高中教师基本功大赛化学试题.docx
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高中教师基本功大赛化学试题
高中教师基本功大赛化学试题
满分:
150分时间:
150分钟
答卷中可能用到的相对原子质量:
H—1B–11C—12N--14O—16Na—23Al--27S—32Cl—35.5K—39Fe—56CU-64Zn-65Ba-137
第一部分:
新课程理念(20分)
1、高中化学教学目标包括
(3分)
中化学人教版必修1的章节是:
第一章从实验学化学,第二章
高中化学人教版选修教材包括选修一;选修四化学反应原理
选修五有机化学基础。
选修六(3分)
(以下每题2分,共14分)
3、在下列教师行为中,属于心理健康表现的有
A、交往中,将关系建立在互惠的基础上
B、冷静地处理课堂环境中的偶发事件
C、将生活中的不愉快情绪带入课堂,迁怒于学生
D、偏爱甚至袒护学习成绩好的学生
4、评价是为了促进学生的全面发展,发展性评价的核心是
A、关注学生的学业成绩B、关注学生在群体中的位置
C、关注和促进学生的发展D、帮助学生认识自我,建立自信
5、为了保证和促进课程对不同地区、学校、学生的要求,国家实行三级课程管理体制。
这三级课程是
A、必修课、选修课和活动课B、理论课、实验课和活动课
C、显形课、隐形课与实践课D、国家课程、地方课程和校本课程
6、新课程改革的基本理念是:
①以学生发展为本 ②培养环境意识③以创新精神和实践能力培养为重点 ④减轻学生学习负担
A.②③④ B.①②③ C.①③ D.②④
7、探究学习实施的过程是
A.计划阶段——问题阶段——研究阶段——解释阶段——反思阶段
B.问题阶段——计划阶段——研究阶段——解释阶段——反思阶段
C.问题阶段——计划阶段——研究阶段——反思阶段——解释阶段
D.计划阶段——问题阶段——解释阶段——研究阶段——反思阶段
8、校本教研的核心要素是
A、自我反思、同伴互助和专家引领;B、教育叙事、同伴互助和专家引领;
C、案例研究、自我反思和同伴互助;D、学校、教师和学生
9、新课程教学改革要求我们首先确立起
A、先进的教学观念B、与新课程相适应的、体现素质教育精神的教学观念
C、教师为主导,学生为主体的教学观念D、以课堂教学为中心教学观念
10下列叙述正确的有
(1)新课程观下的教学评价应该是诊断性的、形成性的评价。
(2)教学方法的优化就是指教师教的方法的优化。
(3)评价教师课堂教学应关注的焦点是课堂上学生的状态。
(4)新课程倡导的教学方式是研究性学习、探究性学习、合作性学习、体验性学习和实践性学习,不主张接受式学习。
(5)建立新型的师生关系既是新课程实施与教学改革的前提和条件,又是新课程实施与教学改革的内容和任务。
(6)学生无权评价教师。
(7)新评价观下的教师角色调适就是要教师转变观念,是教师角色能适应时代的要求和促进学生全面健康的发展。
(8)学生学习方式的转变是对未来教师最大的挑战。
A、仅
(1)(3)(6)B、仅(3)(6)(8)
C、仅
(1)(3)(5)D、
(1)(3)(5)(7)(8)
第二部分:
近几年高考原题(50分)
1(2分)[2013高考∙全国Ⅱ卷∙8]下列叙述中,错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环已烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应生成2,4-二氯甲苯
2(3分)[2013高考∙全国Ⅱ卷∙12]在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=
(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=
(△H1-△H2-3△H3)
3、(2011·四川,26)(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为________。
(2)写出乙的单质的电子式:
________。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:
________________________________。
(5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:
________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是________。
4、(2012·新课标,36)(13分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________________、__________________,反射炉内生成炉渣的主要成分是________;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。
转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是________________________、___________________;
(3)粗铜的电解精炼如下图所示。
在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为________。
5、(2011·新课标,37)(10分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________;
(2)基态B原子的电子排布式为________;B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为________;
(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF
的立体构型为________;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。
阿伏加德罗常数为NA)。
6(2013上海第十题48--53)、(本题共12分)
沐舒坦(结构简式为,不考虑立体异构)
是临床上使用广泛的。
下图所示的是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)
完成下列填空:
(1).写出反应试剂和反应条件。
反应①反应⑤
(2).写出反应类型。
反应③反应⑥
(3).写出结构简式。
AB
(4).反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了中和
防止
(5)写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
(6).反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是、。
第三部分:
高中化学基础知识(40分)
(一)选择题(每小题3分,共18分)
1、化学科学需要借助化学专用语言来描述,现有下列化学用语:
①Cl-的结构示意图②羟基的电子式
③HClO的结构式:
H—Cl—O;
④NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3===Na++H++CO
;
⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合:
HCO
+OH-===CO
+H2O;
⑥二氧化硅的分子式为SiO2;⑦原子核内有10个中子的氧原子:
O。
其中说法正确的是
A.①②⑦ B.④⑤⑥C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
分析纯硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g∕cm3
质量分数;98%
本试剂为无色透明油状液体,能与水及乙醇互溶。
同时放出大量热。
暴露在空气中则迅速吸水。
符合:
GB625-89
2、.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1
3、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①18g水中含有的电子数和中子数均为10NA
②标准状况下,22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应,一定生成NA个SO3分子
③若某状态下1mol某气体的体积为VmL,则该气体一个分子的体积为Vm/NAL
室温下,30g甲醛和乙酸的混合物中含有4NA个原子
CO2通过Na2O2使
其增重bg时,反应中转移的电子数为
个
标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA
0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个
⑧6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
A.②
B.③
C.②③
D.
