人教版化学选修433《盐类的水解》基础训练word有答案.docx
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人教版化学选修433《盐类的水解》基础训练word有答案
人教版化学选修43.3节《盐类的水解》基础训练
一、选择题
1.将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧,最终能得到该溶质固体的是()
A.FeCl3B.K2CO3C.Na2SO3D.NaHCO3
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl
3.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,有关应用或说法与盐类水解无关的是()
A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B.生活中常用明矾净水
C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
4.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
5.化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中,解释时所用知识错误的是()
A.食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B.用草木灰水清洗油污—盐类水解
C.用电泳法除尘—电解
D.在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
6.在盐类发生水解的过程中,正确的说法是()
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大
C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性
7.水溶解中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-
8.下列物质水溶液呈碱性的是()
A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3
9.下列有关问题,与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
10.室温时,等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液,分别达到平衡
①醋酸溶液:
CH3COOH⇌CH3COO+H+
②醋酸钠溶液:
CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
有关叙述中正确的是()
A.加入等体积水后,只有②中平衡向右移动
B.加入等体积水后,①中c(OH−)增大,②中c(OH−)减小
C.①和②中,由水电离出的c(H+)相等
D.c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和:
①>②
11.比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱,下列方案中不能达到目的的是()
A.加热条件下,氯气和硫分别与铜反应,比较生成物中铜的化合价
B.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C.往H2S溶液中通入氯气
D.分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是()
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是()
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C.SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-D.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
14.NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
下列有关说法正确的是()
A.NH4Al(SO4)2属于弱电解质,其溶液导电性较弱
B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解
C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时,c(NH4+)=2c(SO42-)
二、填空题
15.现有
,请按要求填空:
(1)在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。
16.加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH随温度的变化如下:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:
________________。
乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现________现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度:
Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一判断正确。
17.
(1)25℃时,浓度均为0.10mol•L﹣1的氨水和NH4Cl溶液
①NH4Cl溶液显________性,原因是(用离子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”).
②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________,向氨水中加入NH4Cl固体,氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列事实中,能说明NH3·H2O弱碱的有________
①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红
②0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性
③0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol·L-1NH3·HO溶液与0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反应
A.①②③B.②③C.②④D.③④
18.常温下,现有氨水和盐酸两溶液。
回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
________。
(增大、减小、不变)
(2)若向该氨水中加入氢氧化钠固体,则该电离平衡向_________方向移动(分子化、离子化),电离平衡常数______________。
(增大、减小或不变)
(3)0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸溶液与等体积混合,溶液呈_____性(酸、碱、中);其原因用离子方程式表示为__________________。
混合液中,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=_______mol/L。
(忽略体积变化)。
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。
(4)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
序号
0.100mol/LHCl溶液体积/mL
待测NaOH溶液体积/mL
1
27.83
25.00
2
26.53
25.00
3
27.85
25.00
该滴定可以使用的指示剂是__________;达到滴定终点时的现象是____________________。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
(保留四位有效数字)
参考答案
1.B
【解析】
A.Fe3+水解,盐酸易挥发,蒸干后灼烧会得到氧化铁,故A错误;
B.K2CO3较稳定,加热K2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钾固体,故B正确;
C.Na2SO3具有还原性,加热过程中被氧化,最终得到硫酸钠,故C错误;
D.NaHCO3不稳定,加热易分解,最终得到碳酸钠,故D错误;
故答案为B。
2.B
【解析】
A.NaOH是强碱,水溶液显碱性,A错误;
B.(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,B正确;
