湖北省咸宁市学年高二下学期期末考试化学试题A卷.docx
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湖北省咸宁市学年高二下学期期末考试化学试题A卷
湖北省咸宁市2014—2015学年度下学期期末考试
高二化学(A卷)2015.6
考生注意:
1.本试卷分试题卷(共6页)和答题卷;全卷20小题,满分100分,考试时间90分钟。
2.考生答题前,请将自己的学校、姓名、考号填写在答题卷指定的位置,同时认真阅读答题卷上的注意事项。
答题时,请按照题号顺序在答题卷上各题的答题区域内作答,写在试题卷上无效。
考试结束后,只交答题卷(并请保存好试题卷)。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5
试题卷
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1、选择题(本大题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
请在答题卷上将正确答案的字母代号涂黑。
)
1.保护环境,就是保护人类自己。
目前,在我国的城市环境中最主要的大气污染物是()
A.CO2、Br2、Cl2、酸雨B.NH3、CO2、NO2、雾
C.HCl、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘
2.下列化学用语正确的是()
A.14C原子结构示意图:
B.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
C.CO2的电子式:
D.CH4分子的球棍模型:
3.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()
A.含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B.加入Al有H2生成的溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C.NaOH溶液中:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.NaHCO3溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中,错误的是()
A.1 mol
OD- 中含有的质子数、中子数均为9NA
B.3.6 g石墨和C60的混合物中,含有的碳原子数为0.3NA
C.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA
D.标准状况下,4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA
5.抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是()
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.莽草酸遇FeCl3溶液会呈现特征颜色
6.下列有关因果关系的描述正确的是()
A.因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素的非金属性强于硫
B.因为醋酸电离吸热,所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少
C.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl
K↑+NaCl)
D.因为某吸热反应能自发进行,所以该反应是熵减反应
7.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是()
A.图I所示装置用于制取少量的氨气
B.图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.图III所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
D.图IV所示装置可制取少量的乙酸乙酯(夹持物略)
8.下列有关溶液的说法中,正确的是()
A.物质的量浓度相等的NH4Al(SO4)2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中
c(NH4+):
NH4HCO3>NH4Cl>NH4Al(SO4)2
B.1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.测得酸式盐NaHA溶液的pH=3,则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
D.常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na
)>c(B
)>c(H
)>c(OH
)
9.下列解释实验事实的离子方程式正确的是()
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D.Na2S溶液使酚酞试液变红:
S2-+2H2O
2OH-+H2S
10.今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。
二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。
芥子气〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,可用NaOH溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备:
2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S。
下列有关说法正确的是()
A.芥子气不是烃的衍生物B.S2Cl2中有极性键和非极性键
C.制备反应中S2Cl2作还原剂D.NaOH溶液解毒原理是中和反应
Z
W
X
Y
11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是()
A.X元素最高价氧化物化学式为X2O3
B.原子半径:
X>Y>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
D.Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应,也能与HF溶液反应,属于两性氧化物
12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5
A.①③⑥⑦B.①④⑤C.①④⑥D.②③④⑤
13.对下列图像的描述中,正确的是()
A.根据图①可判断正反应的ΔH<0
B.根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
14.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。
下列有关叙述不正确的是
A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6L
B.电解过程转移的电子数为3.612×1023个
C.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
D.加入碱式碳酸铜的反应是:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
15~18题为必考题,每个题考生都必须作答。
19题、20题为选考题,考生根据要求作答。
请将答案写在答题卷相应题号的位置上。
)
(一)必考题(本题包括4小题,共43分)
15.(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-
H++SO42-。
请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是
(用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
(3)若25℃时,0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.03mol/L,则HSO4-的电离常数Ka=(保留两位有效数字)。
0.10mol/L的H2SO4溶液中c(H+)0.13mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
16.(9分)一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为:
根据题意完成下列填空。
(1)写出该反应的化学方程式:
