黑龙江省林口林业局中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx
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黑龙江省林口林业局中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版
黑龙江省林口林业局中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.下列物质含有离子键的是
A.Br2B.CO2C.NaBrD.H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合,错误;B.在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合,错误;C.在NaBr中原子之间通过离子键结合,正确;D.在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合,错误。
考点:
考查物质的微粒之间的化学键的种类的判断的知识。
2.可逆反应达到化学平衡的标志是()
A.正、逆反应不再进行B.反应物的浓度为零
C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于0,反应处于动态平衡状态,错误。
B.反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于0,反应处于动态平衡状态,所以反应物的浓度不为0,错误。
C.正逆反应都还在继续进行时,正逆反应速率不一定相等,所以不一定是平衡状态,错误。
D.反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于0,正确。
考点:
考查化学平衡状态的判断的知识。
3.8.0.5LNaOH溶液中有2gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为
A.0.05mol•L﹣1B.0.1mol•L﹣1
C.0.5mol•L﹣1D.1mol•L﹣1
【答案】B
【解析】n(NaOH)=
=0.05mol,c(NaOH)=
=
=0.1mol•L﹣1,故选择:
B.
4.下列化学用语表示正确的是
A.甲基的电子式:
B.CH4分子的球棍模型:
C.(CH3)2C=CH2的命名:
1-甲基-2-丙烯
D.甲醛的结构式:
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.甲基为中性基团,其电子式为
,故A错误;B.
为甲烷分子的比例模型,CH4分子的球棍模型为
,故B错误;C.(CH3)2C=CH2的命名:
1-甲基-1-丙烯,故C错误;D.
为甲醛的结构式,故D正确;答案为D。
【考点定位】考查化学用语的书写与判断。
【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写,注意分清楚是离子键还是共价键。
5.下列有机物中,不属于醇类的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、羟基连接在烷烃基上,属于醇,正确,不选A;B、羟基连接在苯环上,属于酚,错误,选B;C、羟基连接在烷烃基上,属于醇,不选C;D、羟基连接在环己烷上,属于醇,不选D。
考点:
醇的定义
【名师点睛】羟基直接连在苯环上为酚,不是直接连在苯环上的为醇。
所以关键是看羟基连接的碳原子。
6.某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为()
A.3B.7C.8D.10
【答案】C
【解析】可根据核外电子排布规律和题干中所给的信息画出该元素原子的结构示意图,然后对照选项,选出正确答案。
根据原子核外电子排布规律,可知该元素的原子结构示意图为
,在原子中,质子数=核外电子数=8。
7.下图为可逆反应A(g)+2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A.p2>p1,n<3
B.p2>p1,n>3
C.p1>p2,n<3
D.p1>p2,n>3
【答案】D
【解析】
试题分析:
看图像的拐点,因为p1先出现拐点,则p1>p2;又压强越大C的体积分数越小,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,故n>3,选D.
考点:
考查了化学平衡移动的相关知识。
8.下列顺序不正确的是()
A.热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径:
Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):
HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.元素的非金属越强,其对应的氢化物的稳定性就越强,由于非金属性F>Cl>Br>I;所以热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI。
正确。
B.Cl-核外有3个电子层,Na+、Mg2+、Al3+的核外有2个电子层。
对于原子核外电子层结构不同的微粒来说,电子层数越多,离子半径就越大;对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小。
因此微粒的半径:
Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
正确。
C.HCl、NaHCO3是强电解质,完全电离;而CH3COOH是弱电解质,部分电离,因此电离程度NaHCO3>CH3COOH。
错误。
D.根据分散质颗粒的大小,将分散系分为浊液、胶体、溶液,分散质微粒的直径大于100nm的分散系叫浊液;分散质微粒的直径在1~100nm的分散系叫胶体,小于1nm的分散系叫溶液。
因此分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液。
正确。
考点:
考查物质的热稳定性、电离程度、分类及离子半径的大小比较的知识。
9.一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是()
A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液加热后,再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH溶液加热后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、卤代烃中不存在卤素离子,不能利用硝酸银溶液直接检验,故A错误;B、卤代烃不溶于水,不存在卤素离子,不能利用硝酸银溶液检验,故B错误;C、消去反应后,溶液显碱性,未中和多余的碱,也能与硝酸银生成白色沉淀,故C错误,D、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠,然后加入硝酸银,故D正确;故选D。
【考点定位】考查有机物(官能团)的检验
【名师点晴】本题主要考查的是卤代烃中卤素原子的判断。
卤代烃中不存在卤素离子,不能利用硝酸银溶液直接检验,不能发生消去反应,可以加入NaOH溶液,加热,发生取代反应得到卤化钠,再加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,有沉淀生成即可判断存在,或者加NaOH醇溶液,加热,发生消去反应得到卤化钠,再加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,有沉淀生成即可判断存在。
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
【答案】D
【解析】
试题分析:
1.505×1023个X气体分子的物质的量为1.505×1023/6.02×1023mol-1=0.25mol,则X气体的摩尔质量是8g/0.25mol=32g/mol,答案选D。
考点:
阿伏加德罗常数,摩尔质量
11.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()
A.锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn2++2Br-
