名师整理最新化学中考专题复习《常见的酸和碱》精品教案.docx
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名师整理最新化学中考专题复习《常见的酸和碱》精品教案
第6讲常见的酸和碱
【教学目标】
1.认识常见酸碱的主要性质,以及要知道酸碱的腐蚀性
2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法
3.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法
【教学重点】
1.酸碱的主要性质,酸碱的腐蚀性
2.浓硫酸的稀释方法
3.用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法
【教学难点】
酸和碱的化学性质
知识点睛
考点一常见的酸
(1)盐酸和硫酸
1.观察盐酸、硫酸的物理性质
思考:
若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置,A%是否改变(变大、变小,不变)为什么?
白雾产生的原因:
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
2.盐酸和硫酸的用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色粘稠油状液体
打开
瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
v盐酸:
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
v硫酸:
重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性(物理性质),在实验室中常用它做干燥剂。
(二)浓硫酸的特性
吸水性(物理性质)→做干燥剂、强腐蚀性或脱水性
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后
的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑,容易破损。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
又叫脱水性。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
【思考】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?
立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(三)浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中,用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。
手的感觉
烫手
分析
浓硫酸与水混合,产生大量的热
强调:
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发,防止液体暴沸,发生危险。
浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断地用玻璃棒搅拌。
小结:
稀释浓硫酸时应该:
酸入水(或大入小),沿内壁,慢慢倒,不断搅。
切不可将水倒进浓硫酸里!
否则液滴飞溅,非常危险!
考点二酸的化学性质
(一)酸的通性
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)等。
名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含有氢元素。
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。
(二)酸的化学性质
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
2.酸+金属(活泼金属)→盐+H2
注意:
浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气,所以实验室制取氢气用稀硫酸。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象:
铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
3.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:
铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
4.酸+碱→盐+水(中和反应)
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
考点三常见的碱
(一)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理
性质
颜色状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水,并放出大量的热
微溶于水,
溶解度随温度升高而减小
潮解
在空气中吸收水分潮解
---
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
保存
密封保存
吸水性;
且能与空气中的CO2反应
能与空气中的CO2反应
(二)氢氧化钠和氢氧化钙的用途及其制法
1.用途
①氢氧化钠:
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;
氢氧化钠与油脂反应可以除油污。
②氢氧化钙:
建筑业:
制三合土,抹墙;农业:
改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。
工业:
制取氢氧化钠、漂白粉;实验室中可以检验二氧化碳。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法
氢氧化钠
氢氧化钙
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3高温CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
(三)氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
(1)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(3)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
(四)氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法:
①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
①取样,加入过量稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
考点四碱的化学性质
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH等几种常见的碱,从结构上看都含有相同的原子团。
碱具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色
使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红色
2.能与部分非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.能与酸反应(不与CO反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4.能与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
考点五中和反应和酸碱度
(一)中和反应
1.中和反应的定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如:
盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙、硫酸和氢氧化钠之间均能发生中和反应。
2.中和反应的实质:
中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程,即H++OH-→H2O。
由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
3.中和反应在实际生活中的应用
(1)改变土壤的酸碱性:
近年来由于空
气污染形成酸雨,导致一些地方的土壤酸性增强,不利于农作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤中,以中和其酸性。
(2)处理工厂的废水:
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。
例如:
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理。
(3)用于医药:
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,造成消化不良。
在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。
(4)判断中和反应是否发
生的方法及注意事项
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示剂的颜色变化
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液
②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡
③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量,记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化
①先测出酸溶液的pH
②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH
③须保证溶液的pH≥7,才能证明发生了反应
(2)酸碱度
1.溶液的酸碱度:
溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度,常用pH来表示。
2.pH的取值范围通常在0~14之间:
3.溶液酸碱性与pH的关系:
(1)pH<7的溶液显酸性,pH越小酸性越强;
(2)pH=7的溶液显中性;
(3)pH>7的溶液显碱性,pH越大碱性越强。
(4)pH值得测定:
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,即可得到被测液的pH。
注意:
(1)pH试纸不能用水润湿。
(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中,否则会污染试剂。
【真题讲解】
1.(2019·山东中考真题)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石
【答案】C
2.(2016·广东中考真题)如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
下列能准确描述实验现象的是()
A.④比①先红,②、③不变红
B.①比④先红,②、③不变红
C.④变红,①②③不变红
D.①变红,②③④不变红
【答案】A
3.(2018·湖北中考真题)下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()
A.
