届高三化学周考 7+4.docx
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届高三化学周考7+4
化学试题
7.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.
In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>Al
D.碱性:
In(OH)3>RbOH
8.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
10.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。
(已知:
室温下,0.1mol•L﹣1H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性,2MnO4﹣+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
11.实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH﹣)
B.随温度升高,CH3COONa的溶液的c(OH﹣)减小
C.随温度升高,CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
12.科学解释能力是科学素养的重要组成部分.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是( )
实验现象及操作、物质的用途
解释
A
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大
只是乙酸根的水解所致
B
取少量某溶液滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42﹣
C
用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸
铁、铝在其中表面被钝化
D
向氯化铝溶液中加入过量浓氨水,生成白色沉淀
氢氧化铝不溶于碱溶液
13.已知常温下:
KSP[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11mol3•L﹣3
KSP(AgCl)=1.8×10﹣10mol2•L﹣2
KSP(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12mol3•L﹣3
KSP(CH3COOAg)=2.3×10﹣3mol﹣2•L﹣2
下列叙述正确的是( )
A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,KSPAgCl变大
26.(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族.根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:
H3AsO4 H3PO4(填“>”、“<”或“=”).
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第 族.
(3)(2分)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:
.
(4)(2分)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为
A.硫B.砷C.硒D.硅
(5(2分))羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子的形成过程:
.
27.(12分)氢能源是最具有应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4:
1,甲烷和水蒸气反应的方程式是 。
②已知反应器中还存在如下反应:
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2
ⅲ.CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H3
…
ⅲ为积炭反应,利用△H1和△H2计算△H3时,还需要利用 反应的△H。
③反应物投料比采用n(H2O):
n(CH4)=4:
1,大于初始反应的化学计量数之比,目的是 (选填字母序号)。
a.促进CH4转化
b.促进CO转化为CO2
c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2.H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始,H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率 (填“升高”“降低”或“不变”)
(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如图。
通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。
①制H2时,连接 。
产生H2的电极方程式是 。
②改变开关连接方式,可得O2。
28.(18分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:
用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:
沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:
Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)
实验二:
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:
。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3.向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3.所用试剂及现象是 。
(3)根据沉淀F的存在,推测SO42﹣的产生有两个途径:
途径1:
实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:
实验二中,SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。
实验三:
探究SO42﹣的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有 ;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由:
。
②实验三的结论:
。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和SO42﹣生成。
(6)根据上述实验所得结论:
。
36.(18分)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物,其由水杨酸为起始物的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)X的结构简式为 ;由水杨酸制备X的反应类型为 。
(2)由X制备Y的反应试剂为 。
(3)工业上常采用廉价的CO2,与Z反应制备奥沙拉秦,通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。
(4)奥沙拉秦的分子式为 ,其核磁共振氢谱为 组峰,峰面积比为 。
(5)若将奥沙拉秦用HCl酸化后,分子中含氧官能团的名称为 、。
(6)W是水杨酸的同分异构体,可以发生银镜反应;W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。
W的结构简式为
化学答卷
26⑴________________________________
⑵______________________
⑶_____________________
⑷_____________________
⑸_____________________
27
⑴①_________②___________
③_____________④___________________
⑵①____________________
28.
⑴①_________②___________
⑵①_________②___________
⑶①_______________________________________
②____________________________________
⑷________________________
⑹_________________________________
36⑴______________________
⑵______________________
⑶_____________________
⑷______________________________________________________
⑸____________________________________
⑹______________________________________
化学参考答案
7D8B9B10C11C12C13C
10.C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,向酸性KMnO4溶液加入草酸,溶液褪色,说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸,则草酸体现还原性,根据题干信息,草酸为弱酸,2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故C错误;
11.【解答】解:
A.升高温度促进水电离,但是纯水中仍然存在c(H+)=c(OH﹣),故A错误;
B.升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离,溶液中c(OH﹣)增大,故B错误;
C.盐类水解和水的电离都是吸热反应,升高温度促进CuSO4水解也促进水电离,所以升高温度导致Kw增大,则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,故C正确;
D.升高温度促进盐类水解,醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解,升高温度促进CH3COO﹣、Cu2+水解,所以CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向相同,故D错误;
故选:
C。
26.【解答】解:
(1)二;VA族;<;
(2)ⅣA;(3)Al3+﹢3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)C;(5)故答案为:
.
27.【解答】解:
(1)故答案为:
CH4+2H2O(g)
4H2+CO2;
②ⅰ.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H1
ⅱ. CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2,则i+ii可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),如要得到ⅲ.CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H3,则还应需要2H2(g)+CO2(g)=C(S)+2H2O(g)的△H,或i﹣ii得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),然后与C(s)+CO2(g)=2CO(g)相减,亦可得到反应iii的△H,
故答案为:
2H2(g)+CO2(g)=C(s)+2H2O(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g);
③水过量,可分别与i中的CH4,ii中的CO反应,则可促进CH4转化、促进CO转化为CO2、且与iii生成的C等反应,简式积炭生成,
故答案为:
abc;
④由图象可知,CaO消耗率曲线斜率减小,则CaO消耗率降低;故答案为:
降低;
(2)K1;2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣;
28.【解答】解:
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
②饱和NaHSO3溶液;
(2):
Ag2SO3+4NH3•H2O=2Ag(NH3)2++SO32﹣+4H2O;
②由于亚硫酸钡溶于稀盐酸生成钡离子而硫酸钡不溶于稀盐酸,故用稀硫酸鉴别E中的钡离子从而证明D中主要是亚硫酸钡,进一步证实B中含有亚硫酸银。
故答案为:
加入稀硫酸,产生白色沉淀;
(3)①Ag+;因为Ag2SO4微溶于水,Ag2SO4(s)⇌2Ag++SO42﹣,向上层清液滴加氯化钡溶液,若含有Ag2SO4,则会出现沉淀;
②SO42﹣产生的途径是SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D;
(4)2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+;
(6)二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子,同时生成少量硫酸银,即既能发生沉淀反应,又能发生氧化还原反应,其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。
36.【解答】解:
(1)X的结构简式为
;水杨酸中羧基和甲醇发生酯化反应生成X,所以由水杨酸制备X的反应类型为酯化反应或取代反应,
故答案为:
;酯化反应或取代反应;
(2)X中H原子被硝基取代,所以由X制备Y的反应试剂为浓硫酸作催化剂、X和浓硝酸发生取代反应得到Y,
故答案为:
浓硫酸、浓硝酸;
(3)Z为
,工业上常采用廉价的CO2,与Z反应制备奥沙拉秦,酚钠和H2CO3以1:
1反应,一个Z化学式中含有2个酚﹣ONa,所以1molZ需要2molH2CO3,根据C原子守恒知,通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为2:
1,
故答案为:
2:
1;
(4)根据结构简式确定奥沙拉秦的分子式为C14H8N2O6Na2,有4种氢原子,则其核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为1:
1:
1:
1,
故答案为:
C14H8N2O6Na2;4;1:
1:
1:
1;
(5)若将奥沙拉秦用HCl酸化后,﹣COONa、酚﹣ONa都和稀盐酸反应,分别生成﹣COOH、﹣OH,反应后的分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基,
故答案为:
羧基、羟基;
(6)W是水杨酸的同分异构体,可以发生银镜反应,说明含有酯基;W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚,W中含有1个酚羟基和1个酯基且两个取代基为对位,W的结构简式为
,
故答案为:
。
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