C.Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解显碱性,C错误;
D.NaCl溶液显中性,D错误。
答案选B。
3.C
【解析】
A.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污在碱性条件下水解较完全,可用于油污的清洗,故A项不选;
B.明矾溶于水,溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,具有吸附性,能使悬浮于水中的不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降,故B项不选;
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿,是碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水,与水解无关,故C项选;
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,和铵根离子水解有关,熟石灰显碱性,且价格便宜,常用来改良酸性土壤,故D项不选;
故答案选C。
4.C
【解析】
等浓度等体积的强碱MOH和弱酸HA恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA,A-水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(M+)>c(A-),但是其水解程度较小,则c(A-)>c(OH-),所以存在c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为C。
5.C
【解析】
A.加入抗氧化剂,是为了减慢食品被氧化的速率,与反应速率有关,故A正确;
B.草木灰的主要成分为K2CO3,CO32−水解显碱性,可用于清洗油污,与盐类的水解有关,故B正确;
C.用电泳法除尘,是利用胶体的聚沉,与电解无关,故C错误;
D.在药膏中加入适量钙离子,应用了沉淀溶解平衡,故D正确;
综上所述,答案为C。
6.B
【解析】
A.盐类水解的过程中,水的电离平衡被破坏,大部分盐是强电解质,能完全电离的,不存在电离平衡,A项错误;
B.盐类水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大,B项正确;
C.水解是微弱的,故pH改变不大,再如醋酸铵溶液中,醋酸根和铵根的水解程度几乎相等,最终溶液的pH几乎呈中性,故溶液的pH变化不大,C项错误;
D.水解后的溶液不一定呈酸性或碱性,可能呈中性,如醋酸铵溶液,D项错误;
故选B。
7.C
【解析】
A.铝离子和碳酸根会发生双水解,故A不能大量共存;
B.高锰酸根在酸性环境会将亚铁离子氧化成三价铁离子,故B不能大量共存;
C.四种离子相互不反应,故C可以大量共存;
D.铵根与氢氧根结合生成弱电解质一水合氨,故D不能大量共存;
故答案为C。
8.D
【解析】
A、NH4Cl是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,A不符合题意;
B、NaCl是强酸强检验,其水溶液呈中性,B不符合题意;
C、CuSO4是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,C不符合题意;
D、Na2CO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,D符合题意;
故选D。
9.D
【解析】
①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性,可作焊接金属中的除锈剂,①符合题意;
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,生成的Al(OH)3和CO2能隔绝空气,所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,②符合题意;
③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解:
NH4++CO32-+H2O
NH3∙H2O+HCO3-,NH3∙H2O易分解而挥发,降低肥效,所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用,③符合题意;
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性,与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃,使玻璃塞与瓶口粘在一起,④符合题意;
⑤AlCl3水解:
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,加热蒸干AlCl3溶液,HCl受热挥发,直至完全水解,所以得到Al(OH)3固体,⑤符合题意;
总之,①②③④⑤均符合题意,D选项正确;
答案选D。
10.B
【解析】
A.加水促进弱酸的电离,促进盐的水解,则①②均向右移动,故A错误;
B.加入等体积水后,醋酸溶液酸性减弱则①中c(OH−)增大,醋酸钠溶液碱性减弱则②中c(OH-)减小,故B正确;
C.酸抑制水的电离,盐的水解促进水的电离,则①和②中,由水电离出的c(H+)不同,故C错误;
D.溶液中遵循物料守恒,则等体积等浓度的醋酸、醋酸钠溶液中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和:
①=②,故D错误;
故选:
B。
11.D
【解析】
【详解】
A.加热条件下,氯气和硫与铜反应,分别生成氯化铜、硫化亚铜,氯气可以将铜氧化为高价态铜,说明氯气的氧化性比硫强,故氯元素的非金属性比硫元素强,A项正确;
B.元素的气态氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故可以比较氯化氢和硫化氢的热稳定性比较硫元素、氯元素的非金属性强弱,B项正确;
C.往H2S溶液中通入氯气生成S,氯气是氧化剂、S是氧化产物,故氧化性氯气强于硫,故氯元素的非金属性比硫元素强,C项正确;
D.0.1mol/L氯化钠溶液呈中性,0.1mol/L硫化钠溶液呈碱性,说明HCl是强酸、H2S是弱酸,氢化物的酸性强弱不能比较中心元素的非金属性强弱,故D错误;
综上所述,本题正确选项D。
12.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据溶液电中性原则可知,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),若溶液中c(A-)=c(Na+),则存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故A正确;
B.当HA为强酸时,NaOH过量时,或者当HA为弱酸时,溶液溶质为NaA,都可存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.若NaOH过量,且过量较多时,溶液中可存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故C错误;
D.若HA为弱酸时,溶液中溶质为NaA、HA,且HA电离程度小于A-水解程度时,可存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A。
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式,故不选A;
B.水解微弱,不能生产沉淀,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,故B错误;
C.多元弱酸根离子水解分步,SO32-+H2O
HSO3-+OH-,故C错误;
D.醋酸是弱酸,醋酸根离子水解为醋酸和氢氧根离子,CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,故D正确;
选D。
14.D
【解析】
【详解】
A.NH4Al(SO4)2在溶液中完全电离出铵根离子、铝离子和硫酸根离子,则NH4Al(SO4)2为强电解质,故A错误;
B.NH4+、Al3+水解溶液都呈酸性,二者会相互抑制,故B错误;
C.0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中,铵根离子和铝离子水解溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),由于铝离子水解程度大于铵根离子,则c(NH4+)>c(Al3+),溶液中离子浓度大小为:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.常温下,0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时,铝离子完成沉淀,溶质为硫酸铵和一水合氨,根据电荷守恒可知:
c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),故D正确;
故选:
D。
15.
