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高考化学常考考点练习离子反应方程式
考点04离子反应方程式
1.(2019新课标Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的
、
、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
【答案】A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是:
当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42-、Cl-、NO3-等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸;当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子OH-也被交换到水中,同时与水中的H+离子结合成水,则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A错误;B、根据以上分析可知水中的SO42-、Cl-、NO3-等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B正确;C、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C正确;D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D正确。
2.(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
Al+2OH−
+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:
Cu+2
+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A.NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆,产物中NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,故A正确;B.该离子方程式反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B错误;C.室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为:
3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;D.Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为:
SiO32-+2H+=H2SiO3
,故D错误。
3.(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;C、电荷不守恒,正确的离子方程式为:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象。
4.(2019年4月浙江选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:
5SO2+2H2O+2MnO4-
2Mn2++5SO
+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I−+2H++H2O2
I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:
SiO32-+2H+
H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:
3Cu2++2Fe
2Fe3++3Cu
【答案】D
【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe
Fe2++Cu,D项错误。
其他3个选项的离子方程式都是正确的。
1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如:
NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、把该拆的物质一定要写成离子形式。
可以拆写成离子形式的是:
易溶且易电离的物质:
①强酸:
H2SO4、HCl、HNO3
②强碱:
NaOHKOHBa(OH)2
说明:
Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式,当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:
钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)
不可以拆
写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质:
Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、难电离的物质:
弱酸、弱碱、水。
c、气体:
H2S、CO2、SO2等
d、单质:
H2、Na、I2等
e、氧化物:
Na2O、Fe2O3等
3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例:
NaHCO3溶液和稀盐酸反应:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4-是强酸的酸根离子,要拆开。
例:
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应:
H++OH-=H2O
1.是否符合客观事实
如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl,而不生成FeS。
铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为:
Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O,不能生成NO2,应该写成3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
2.复分解反应看能否拆
(1)注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示,不能写成离子形式。
对于微溶物的处理,有以下三种情况:
①在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示。
如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时,其离子方程式为:
Ca2++SO42-=CaSO4↓
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式。
如在澄清的石灰水中通入适量CO2,其离子方程式为:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式。
如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液,其离子方程式为:
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(2)注意哪些物质是强电解质,在溶液中是易电离的;哪些物质是弱电解质,在溶液中是难电离的。
常见的弱电解质有:
HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸;H2SO3、H2PO4等中强酸;NH3·H2O等弱碱;还有水也是弱电解质。
在写离子方程式时,难电离的物质应写成分子式。
如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
3.氧化还原反应注意电荷守恒
一个正确的离子方程式,不仅要遵循质量守恒,还要遵循电荷守恒。
即反应前后各元素的原子个数要相等,方程式两边离子所带电荷也应相等。
如Cl2与FeBr2反应的离子方程式,若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2,就错了。
虽然反应前后各元素原子个数相等,但两边电荷数不等,因而是错误的。
正确的写法是:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。
4.注意隐含反应
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫,写成Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO就错了,原因是HClO可以氧化CaSO3
氢氧化铁加入氢碘酸中,写成Fe(OH)3+3H+=Fe3+=3H2O也是错的,因为Fe3+还可以氧化I-。
5.注意过量少量问题
⑴一般情况下,CO2(或SO2)少量生成CO32-(或SO32-),CO2(或SO2)过量生成HCO3-(或HSO3-)。
如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳,离子方程式为:
CO2+2OH-=CO32-+H2O,如果通往过量的二氧化碳,离子方程式为CO2+OH-=HCO3-,
漂白粉溶液中通少量的二氧化碳,离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,通入过量的CO2,离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
⑵开始滴加时,滴管中的反应物是不足量的,而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说:
若碱过量,中和产物为正盐,若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中:
若氧化剂过量,能被氧化的元素都将被氧化;
若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,如Cl2和FeBr2溶液反应,
Cl2少量,只氧化Fe2+,离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2过量,Fe2+和Br-都被氧化,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑶要具体情况具体分析,看清题意,再写出符合题意的离子方程式。
①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中;
②将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合;
③将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合;
④少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示:
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
①过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应;
②NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应;
③Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应;
④Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示:
2OH-+2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32-
⑷过量时要注意不要漏掉参加反应的离子
碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液,只与HCO3-反应,HCO3-+OH-=H2O+CO32-
碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液,HCO3-和NH
都反应,NH
+HCO3-+2OH-=
CO32-+NH3·H2O+H2O
6.注意有关定量反应的离子方程式
⑴向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L,先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,
过量的酸再和Al(OH)3反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,总的离子方程式为2AlO2-+5H+=
Al(OH)3↓+Al3++H2O
⑵明矾溶液中加Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀(得到沉淀质量最大),KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1:
2,离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
如果明矾溶液中加Ba(OH)2溶液恰好使Al3+完全沉淀(得到沉淀物质的量最多),则KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为2:
3,离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓
7.注意试剂滴加顺序不同,现象不同,离子方程式不同
⑴向HCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液
发生的反应为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑,溶液中有大量气泡,且气泡冒出很快。
⑵向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl溶液
发生的反应为:
CO32-+H+=HCO3- HCO3- +H+=H2O+CO2↑,一开始无气泡冒出,随后用较多气体冒出。
