河北省任丘一中学年高一化学下学期第二次阶段考试试题46.docx
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河北省任丘一中学年高一化学下学期第二次阶段考试试题46
河北省任丘一中2017-2018学年高一化学下学期第二次阶段考试试题
相对原子质量:
H-1 N-14O-16 Na-23S-32 Cl-35.5Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题)
一.单项选择题(共26小题,共52分)
1.下列化学用语的书写正确的是
A.氯原子的结构示意图:
B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号:
12C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:
2.下列说法正确的是
A.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B.金刚石与单质C60互称为同位素,都是由分子构成
C.固态非金属氧化物一定属于分子晶体
D.CH3CHO与
互称为同分异构体
3.R元素的气态氢化物的化学式为HR,则下列关于R元素的说法中正确的是
A.R位于元素周期表中的第VA族 B.HR的水溶液呈酸性
C.若有RO3—离子,则离子中R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体
4.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果成功制得4个第115号元素的原子,其与N元素同族。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
115号元素的一种核素为288X。
下列有关叙述正确的是
A.113号元素的原子最外层有3个电子
B.115号元素X的相对原子质量为288
C.115号元素衰变成113号元素是化学变化
D.因115号元素与N元素同主族,所以是非金属元素
5.根据元素周期表和元素周期律,下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
HF>H2O>NH3
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.右图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.H2Z的沸点比H2W低
X
Y
Z
W
T
第7题的表
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
7.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
8.下列反应属于氧化还原反应,且属于吸热反应的是
A.铝热反应B.二氧化碳与碳在高温的条件下反应
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=1.9kJ/molD.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
9.下列热化学方程式书写正确的是
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量:
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-73kJ/mol
C.含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合放出热量57.3KJ,则热化学方程式为:
NaOH (aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ
v10.反应 2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(g)的能量变化如下图所示。
已知拆开 1mol H2中化学键需要吸收 436kJ 热量, 拆开 1mol O2中的化学键需要吸收 496kJ 的热量,形成 1molH−O 共价键放出 463kJ 的热量。
下列说法正确的是
A.2H(g)→H2(g)△H>0
B.图中 E1=932kJ
C.图中 E2=926 kJ
D.2H2O(g)═ 2H2(g)+O2(g) △H=484 kJ⋅mol−1
11.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ⋅mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ⋅mol-1
下列说法不正确的是
A.由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-QkJ⋅mol-1,Q>574
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至NO,放出的热量为114.8kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol
12.下列发生的反应属于可逆反应的是
A.Cl2溶于水
B.盐酸与氨水的反应
C.可充电电池的反应,如H2O+Zn+Ag2O
Zn(OH)2+2Ag
D.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水
13.某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A.C、D是生成物B.反应的方程式:
2A+B
2C
C.2min后各物质的物质的量不再变化D.该反应不是可逆反应
14.将1molX气体和3molY气体分别充入体积均为 2L的A、B、C三个容器中,发生反应X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)。
2min后同时测得A中剩余0.4molX,B中Y的浓度为0.5mol·L-1,C中用Z表示的反应速率v(Z)=0.3mol·L-1·min-1。
则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为
A. B>A=C B.B>A>C C.A>B=C D. A>B>C
15.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是
A. 增加反应物的量 B.增大压强 C.升高温度D.使用催化剂
16.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中,某温度下发生反应:
Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。
反应经过10min后,测得c(SO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1,则下列叙述中不正确的是
A.容器里气体的密度为40g·L-1
B.SO3的分解率为20%
C.化学反应速率v(Ag2SO4)=v(SO3)
D.在这10min内用O2表示的反应速率v(O2)=0.005mol·L-1·min-1
17.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s);(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,可以表明甲和乙均达到平衡状态的是
①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于其化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤固体质量 ⑥混合气体的总物质的量
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③D.②③⑥
18.有a、b、c、d四种金属。
将c置于a的盐溶液中,放出无色气体并生成a的氢氧化物;若用b、d作电极插入AgNO3溶液中组成原电池,则在b上析出银单质;若a、d接触并放置在空气中,a先被腐蚀。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.b>d>a>c B.c>a>d>b C.c>b>a>d D.d>c>a>b
19.原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是
A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池,其负极反应式为:
Fe﹣3e﹣═Fe3+
B.由Al、Mg与NaOH溶液组成的原电池,其负极反应为:
Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2
C.由Fe、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其负极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
20.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH-2e-=X+2H+。
下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
21.下列的描述不正确的是