【解析】
【详解】
(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性,部分酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,其水溶液也呈碱性,故填
。
故答案为:
;
(2)
属于弱碱阳离子,水解后溶液呈酸性。
故答案为:
(3)
是强碱的阳离子,
和
是强酸的阴离子,它们既能在强酸性溶液中存在,又能在强碱性溶液中存在。
故答案为:
(4)
既能与强酸反应,又能与强碱反应。
故答案为:
16.HCO
+H2O
H2CO3+OH-浑浊大于
(1)乙B
(2)等于
【解析】
(1)HCO
水解方程式:
HCO
+H2O
H2CO3+OH-。
(2)加热煮沸后,若HCO
分解成CO
,加入BaCl2溶液则生成沉淀。
不能选A、C、D,因为它们均有OH-,能与HCO
反应生成CO
。
17.酸NH4++H2O
NH3·H2O+H+7NH3·H2O
NH4++OH-减小减小B
【解析】
【详解】
(1)①NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+,则溶液显酸性;加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),由于溶液中存在电荷守恒:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则溶液显中性,pH=7;故答案为:
酸;NH4++H2O
NH3·H2O+H+;7;
②氨水为弱碱,存在电离平衡,NH3·H2O
NH4++OH-,向氨水中加入NH4Cl固体,NH4+增多,氨水的电离平衡逆向移动,电离程度减小,c(OH-)减小,溶液的pH将减小;故答案为:
NH3·H2O
NH4++OH-;减小;减小;
(2)①碱或碱性溶液都可以使酚酞试液变红,不能说明NH3·H2O弱碱,①错误;
②NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+,则溶液显酸性,能说明NH3·H2O弱碱,②正确
③浓度相等,溶液的导电能力与离子浓度成正比,NH3·H2O溶液的导电能力比NaOH溶液弱,说明氨水部分电离,为弱碱,③正确;
④体积相等、浓度相等,物质的量相等,无论是强碱还是弱碱都与盐酸恰好完全反应,不能说明NH3·H2O弱碱,④错误;选B,故答案为:
B。
18.减小分子化不变酸NH4++H2O≒NH3•H2O0.1c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)酚酞溶液当滴入最后一点盐酸溶液,溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色0.1114
【解析】
【详解】
:
(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,溶液中NH4+浓度增大,抑制氨水电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大,所以此时溶液中液中中
减小;
故答案为:
减小;
(2)氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离,所以NH3•H2O的电离平衡向分子化移动,在该过程中,温度不变,则电离平衡常数不变,
故答案为:
分子化;不变;
(3)0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸溶液与等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl,由于铵根会水解:
,所以溶液显酸性;根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-),混合后c(Cl-)=0.2mol/L/2=0.1mol/L,所以c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol/L;溶液中的电荷守恒为:
c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—),
故答案为:
酸;
;0.1;c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)
(4)氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7,可选择酚酞溶液做指示剂;滴定终点的现象为:
当滴入最后一点盐酸溶液,溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色;第二组数据误差较大,应该舍弃,则另外两次消耗盐酸的平均体积为:
V(HCl)=(27.83+27.85)/2=27.84mL,
=0.1114mol/L;
故答案为:
酚酞溶液;当滴入最后一点盐酸溶液,溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色;0.1114。
【点睛】
本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算、溶液中离子浓度比较物质溶解度,题目难度中等,注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法,明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法.
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