Zn+Br2,该反应是一个可逆反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.其反应条件不同,所以不是可逆反应,故A错误;B.当反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等但不为0,故B错误;C.化学平衡状态随外界条件的改变而改变,为动态平衡,不是静止的状态,故C错误;D.当外界条件发生改变,平衡发生移动,化学反应限度变化,故D正确;故选D。
【考点定位】考查化学反应限度
【名师点晴】本题考查化学反应平衡状态的判断,本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度,在不同的条件下,化学反应限度不同。
当达到化学反应限度时,正逆反应速率相等但不为0,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,当外界条件发生改变,平衡发生移动,化学反应限度变化。
12.常温下,将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是
A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍
D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1倍
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,故A错误;B、加水稀释醋酸,促进醋酸电离,醋酸跟离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,但醋酸是弱电解质不能完全电离,使CH3COO一与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍,故B错误;C、醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释后浓度之积小于原来的0.1;D、溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化,溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1,故D正确。
考点:
:
弱电解质在溶液中的电离平衡
13.能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L时又一定能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-
⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-
A.①②⑥B.②③⑥C.①②D.③⑤⑦
【答案】A
【解析】
试题分析:
室温时,当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L时溶液既可能呈强酸性,也可能呈强碱性。
①组内离子之间不发生任何反应,可存在于同一溶液中,HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在,正确;②组内离子之间不发生任何反应,可存在于同一溶液中,碱性条件下NH4+与OH-反应生成一水合氨,不能大量存在,酸性条件下H+和CH3COO-反应生成醋酸,不能大量存在,正确;③Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存,错误;④Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,错误;⑤Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存,错误;⑥离子可大量共存于同一溶液中,但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性条件下Fe2+不能大量存在,正确;⑦Ag+、NH4+、OH-不能大量共存,错误;⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应,可大量共存,错误;答案选A。
考点:
考查离子反应、离子共存
14.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g)(△H<0)的是
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.由图象可知,温度升高C%增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,图象与实际不相符,A项错误;B.由图象可知,温度升高,正反应速率增大比逆反应速率增大幅度大,说明平衡向正反应方向移动,图象与实际不相符,B项错误;C.由图象可知,升高温度,A%降低,说明平衡向正反应方向移动,图象与实际不相符,C项错误;D.由图象可知,压强越大A转化率增大,说明平衡向正反应移动,升高温度A的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,图象与实际相符,D项正确;答案选D。
【考点定位】化学图像的分析与判断
【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。
化学平衡图象的解题思路
看图象:
①一看面(纵坐标与横坐标的意义)
②二看线(线的走向和变化趋势)
③三看点(起点,拐点,终点)
④四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)
⑤五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响
作判断:
根据图象中呈现的关系与所学规律相对比,做出符合题目要求的判断。
15.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应,但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,
且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol
A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
①根据结构简式可知分子式为C12H20O2,①正确;②分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,②正确;③分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有酯基,能发生取代反应,③错误;④有机物含有3个双键,对应同分异构体中不可能为芳香族化合物,因芳香族化合物的不饱和度至少为4,④错误;⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基,只能消耗1molNaOH,⑤正确;⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应,1mol该有机物在一定条件下和氢气反应,共消耗氢气为2mol,⑥错误,答案选B。
考点:
考查有机物结构和性质
16.根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(10分)
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是。
(2)如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:
。
(3)写出以下物质的电离方程式:
NaHCO3;
CH3COONH4;
H2CO3
【答案】
(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol;
(2)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol
(3)NaHCO3═Na++HCO3﹣;CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣;
H2CO3
H++HCO3﹣、HCO3﹣
H++CO32﹣.