A.用铂片做阳极,铁片做阴极,电解氯化钡和碘化钠混合溶液,阳极先产生黄绿色气体
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.用石墨做电极,电解氯化铜溶液,阴极石墨表面出现一层铜
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
22.如图所示的两个装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为
0.1mol/L。
工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子。
若不考虑盐的水解和溶液
体积的变化,则下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积:
①>②
B.溶液的pH变化:
①增大,②减小
C.电极上析出固体物质的质量:
①>②
D.电极反应式:
①的阴极:
Cu2++2e-===Cu,
②的负极:
2H++2e-===H2↑
23.一种新型的锂空气电池,它既可作充电电池又可作燃料电池。
用作燃料电池时,更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。
下列叙述不正确的是
A.放电时,负极的电极反应为Li-e-===Li+
B.充电时,阳极的电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.充电时,锂离子向金属锂的电极移动
D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解时,在阴极可得到金属锂
24.如图,A池是石墨电极电解NaOH溶液,B池是
精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产
生具有较强氧化性的气体,在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是
A.A池为电解池,B池为原电池
B.d、e两极都发生氧化反应
C.e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
25.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图。
下列有关说法正确的是
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,负极反应为Pb-2e-===Pb2+
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
26.将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1:
1:
2:
1混合均匀,取一定量该混合物放入水中,充分振荡,插入惰性电极,通电一段时间后,下列说法中正确的是
A.阴极、阳极所得到的产物质量比为1:
8 B.通电过程中阳离子向阳极移动
C.阴极电极反应式为:
Ag++e-=Ag D.电解过程中溶液pH升高
第II卷(非选择题,共48分)
二.填空题
X
Y
Z
W
27.(6分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示
Ⅰ:
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为。
(2)Y、Z、W的气态氢化物最不稳定的是(写结构式)。
Ⅱ:
若Y和Z的核外电子数之和为22
(1)Y的气态氢化物电子式为,Y的单质的电子式为,XW2的结构式是。
(2)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热条件下反应,当电子转移0.4mol时,
产生气体体积(标准状况下)是。
28.(8分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示):
> 。
(2)f的最高价氧化物对应水化物与h的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:
。
(3)x和d两种元素可组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
。
(4)已知23克e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5KJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
29.(14分) 某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式
为 。
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反
应速率v(Z)= 。
(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质
量比起始时_____(填增大、减小或不变);混合气体密
度比起始时______(填增大、减小或不变)。
(4)将amolX与bmolY的气体混合发生上述反应,反应到某时刻各物质的物质的量恰好满
足:
n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:
b= ________。
(5)下列措施一定能加快反应速率的是______________。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X
(6)下列说法正确的是 __________。
A.外界条件的改变可能改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应,升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
30.(8分)
(1)科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是。
A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.储氢过程中,NaHCO3被氧化
C.NaHCO3含有离子键和共价键 D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
(2)某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,总反应方程式为。
②若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为,
有关上述实验,下列说法正确的是________(填序号)。
A.从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝
B.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
C.若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
D.溶液中Na+向A极移动
31.(12分)下图中电极a、b分别为Pt电极和Ag电极,电极c、d都是石墨电极,并在c、d电极上各自倒扣上充满5.00%H2SO4溶液的试管,用于收集产生的气体。
通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。
回答:
(1)直流电源中,M为极。
(2)电解足量AgNO3溶液的化学方程式为,
电解一段时间后,加入可恢复原溶液浓度。
(3)通电一段时间后,H2SO4溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”),c极的电极反应式为。
(4)此时电路中转移电子的数目为____________。
任丘一中2017-2018学年第二学期第二次阶段考试
高一化学答案
1-5CDBAC6-10DDBAD11-15BACAC16-20CBBDD21-25ACBDC26A
27(每空1分,共6分)
(1)第三周期ⅦA族
(2)H-S-H
(1)
S=C=S
(2)6.72L
28(每空2分,共8分)
(1)O2->Na+(有错就0分)
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)
(4)Na(S)+1/2O2(g)=1/2Na2O2(S)ΔH=-255.5kJ/mol(方程式1分,反应热数值单位1分)
29(每空2分,共14分)
(1)X+3Y⇌2Z (不写⇌0分)
(2)0.05mol·L-1·min-1 (单位错0分)(3)增大 不变
(4)3:
5 (5)C (6)AC(少选1分,多选错选0分)
30(每空2分,共8分)
(1)C
(2)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(3)2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-(条件通电,无条件1分)A
31(每空2分,共12分)
(1)正
(2)4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3(条件通电)Ag2O
(3)增大 4OH—4e-=O2+2H2O (4)0.02NA 或1.204×1022
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