前四单元.docx
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前四单元
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.如图所示实验操作正确的是
A.过滤B.倾倒液体C.检查气密性D.加热液体
2.下列实验操作正确的是()
A.锌粒放入试管B.配制氯化钠溶液C.氧化铜和稀硫酸反应D.二氧化碳验满
3.下列对相应现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
金刚石和石墨的性质差异较大
两者的原子排列方式(结构)不同
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
患侏儒症
是因为缺钙元素
D
CO做燃料
CO具有可燃性
4.下列观点正确的是()
A.化学反应前后催化剂质量和性质都保持不变
B.海水中最多的物质是氯化钠
C.实验结束后,剩余药品要放入指定的容器内
D.过滤操作中用玻璃棒搅动漏斗中液体,也可加快过滤
5.下列变化中,属于化学变化的是
A.滴水成冰B.酒精燃烧C.玻璃破碎D.西瓜榨汁
6.下列变化属于化学变化的是
A.分离液态空气制氧气B.秸秆发酵制沼气
C.活性炭脱色D.海水晒盐
7.下列实验操作中,正确的是
8.关于水的说法中正确的是
A.水由一个氧元素和两个氢元素组成
B.水由氢原子和氧原子构成
C.水由氢元素和氧元素组成
D.水由一个氧原子和两个氢原子构成
9.豆浆中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列关于异黄酮说法正确的是
A.异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳
B.异黄酮中碳元素的质量分数最大
C.异黄酮分子中含有氧分子
D.异黄酮中共含有27个原子
10.下列各图分别表示不同物质,其中表示混合物的是
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
11.(2011年江西,19题)化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。
(1)图1中将10mL的红墨水与10mL酒精混合,所得体积小于20mL,其微观原因:
;
(2)图2生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有元素;
(3)图3中1、3孔的现象是,该实验的目的是探究。
12.(10分)如图是实验中常用仪器装置,请回答下列问题:
(1)指出带有标号的仪器名称:
①②
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,其化学方程式为
应选用的实验反应装置为(填字母)
(3)若要制取二氧化碳,应选取的发生装置为(填字母),能否用C来收集二
氧化碳,回答并说明理由;
(4)如图的F装置有多种用途,若用F装置收集氢气,气体应从(填a或b下同)
端通入;医院内给病人输送氧气时也用到它,先在F中装半瓶水,后从端通
入氧气,通过此装置可以观察氧气的输出速度。
13.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
(1)请根据表格的数据分析M的溶解度随温度变化而变化的规律是。
(2)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?
______(填“是”、“否”或“无法判断”)。
(3) 将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的
有 _(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(4)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的玻璃仪器有:
量筒、烧杯、。
评卷人
得分
三、探究题(题型注释)
14.(6分)已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和Fe2O3,在加热条件下发生化学反应,兴趣小组同学对该实验进行如下探究。
I生成固体组成分析
(1)实验过程中可以观察到有黑色固体生成,小亮认为生成了铁粉,但小灵却有不同看法,理由是。
(2)为进一步确定黑色固体成分,小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸,发现有大量气泡产生,若同时出现的现象,则生成的黑色固体全部是铁。
Ⅱ生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成有三种:
假设1:
生成气体是二氧化碳;
假设2:
生成气体是一氧化碳;
假设3:
生成气体是。
【设计实验】为确定生成气体的组成,小组同学设计实验装置如图。
(1)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,分析不通入空气的主要理由是(填序号)。
A.空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B.空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
C.空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
(2)定性研究:
若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊,则证明反应生成的气体中一定含有。
(3)定量研究:
现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合,在上述装置中完全反应。
测得剩余固体质量为11.2g,且能完全溶于稀盐酸。
【实验结论】处理上述实验数据后可知,假设正确。
15.一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。
铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10.00g样品各成分的质量,设计了以下探究实验。
【实验探究】(假设所有操作没有损失)
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:
称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3:
按如右装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
步骤5:
分析测算步骤4中所得滤液得知:
滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁,且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是。
(2)步骤2目的是。
(3)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由
是(5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。
其理由是:
。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
(6)请根据以上数据,计算10g该样品中各成分的质量。
(只写出结果)
16.(7分)“牛肉面”是兰州的风味小吃之一,其制过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂。
“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。
某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣,于是进行了一些实验探究。
请你帮他们填充下列实验过程的表格。
【查阅资料】含有钾元素的化合物,灼烧时火焰呈紫色。
【实验过程】
实验步骤与方法
实验现象
实验结论
(1)测pH:
取少量“蓬灰“样品于试管中,加入适量的水溶解,
pH>7
(2)灼烧:
用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶
液并灼烧
火焰呈紫色
(3)检验C032-:
取少量“蓬灰”固体于
试管中,向其中滴加,
将生成的气体通人澄清的石灰水
“蓬灰”中含有C032-
小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是碳酸钾。
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
17.莽草酸(C7H10O5)是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料.试求:
(1)每个莽草酸分子所含原子数;
(2)莽草酸中各元素的质量比。
18.(6分)镁是叶绿素中唯一的金属元素。
植物缺镁时,通常的症状表现为叶片失绿,严重时整片叶干枯。
给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥,可以促进光合作用,提高抗病能力。
(1)NH4MgPO4中含有________种元素,其相对分子质量是________________。
(2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是________________(精确到0.1%)。
(3)现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施,需25%MgSO4溶液的质量是___________kg。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、过滤时应用玻璃棒引流,且漏斗的下端要紧靠烧杯内壁,错误,B、取液体药品:
瓶盖倒放在实验台,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,错误,C、检查装置气密性:
先把导管的一端放入水中,然后用手握住试管,再观察是否有气泡产生,正确,D、给试管中的液体加热,试管内的液体量不能超过试管总容量的1/3,错误,故选C
考点:
基本实验操作
2.:
D
【解析】本题考查的是常见仪器及化学实验基本操作。
A、取用块状固体药品或金属颗粒,要先平放试管,再把药品放到试管口部,最后慢慢竖起试管,让药品滑落至试管底部,故A错误;
B、量筒只能用来量取液体体积,不能配制溶液,故B错误;
C、加热试管内液体时,液体体积不超过其容积的1/3,故C错误;
D、二氧化碳的验满,要把燃着的木条放到集气瓶瓶口,看是否熄灭,故D正确。
故选D
3.C
【解析】
试题分析:
根据已有知识进行分析判断。
A、金刚石和石墨的物理性质不同,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同,金刚石中的碳原子是正八面体结构排列,石墨中的碳原子是正六边形结构排列,正确;
B、由于酒精分子是不断运动的,所以在远处就能闻到酒精的香味,正确;
C、侏儒症是由于多种原因导致的生长激素分泌不足而造成的,与缺钙元素无关,错误;
D、CO具有可燃性,所以能做燃料,正确。
故选C
考点:
碳单质的物理性质及用途,利用分子与原子的性质分析和解决问题,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,一氧化碳的化学性质
点评:
本题难度不大,但涉及的知识点较多,属于对基础知识的考查,要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。
4.C
【解析】A、能改变其他物质的反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后不变,错误
B、海水中的含水量是96.5%,所以海水中含量最多的物质应该是水,故错误
C.实验结束后,将剩余药品倒入指定的容器中,操作正确,故C正确;
D、过滤实验中玻璃棒的作用是引流,目的是防止滤液弄破滤纸,使实验失败.用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用,所以错误
5.B
【解析】
试题分析:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A、滴水成冰,是物质状态的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,B、酒精燃烧生成新的物质二氧化碳和水,属于化学变化,正确,C、玻璃破碎是物质形状的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,D、西瓜榨汁是物质形状的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,故选B
考点:
化学变化和物理变化的判别
6.B
【解析】
试题分析:
分离液态空气制氧气;活性炭脱色;海水晒盐这三个变化都属于物质的状态和形态的改变,没有产生新的物质,属于物理变化。
故选B.
考点:
物质的变化
7.C
【解析】
试题分析:
称量氢氧化钠固体时不能放在纸片上,因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;不能用100毫升的量筒量取9.5mL液体,会造成太多的误差;稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢倒入水中;用滴管滴加液体时要注意悬空滴加,更不能接触试管内壁。
故选C.
