化学方程式.docx
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化学方程式.docx
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化学方程式
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
化学方程式解析
来源:
天天加油 更新时间:
2007-11-29
您正在看的初中三年级是:
化学方程式解析。
教学目标
1.通过具体化学反应分析,使学生理解化学方程式的涵义。
2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则,能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1.重点是正确书写化学方程式。
2.难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合,配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律?
2.为什么在化学反应前后,各物质的质量总和必然是相等的呢?
(用原子、分子的观点说明。
)
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?
请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?
为什么?
(由学生回答。
)
怎样才能把上式改为化学方程式呢?
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?
具体的书写步骤是怎样的?
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容,然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。
(根据是质量守恒守律)。
把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
(介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义,及“↑”“↓”符号的使用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有:
点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围:
在反应物中无气态物质参加反应,如果生成物中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应,反应物无难溶性物质参加反应,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
(强调要防止随意乱标)
〔板书〕例如:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)
左边反应物,右边生成物
写好化学式,方程要配平
短线改等号,条件要注明
生成气体或沉淀,上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平,并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面:
略
量的方面:
略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系,可以用于化学计算,这将在下一节讲。
〔总结〕略
化学方程式教案(B)
教学目标
1.使学生理解化学方程式的涵义,并通过化学方程式的教学,进行辨证唯物主义教育。
2.使学生能正确书写并配平简单的化学方程式,发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
化学方程式的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律,知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程,化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
那么什么叫做化学方程式呢?
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的化学方程式?
〔板书〕化学方程式的书写方法
l.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕P+O2→P2O5
2.根据质量守恒定律,通过配平的方法建立方程式,使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数,符号连结。
〔板书〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示点燃或加热、高温。
催化剂等条件须注在等号上方。
若在反应物中无气态物质参加反应,而生成物中有气体,则在气态物质化学式右边注上“↑”;在溶液中进行的化学反应,若反应物无难溶性物质,而生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔练习〕
1.下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误①没配平②没标条件③O2后没有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
错误没配平
2HgO2Hg+O2↑正确
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
错误Cu后不应标↓。
2.课本有关习题
化学方程式计算
来源:
天天加油 更新时间:
2007-11-29
您正在看的初中三年级是:
化学方程式计算。
知识:
在理解化学方程式的基础上,使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力:
掌握解题格式和解题方法,培养学生解题能力。
思想教育:
从定量的角度理解化学反应。
了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
学会科学地利用能源。
【教学重点】 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
【教学方法】 教学演练法
【教学过程】
教师活动学生活动教学意图
[问题引入]我们知道,化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。
那么,在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量,充分利用、节约原料呢?
下面我们学习根据化学议程式的计算,即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考,产生求知欲。
问题导思,产生学习兴趣。
[投影]例一:
写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式,试写出各物质之间的质量比,每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应,可生成()克二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应,可生成克二氧化碳。
运用已学过的知识,试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。
完成练习一及时巩固
[过渡]根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。
根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟让学生在练习中学习新知识,使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳?
讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]
(1)设未知量
(2)写出题目中涉及到的化学议程式
(3)列出有关物质的式量和已经量未知量
(4)列比例式,求解
(5)答随着教师的讲述,自己动手,边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X答:
6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二(见附2)
指导学生做练习二,随时矫正学生在练习中的出现的问题,对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题,严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法,培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时,由于化学议程式是计算的依据,所以化学议程式必须写准确,以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识,会学知识。
[投影]随堂检测(见附4)
检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈,了解教学目的完成情况。
附1:
课堂练习一
1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式,计算出各物质之间的质量比为,每份质量的氢气与足量的氧气反应,可生成份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.
附2;课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
附4;随堂检测
1.电解36克水,可以得到克氧气.
克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.
5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.
