化学平衡 习题.docx

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化学平衡习题

化学平衡

1．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是

A．均减半　　B．均加倍　　　C．均增加1mol　　D．均减少1mol

2．在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3和1molHe，达平衡时N2浓度为

A．大于wmol/LB．等于wmol/L　C．小于wmol/L　D．无法确定

3．对于反应A（s）+2B（g）

3C（g）-Q，物质C的体积分数C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是

A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1

B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1

C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3

D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3

4．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：

2NO2

N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1molN2O4在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是

A．X>Y　B．X

5．一定温度下，将

molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入

molPPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）

A．2p1>p2B．PCl5的分解率增大C．2p1

6．在一固定体积的密闭容器中，加入2molI2和1molH2发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），达到平衡，HI的体积为b%。

若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，HI的体积为b%的是（）

　　A．4molI2+2molH2　B．1molI2+2molHI　　C．1molH2+2molHI　D．2molHI

7．今有甲、乙、丙三瓶体积和浓度均相同的氯水，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体；在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体；丙瓶不变。

片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度关系是（）

　A．甲＝乙>丙　B．甲>丙>乙　C．丙>甲＝乙　D．乙>丙>甲

8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3　B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2　D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

9．将2molA和1molB充入一个密闭容器中，一定条件下发生：

2A（g）+B（g）　　xC（g）达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数为c%，则x的值可能为

A．2　　B．3　　C．4　　　　D．5

10．一定温度下，将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl3+Cl2

PCl5。

各物质均为气态。

达平衡后，PCl5为0.4mol。

若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

　　A．0.4mol　　　　B．0.2mol　　　　C．0.2

11．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：

2A（g）+B（g）

xC（g）,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，

0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。

平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

12．已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+92.4kJ。

在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。

现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。

则xy的值为

A．1.5,6.5　B．2,8　　C．5,21　D．3,13

13．已知可逆反应：

aA（g）+bB（g）cC（g）中，各物质的含量A﹪和C﹪随温度的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡

B．该反应在温度T2时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

14．密闭容器中，有反应:

A2+B2

2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间

开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是

　A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

　D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

15．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）+Q，下列图象正确的是

A．B．C．Ｄ．

16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）+Q（Q>0）

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

I　　　　　　

I　　　　　　　　　　　　　IIIII

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

17．在一密闭容器中有如下反应：

aX（g）＋bY（g）

nW（g）-Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

18．将2molA和1molB充人某密闭容器中发生反应：

2A（g）十B（g）

xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。

假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

　A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

19．在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：

途径I：

A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：

C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是（）

A．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同

C．达到平衡时，途径I的反应速率V（A）等于途径II的反应速率V（A）

D．达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2

20．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：

2X（?

）＋Y（?

）

aZ（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:

3:

2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

21．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO（g）+CO（g）0.5N2（g）+CO2（g）+373.2kJ。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．向密闭容器中加入氩气

C．降低温度

D．增大反应物中NO的浓度

22．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）+B（g）

C（g），若开始时通入lmolA和lmolB，到达平衡后，生成amolC。

则下列说法错误的是

A．若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol。

B．若开始时通入xmolA、2molB和lmolC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol则x=2，y=（3—3a）。

C．若开始时通入4molA、4molB和2molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于4mol。

D．若开始时通入2molA、2molB和lmolC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为

。

23．不能用勒沙特列原理解释的是.（填序号）

A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅　　　　　　　　D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成

E.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

F.加催化剂使氮气与氢气在一定条件下生成氨气　G.用排饱和食盐水法收集Cl2

H.温度控制在500℃有利于合成氨反应

I.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

J.向含Fe（SCN）3的黄色水溶液中加入硫氰化钾可使颜色变深

24．在10℃和4×105的条件下，当反应aA（g）

dD（g）＋eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的浓度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向　　　　（填“正”或“逆”）方向移动，理由是。

（2）压强从10×105Pa增加到20×10