;
(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
(1)在潮湿空气中、与酸性溶液接触、与碱性溶液接触、与食盐水接触
(2)涂油、喷漆、搪瓷等
(3)在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝,两天后观察,发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
31.(新疆)化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究,请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液:
实验操作和步骤
实验现象与结论
(1)用4支试管,各取少量四种溶液,分别滴加紫色石蕊试剂;
一支试管中溶液由无色变红色,则原溶液是溶液。
(2)另用3支试管,各取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤
(1)检验出的溶液。
一支试管中溶液有气泡放出,则原溶液是溶液
(3)另用2支试管,
一支试管溶液中有白色沉淀析出,则原溶液是溶液,另一支试管溶液中无现象,则原溶液是溶液。
乙组同学经讨论认为,不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。
种自分别做了如下实验:
同学
实验操作
实现现象
结论
小红
用3支试管,各取少量三种溶液,分别滴加另一种溶液。
一支试管溶液中有气泡放出,其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小勇
一支试管溶液中有白色沉淀析出,其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小新
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液。
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法;②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。
(1)稀盐酸
(2)Na2CO3溶液(3)分别滴加步骤
(2)检验出的溶液。
Ca(OH)2溶液NaOH溶液
小勇,Ca(OH)2溶液
32.(乌鲁木齐)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变呢?
甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究:
(1)提出假设:
物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验,甲设计的实验装置和选用药品如图A所示,乙设计的实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式:
①,②。
丙进行了图C所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃保持水平。
然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
停止加热后冷却,他观察到的现象是③,④。
(3)实验结论:
甲认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
乙、丙认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
(4)你认为⑤的结论正确,请从原子的角度分析,结论正确的理由是:
⑥。
(5)导致其他实验结论错误的原因是⑦,⑧。
因此,如果⑨的反应,则一定要设计反应在密闭装置中进行。
(2)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③a端上铜丝变黑④玻璃棒a端下沉(4)⑤甲⑥在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变(5)⑦B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了⑧C实验a端铜丝增加了氧元素的质量⑨有气体参与反应或者生成物中有气体
33.(安徽)酒糟灯是实验室中常用的加热仪器,某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
(I)定性研究:
甲同学取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中,l~2s后取出,观察到位于外焰的部分明显碳化。
(1)写出碳完全燃烧的化学方程式:
。
火焰层
平均温度/℃
乙
丙
焰心
432
598
内焰
666
783
外焰
520
667
(2)由上述现象得出绩论:
外焰温度最高,你认为原因是。
(Ⅱ)定量研究:
乙和丙同学在老师指导下,分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。
(3)由右表得出结论:
(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。
(4)结合定量研究结论,下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是(填字母序号)。
(Ⅲ)交流反思:
不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。
(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)
①,②。
(1)C+O2=CO2
(2)外焰与空气(氧气)接触更充分(3)内焰(4)a(5)酒精浓度露出酒精灯的灯芯长度
34.(安徽)小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
③
(1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是%(保留3位有效数字)。
注意:
若答对第(6)小题将奖励4分。
但化学试卷总分不超过60分。
(6)现仅提供:
置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
(1)加快
(2)放热(3)Fe2O3•xH2O[或Fe2O3或Fe(OH)3]
(4)1克铁粉、10滴水(5)20.5%(6)①画出量筒倒置于烧杯中,量筒口在液面以下②正确标出滤纸包在量筒中的位置
35.(河北)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是。
(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法:
。
(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。
小明的实验现象是。
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的。
写出该反应过程中的一个化学方程式。
(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁。
【交流表达】
(1)溶液显蓝色
(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)【实验验证】
(1)将待测液滴到试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,确定pH
(2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展应用】
(1)铁片(或Fe、铁粉、铁丝等)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
(2)铁和铜(或Fe和Cu)
36.(河南)过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。
Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H20反应生成02,化学方程式为:
2Na202+2H20=4NaOH+02↑。
以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为。
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。
③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质?
④若A装置产生的C02中混有水蒸气,要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2,以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。
通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。
以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验,请根据卷首资料提供的信息,将下表填写完整。
实验操作
现象
有关的化学方程式
实验一:
取少量固体样品,
澄清石灰水变浑浊
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
实验二:
取少量固体样品,
加水配成溶液,滴加适量
的溶液
有白色沉淀产生
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?
若反应后得到了40g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(1)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑②澄清石灰水变浑浊③氧气密度比空气的大,氧气有助燃性。
④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装置)。
(2)①Na202和C02都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱
②
实验操作
现象
有关的化学方程式
滴加稀盐酸,然后将产生的
气体通入澄清石灰水
有气泡产生
氯化钙或
氯化钡等
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl或
Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等
(3)解:
设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。
2Na202+2H20=4NaOH+02↑
15616032
7.8gyx
X=1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
8g/40g×100%=20%答:
略。
37.(芜湖)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,进行观察。
请你一起参与分析,并完成后续实验设计。
[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高?
黑色固体物质又是什么?
[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知,液面上升的原因是。
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:
①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析:
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁,该结论得到小组同学的认可,理由是。
⑵小强同学认为一定含有碳,该结论也得到小组同学的认可,理由是。
⑶小组同学不能确定是否含有铁,请人帮他们设计方案进行确认:
实验步骤
实验现象
实验结论
你选用的试剂是:
[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验,你的结论之一是铁钉
在(填“水”或“食盐水”)中生锈快。
[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压。
(合理即可)
[分析与验证]⑴氯化铁溶于水;⑵铁钉是铁合金,含有碳;
⑶
实验步骤
实验现象
实验结论
稀盐酸(或稀硫酸)
有气泡产生(无气泡产生)
含有(或不含有)
(合理即可)⑷[知识链接]食盐水
38.(上海)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
②方案二:
观察______________________________。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
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