化学方程式 练习题
1.在化学反应C+O2
CO2中,若有m个CO2生成,则参加反应的氧原子个数为 [ ]
2.配平Al+Fe3O4
Fe+Al2O3反应式时,Fe前面的系数应是 [ ]
A.3B.6 C.9 D.12
3.根据反应4P+5O2
2P2O5,各物质之间的质量比正确的是 [ ]
A.31:
40:
71 B.31:
32:
142
C.124:
160:
142 D.62:
80:
142
4.在A=B+C反应中,当7gA物质完全分解后可生成2.5gB,则该反应的生成物B和C的质量比应是 [ ]
A.7:
2.5 B.1:
2 C.2:
l D.5:
9
5.下列化学方程式正确的是 [ ]
B.P+O2
P2O5
C.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
D.C+O2
CO2↑
6.化学方程式可表明 [ ]
①反应物和生成物各是什么;②符合质量守恒定律;③反应物和生成物各物质之间的质量比;④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。
A.①② B.①③ C.②④ D.都可表明
7.化学方程式2HgO
2Hg+O2↑表示一种意义是 [ ]
A.氧化汞是汞和氧气混合而成
B.氧化汞分解后能产生金属汞和氧气
C.氧化汞分子分解成汞元素和氧元素
D.金属汞和氧气反应生成氧化汞
8.下列化学方程式正确的是 [ ]
A.C+2S
CS2
B.AgNO3+CaCl2=AgCl↓+CaNO3
C.4Al+3O2
2Al2O3
D.NH4HCO3
NH3+H2O+CO2
9.铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝(铝是+3价),下列化学方程式中正确的是 [ ]
A.Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
C.Al+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2↑
D.3Al+H2SO4=Al3SO4+H2↑
10.在3Fe+2O2
Fe3O4的反应中,_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应,生成_____份质量的四氧化三铁。
11.写出下列反应的化学方程式
(l)镁在氧气中燃烧,生成氧化镁_____。
(2)电解水,生成氢气和氧气_____。
(3)锌跟稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气_____。
(4)硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫_____。
(5)氢气跟氧化铜反应,生成铜和水_____。
12.书写化学方程式要注意两个原则:
一是_____;二是_____。
13.根据反应2H2+O2
2H2O中各物质的质量比填写下表:
14.配平下列化学方程式,并指出它们所属基本反应类型:
(1)HgO
Hg+O2↑
(2)C+CO2
CO
(3)H2O
H2↑+O2↑
15.写出下列化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧。
(2)铁丝在氧气中燃烧。
(3)镁条在空气中燃烧。
(4)白磷自燃。
(5)氯酸钾和少量二氧化锰混合加热制氧气。
(6)加热高锰酸钾制氧气。
(7)碳酸氢铵受热分解。
16.配平下列反应的化学方程式
(1)Fe2O3+HCl─FeCl3+H2O
(2)C2H2+O2
CO2+H2O
(3)FeS2+O2
Fe2O3+SO2
(4)X2O3+Y─X+YO2
17.配平下列化学方程式,并计算反应中各物质间的质量比。
(l)HgO
Hg+O2↑
(2)C2H2+O2
CO2+H2O
(3)Zn+CuSO4─Cu+ZnSO4
18.铝在氧气中燃烧后生成了三氧化二铝,写出反应的化学方程式,并求出各物质之间的质量比是多少?
19.把2.45gKClO3和1gMnO2混合加热,完全反应后,收集到2瓶氧气,剩余固体质量为2.49g。
根据质量守恒定律推算出大约生成了多少克氧气?
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如何记忆化学方程式?
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如何记忆化学方程式?
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西安教育网 点击数:
371 更新时间:
2006-11-7
方程式是学习化学最重要的化学用语,所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。
一、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物,右边写生成,
写对化学式,系数来配平,
中间连等号,条件要注清,
生成沉淀气,箭头来标明。
二、归类记忆
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆,使零散的知识通过归纳成有规律可循,以重点物质为中心的知识网络。
三、联系实验现象记忆
化学方程式枯燥难记,如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然,可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧,记忆联想:
燃硫入氧,燃烧变旺,
火焰蓝紫,美丽漂亮,
产生气体,可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧,记忆联想:
红磷燃烧,可真热闹,
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