⑶向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量。
现象:
立即产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失
发生的反应为:
A13++3OH-= A1(OH)3↓A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑷向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量
开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
其离子方程式为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA13++3AlO2-+6H2O=4A1(OH)3↓
⑸向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量
现象:
立即产生白色沉淀逐渐多最多,然后逐渐减少
其离子方程式为:
H++A1O2-+H2O=A1(OH)3 ↓ A1(OH)3+3H+=A13++3H2O
⑹向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量
现象:
先无现象,后产生白色沉淀逐渐多最多
其离子方程式为:
A1O2-+4H+=A13++2H2OA13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3↓
典例1(天津市南开中学2019届高三下学期模拟考试)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正确;B.氯化钠与浓硫酸混合加热,浓硫酸中只有很少的水,氯化钠几乎不能电离,故该反应的离子方程式就是其化学方程式,H2SO4+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑,故B错误;C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁,溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故C错误;D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓
AlO2-+2H2O,故D错误。
典例2(江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:
Ca2++SO42-=CaSO4↓
B.Cl2与热的NaOH溶液反应:
Cl2+6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:
2MnO42-+2H+
2MnO4-+H2↑
D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+
2CH3COOH,A错误;B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离子方程式为:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B错误;C.电解K2MnO4制KMnO4,阳极上MnO42-放电生成MnO4-,阴极上水放电生成OH-,总反应方程式为:
2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑,离子方程式为2MnO42-+2H2O
2MnO4-+2OH-+H2↑,C错误;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为1mol,根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol,OH-的物质的量为1mol,则该反应的离子方程式为:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正确。
典例3(湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模)分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示:
下列分析正确的是
A.CO2通入NaClO溶液的反应:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B.CO2通入CH3COONa溶液的反应:
CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C.通入n(CO2)=0.06mol时,NaOH溶液中的反应:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.通入n(CO2)=0.03mol时,三种溶液中:
n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol
【答案】D
【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,A错误;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反应,B错误;C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CO2)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式:
5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O,C错误;D.通入n(CO2)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到:
n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll,D正确。
1.(浙江省临安市昌化中学2019届高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫化钠溶液显碱性:
S2-+2H2O=H2S+2OH-
B.金属钠投入氯化镁溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液:
2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
D.水溶液中,等物质的量的Cl2与FeI2混合:
2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
【答案】C
【解析】A.硫化钠水解,溶液显碱性,反应的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-,故A错误;B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠,离子方程式:
2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2 Na+,故B错误;C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应,离子方程式:
2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2 H2O,故C正确;D.在溶液中,FeI2与等物质的量的Cl2反应时,只氧化碘离子,反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,故D错误。
2.(天津市河西区2019届高三一模考试)下列指定反应的离子方程式不正确的是()
A.NO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B.漂白粉溶液呈碱性的原因:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化:
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
【答案】D
【解析】A.NO2溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A项正确;B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致,其离子方程式为:
ClO-+H2O⇌HClO+OH-,B项正确;C.酸性条件下,用H2O2将海带灰中I-氧化,其离子方程式为:
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C项正确;D.氯化铝的溶液中加入过量氨水,沉淀不会溶解,其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D项错误。
3.(江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
B.过量的铁粉溶于稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:
4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】C
【解析】A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘,反应的离子方程式为:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,选项A错误;B.过量的铁粉溶于稀硝酸,反应的离子方程式为:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,选项B错误;C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2,反应的离子方程式为:
4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-,选项C正确;D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,选项D错误。
4.(2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模)下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是
A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.Na2O2用作供氧剂:
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C.氯气制漂白液:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.Na2CO3溶液处理水垢:
CaSO4(s)+CO32−
CaCO3(s)+SO42−
【答案】B
【解析】A.FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正确;B.Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故B错误;C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正确;D.Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化:
CaSO4(s)+CO32−
CaCO3(s)+SO42−,故D正确。
5.(北京市西城区2019年高三第二次模拟考试)下列化学用语对事实的表述正确的是
A.醋酸电离:
CH3COOH=CH3COO−+H+
B.Na2O2与CO2反应提供O2:
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C.NO2与水反应制硝酸:
NO2+H2O=H++NO3−
D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
【答案】D
【解析】A.醋酸为弱酸,应该用
,电离方程式:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故A错误;B.方程式未配平,反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,故B错误;C.二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,反应方程式为:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C错误;D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜,Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,该反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O,故D正确。
6.(019届湘赣?
十四校高三联考第一次考试)下列离子方程式书写正确的是
A.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
B.少量CO2通入CaCl2溶液中:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.过量H2S气体通入CuSO4溶液中:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】C
【解析】A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中,反应只能生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+HCO3-,故A错误;B项、碳酸的酸性弱于盐酸,少量CO2通入CaCl2溶液中不反应,故B错误;C项、CuS沉淀不溶于水,不能与稀硫酸反应,过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀
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