浙江省绍兴市高级中学学年高二第二学期第二次教学质量检测化学Word版.docx
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浙江省绍兴市高级中学学年高二第二学期第二次教学质量检测化学Word版
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
Fe—56Ca—40
一、选择题(本大题共25个小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是()
A.SiO2B.COC.CaOD.H2SO4
2.配制250mL1.0mol/L的氯化钠溶液需要用到的仪器是()
A.B.C.
D.
3.下列物质属于有机物的电解质的是()
A.蔗糖B.NH3C.CH3COOHD.HCl
4.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是()
A.
石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏
5.某烷烃结构简式为,其命名正确的是()
A.2—乙基—3,3—二甲基戊烷B.3,3—二甲基—4—乙基戊烷
C.3,3,4—三甲基己烷D.3,4,4—三甲基己烷
6.下列表示正确的是()
A.羟基的电子式为:
B.硝基苯的结构简式:
C.
乙炔分子的球棍模型:
D.S2—的结构示意图:
7.下列说法不正确的是()
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.白磷和红磷互为同素异形体
C.戊烷共有三种同分异构体,其沸点各不相同
D.(CH3)3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2,2—二甲基戊烷
8.下列操作或实验方法不合理的是()
A.利用丁达尔效应可以区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B.用CO2可鉴别相同浓度的CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液
C.含有少量KNO3的NaCl粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯
D.分离KCl和MnO2混合物:
将混合物溶于水、过滤、洗涤滤渣得到MnO2,将滤液蒸发结晶得到KCl晶体
9.有关铝及其化合物的说法错误的是()
A.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼
B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水
C.氧化铝是一种较好的耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
10.下列实验操作或描述中错误的是()
A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大
C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将其浸入展开剂中
11.下列有关实验说法,不正确的是()
A.沉淀的颗粒较大且易沉降时,也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B.可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液,亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D.强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗
12.下列关于氮及其化合物的说法,不正确的是()
A.所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气
B.浓硝酸不论与铜或碳反应,均体现其强氧化性
C.硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸,保存时不可用橡胶塞
D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4:
1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧
13.下列离子方程式正确的是()
A.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应:
+NaOH→
+Na++H2O:
B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH—=H2O
C.
3
苯酚溶液中加入少量纯碱溶液:
2C6H5OH+CO2—→2C6H5O—+H2O+CO2↑
D.稀醋酸与石灰石作用:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO—+Ca2++H2O+CO2↑
14.下列说法正确的是()
A.称量时,将氢氧化钠固体放在烧杯里称量
B.过滤时,应先把剪好的滤纸用水润湿,再放入漏斗中
C.分液时,下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出
D.蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热
15.丹参素能明显抑制血小板的聚集。
其结构如图所示,下列有关说法正确的是()
A.丹参素苯环上最多能与6molBr2反应
B.在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成
C.1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2
D.丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
16.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X与其它元素均不位于同一周期,Y和W的原子序数相差8,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16,X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0.下列说法正确的是()
A.氧化物对应的水化物的酸性:
MΣW
B.原子半径的大小顺序:
r(M)Σr(Z)Σr(Y)
C.化合物的稳定性:
ZX4ΣXM
D.X和Y,W和M均可能形成原子个数比为1:
1的分子
17.能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是()
A.HNO2的酸性比CH3COOH强
B.0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7
C.HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.HNO2不稳定可分解成NO和NO2
18.
现有一种新型的甲酸一铁离子的燃料电池,其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.吸附层a发生了氧化反应
B.电子从吸附层a经过导线移向吸附层b
C.电解质溶液中Na+向右移动
D.负极的电极反应是HCOO——2e—+OH—=CO2↑+H2O
19.下列说法正确的是()
A.
4
常温下,pH均为11的NaOH溶液和氨水,c(Na+)=c(NH+)
B.常温下,pH=3醋酸溶液与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后,c(H+)€c(OH—)
C.常温下,pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pHΣ3
D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液中所有离子的浓度均降低
20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.14g乙烯和丙烯的混合物中C—H键数目为2NA
B.标准状况下,22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA
C.容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA
21.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,进行反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示,下列说法不正确的是()
容器(温度)
t/min
c/mol⋅L—1
0
40
80
120
160
甲(400℃)
c(NO)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(400℃)
c(NO)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙(T℃)
c(NO)
2.00
1.40
1.10
1.10
1.10
A.达到平衡状态时,v正(NO)=2v逆(N2)
B.由表格数据可知:
TΣ400℃
C.由表格数据可知:
随着反应的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢
D.丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为
v(NO)=0.01125mol⋅L—1⋅min—1
22.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I—的溶液中,H2O2分解的机理为:
反应Ⅰ:
H2O2(aq)+I—(aq)→H2O(l)+IO—(aq)慢反应△H1
反应Ⅱ:
H2O2(aq)+IO—(aq)→H2O(l)+O2(g)+I—(aq)快反应△H2
下列有关该反应的说法正确的是()
A.H2O2分解产生O2的速率由反应Ⅱ决定
B.I—和IO—在反应过程中充当催化剂
C.△H1+△H2=—196kJ/mol
D.反应I活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol
23.
分别向体积均为100mL浓度均为1ml/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO—)的变化如图所示:
下列分析正确的是()
A.CO2通入NaClO溶液的反应:
2ClO—+CO2+H2O=CO2—+2HClO
B.
3
3
CO2通入CH3COONa溶液的反应:
CO2+H2O+CH3COO—=HCO—+CH3COOH
C.