考点:
实验操作
8.C
【解析】
试题分析:
关于水的说法有三种,可以说:
水由氢元素和氧元素组成,或者一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。
或者水是由水分子构成的。
故选C.
考点:
物质的构成物质的组成分子的构成
9.B
【解析】
试题分析:
依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知,异黄酮完全燃烧会生成二氧化碳和水,A错误;在异黄酮分子中,碳原子的相对原子质量最大,故碳元素的质量分数最大,B正确;异黄酮分子中含有氧原子,C错误;每个异黄酮分子中含有27个原子,D错误。
故选B。
考点:
有关相对分子质量的计算
10.D
【解析】
试题分析:
A.图中只有一种微粒,属于纯净物;
B.图中只有一种分子,属于纯净物;
C.图中只有一种分子,属于纯净物;
D.图中含有两种不同的分子,属于混合物;
考点:
物质的分类;微观模型图;
点评:
同种分子构成的物质是纯净物,不同种分子构成的物质是混合物;同种原子构成的分子表示单质,不同种原子构成的分子表示化合物;氧原子和另一原子构成的分子表示氧化物。
11.
(1)分子间存在间隙
(2)碳(或C)(3)溶液变红酸与指示剂作用
【解析】等体积的水与酒精混合其总体积小于混合前的体积和,说明分子间存在间隙,石蜡燃烧过程中产生炭黑,根据质量守恒定律,可知石蜡中一定含碳元素,酸能使紫色石蕊变红,不能使酚酞变色,所以1、3孔的现象都是溶液变红,从实验所用试剂盐酸和硫酸、紫色石蕊和酚酞,可知该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。
12.
(1)铁架台水槽
(2)2KClO3
MnO2
=
2KCl+3O2↑A
(3)B不能,因为二氧化碳能溶于水(4)ba
【解析】
试题分析:
(1)常见仪器的识记
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,其化学方程式为:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑,制取气体的反应装置的选择依据是:
反应物的状态和反应条件,由于是固体和固体在加热条件下反应,故应选择实验反应装置为A
(3)因为制取二氧化碳是利用大理石和稀盐酸在常温下反应,故应选取的发生装置为B,而气体收集装置的选择依据:
气体的密度和溶解性,由于二氧化碳能溶于水,故不能用C(即排水法)来收集
(4)若用F装置收集氢气,同样根据氢气的密度比空气小,所以应从b端通入,而医院内给病人输送氧气时也用到它,先在F中装半瓶水,后从a端通入氧气,通过此装置可以观察氧气的输出速度,若从B端通入,那就会把瓶中的水排出
考点:
常见仪器的识记,实验室制取气体发生、收集装置的选择依据
13.
(1)M的溶解度随温度升高而升高
(2)无法判断
(3)②③⑥(4)玻璃棒
【解析】
(1)由表格数据可知,M的溶解度随温度升高而升高;
(2)饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存,温度降到65℃时无晶体析出,因此无法判断溶液是否饱和;
(3)不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成,观察图表可知:
M的溶解度随温度降低而减小,故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液;
③配制一定溶质质量分数的溶液步骤有计算、称量、溶解三步,称量时要用到天平、取药品的药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、烧杯,溶解时用到玻璃棒。
14.I.
(1)有木炭粉剩余或生成四氧化三铁均为黑色(1分)
(2)固体全部溶解(1分)
Ⅱ.CO和CO2的混合物(1分)
(1)BC(1分)
(2)CO2(1分)(3)3(1分)
【解析】I. 黑色固体有碳粉、铁粉、四氧化三铁等,将生成的固体溶于足量稀硫酸,发现有大量气泡产生,若同时出现固体全部溶解,则生成的黑色固体全部是铁.故答案为:
(1)有木炭粉剩余或生成四氧化三铁均为黑色
(2)固体全部溶解
Ⅱ. 生成的气体可能是:
二氧化碳、一氧化碳或CO和CO2的混合物;实验中通入的气体是纯净干燥的N2,分析不通入空气的主要理由是:
空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果;空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果.若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊,则证明反应生成的气体中一定含有二氧化碳;定量研究:
反应的氧元素的质量=16.0g-11.2g=4.8g,2.4g碳全部生成二氧化碳需要氧气6.4g,全部生成一氧化碳生成需要氧气3.2g,而本题中3.2g<4.8g<6.4g,因此生成的气体是CO和CO2的混合物,假设3正确.故答案为:
CO和CO2的混合物;
(1)BC
(2)CO2 (3)3
15.