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B.
向pH=2的盐酸中加水稀释
C.
向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
【答案】D
4.(2018·成都中考真题)下图物质经-步反应转化的两种途径,相关说法正确的是()
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②属于复分解反应
【答案】C
5.(2019·自贡中考真题)下列基本实验操作正确的是()
A.
读出液体体积B.
测溶液的pH
C.
加热液体D.
稀释浓硫酸
【答案】D
6.(2018·广西中考真题)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是()
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
7.(2015·湖南中考真题)下列说法中错误的是()
A.用pH试纸测地醋酸溶液的pH为9B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C.用熟石灰改良酸陛土壤D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂
【答案】A
8.(2018·山东中考真题)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是()
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
9.(2018·德阳中考真题)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】Ca(OH)2Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+Fe(OH)3、Cu(OH)2MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
10.(2019·乐山中考真题)蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
(查阅资料)
(1).蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH
(2).蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
(3).白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
(提出问题)蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
(猜想与假设)
猜想①:
蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:
蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:
蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是____。
(实验探究)
(1).探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7(填“>、<或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。
(2).探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置,并观察现象。
(现象与结论)
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。
(1)写出E中发生的反应的化学方程式____;
(2)通过对实验现象的分析,上述猜想____正确。
(实验反思)
(3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是____。
(拓展应用)
(4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是____。
ANaOH溶液B食醋C食盐水D肥皂水
【答案】甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律)<Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理)D
【变式训练】
1.下列有关熟石灰的说法错误的是()
A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
【答案】C
2.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。
有关说法正确的是()
A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁
B.X还可以是Zn,但不能是Ag
C.仅用第②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
【答案】B
3.下列有关物质用途的说法中,错误的是( )
A.用氢氧化钠改良酸性土壤
B.二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D.用稀盐酸除去金属表面的锈
【答案】A
4.民族英雄于谦的石灰吟:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”请你从化学的视角,找出符合诗句中物质变化顺序的选项()
A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3D.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3
【答案】B
5.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()
A.浓盐酸B.氯化钾溶液
C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
【答案】D
6.下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用稀盐酸除铁锈
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
7.不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表判断下列说法正确的是( )
盐酸
硫酸铜溶液
氯化钠溶液
水
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是碱的溶液
C.pH=7一定是盐的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
【答案】D
8.科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题。
(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_______色,该实验中没有涉及的性质是_____________________(填字母)。
A氨分子是不断运动的B氨分子有一定质量C浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验,将注射器中浓石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为_______________________________。
(3)图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为:
①可燃物;②达到燃烧所需要的_____________;③_________________,反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是
___________________________________________(用化学方程式表示)。
【答案】红BCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O着火点与氧气接触4P+5O2
2P2O5CO2+H2O=H2CO3
9.有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
以下是两组同学的设想及做法:
①甲组同学的实验如下图所示:
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答:
酚酞溶液的作用是边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸14.6g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为(写出计算过程,结果用百分数表示)。
②乙组同学的设想是:
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。
A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。
他们通过进一步实验证明:
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请你根据他们的实验步骤写出实验现象:
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出实验方案。
【答案】判断反应是否恰好完成(或证明两者发生了反应等)
使反应物充分接触,完全反应32%AC
产生白色沉淀,酚酞变红
加入适量Ba(OH)2溶液【或Ca(OH)2溶液】恰好反应(或刚好不再产生沉淀),过滤。
10.某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:
Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7)。
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_____色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有_____。
②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验
(1)
(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象_____(填“可能”或“不可能”)出现。
【答案】红Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠3可能
巩固提升
1.下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、CO32﹣B.OH﹣、Cu2+、NO3﹣
C.Ag+、Ba2+、Cl﹣D.NH4+、Fe3+、SO42﹣
【答案】D
2.下列实际应用中,利用中和反应原理的是( )
A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用生石灰作食品干燥剂
【答案】B
3.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】B
4.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( )
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【答案】D
5.下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( )
A.硫酸铜溶液B.pH试纸C.氯化钠溶液D.大理石
【答案】C
6.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是( )
A.若
溶液变红,
无变化,则M可能为酚酞溶液
B.若只有
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