3
通入n(CO2)=0.06mol时,NaOH溶液中的反应:
2OH—+CO2=CO2—+H2O
D.通入n(CO2)=0.03mol时,三种溶液中:
n(HCO—)+n(CO2—)+n(H2CO3)=0.03mol
33
24.粗制的CuSO4⋅5H2O晶体中含有Fe2+.提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜.下列说法不正确的是()
A.溶解CuSO4⋅5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,除Fe2+的离子方程式:
2Fe2++H2O2+4OH—=2Fe(OH)3
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀
25.某澄清溶液中可能含有K+、Na+、NH+、Fe2+、SO2—、CO2—、Cl—、Br—中的几种离子,
443
且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子的水解)。
某同学进行了如下实验:
①向溶液中加入一定量新制氯水,得到黄色溶液:
②向以上①的黄色溶液中加入足量浓NaOH溶液,产生气体和沉淀,过滤出沉淀,洗涤、灼烧得到红棕色固体
③再向以上②的滤液加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是()
A.溶液中一定含有Fe2+,一定不含Br—
B.溶液中一定含有NH+、SO2—,可能同时存在Na+和K+,可以用焰色反应进一步确认
44
C.溶液中至少应含有上述五种离子
D.溶液中溶质组成可能含有(NH4)2SO4和FeBr2
二、填空题(本大题共5个小题,共50分)
26.
(8分)某些简单有机物在一定条件下可发生如图转化,其中E具有果香味:
请回答下列问题:
(1)F的分子式;反应①的反应类型。
(2)写出反应③的化学方程式。
(3)关于化合物B的说法正确的是。
A.B中只含有一种官能团B.常温常压下物质B呈气态
C.1molB最多与4molH2发生加成D.B为苯的同系物。
27.(4分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板.现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有固体剩余;将固体滤出并从滤液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时,溶液中的Cl—恰好完全沉淀.请回答下列有关问题(忽略反应前后溶液体积的变化):
(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度为.
(2)假若剩余固体中有铁粉,则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于.
28.
(14分)Ⅰ.某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。
为探究M的组成和性质,设计并完成如图1实验:
已知:
化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)
化合物M的组成元素是
(2)化合物A与水反应的化学方程式是_
(3)(用元素符号表示)。
。
(4)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,此单质气体对氢气的相对密度为1,该反应的化学方程式是
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备硝酰氯(ClNO),ClNO氯常温下为液体,呈红褐色,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
实验室可用如图2装置制备亚硝酰氯(ClNO):
(1)实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比,使用X装置的优点为。
(2)组装好实验装置后应先,然后装入药品。
一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为。
(3)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为。
29.(12分)轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料,主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。
工业上以磷石膏(主要成分为CaSO4,杂质主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备轻质碳酸钙。
已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小,在一定温度下,钙离子开始沉淀的pH值为12.3,氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0,其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如表:
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Al3+
3.0
4.7
制备流程如图:
请回答:
(1)以下说法正确的是。
A.溶解的过程中,可以用盐酸代替硝酸
B.滤渣1的主要成分是SiO2,滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.转化时,可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳,以提高钙离子的转化率
D.转化时可以适当加热,以加快反应速率
E.洗涤时可以采用滤液3
(2)调节溶液pH范围时,最佳的pH范围是_,理由是。
(3)碳酸钙产品中钙含量的测定:
用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中,滴加2mol/L的盐酸至恰好完全溶解,加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6—7,转移至250mL的容量瓶中,定容摇匀。
用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入NaOH溶液10mL,摇匀,加入钙指示剂30mg,用已标定的EDTA(乙二胺四乙酸,可以表示为H4Y)标准溶液进行滴定。
已知:
Ca2++Y4—=[CaY]2—,测定数据如下:
待测产品溶液体积
(mL)
消耗EDTA标准溶液体积
(mL)
EDTA标准溶液的浓度(mol/L)
1
25.00
14.90
0.1121
2
25.00
16.72
0.1121
3
25.00
15.00
0.1121
4
25.00
15.10
0.1121
①进行整个滴定操作实验的过程中,下列操作方法正确的是。
A.使用移液管移取溶液的时候,移液管尖嘴不能接触容器壁
B.滴定管水洗后,需要用标准溶液润洗3次,再排出气泡,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C.滴定管调液面后,需静置1~2min,再进行读取刻度数据进行记录
D.电子天平读数时,两边侧面应同时处于打开状态,使空气保持流通
②该产品中钙元素的质量分数为(保留两位有效数字),若滴定结束时仰视读数,则测定的结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
30.
(12分)某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠:
已知:
①+HCl
请回答:
Fe/HCl
②—NO2→—NH2
(1)化合物A的结构简式;
(2)下列说法不正确的是;
A.化合物B具有碱性
B.化合物D不能发生自身的缩聚反应
C.化合物G在NaOH水溶液能发生取代反应
D.药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H9Cl2NO2Na
(3)写出G→H的化学方程式;
(4)以苯和乙烯为原料,设计生成
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选);
(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体。
①分子中含有联苯结构(
)和—OCH3基团;
②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。
答案
一、选择题(50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
C
C
A
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
A
D
D
B
D
A
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
B
D
二、填空题(50分)
26(8分)
(1)
加成反应
(2)
(3)AC
27(4分)
(1)
(2)
28Ⅰ(14分)
(1)Mg、N、H
(2)
(3)
Ⅱ
(1)排除装置内空气的干扰,可以随开随用,随关随停
(2)检查装置的气密性 出现红褐色液体
(3)
29(12分)
(1)BCD
(2)
pH太小,氢氧根离子浓度太小,铁离子和铝离子沉淀不完全,pH太大,氢氧根离子浓度太大,氢氧化铝会溶解,钙离子会沉淀
(3)BC
偏大
30(12分)
(1)
(2)BD(3)
(4)
(5)
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