【解析】
试题分析:
(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,即1molS完全燃烧时放出296.8kj热量,则该反应的热化学方程式为:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol,
(2)该反应由于反应物的能量高于生成物的能量,所以是放热反应△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol,该反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol,其中曲线b是反应的活化能降低了,反应的焓变不变,所以是加入了催化剂所致.(3)碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子,电离方程式为CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣,碳酸是多元弱酸,分步电离,存在电离平衡,电离方程式为:
H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣。
考点:
考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识,。
17.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g),压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)===2HI(g)ΔH<0。
(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率________(填加快、不变或者减慢,下同),理由是_________________________。
(2)保持容器容积不变,向其中加入1molHe,反应速率________,理由是__________________。
(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,反应速率________,理由是__________。
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率________,理由是________________________________。
(5)提高起始的反应温度,反应速率________,理由是________________________。
【答案】
(1)加快增大反应物氢气的浓度,反应速率加快
(2)不变反应物的浓度不变,反应速率不变
(3)减慢保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减慢
(4)不变保持压强不变,向其中充入1molH2和1molI2,反应物浓度不变,反应速率不变
(5)加快升高温度,提高活化分子百分数,反应速率加快
【解析】
试题分析:
(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应物浓度增大,反应速率加快;
(2)保持容器容积不变,向其中加入1molHe,参加反应的物质的浓度不变,则反应速率不变;(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,体积增大,反应物的浓度减小,则反应速率减慢;(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变;(5)升高温度,提高活化分子百分数,反应速率加快。
考点:
考查化学反应速率的影响因素。
18.Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节压面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取25.00mL待测液。
该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外),用酚酞作指示剂,滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止;
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):
c(NaOH)=
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填写编号)
A.中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。
反应(Ⅰ)的离子方程式为。
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol·L-1,则废水中c(Fe3+)=mol·L-1.
(Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
【答案】Ⅰ.(3)碱式滴定管(1分)红(1分)无(1分)
(4)0.1044mol/L(2分)(5)CD(2分)
Ⅱ.①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)②2×10-13(2分)
【解析】
试题分析:
Ⅰ.(3)待测液为NaOH,选择碱式滴定管;用酚酞作指示剂时,滴定前,酚酞遇碱变红,到达滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色,
(4)三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别为26.11、28.74和26.09,第二组实验误差较大,舍弃,求第一、三次实验的平均值为(26.11+26.09)÷2=26.10,由c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)可知26.10mL×0.1000=25.00mL×c(NaOH),c(NaOH)=0.1044mol/L。
(5)A.中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数,导致标准液的体积读小了,所测浓度偏低,错误;B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定,导致碱液浓度变稀,消耗标准液的体积变小了,所测溶液浓度偏低,错误;C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定,导致标准液的浓度偏小,消耗体积偏大,所测溶液浓度偏高;D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定,导致标准液的浓度偏小,消耗体积偏大,所测溶液浓度偏高;答案选CD。
Ⅱ.①Cr2O72-有较强氧化性,Fe2+有一定的还原性,在酸性介质中发生氧化还原反应,由实验流程可知,第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cr3+,根据守恒元素守恒及所处环境可知,还应有水生成,反应离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
②根据据(Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31),废水中c(Fe3+):
c(Cr3+)=(4.0×10-38)÷(6.0×10-31)=2/3×10-7,若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol·L-1,则废水中c(Fe3+)=3.0×10-6×2/3×10-7=2×10-13mol·L-1。
考点:
考查酸碱中和滴定,盐类水解的应用,沉淀溶解平衡等知识。
19.(12分)邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体,密度约0.97g/cm3,不溶于水,能溶于有机溶剂,常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。
工业上生产原理和工艺流程如下:
某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程,用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯,图中夹持和加热装置已略去。
主要操作步骤如下:
①向三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐、16g正丁醇以及少量浓硫酸;
②搅拌,升温至105℃,持续搅拌反应1小时;
③冷却至室温,加入40g月桂醇,升温至160℃,搅拌、保温至反应结束;
④冷却至室温,将反应混合物倒出;
⑤通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。
请回答下列问题:
(1)反应物中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。
(2)步骤③中搅拌下保温的目的是____________________________________________,判断反应已结束的方法是_________________________________________________。
(3)步骤⑤中操作X包括__________________________________________________。
(4)工艺流程中减压蒸馏的目的是__________________________________________。
(5)用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是_______________________________。
【答案】本题共12分。
每空2分
(1)催化剂、吸水剂
(2)使反应充分进行;分水器中的水不再增加
(3)先用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液,再用蒸馏水洗涤、分液(洗涤、分液)
(4)降低沸点,防止高温下发
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