(1)“脱氧剂”没有失效
(2)除去氯化钠,并间接测得氯化钠的质量
(3)>(4)除去H2中混有的水蒸气
(5)样品中的铁,除了与稀硫酸反应生成H2外,还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
(2分)
(6)氯化钠:
1.68g;活性炭:
1.20g;铁:
3.92g;氧化铁:
3.2g
(每个1分,共4分)
【解析】
试题分析:
【交流讨论】
(1)由步骤1中,有铁粉被磁铁吸引,故可以得出的结论是“脱氧剂”没有失效。
(2)步骤2目的是通过溶解除去氯化钠,并间接测得氯化钠的质量。
(3)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量>1.20g,因为滤渣中有水存在。
(4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是除去H2中混有的水蒸气。
(5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。
其理由是:
样品中的铁,除了与稀硫酸反应生成H2外,还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
(6)由于氯化钠能溶于水,故氯化钠的质量为:
10.00g-8.32g=1.68g;活性炭不溶于水,也不与硫酸反应,故活性炭的质量是1.20g;
设反应产生0.14g氢气时,需要铁的质量为X。
由于:
Fe--------H2
2
X0.14g
56:
2=X:
0.14g
X=3.92g
故:
样品中氧化铁的质量为10.00g-1.68g-1.20g-3.92g=3.2g
考点:
实验探究;过滤;根据化学方程式计算。
点评:
本题难度较大,综合性较强,逐步分析每个实验步骤中的反应结果显得特别重要。
解题时还要考虑到氯化钠的溶解性、铁能被磁铁吸引、活性炭不与硫酸反应等信息。
16.(共7分)
实验步骤与方法
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少量“蓬灰”溶液,滴在pH试纸上(1分),与标准比色卡对照并读数。
(1分)
“蓬灰”溶液显碱性(1分)
“蓬灰”中含有钾元素(1分)
稀盐酸(或稀硫酸)(2分)
澄清的石灰水变浑浊
(1分)
【解析】析:
(1)根据测定PH值的步骤和方法即可.
(2)根据题干信息(查阅资料)即可.
(3)根据检验C032-的方法即可.
解:
(1)从题目信息可知,这是填写测定PH值的方法,即用玻璃棒蘸取少量“蓬灰”溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对照并读数.根据实验现象(pH>7)可知:
溶液显碱性.
(2)根据题干信息(查阅资料)和实验现象 (火焰呈紫色)可知,“蓬灰“样品含有钾元素.
(3)从题目信息可知,这是填写检验C032方法,既取少量“蓬灰”固体于试管中,向其中滴加稀盐酸,将生成的气体通人澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则说明含有C032-;反之,则说明不含C032-.
故答案为:
实验步骤与方法
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少量“蓬灰”溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对照并读数
pH>7
“蓬灰”溶液显碱性
(2)灼烧:
用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶
液并灼烧
火焰呈紫色
“蓬灰”中含有钾元素
稀盐酸(或稀硫酸)
澄清的石灰水变浑浊
“蓬灰”中含有C032-
点评:
通过这个题使学生掌握测定PH的方法和检验C032-的方法,同时培养从题干中发掘信息的能力.
17.
(1)22个
(2)42:
5:
40
【解析】
试题分析:
每个莽草酸分子所含原子数=7+10+5=22个;莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×7):
(1×10):
(16×5)=42:
5:
40.
考点:
化学式的意义及其计算
18.
(1)(2分)5137
(2)(2分)17.5%(3)(2分)40
【解析】
(1)根据物质的化学式NH4MgPO4,判断物质的组成元素,并利用相对分子质量为分子中所有原子相对原子质量的总和,计算NH4MgPO4相对分子质量
(2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数=
(3)根据溶液中溶质MgSO4的质量不变进行解答
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