;若温度升高,K增大,该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列能判断该反应一定达到平衡状态的是(选填编号)。
a.v正(H2O)=v逆(H2)
b.容器中气体的密度不随时间改变
c.消耗nmolH2同时消耗nmolCO
d.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v正随时间变化的关系如右图。
t2时刻改变了某种条件,改变的条件可能是或。
(4)实验测得t2时刻容器内有1molH2O,5min后H2O的物质的量是0.8mol。
则这5min内H2O的平均反应速率为。
17.(13分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。
例如:
NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。
①写出该系列氢化物的通式:
。
②N4H5Cl的同分异构体有种。
(2)NH3、OH-、H2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是,其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4++OH-=NH3+H2O和。
(3)在碱性介质中,用N2H4与NO2可组合制成燃料电池,产物中无污染物,试写出该电池正极的电极反应式。
(4)①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时,每产生4.4g气体(不考虑气体溶解),放热akJ,则该反应的热化学方程式为_________________________
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B-C段发生的反应:
。
18.(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释。
(2)下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是。
a.Na2SO3固体与浓硝酸 b.Na2SO3固体与浓硫酸
c.CaSO3固体与稀硫酸 d.碳与热的浓硫酸
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2,反应的离子方程式为。
(5)能表明SO2的还原性强于I-的反应现象为。
(6)装置E的作用为。
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取C中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:
往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是,理由是。
(二)选考题(共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题计分)
19.(15分)【选修3:
物质结构与性质】
Ⅰ.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
请回答下列问题:
(1)基态Fe3+的电子排布式可表示为。
(2)与CN-互为等电子体的分子有(写出2种)。
(3)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题:
(4)下列说法正确的是__________(填序号)。
A.氮化铝晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能N>Al
C.电负性N>AlD.原子半径N>Al
(5)NH3空间构型为;已知(CH3)3Al为非极性分子,则其中铝原子的杂化方式为。
(6)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得,则反应的方程式为。
(7)若Al与N原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为g/cm。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
20.(15分)【选修5:
有机化学基础】
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料,其结构简式为:
。
按下图可以合成甲,其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
已知:
①R-CH2OH+R′-CH2OH
R-CH2OCH2-R′+H2O
②
回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的名称是_________;B→C的反应类型是____________。
(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19.88%,碳元素的质量分数为29.81%,其余为氢元素和氯元素,且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰,峰面积的比例为2∶2∶1,则A的结构简式为__________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应____________________________________________________。
②C与F的反应____________________________________________________。
(4)E的一种同分异构体,水解产物有两种,一种能使溴水褪色,另一种在滴加到饱和溴水中后,有白色沉淀生成,该物质的结构简式为___________________。
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
C
D
C
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
A
B
C
15.(8分)
(1)弱碱性(1分);SO42-+H2O
HSO4-+OH-(1分)
(2)HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-(2分)
(3)0.013(2分);<(2分)
16.(9分)
(1)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)(不写物质的状态也给分)(2分)吸热(1分)
(2)ab(2分)
(3)升高温度(1分)增大水蒸汽的浓度(1分)
(4)0.004mol/(L﹒min)(2分)
17.(13分)
(1)NnHn+2(n≥1)(1分)3(2分)
(2)OH-﹥NH3﹥H2O(2分)NH3+H3O+=NH4++H2O(2分)
(3)4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-(2分)
(4)①CaCO3(s)+2HNO3(aq)=Ca(NO3)2(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-10akJ/mol(2分)
②Ca2++CO32-=CaCO3↓(2分)
18.(13分)
(1)浓盐酸(1分)
(2)b(2分)
(3)c(2分)
(4)2Fe3++SO2+2H2O===SO42-+4H++2Fe2+(2分)
(5)装置D中溶液蓝色褪去(2分)
(6)吸收未反应的SO2,防止空气污染(2分)
(7)方案①(1分)过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色(1分)
19.(15分)
(1)[Ar]3d5(2分)
(2)N2和CO(2分)
(3)5(2分)
(4)BC(2分)
(5)三角锥型(1分)sp2(1分)
(6)(CH3)3Al+NH3 AlN+3CH4(2分)
(7)
(3分)
20.(15分)
(1)乙醛(2分)消去反应(2分)
(2)ClCH2CH2OH(2分)
(3)①2
-CH=CHCHO+O22
-CH=CHCOOH(3分)
②
-CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2→
-CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl(3分)
(4)
-OOCCH=CH2(3分)
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- 湖北省 咸宁市 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题