⑧
4、下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向硝酸铁溶液中加入足量HI溶液:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
错误,HI应与硝酸根离子反应
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
错误
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
5.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是:
白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O
6、常温下,向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉,当硝酸的还原产物只有NO时最多能溶解19.2g铜。
若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随加入铁粉的质量变化曲线如图。
下列结论错误的是
A、原混合酸中NO3-的浓度为2mol.L-1
B、原混合酸中硫酸的物质的量为0.4mol
C、取10mL原混合酸加水稀释至1L后PH=1
D、BC段产生的是SO2
(二)填空题(每空2分,共22分)
7、NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式________________________________
8、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别为OA
A.M中只有一种溶质的只有
(1)
B.M中有两种溶质的有
(2)和(4)
C.图
(2)显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D.图(4)显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
9、含4个碳原子的链状饱和一元羧酸和含4个碳原子的链状饱和一元醇发生酯化反应,最多能生成种酯
10、I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:
A(气)+B(气)
C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。
(2)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则y=mol。
平衡时,B的物质的量(选填一个编号)
(甲)大于2mol(乙)等于2mol
(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol
(3)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。
II.若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。
(甲)a<b(乙)a>b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小
11、用350g70%H2SO4溶液,240gNaOH固体,足量铝屑、水(不能用其他药品)。
制得Al(OH)3的最大质量是g;用惰性电极电解500mL.CuSO4溶液一段时间后恢复到原温度,若需加入0.1molCu2(OH)2CO3可恢复电解质溶液原况。
则电解时转移电子mol;有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。
取10mL加入过量铁粉,若硝酸的还原产物为NO,则反应后产生的气体在标准状况下的体积为_____________L
第四部分:
教案设计(30分)
课题:
人教版必修2第一章第三节化学键第一课时
教学目标(略)
教学重点(2分)教学难点(2分)
教学方法(2分)
学法指导(2分)
教学过程:
(18分)
教师活动
学生活动
设计意图
课后反思的方面(只写想从哪些方面反思):
(4分)
第五部分:
卷面分(10分)温馨提示:
亲爱的老师们,请你们沉着冷静,细心作答;规范书写,既答出化学科学的内在美,又答出化学科学的形式美。
祝你取得好成绩。
答卷页
满分:
150分时间:
150分钟
答卷中可能用到的相对原子质量:
H—1B–11C—12N--14O—16Na—23Al--27S—32Cl—35.5K—39Fe—56CU-64Zn-65Ba-137
第一部分:
新课程理念(20分)
1、(3分)
2、第二章
选修一;选修六(3分)
(以下每题2分,共14分)
3、4、5、6、7、8、9、10、
第二部分:
近几年高考原题(50分)
1、2、
3、(10分)
(1)___________。
(2)___________。
(3)____________。
(4)_______________________________________。
(5)_______________________________。
现象是_____________________。
4、(13分)
(1)_________________________________、_________________________________,_______________________;
(2)_________________________________、____________________________;
(3)________;__________________________________________;_____________________________________________。
5、(10分)
(1)__________________________________、______________________________;
(2)_______________;________,________;
(3)________________,________________,________________;
(4)_______________,_______________;
(5)______________、______________,________________g·cm-3
6(12分)
(1).反应①,反应⑤
(2)反应③反应⑥
(3).
AB
(4).,
(5)
(6).、。
第三部分:
高中化学基础知识(40分)
(一)选择题(每小题3分,共18分)
1、2、3、4、5、6、
(二)填空题(每空2分,共22分)
7、______________________________________________
8、9、
10、I.
(1)mol。
(2)mol。
(3)。
II.(4)
11、g;mol;_____________L
第四部分:
教案设计(30分)
课题:
人教版必修2第一章第三节化学键第一课时
教学目标(略)
教学重点(2分)
教学难点(2分)
教学方法(2分)
学法指导(2分)
教学过程:
(18分)
教师活动
学生活动
设计意图
教师活动
学生活动
设计意图
课后反思的方面(只写想从哪些方面反思):
(4分)
第五部分:
卷面分(10分)温馨提示:
亲爱的老师们,请你们沉着冷静,细心作答;规范书写,既答出化学科学的内在美,又答出化学科学的形式美。
祝你取得好成绩。
化学科参考答案
第一部分:
新课程理念(20分)
1、知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观(3分)
2、化学物质及变化,化学与生活,实验化学。
(3分)
(以下每题2分,共14分)
3、B4、C5、D6、C7、B8、A9、B10、D
第二部分:
近几年高考原题(50分)
1、D2、A
3(10分)
(1)
(2)
N⋮⋮N
(3)2∶3 (4)AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓
(5)NaCl+H2O
NaClO+H2↑ 溶液先变红后褪色
4(13分)
5(10分)
(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4
3CaSO4+2BF3↑+3H2O B2O3+2NH3
2BN+3H2O
(2)1s22s22p1 N +3 (3)120° sp2杂化 正四面体 (4)共价键(或极性共价键) 分子间作用力 (5)4 4
6(12分)
(1)、浓硝酸,浓硫酸,水浴加热;Br
加热
(2)、还原反应,取代反应
(3)、
,
(4)、生成的HCl,使平衡正向移动,防止产品不纯
(5)、(CH
)
CONHCH
,(CH
)
CH
CONH
(6)、高锰酸钾氧化甲基的同时,也将氨基氧化、最终得不到A.
第三部分:
高中化学基础知识(40分)
(一)选择题(每小题3分,共18分)
1、A2、C3、D4、C5、D6、D
(二)填空题(每空2分,共22分)
7、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===NH3.H2O+2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
8、B9、32
10
(1)1-a;
(2)3-3a丁;(3)
(4)乙
11、520,0.60.672L
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- 高中 教师 基本功 大赛 化学试题